沪教化学下册第6章基础实验5 (共21张PPT)
文档属性
| 名称 | 沪教化学下册第6章基础实验5 (共21张PPT) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 165.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-02-01 20:55:33 | ||
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文档简介
课件21张PPT。基础实验5：配制一定溶质质量分数的NaCl溶液
【学习目标】
1.了解配制一定溶质质量分数溶液的步骤和所需的仪器；
2.初步学会配制一定溶质质量分数溶液。
3.在探究、讨论、观察比较中，培养学生分析、比较、抽象、概括的思维能力。【温故知新】 1.食盐水中溶质、溶剂是什么？
2.溶质的质量分数=---------
3.配制 50g 6% 的NaCl溶液时：
（1）经计算在 上称量 gNaCl并倒入干燥洁净的烧杯里，然后用 量取 mL蒸馏水倒入装有NaCl的烧杯里，并用 不断搅拌，使NaCl完全溶解，即得所需溶液。（水的密度约为1g/mL）溶质是NaCl，溶剂是H2O溶质质量溶液质量×100%天平3量筒47玻璃棒50g ×6% ＝3g （2）称量一定质量的NaCl时，砝码放在 ，NaCl放在 ，且在托盘两边各放一张 。当天平接近平衡时，为使药品不过量，添加药品的技巧是 。
（5g以下用游码）
（3）使用量筒时，量筒必须放 ，视线要与量筒内 保持水平，快接近刻度线时，改用 加液体。右盘左盘等质量的称量纸用手轻轻拍拿着盛
有氯化钠的药匙手臂平稳凹液面最低处胶头滴管逐滴4、浓溶液用水稀释时：
（1）浓溶液中溶质的质量 稀溶液中溶质的质量（填 ＞、＜、＝ ）。
（2）所用水的质量= 。＝稀溶液质量- 浓溶液质量5、完成表格：200-10 =19010÷200 = 5%100-96 =44÷100 = 4%150×16%＝24150-24 = 12620+80 = 10020÷100 = 20% 那么你知道怎样配制一定溶质质量分数的溶液吗？
在医院里，我们经常会看到病人输液，许多就是氯化钠生理盐水（即溶质质量分数为0.9%的食盐水）。【情境引入】【教学过程】一、配制溶液的步骤
配制50g溶质质量分数为6％的氯化钠溶液1、计算：需氯化钠 g，水 g,即 ml;2、称量： 用 称取 g氯化钠;
用 量取 ml水，需要仪器 、 。3、溶解：将称得的食盐与水都倒入 中;
用 不停搅拌，使全溶解。需仪器 。
4、装瓶、贴签、入橱：需仪器 。47473托盘天平350mL量筒4750mL量筒胶头滴管烧杯玻璃棒玻璃棒、烧杯细口瓶50g ×6% ＝3g 50g －3g＝ 47思考：
用固体溶质配制溶质质量分数一定的溶液需要哪些仪器？二、实验仪器
称量固体：托盘天平、药匙；量取溶剂：贴近量程的量筒、胶头滴管；溶解溶质：烧杯、玻璃棒；
溶液入瓶：细口瓶。三、发现与讨论问题： 经检测刚刚配制的氯化钠溶质质量分数＞6%，造成的原因可能是？分析误差的思路：
要从操作的规范性角度思考，溶质多、溶剂少的角度展开联想。
造成“溶质多”的因素： 、 ； 造成“溶剂少”的因素： 、
、 。 砝码锈蚀用托盘天平称量读取
时天平指针“偏左”读取水的体积时采用“俯视”读数倾倒水时有溶剂“洒落”或溶剂未倒完四、练一练，你发现了吗1、 称量氯化钠时需不需要用到砝码？
2、 将氯化钠固体倒入烧杯时，还有部分氯化钠固体留在纸上，则所配得的氯化钠溶液的质量分数 6%；
3、 某同学由于紧张将量筒中的水倒入烧杯时，不慎溅到烧杯的外面，则所配得的氯化钠溶液的质量分数 6%；
4、 将配制好的氯化钠溶液转移进试剂瓶时，仍有部分留在烧杯中，则所配得的氯化钠溶液的质量分数 6%；当质量整数值时，可以不用游码，当质量小于5g可以不用砝码＜＞＝五、课堂训练
1.配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（ ）
A．①②③④⑤ B．②①④③⑤
C．③④①②⑤ D．④⑤①②③12345D2.要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是（ ）
A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B.量取90ml水时，俯视读数
C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液
D.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签××√×D3.在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（ ）
A.用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码
B.用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处
C.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出
D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时， 不慎撒出部分溶液质量是整数值，未使用游码，砝码放反不影响质量，不影响结果,浓度不变仰视读取水体积时，导致水变多，使溶液质量分数降低，正确倒水时，水洒出，使溶液质量分数变大，不合题意溶液配好后，溶液洒出，浓度不变了，不合题意B4、欲配制50g 5%的氯化钠溶液：
（1）实验步骤是 、 、 、 、 。
（2）需要的玻璃仪器有： 。
（3）在托盘天平上称取 氯化钠，用规格为 的量筒量取 水。
（4）将称量的氯化钠和水倒入烧杯中，为加快氯化钠的溶解速率，常用的方法是 、 、 。
（5）在量取水的体积时，若俯视读数，则配制的溶液的溶质质量分数会 。（填偏高、相等、或偏低）计算称取量取溶解转移（入瓶）量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒（细口瓶）2.5g50mL47.5mL玻璃棒搅拌研细食盐颗粒热水溶解或加热偏高50g ×5%＝ 2.5g50g －2.5g＝47.5g 即47.5 mL六、课后延伸——自学：即浓配稀用浓溶液配制一定质量分数的溶液时，有几个步骤？用到哪些仪器？
【例题】现有浓盐酸溶质质量分数为37% ，密度为1.18g/cm3，现要配制50g溶质质量分数为5% 的盐酸溶液，需要该浓盐酸多少毫升？需要加水多少毫升？如何操作？
步骤
①计算：
解法一 设浓盐酸的质量为x，则：
x×37% = 50g×5% 解之，得 x = 6.8g
浓盐酸体积＝ 6.8g ÷1.18g/cm3≈5.7cm3=5.7mL；
m (水) = 50g—6.8g = 43.2 g；因为ρ(水) = 1 g/cm3 ，
所以：V (水) ＝43.2 g÷ 1 g/cm3＝43.2 cm3＝43.2mL
浓溶液配制成稀溶液方法：抓住“溶质不变”的核心解法二：设浓盐酸的体积为p，则：
p× 1.18g/cm3×37% = 50g×5%；p=5.7cm3=5.7mL
因为浓盐酸密度为1.18g/cm3
所以 浓盐酸的质量=1.18g/cm3×5.7mL= 6.8g
所以 水的质量=50g —6.8g = 43.2 g；
因为ρ(水) = 1 g/cm3，所以：V (水)＝43.2g÷1g/cm3＝43.2 cm3＝43.2mL
②量取：用 mL量筒43.2 mL 水，倒入烧杯中，再用 mL量筒量取5.7 mL浓盐酸
③溶解：将5.7 mL浓盐酸倒入上面盛水的烧杯中，用玻璃棒不停搅拌，使它们完全溶解、并均匀混合；
④装瓶、贴签、入橱：标签上注明 ①5%；②溶液名称：盐酸
仪器：量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、细口瓶等5010七、小结配制一定质量分数的溶液：主要有2种情况
1.固配液
主要步骤是： 计算、称取、量取、溶解、转移；
玻璃仪器是：贴近量程的量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；
影响误差有：“俯视：读大得小”水少变浓；“仰视：读小得大”水多变稀；砝码是否磨损与锈蚀、读数时指针是否居中、砝码与被测物是否放反等。
2.浓配稀
主要步骤是： 计算、量取、溶解、转移；
玻璃仪器是：贴近量程的量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；
影响误差有：
“俯视”：读水得小”水少变浓； “俯视：读浓得小”浓少变稀； “仰视”：读浓得大”浓多变浓；“仰视：读水得大”水多变稀；八、课后思考与作业1、如何用含沙土的不纯食盐，来操作配制一定质量分数的食盐水？
基本思路：①先提纯，②后配制。
先提纯步骤：加水溶解 过滤（除去不溶性杂质） 蒸发结晶
充分干燥晶体
2、完成：印发的《实验报告》。
感谢倾听，再见！
【学习目标】
1.了解配制一定溶质质量分数溶液的步骤和所需的仪器；
2.初步学会配制一定溶质质量分数溶液。
3.在探究、讨论、观察比较中，培养学生分析、比较、抽象、概括的思维能力。【温故知新】 1.食盐水中溶质、溶剂是什么？
2.溶质的质量分数=---------
3.配制 50g 6% 的NaCl溶液时：
（1）经计算在 上称量 gNaCl并倒入干燥洁净的烧杯里，然后用 量取 mL蒸馏水倒入装有NaCl的烧杯里，并用 不断搅拌，使NaCl完全溶解，即得所需溶液。（水的密度约为1g/mL）溶质是NaCl，溶剂是H2O溶质质量溶液质量×100%天平3量筒47玻璃棒50g ×6% ＝3g （2）称量一定质量的NaCl时，砝码放在 ，NaCl放在 ，且在托盘两边各放一张 。当天平接近平衡时，为使药品不过量，添加药品的技巧是 。
（5g以下用游码）
（3）使用量筒时，量筒必须放 ，视线要与量筒内 保持水平，快接近刻度线时，改用 加液体。右盘左盘等质量的称量纸用手轻轻拍拿着盛
有氯化钠的药匙手臂平稳凹液面最低处胶头滴管逐滴4、浓溶液用水稀释时：
（1）浓溶液中溶质的质量 稀溶液中溶质的质量（填 ＞、＜、＝ ）。
（2）所用水的质量= 。＝稀溶液质量- 浓溶液质量5、完成表格：200-10 =19010÷200 = 5%100-96 =44÷100 = 4%150×16%＝24150-24 = 12620+80 = 10020÷100 = 20% 那么你知道怎样配制一定溶质质量分数的溶液吗？
在医院里，我们经常会看到病人输液，许多就是氯化钠生理盐水（即溶质质量分数为0.9%的食盐水）。【情境引入】【教学过程】一、配制溶液的步骤
配制50g溶质质量分数为6％的氯化钠溶液1、计算：需氯化钠 g，水 g,即 ml;2、称量： 用 称取 g氯化钠;
用 量取 ml水，需要仪器 、 。3、溶解：将称得的食盐与水都倒入 中;
用 不停搅拌，使全溶解。需仪器 。
4、装瓶、贴签、入橱：需仪器 。47473托盘天平350mL量筒4750mL量筒胶头滴管烧杯玻璃棒玻璃棒、烧杯细口瓶50g ×6% ＝3g 50g －3g＝ 47思考：
用固体溶质配制溶质质量分数一定的溶液需要哪些仪器？二、实验仪器
称量固体：托盘天平、药匙；量取溶剂：贴近量程的量筒、胶头滴管；溶解溶质：烧杯、玻璃棒；
溶液入瓶：细口瓶。三、发现与讨论问题： 经检测刚刚配制的氯化钠溶质质量分数＞6%，造成的原因可能是？分析误差的思路：
要从操作的规范性角度思考，溶质多、溶剂少的角度展开联想。
造成“溶质多”的因素： 、 ； 造成“溶剂少”的因素： 、
、 。 砝码锈蚀用托盘天平称量读取
时天平指针“偏左”读取水的体积时采用“俯视”读数倾倒水时有溶剂“洒落”或溶剂未倒完四、练一练，你发现了吗1、 称量氯化钠时需不需要用到砝码？
2、 将氯化钠固体倒入烧杯时，还有部分氯化钠固体留在纸上，则所配得的氯化钠溶液的质量分数 6%；
3、 某同学由于紧张将量筒中的水倒入烧杯时，不慎溅到烧杯的外面，则所配得的氯化钠溶液的质量分数 6%；
4、 将配制好的氯化钠溶液转移进试剂瓶时，仍有部分留在烧杯中，则所配得的氯化钠溶液的质量分数 6%；当质量整数值时，可以不用游码，当质量小于5g可以不用砝码＜＞＝五、课堂训练
1.配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（ ）
A．①②③④⑤ B．②①④③⑤
C．③④①②⑤ D．④⑤①②③12345D2.要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是（ ）
A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B.量取90ml水时，俯视读数
C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液
D.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签××√×D3.在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（ ）
A.用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码
B.用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处
C.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出
D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时， 不慎撒出部分溶液质量是整数值，未使用游码，砝码放反不影响质量，不影响结果,浓度不变仰视读取水体积时，导致水变多，使溶液质量分数降低，正确倒水时，水洒出，使溶液质量分数变大，不合题意溶液配好后，溶液洒出，浓度不变了，不合题意B4、欲配制50g 5%的氯化钠溶液：
（1）实验步骤是 、 、 、 、 。
（2）需要的玻璃仪器有： 。
（3）在托盘天平上称取 氯化钠，用规格为 的量筒量取 水。
（4）将称量的氯化钠和水倒入烧杯中，为加快氯化钠的溶解速率，常用的方法是 、 、 。
（5）在量取水的体积时，若俯视读数，则配制的溶液的溶质质量分数会 。（填偏高、相等、或偏低）计算称取量取溶解转移（入瓶）量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒（细口瓶）2.5g50mL47.5mL玻璃棒搅拌研细食盐颗粒热水溶解或加热偏高50g ×5%＝ 2.5g50g －2.5g＝47.5g 即47.5 mL六、课后延伸——自学：即浓配稀用浓溶液配制一定质量分数的溶液时，有几个步骤？用到哪些仪器？
【例题】现有浓盐酸溶质质量分数为37% ，密度为1.18g/cm3，现要配制50g溶质质量分数为5% 的盐酸溶液，需要该浓盐酸多少毫升？需要加水多少毫升？如何操作？
步骤
①计算：
解法一 设浓盐酸的质量为x，则：
x×37% = 50g×5% 解之，得 x = 6.8g
浓盐酸体积＝ 6.8g ÷1.18g/cm3≈5.7cm3=5.7mL；
m (水) = 50g—6.8g = 43.2 g；因为ρ(水) = 1 g/cm3 ，
所以：V (水) ＝43.2 g÷ 1 g/cm3＝43.2 cm3＝43.2mL
浓溶液配制成稀溶液方法：抓住“溶质不变”的核心解法二：设浓盐酸的体积为p，则：
p× 1.18g/cm3×37% = 50g×5%；p=5.7cm3=5.7mL
因为浓盐酸密度为1.18g/cm3
所以 浓盐酸的质量=1.18g/cm3×5.7mL= 6.8g
所以 水的质量=50g —6.8g = 43.2 g；
因为ρ(水) = 1 g/cm3，所以：V (水)＝43.2g÷1g/cm3＝43.2 cm3＝43.2mL
②量取：用 mL量筒43.2 mL 水，倒入烧杯中，再用 mL量筒量取5.7 mL浓盐酸
③溶解：将5.7 mL浓盐酸倒入上面盛水的烧杯中，用玻璃棒不停搅拌，使它们完全溶解、并均匀混合；
④装瓶、贴签、入橱：标签上注明 ①5%；②溶液名称：盐酸
仪器：量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、细口瓶等5010七、小结配制一定质量分数的溶液：主要有2种情况
1.固配液
主要步骤是： 计算、称取、量取、溶解、转移；
玻璃仪器是：贴近量程的量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；
影响误差有：“俯视：读大得小”水少变浓；“仰视：读小得大”水多变稀；砝码是否磨损与锈蚀、读数时指针是否居中、砝码与被测物是否放反等。
2.浓配稀
主要步骤是： 计算、量取、溶解、转移；
玻璃仪器是：贴近量程的量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；
影响误差有：
“俯视”：读水得小”水少变浓； “俯视：读浓得小”浓少变稀； “仰视”：读浓得大”浓多变浓；“仰视：读水得大”水多变稀；八、课后思考与作业1、如何用含沙土的不纯食盐，来操作配制一定质量分数的食盐水？
基本思路：①先提纯，②后配制。
先提纯步骤：加水溶解 过滤（除去不溶性杂质） 蒸发结晶
充分干燥晶体
2、完成：印发的《实验报告》。
感谢倾听，再见！