沪教版9下化学 7.5基础实验8 酸与碱的化学性质 教案
文档属性
| 名称 | 沪教版9下化学 7.5基础实验8 酸与碱的化学性质 教案 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 9.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-02-03 14:16:16 | ||
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文档简介
基础实验8 酸与碱的化学性质
一、实验目的
1．比较常见酸的化学性质，认识其特征；
2．认识常见碱的一些化学性质；
3．通过探究，认识酸碱中和反应。
二、实验用品
学生：稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、石灰水、镁条（已经打磨）、锌粒、铜片、碳酸钠粉末、石灰石、碳酸钙粉末、生锈的铁钉、生锈铜制品、无色酚酞试液、硫酸铜溶液、蒸馏水等；
试管、试管架、烧杯、胶头滴管、温度计、玻璃棒、镊子、6孔井穴板、表面皿、废液桶、抹布、纸等。
教师：稀盐酸、稀氢氧化钠溶液、无色酚酞试液、蒸馏水等；
试管、烧杯、胶头滴管、铁架台、试管架、分液漏斗、镊子、废液桶、抹布、纸等。
温度传感器、pH传感器、数字化传感仪、磁力搅拌器、电脑等
三、实验准备
本实验因涉及酸、碱较多，便于比较、总结，将学生分成甲乙两组。预习实验内容。
甲组：用稀硫酸验证酸的性质，用石灰水验证与硫酸铜溶液的反应。用稀氢氧化钠溶液与稀盐酸探究中和反应。
乙组：用稀盐酸验证酸的性质，用稀氢氧化钠溶液验证与硫酸铜溶液的反应。用稀氢氧化钠溶液与稀盐酸探究中和反应。
四、实验过程
实验1 常见酸的化学性质
【学生实验】完成以下实验内容，观察实验现象，填写表格。
实验过程
实验现象
实验结论
（1）分别将一片铜片、一颗锌粒、一段镁条放入井穴板的1号穴、2号穴、3号穴，再各滴入适量稀硫酸（或稀盐酸），依次插入温度计，观察实验现象。
铜片：____________；
锌粒：_______________
__________________；
镁条：_______________
__________________。
一些_________的金属能与稀酸反应，一些______的金属不能与稀酸反应。
（2）取两支试管，分别放入一枚生锈铁钉、生锈铜制品，再各加入1-2mL稀硫酸（或稀盐酸），观察实验现象。
铁钉：_______________
__________________；
铜制品：_____________
__________________。
________能去除一些金属表面的锈迹
（3）分别将2-3块石灰石、少量碳酸钙粉末、少量碳酸钠粉末放入井穴板的4号穴、5号穴、6号穴，再各滴入适量稀硫酸（或稀盐酸），依次插入温度计，观察实验现象。
石灰石：_____________
__________________；
碳酸钙粉末：________
__________________；
碳酸钠粉末：_________
__________________。
含有_________的化合物能与_____反应,产生气体。
问题讨论：
［问题1］继续观察装有生锈铁钉的试管，你还能观察什么现象？由此推断，用稀酸除去铁制品表面的铁锈，是否能将铁制品长期浸泡在酸溶液中？为什么？请说出你的理由。
［问题2］根据实验现象说明，在实验室为什么常用稀盐酸和大理石反应来制取二氧化碳气体？
小结：这些酸具有相似化学性质的原因是酸溶液中都含有_______。
实验2 常见碱的化学性质
【学生实验】完成以下实验内容，观察实验现象，填写表格。
实验过程
实验现象
实验结论
取一支试管，加入约2mL硫酸铜溶液，再逐滴加入石灰水（或稀氢氧化钠溶液），观察实验现象。
溶液中出现__________
____________
碱溶液能与铜盐溶液反应生成蓝色的___________沉淀
小结：这些碱具有相似化学性质的原因是碱溶液中都含有____ _____。
实验3 酸碱中和反应
【学生实验】完成以下实验内容，观察实验现象，填写表格。
实验过程
实验现象
实验结论
（1）往小烧杯中加入约10mL氢氧化钠溶液，滴加2~3滴酚酞试液，插入温度计，测量溶液的温度。
溶液变____色。
溶液的温度为____℃
溶液呈_____性
（2）用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入上述小烧杯中，边滴边用玻璃棒轻轻搅拌，当溶液刚好变成无色时，停止滴加稀盐酸，观察实验现象。
溶液的温度为____℃
溶液呈______性，氢氧
化钠与盐酸反应______
热量（填“放出”或“吸收”）。
小结：酸和碱发生中和反应是_______反应。（填“放热”或“吸热”） ，恰好完全反应时，溶液为_________性。
［问题3］酸碱中和反应实验中，无色酚酞试液的作用是什么？
【学生实验】观察实验现象，填写表格。
实验过程
实验现象
实验结论
（3）往实验（2）反应后的烧杯中，滴加1滴稀氢氧化钠溶液，观察溶液的颜色变化。
溶液为_____色。
稀盐酸与氢氧化钠________反应，所得溶液为______性，继续加入氢氧化钠溶液，溶液又变为______性。
［问题4］酸碱中和反应实验中，步骤（3）的目的是什么？
五、整理仪器
1．请同学们将所有废液（包括第一次洗涤后的液体）倒入实验桌上指定的废液缸中。
2．固体残留物统一放在表面皿上。
3．试管洗净（清洗3次以上）倒插在试管架上，滴管洗净后放在大烧杯里，小烧杯和井穴板洗净后倒扣在实验桌上，温度计用水冲洗干净。
4．试剂按酸、碱、盐、指示剂、单质的顺序放好，标签向外。整理好桌面，抹布洗净拧干，放在水龙头上晾干。
【课后思考】
1．是否所有的中和反应都需要酸碱指示剂来判断发生了反应？
2．酸碱中和反应实验中，如果不使用无色酚酞试液，你有没有其他方法来判定：盐酸是否与氢氧化钠发生反应？是否酸或碱剩余？
3．小牧同学用以下实验方案探究酸和碱反应：将氢氧化钠固体放入烧杯中，加入适量的水，搅拌至全部溶解。随即滴加2~3滴酚酞试液，溶液变红。用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入上述小烧杯中，边滴边用玻璃棒轻轻搅拌，当溶液刚好变成无色时，停止滴加稀盐酸。插入温度计，他观察到温度计中液面上升。于是他得出结论：酸碱发生中和反应是放热的。你认为小牧同学设计的方案有无不妥之处。说说你的理由。如果有，方案该如何调整？
一、实验目的
1．比较常见酸的化学性质，认识其特征；
2．认识常见碱的一些化学性质；
3．通过探究，认识酸碱中和反应。
二、实验用品
学生：稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、石灰水、镁条（已经打磨）、锌粒、铜片、碳酸钠粉末、石灰石、碳酸钙粉末、生锈的铁钉、生锈铜制品、无色酚酞试液、硫酸铜溶液、蒸馏水等；
试管、试管架、烧杯、胶头滴管、温度计、玻璃棒、镊子、6孔井穴板、表面皿、废液桶、抹布、纸等。
教师：稀盐酸、稀氢氧化钠溶液、无色酚酞试液、蒸馏水等；
试管、烧杯、胶头滴管、铁架台、试管架、分液漏斗、镊子、废液桶、抹布、纸等。
温度传感器、pH传感器、数字化传感仪、磁力搅拌器、电脑等
三、实验准备
本实验因涉及酸、碱较多，便于比较、总结，将学生分成甲乙两组。预习实验内容。
甲组：用稀硫酸验证酸的性质，用石灰水验证与硫酸铜溶液的反应。用稀氢氧化钠溶液与稀盐酸探究中和反应。
乙组：用稀盐酸验证酸的性质，用稀氢氧化钠溶液验证与硫酸铜溶液的反应。用稀氢氧化钠溶液与稀盐酸探究中和反应。
四、实验过程
实验1 常见酸的化学性质
【学生实验】完成以下实验内容，观察实验现象，填写表格。
实验过程
实验现象
实验结论
（1）分别将一片铜片、一颗锌粒、一段镁条放入井穴板的1号穴、2号穴、3号穴，再各滴入适量稀硫酸（或稀盐酸），依次插入温度计，观察实验现象。
铜片：____________；
锌粒：_______________
__________________；
镁条：_______________
__________________。
一些_________的金属能与稀酸反应，一些______的金属不能与稀酸反应。
（2）取两支试管，分别放入一枚生锈铁钉、生锈铜制品，再各加入1-2mL稀硫酸（或稀盐酸），观察实验现象。
铁钉：_______________
__________________；
铜制品：_____________
__________________。
________能去除一些金属表面的锈迹
（3）分别将2-3块石灰石、少量碳酸钙粉末、少量碳酸钠粉末放入井穴板的4号穴、5号穴、6号穴，再各滴入适量稀硫酸（或稀盐酸），依次插入温度计，观察实验现象。
石灰石：_____________
__________________；
碳酸钙粉末：________
__________________；
碳酸钠粉末：_________
__________________。
含有_________的化合物能与_____反应,产生气体。
问题讨论：
［问题1］继续观察装有生锈铁钉的试管，你还能观察什么现象？由此推断，用稀酸除去铁制品表面的铁锈，是否能将铁制品长期浸泡在酸溶液中？为什么？请说出你的理由。
［问题2］根据实验现象说明，在实验室为什么常用稀盐酸和大理石反应来制取二氧化碳气体？
小结：这些酸具有相似化学性质的原因是酸溶液中都含有_______。
实验2 常见碱的化学性质
【学生实验】完成以下实验内容，观察实验现象，填写表格。
实验过程
实验现象
实验结论
取一支试管，加入约2mL硫酸铜溶液，再逐滴加入石灰水（或稀氢氧化钠溶液），观察实验现象。
溶液中出现__________
____________
碱溶液能与铜盐溶液反应生成蓝色的___________沉淀
小结：这些碱具有相似化学性质的原因是碱溶液中都含有____ _____。
实验3 酸碱中和反应
【学生实验】完成以下实验内容，观察实验现象，填写表格。
实验过程
实验现象
实验结论
（1）往小烧杯中加入约10mL氢氧化钠溶液，滴加2~3滴酚酞试液，插入温度计，测量溶液的温度。
溶液变____色。
溶液的温度为____℃
溶液呈_____性
（2）用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入上述小烧杯中，边滴边用玻璃棒轻轻搅拌，当溶液刚好变成无色时，停止滴加稀盐酸，观察实验现象。
溶液的温度为____℃
溶液呈______性，氢氧
化钠与盐酸反应______
热量（填“放出”或“吸收”）。
小结：酸和碱发生中和反应是_______反应。（填“放热”或“吸热”） ，恰好完全反应时，溶液为_________性。
［问题3］酸碱中和反应实验中，无色酚酞试液的作用是什么？
【学生实验】观察实验现象，填写表格。
实验过程
实验现象
实验结论
（3）往实验（2）反应后的烧杯中，滴加1滴稀氢氧化钠溶液，观察溶液的颜色变化。
溶液为_____色。
稀盐酸与氢氧化钠________反应，所得溶液为______性，继续加入氢氧化钠溶液，溶液又变为______性。
［问题4］酸碱中和反应实验中，步骤（3）的目的是什么？
五、整理仪器
1．请同学们将所有废液（包括第一次洗涤后的液体）倒入实验桌上指定的废液缸中。
2．固体残留物统一放在表面皿上。
3．试管洗净（清洗3次以上）倒插在试管架上，滴管洗净后放在大烧杯里，小烧杯和井穴板洗净后倒扣在实验桌上，温度计用水冲洗干净。
4．试剂按酸、碱、盐、指示剂、单质的顺序放好，标签向外。整理好桌面，抹布洗净拧干，放在水龙头上晾干。
【课后思考】
1．是否所有的中和反应都需要酸碱指示剂来判断发生了反应？
2．酸碱中和反应实验中，如果不使用无色酚酞试液，你有没有其他方法来判定：盐酸是否与氢氧化钠发生反应？是否酸或碱剩余？
3．小牧同学用以下实验方案探究酸和碱反应：将氢氧化钠固体放入烧杯中，加入适量的水，搅拌至全部溶解。随即滴加2~3滴酚酞试液，溶液变红。用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入上述小烧杯中，边滴边用玻璃棒轻轻搅拌，当溶液刚好变成无色时，停止滴加稀盐酸。插入温度计，他观察到温度计中液面上升。于是他得出结论：酸碱发生中和反应是放热的。你认为小牧同学设计的方案有无不妥之处。说说你的理由。如果有，方案该如何调整？