沪教版9下化学 6.2溶液组成的表示 教案

溶液组成的表示
【教学目标】1、在知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油是常见的溶剂，能够指出某些溶液中溶质的状态的基础上学会分析化学反应前后的溶液组成。
2、能进行化学反应过程中溶质质量分数的简单计算。
3、学会包含化学反应的溶质质量分数的计算方法。
【教学重点】1、认识包含化学反应的溶液浓度的表示方法，理解溶质、溶剂与溶液三者的辩证关系。
2、掌握包含化学反应的溶质质量分数的简单计算。
【教学难点】包含化学反应的溶质质量分数的计算；
【教学过程】
【课前5分钟小测】
1、所有的溶液都是由 和 组成的。被溶解的物质叫做 ，溶解溶质的物质叫做 。
2、溶质可以是 ，如 ，可以是 ，如 ，也可以是 如 。常见的溶剂有 、 、 。除特别说明外，一般人们所说的溶液都是 溶液。
3、你知道下列常见的溶液是那些物质混合而成的吗？
溶液
食盐水
糖水
酒精的水溶液
汽水
碘酒
分散的物质
分散到的物质
4、 的质量与 质量之比叫做溶液的溶质质量分数。
5、分别指出下列溶液中的溶质和溶剂。
硫酸锌溶液
稀硫酸
石灰水
溶剂
溶质
6、从一瓶氯化钾溶液中取出10克溶液，蒸干后得到1.5克氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。
7、食醋中约含3%~5%的乙酸，计算500g溶质质量分数为4%的食醋中，含有多少克乙酸？
二、合作学习：
【引 入】?在上节课中我们已经讨论了溶液中溶质的质量分数的计算，而在使用溶液时，往往伴随化学反应的发生，需要知道溶液的组成和溶液中各种物质的质量关系，如何计算，本节我们来共同学习。
问题情境：
例 200g稀硫酸与足量锌充分反应，生成0.4g氢气。求：（1）原硫酸溶液中溶质的质量分数。（2）所得溶液中溶质质量分数。
【教师设疑】1、锌粒放入稀硫酸中会发生化学反应吗？你能写出化学方程式吗？
2、反应前是什么溶液？
3、反应后是什么溶液？
4、反应前后是溶剂还是溶质质量发生改变？
【学生讨论】
【师生总结】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
反应前溶液是稀硫酸，硫酸是溶质，水是溶剂。
反应后溶液是硫酸锌溶液，硫酸锌是溶质，水是溶剂。
反应前后是溶质质量发生改变，溶剂质量不变。
【教师讲解】
解：设参加反应的H2SO4质量为x，生成ZnSO4的质量为y，加反应的Zn的质量为z
　　　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
　　　　65　 98　　 161　 2
　　　　 z　 x　　 y　 0.4g
　　　　 　　98︰2=x︰0.4g x=19.6g
　　　　 　　161︰2= y︰0.4g y=32.2g
65︰2= z︰0.4g z=13g
（1）原硫酸溶液中溶质的质量分数=19.6g／200g×100％=9.8％
（2）所得溶液中溶质质量分数=32.2g／（200g+13g-0.4g）×100％=15.1％
　　 或所得溶液中溶质质量分数=32.2g／（200g-19.6g+32.2g）×100％=15.1％
答：（1）原硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8％，
（2）所得溶液中溶质质量分数为15.1％。
【板书设计】
解：设参加反应的H2SO4质量为x，生成ZnSO4的质量为y，加反应的Zn的质量为z
　　　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
　　　　65　 98　　 161　 2
　　　　 z　 x　　 y　 0.4g
　　　　 　　98︰2=x︰0.4g x=19.6g
　　　　 　　161︰2= y︰0.4g y=32.2g
65︰2= z︰0.4g z=13g
（1）原硫酸溶液中溶质的质量分数=19.6g／200g×100％=9.8％
（2）所得溶液中溶质质量分数=32.2g／（200g+13g-0.4g）×100％=15.1％
　　 或所得溶液中溶质质量分数=32.2g／（200g-19.6g+32.2g）×100％=15.1％
答：（1）原硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8％，
（2）所得溶液中溶质质量分数为15.1％。