沪教版9下化学 7.2.1酸的性质 教案

酸的性质
教学目标：
知识与技能：
1、了解盐酸、稀硫酸的化学性质；
2、初步学会用科学探究的方法认识酸的化学性质。
过程与方法：
1、通过交流讨论的形式培养学生主动参与的意识以及口头表述的能力；
2、在进行科学探究的同时，培养团结合作的精神和实验操作的技能以及严谨的学习态度。
情感态度与价值观：
1、对学生进行尊重科学认真大胆实验的教育；
2、培养学生观察分析解决问题的能力。
教学重难点：
酸的化学性质
教学重难点：
书写酸的化学性质的化学方程式
课前准备：
实验用品：试管、紫色石蕊试剂、各种待测液：稀盐酸、稀硫酸、锌粒、铁片、铜片、盛过石灰水的试剂瓶、带锈的铁钉、石灰石
教学过程：
教学环节
教师调控
学生活动
设计意图
实验探究引入新课：
稀硫酸、稀盐酸与指示剂的作用
稀硫酸、盐酸与活泼金属作用
稀硫酸、盐酸与金属氧化物作用
稀盐酸与石灰石的作用
交流与讨论：
课后小结：
1、学生谈感想
将久盛石灰水的试剂瓶上的白色固体除去，试剂有：稀盐酸、稀硫酸
创设情景：
1、如何用实验来证明二氧化碳与水发生了化学反应
2、稀硫酸和盐酸分别与石蕊和无色酚酞试剂作用
创设情景：
1、锌、铁、镁、铜都能与稀硫酸、盐酸反应吗？
2、如果我们在实验室里制取少量的氢气，应选哪种金属与稀酸反应？为什么？
创设情景：展示一根带锈的铁钉
设疑：如何将铁锈除去？用化学方法如何除去？
演示实验：分别用稀硫酸和盐酸与带锈铁钉作用
设疑：稀硫酸、盐酸的该性质有什么用途？
设疑：
1、石灰石的主要成分是什么？它与稀盐酸反应有什么现象？
2、你能写出碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式吗？
设疑：
为什么稀硫酸、盐酸具有相似的化学性质？
教师总结：酸的化学性质
进行讨论、回答
学生动手实验
分组讨论、交流
动手实验
生思考、回忆以前学过的知识，回答问题
分组讨论回答。
思考并回答
仔细观察教师的演示实验，回答实验现象。
学生思考、回答
思考、回答
练习写化学方程式
分组讨论、交流回答
学生谈本课收获
这样引题能够满足学生的好奇心和求知欲，激发学生学习化学外的兴趣。
通过实验使学生学会用酸碱指示剂来检验溶液是否显酸性。
学生在讨论交流实验的过程中培养了主动参与的意识，团结合作的精神、实验操作的技能、分析问题的思路、表达交流的
技能等，从而调动了学生学习的积极性。
学会认真观察实验，表述实验现象，
使学生建立起性质决定用途的观念。
通过回答复习二氧化碳的实验室制法再写出另一个化学方程式可以培养学生知识迁移的能力。
让学生充分讨论交流、发表各自的见解，通过交流讨论使学生更加明确酸的水溶液中都含有H+，组成和结构上的某些相同必然带来某些性质上的相似
板书设计：
一、酸的化学性质
1、酸溶液与酸碱指示剂的反应
A．紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；
B．无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。
2、酸溶液与某些金属反应
酸溶液 + （氢前）金属 → 盐溶液 + 氢气
如：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑； Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
3、酸溶液与某些金属氧化物反应
酸溶液 + 金属氧化物 → 盐溶液 + 水
如：CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O； Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
4、酸溶液与某些盐反应
酸溶液 + 盐 → 新酸 + 新盐
如：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
总结：酸所具有的共同特点
酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如：
二、 Cl-及SO42-的检验
1、向待测溶液中加入AgNO3溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消失，则溶液中含有Cl-，如果没有沉淀或者沉淀消失，则不含有Cl-。
2、向待测溶液中加入Ba(NO3)2溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消失，则溶液中含有SO42-，如果没有沉淀或者沉淀消失，则不含有SO42-。