沪教版9下化学 7.3几种重要的盐 教案

几种重要的盐
课题
7.3 几种重要的盐（第1课时）
教学时间
教学目标
1.了解盐的组成特点，能判断怎样的物质属于盐类；
2. 理解并记住部分酸碱和盐的溶解性；
3、几种重要的盐的性质和用途
教学重点
盐的组成盐的溶解性
教学难点
盐的组成盐的溶解性
教学方法
实验 讨论 比较 归纳
教学媒体
实验仪器
教学过程：
【创设情景】
【明确目标】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
1．根据你对盐的理解写出五种盐的化学式
、 、 、 、 、
2．用哪些酸和碱反应得到下面的物质（用方程式表示）
（1）K2SO4 ；（2）CaSO4 ；
（3）KCl ；（4）KNO3 。
【新知导学】：
1、写符号
KIO3
NaCl
CaSO4
Na2CO3
KCl
CuSO4
KNO3
FeSO4
阳离子
阴离子
2、硝酸铵的化学式为 ，其中氮元素化合价为多少？
3．我国的化工专家 在 方面作出了重要贡献。
二、合作、研讨与点拨
活动一、1、常见的盐及俗名、化学式
学名
俗名
化学式
氯化钠
碳酸钠晶体
碳酸氢钠
碳酸钙
硫酸铜晶体
亚硝酸钠
碱式碳酸铜
硫酸铝钾晶体
活动二、2、盐的组成和分类
只要含有金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫盐；
② 根据不同的标准分类：
标 准
举 例
①根据盐中金属离子(或NH4+)分类叫“某盐”
钠盐 钾盐 铵盐
NaCl
②根据酸根离子分类叫“某酸盐”
碳酸盐 盐酸盐 硫酸盐
NaCl
③根据溶解性分类
易溶盐 微溶盐 难溶盐

③盐的命名：含氧酸盐命名为某酸某，无氧酸盐命名为某化某
活动三、3、盐的溶解性
查阅附录四，不同的盐在水中的溶解性不同。
1. 、 、 、 盐都易溶于水。
2. 硫酸盐中的 不溶于水， 、 微溶于水，其他都易溶于水。
3. 盐酸盐中的 不溶于水。
4. 碳酸盐、磷酸盐中的 、 、 易溶于水， 微溶于水，其他都不溶于水。
小结：酸碱盐溶解性口诀：
活动四、4、几种重要的盐的性质和用途
（1）食盐：主要成分是
性质： 固体， 溶于水
用途：①调味，腌渍食品；②配制0.9%生理盐水；③制取Na2CO3、NaOH等。
（2）碳酸钠（Na2CO3）：俗称苏打、纯碱
性质： 色粉末， 溶于水且水溶液显碱性，能与盐酸、石灰水、氯化钙等物质反应。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH（制取NaOH）
Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaOH
用途：常用于造纸工业，生活中常作洗涤剂，我国化学家侯德榜发明了联合制碱法。
问题讨论：生活中的纯碱为什么可以消除发酵后的面团的酸味？
（3）小苏打：化学名称为 ，化学式是 。
性质： 色粉末，能溶于水，溶解度比纯碱小，溶于水显碱性，能与盐酸反应，加热易分解。 NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
用途：①做馒头时，中和发酵产生的有机酸；②作烘制糕点的膨松剂；
③干粉灭火器中的灭火剂 ④用于治疗胃酸过多症
讨论：常见的用来治疗胃酸过多的物质有哪些？
（4）硫酸铜（CuSO4）
性质：无水硫酸铜是一种 固体， 溶于水，形成 色的溶液，硫酸铜有毒，可用于检验水蒸气。硫酸铜晶体是蓝色固体，俗称胆矾、蓝矾，化学式是CuSO4·5 H2O。
CuSO4·5 H2O CuSO4+5 H2O （蓝色变成白色）
CuSO4+5 H2O= CuSO4·5 H2O （白色变成蓝色）
用途：①配制波尔多液（ 和 的混合物）；②作游泳池消毒剂。
（5）碘酸钾（KIO3）
性质：加热易分解。碘酸钾中I的化合价是 。
（6）亚硝酸钠（NaNO2）
性质： 粉末，有 味，有毒，其水溶液显碱性。亚硝酸钠中N的化合价是 。
用途：用于染料、医药等方面，在肉食品加工中用作发色剂和作防腐剂。生活中切不可当作食盐使用，也不可用于腌制食品。
三、总结、反思与提升
1．盐的学名俗名化学式
2．盐的分类与命名
3．盐的溶解性
4、常见盐的性质与用途
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
【课后训练】
【板书设计】
【教学反思】