沪教版9下化学 7.5基础实验8 酸与碱的化学性质 教案

基础实验8 酸与碱的化学性质
家用清洁剂酸碱性探究
【教材分析】
“基础实验8—酸与碱的化学性质”是沪教版九年级化学下册第七章《应用广泛的酸碱盐》的中的一个基础实验，其中包含了酸和碱的性质以及酸碱中和反应的实验。本节课为学生实验课，是在学生系统的学习完酸碱盐的性质等理论知识之后进行的综合实验，不仅是对第七章所学知识的复习，更是为了使学生的能力有所提升。
【学情分析】
学生已学过酸碱盐的化学性质和复分解反应及其实质，这为本课打下了知识基础；但是对于生活中常见清洁剂的酸碱性并不是很了解，对于清洁剂的清洁原理也不明确，无法将所学化学知识应用到生活中。
【设计思路】
本节课是将酸与碱的化学性质实验，融合到家用清洁剂酸碱性探究中。学生利用所学知识在熟练实验技能的基础上，运用酸碱的化学性质设计实验完成家用清洁剂酸碱性的探究，增进学生对科学探究的体验，进一步巩固酸碱盐的化学性质。
【教学目标】
一、知识与技能：1.能根据酸和碱的化学性质设计相应的实验方案来检验洁厕灵和厨房重油污净的
酸碱性；能根据酸碱中和反应原理处理管道通碱性生活废水。
2. 掌握常见仪器的使用方法，能进行药品的使用，仪器的洗涤等基本实验操作。
3.归纳整理酸与碱的化学性质，理解中和反应的实质。
二、过程与方法：1.通过实验探究家用清洁剂酸碱性巩固酸与碱的化学性质，比较归纳概括酸与碱
之间的联系。
2.亲历科学探究实验的过程，进行观察、记录和表达，并初步分析实验现象，获
取证据继而得出结论，掌握对比实验的科学方法，同时形成良好的学习习惯和
科学的学习方法。
情感态度与价值观：1.通过探究生活中常见家用清洁剂，体会化学对生活的重要意义，增强
好奇心和探究欲，发展化学学习兴趣。
2.发展善于合作、勤于思考、勇于实践、严谨认真地科学精神。
【教学重难点】
重点：1.巩固酸、碱的化学性质。
2.进一步培养学生的基本实验操作能力和探究能力。
难点：酸碱中和反应的探究实验。
【实验用品】
洁厕灵溶液、厨房重油污净溶液、管道通碱性废液、镁条、锌粒、铜片、碳酸钠粉末、石灰石、生锈铁钉、硫酸铜溶液、蒸馏水、酚酞试液、井穴板两块、表面皿、pH试纸、镊子（1只）、药匙（1个）、试管（2只）、试管刷、烧杯（50mL ×1）、胶头滴管（1根）、玻璃棒（1根）、温度计（1支）
【教学过程】
教师活动
学生活动
设计意图
[引入]展示各种家用清洁剂的样品和图片
[讲述]我们生活中常有酸、碱、盐的身影，今天我们就来聚焦一下家用清洁剂洁厕灵和厨房重油污净的酸碱性
观察图片
阅读清洁剂说明
思考
从生活中寻找化学问题，勾起学生的学习兴趣，引发学生思考
【探究一：洁厕灵探究—酸的化学性质】
[资料卡]展示厕所污垢的主要成分：尿碱、水锈、油污
[展示]超威洁厕灵主要成分图片
由于常见液体洁厕灵大都是蓝色的影响实验效果，因此老师准备了无色的固体洁厕灵，成分表上只是简略的注明了成分为溶解剂、螯合剂和络合剂，我们能否设计实验检验这种固体洁厕灵的酸碱性呢？
[复习]实验操作注意点
请同学们自己动手，通过实验验证上述知识
[交流讨论]
1.洁厕灵溶液具有酸的各种化学性质的实质是什么？
2.实验室一般选择哪种金属制取氢气？为什么？
3.用稀酸除去铁制品表面的铁锈，是否能将铁制品长期浸泡在酸溶液中？为什么？
4.为什么实验室常用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取CO2？为何不用碳酸钠与盐酸？为何不用石灰石与稀硫酸呢？
[教师]请大家利用井穴板，快速的实验验证一下

根据厕所污垢的成分，推测出洁厕灵也应该为酸性
阅读主要成分为无机酸和表面活性剂
讨论，设计实验方案，交流
方案一：取样加紫色石蕊试液或测样品pH
方案二：取样加活泼金属
方案三：取样加生锈的铁钉
方案四：取样加碳酸钠、碳酸钙
动手实验，记录现象，得出结论
洁厕灵溶液呈酸性，具备常见酸的化学性质
1.洁厕灵溶液中存在氢离子，因此具有酸的通性
2.锌粒，反应速率适中，便于收集氢气
3.不能，铁会进一步与酸发生反应
动手进行3个搭配的对比实验
4.反应速率适宜，且产生的二氧化碳量多，反应持续时间长。碳酸钠粉末与盐酸反应速率太快不易收集气体。稀硫酸与石灰石反应一段时间，因为生成微溶的硫酸钙覆盖在石灰石表面，阻止反应继续下去
引导学生思考，讨论，设计实验，动手实验，得出结论，体会科学探究过程的同时巩固酸的化学性质
强调安全实验，安全生活
巩固实验操作技能
拓展思考，发散思维
【探究二：厨房重油污净探究—碱的化学性质】
[复习]油污的清洗方法
推测厨房重油污净的主要成分和酸碱性如何？设计实验方案进行探究
请同学们采用硫酸铜溶液检测一下厨房重油污净的酸碱性
[交流与讨论]
你认为厨房重油污净不能与哪些家用清洁剂共用？洁厕灵不能与哪些家用清洁剂共用？
84消毒液是碱性清洁剂，与洁厕灵接触还会生成有毒的氯气
汽油溶解；乳化剂清洗；热的碱性溶液清洗
含有乳化剂，呈碱性
方案一：取样加酸碱指示剂或测样品pH
方案二：取样滴加可溶性铜盐或铁盐
方案三：取样滴加可溶性铵盐，微热
动手实验，验证厨房重油污净为碱性，说明溶液中存在氢氧根离子，因此具有碱的通性
厨房重油污净不能与洁厕灵等酸性清洁剂共同使用
洁厕灵还不能与漂白剂或其他化学品一同使用（如84消毒液、漂白水、漂渍液、管道疏通剂等）
通过设计实验探究厨房重油污净巩固碱的化学性质，同时再次体会科学探究的过程
【探究三：碱性生活污水处理—酸碱中和反应】
现在实验桌上有一瓶管道通的碱性废液，同学们请想想看能不能用含酸的洁厕灵溶液来处理下，使它能达到排放的要求，它的原理是什么呢？
[复习]温度计的使用，搅拌等基本实验操作
动手实验处理这份污水
[交流与讨论]
酸碱中和反应中，步骤3的目的是什么？
2.酸碱中和反应的实质是什么？
3.中和反应在生活中有哪些应用？
加入酸性溶液，中和其碱性
原理就是酸与碱可以发生中和反应
小组实验，记录现象
1.检验酸溶液是否正好将碱溶液中的碱完全反应掉，所得溶液为中性。
2.H++OH- =H2O
酸、碱之间能发生中和反应，生成盐和水，同时有热量放出，溶液的酸性或碱性减弱。
3.熟石灰改良酸性土壤、氢氧化铝治疗胃酸过多、稀氨水中和酸性废水
学以致用，利用化学知识解决实际问题，巩固中和反应实质
[课堂小结]
[构建知识网络图：]
今天借助家用清洁剂的探究，我们一起巩固了酸与碱的化学性质，更重要的是发现生活中有许多值得关注的化学问题，只要有一双善于观察的眼睛，一种化学视角的意识，就能体会到化学学科的价值，体会到化学学科的魅力。
填写酸碱盐知识网络图
清洗仪器，收拾实验台
培养整理知识网络，寻找知识间联系的能力
【习题巩固】
1.（2013·宿迁） 甲、乙、丙三位同学为一家化工厂的污水设计排污方案，请你就他们的探究过程回答有关问题。
Ⅰ.首先用pH试纸检测污水的酸碱性。三位同学分别进行如下实验：
甲：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，测得pH<7。
乙：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿，再用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，测得pH<7。
丙：取pH试纸直接浸入待测液中，测得pH<7。
(1)以上三位同学操作规范的是____________，污水显____性。
Ⅱ.利用中和反应原理测定污水中污染物(设为盐酸)的质量分数。
甲、乙两同学设计的实验方案如图8－J－2所示。
(2)甲同学取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，酚酞试液变红，于是得出“两种物质已恰好中和”的结论。你认为他的结论是否正确？______________(填“正确”或“不正确”)，理由是____________________。
(3)乙同学当观察到______________________现象时即恰好完全反应。若此时消耗NaOH溶液2 g，则污水中HCl的质量分数为______________。
(4)实验过程中，NaOH溶液必须用胶头滴管逐滴加入，且要用玻璃棒不断搅拌，目的是_______________________。
丙同学利用连接在传感器上的计算机随即绘制出了如图8－J－3所示溶液的pH随所加的NaOH溶液体积变化的曲线。
(5)从曲线上可知污水的pH＝______，M点表示的含义是_____________________________。
(6)除去污水中的盐酸，你建议选用的原料是______。
A．NaOH　　　　B．Ca(OH)2
C．CuO D．Fe
[答案] (1)甲　酸　(2)不正确　有可能是氢氧化钠溶液过量　(3)溶液由红色变为紫色　0.00365%　(4)防止氢氧化钠过量，使反应充分进行　(5)a　恰好完全反应(其他合理答案也可)　(6)B
【教学反思】