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第7节 元素符号表示的量的计算题练习解析
1、【解答】解：已知一个碳12原子的质量是1.993×10﹣26kg，氧的相对原子质量为16，设一个氧原子实际质量为x，则=16，则x=（1.993×10﹣26kg）÷12×16；故选：A。
2、【解答】解：一个碳原子的质量为 mg，一个氧原子的质量为 ng，氧的相对原子质量可表示为=；故选：A。
3、【解答】解：某实验室中有镁条和铁丝（均不含有任何杂质）各一瓶，测得其质量比为3：1，原子的相对原子质量与原子的质量成正比，镁原子和铁原子的相对原子质量分别是24、56，则该镁条和铁丝中所含有的原子的个数比为：=7：1；故选：A
4、【解答】解：A和B两种元素，化合价分别是+3和﹣2价，形成化合物的化学式为A2B3；其相对原子质量分别是56和16，则由A和B组成的化合物C的相对分子质量为56×2+16×3=160；故选：C
5、【解答】解：设该氮氧化合物的化学式为NxOy，根据题意得：14x：16y=7：16，
∴x：y=1：2；故可判断该化合物的化学式为：NO2；故选：A
6、【解答】解：根据化合物中元素的质量分数=×100%，在碘酸钾中碘元素的质量分数为100%≈59.3%；故选：A。
7、【解答】解：根据物质中某元素的质量分数=×100%
A、NH4Cl中氮的质量分数=×100%=26.2%；
B、NH4NO3中氮的质量分数=×100%=35%；
C、NH4HCO3中氮的质量分数=×100%=17.7%；
D、CO（NH2）2中氮的质量分数=×100%=46.7%；故选：C
8、【解答】解：根据化合物的质量=该化合物中某元素的质量÷该元素的质量分数，每包含富马酸亚铁0.2g，已知富马酸亚铁 （C4H2FeO4）中铁元素的质量分数为33%，若每次服用1 包该补铁剂，摄入铁元素的质量为0.2g×33%=0.066g=66mg；故选：D。
9、【解答】解：500g溶液中含氯化镁的质量=2.4g÷（×100%）=9.5g，则氯化镁中氯元素的质量=9.5g﹣2.4g=7.1g。500g溶液中含氯化钙的质量=2g÷（×100%）=5.55g，则氯化钙中氯元素的质量=5.55g﹣2g=3.55g500g溶液中氯化钠所含氯元素的质量=63.9g﹣7.1g﹣3.55g=53.25g，则溶液中氯化钠的质量=53.25g÷（×100%）=87.75g。则1000g溶液中氯化钠的质量=87.75g×2=175.5g。原粗盐中氯化钠的质量分数=×100%=87.75%≈87.8%；故选：A
10、【解答】解：已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫氧元素质量和为1﹣a%．而硫元素和氧元素的质量比为32：（16×4）=1：2，所以硫元素的质量分数为；故选：B
11、【解答】解：假设混合气体的质量为100g，则碳元素的质量为100g×24%=24g，所以一氧化碳的质量为=56g，所以二氧化硫的质量为100g﹣56g=44g，硫元素的质量为44g×=22g，该混合气体中硫元素的质量分数是×100%=22%；故选：D
12、【解答】解：已知某氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为16．有一种铕（Eu）原子的相对原子质量为152，设铕（Eu）原子的质量为x，则x=，x=g。故选：A
13、【解答】解：由题意可知：1个氧原子的质量为：（m﹣n）kg；则1个硫原子的质量为：n﹣2（m﹣n）kg；根据相对原子质量的求法，进行分析求出SO2的相对分子质量。1个氧原子的质量为：（m﹣n） kg；则1个硫原子的质量为：n﹣2（m﹣n） kg=（3n﹣2m）kg；若以硫原子质量的作为原子质量的标准，则硫原子的相对原子质量==32；氧原子的相对原子质量为：=；根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，所以SO2的相对分子质量为：32+2×=；故选：C
14、【解答】解：乙醛（C2H4O）可以表示为C2H2．H2O，故乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体可以看做C6H6、C8H8、C2H2、H2O的混合物，根据O元素的分数计算H2O的质量分数，进而计算C6H6、C8H8、C2H2总的质量分数，由三物质的化学式可知最简式为CH，C、H质量之比为12：1，据此计算C元素的质量分数。乙醛（C2H4O）可以表示为C2H2．H2O，故乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体可以看做C6H6、C8H8、C2H2、H2O的混合物，O元素的分数为8%，故H2O的质量分数为=9%，故C6H6、C8H8、C2H2总的质量分数1﹣9%=91%，由三种物质的化学式可知最简式为CH，C、H质量之比为12：1，故C元素的质量分数为91%×=84%；故选：A
15、【解答】解：根据相对原子相对质量的中碳原子质量的比值为等量关系，可得：=，则X=2m；故选B
16、【解答】解：因为甲：乙=a：b，甲=（a?乙）：b
又因 乙：碳原子=c：d，乙=（碳原子?c）：d，甲=（a?c?碳原子）：（b?d）
所以甲原子的相对原子质量为（12ac）：（bd），即；故选：A
17、【解答】解：根据等效原理，可以转化为MgS、MgSO3、MgSO4组成，则视为两部分MgS和氧元素组成，硫元素的质量分数为a，则镁元素的质量分数为×24=，则氧元素的质量分数为1﹣a﹣=1；故选：B
18、【解答】解设化学式为XaYb；根据元素之比可得=或者使用整理后的公式为=
可得=；故选：D
【解答】解：根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比
A、H2S中各元素质量比：（1×2）：32=1：16；故A错误；
B、CO中各元素质量比：12：16=3：4；故B错误；
C、SO2中各元素质量比：32：（16×2）=32：32═1：1；故C错误；
D、NO2中各元素质量比：14：（16×2）=7：16；故D正确；故选：D
20、【解答】解：根据生成的CO2 和H2O的质量之比是44：9可得碳氢原子个数比为：（×2）=1：1
A、C2H2中碳氢原子个数比为1：1，所以不能含有CO．错误；
B、C2H2中碳氢原子个数比为1：1，正确；
C、C2H2中碳氢原子个数比为1：1，所以当H2和CO分子个数比为1：2时依旧满足碳氢原子个数比为1：1．正确；
D、当H2和CO分子个数比为1：2时依旧满足碳氢原子个数比为1：1．正确；故选：A
21、【解答】解：聚合氯化铝[Al2（OH）mCln]，经分析其中氢元素：氯元素质量比=2：71，即m：35.5n=2：71，m：n=1：1，由于铝为+3价，而氢氧根离子和氯离子均为﹣1价，根据化合物中正负化合价的代数和为零，可得，m=3，n=3；故选：C
22、【解答】解：A．丙二醇（C3H8O2）中氢元素的质量分数为≈10.5%，故正确；
B．丙二醇是由丙二醇分子构成的，不含氧分子，故错误；
C．丙二醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×3）：8：（16×2）=9：2：8；故错误；
D．丙二醇与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为：C3H8O2+4O2 3CO2+4H2O，故错误；故选：A
23、【解答】解：先设碳元素质量为12g，则根据Ca元素与C元素的质量比是10：1，计算出钙元素总质量为120g，碳酸钙中钙元素与碳元素质量比是40：12，所以碳酸钙中钙元素质量为40g，氧化钙中钙元素质量为120g﹣40g=80g，碳酸钙中碳元素与氧元素质量比是12：48，所以碳酸钙中氧元素质量是48g，在氧化钙中钙元素与氧元素质量比是40：16，氧化钙中钙元素质量是80g，所以氧化钙中氧元素质量是32g，氧元素总质量为48g+32g=80g，所以混合物中Ca元素与O元素的质量比是：120g：80g=3：2；故选：D
24、【解答】解：首先计算纯净物硝酸铵中氮元素的质量分数，然后与样品中氮的质量分数相比，看谁的高。若样品中的高，则杂质中氮的质量分数必定高于硝酸铵中的；若样品中的低，则杂质中氮的质量分数必然低于硝酸铵中的，硝酸铵中氮元素的质量分数=×100%=35%
A、NH4HCO3中氮元素的质量分数=×100%=17.8%
B、（NH4）2SO4中氮元素的质量分数=×100%=21.2%
C、NH4Cl中氮元素的质量分数=×100%=26.2%
D、CO（NH2）2中氮元素的质量分数=×100%=46.7%，样品中氮元素的质量分数为36%＞35%，若样品中的高，则杂质中氮的质量分数必定高于硝酸铵中的；故选：D
25、【解答】解：假设混合物共100g，极端假设。设混合物只有FeO和CaCO3，则含Fe56g，则与Fe结合的O应该是16g，余下的28g是CaCO3；同理若为Fe2O3和CaCO3的混合物，则含Fe56g，与Fe结合的O应该是24g，应该含CaCO3的质量为20g，所以碳酸钙含量介于20g和28g之间。则CaCO3的质量分数20%﹣﹣﹣28%之间；故选：B
26、【解答】解：钾和氢的相对原子质量之和为39+1=40，KH相当于1个钙原子，1个KHS、CaSO4、KHSO3分子中钙原子和硫原子的个数比均为1：1，则钙元素和硫元素的质量比为40：32=5：4；由KHS、CaSO4、KHSO3组成的混合物中，已知S元素的质量分数w（S）=a%，则钙元素的质量分数为a%×=1.25a%；则O元素的质量分数w（O）为1﹣a%﹣1.25a%=1﹣2.25a%；故选：B
27、【解答】解：氧化铁中铁元素的质量分数=×100%=70%，
含氧化铁90%的赤铁矿石中，铁元素的质量分数为：70%×90%=63%；故选：D
28、【解答】解：设碳元素完全在一氧化碳中，则一氧化碳的质量分数为30%÷（×100%）=70%，则氮气的质量分数为最大可以为1﹣70%=30%；设碳元素完全在二氧化碳中，则二氧化碳中碳元素的质量分数为×100%≈27.3%，所以一定不能只含二氧化碳，可以是一氧化碳，也可以是一氧化碳和二氧化碳的混合物，由于提示气体为一氧化碳、二氧化碳、氮气的混合气体，所以氮气的质量分数为小于30%；故选：A
29、【解答】解：根据物质中某元素的质量=物质的质量×该元素的质量分数，可知合格奶粉100g中含氮元素的质量为18g x 16%=2.88g，由于 2g＜2.88g，所以不合格；该奶粉100g中蛋白质的质量为x 则 2g=x×16%，解答x=12.5g；故选A
30、【解答】解：A．因为C2H4和C4H8中，碳元素与氢元素的质量比相等，所以完全燃烧制生成CO2和H2O的质量比为定值，故正确；B．因为C2H4和C4H8中碳元素与氢元素的质量均为：6：1；不完全燃烧时生成CO、CO2和H2O，若产物H2O、CO2分别为18g、22g，水中氢元素的质量为：18g×=2g；则混合物中碳元素的质量为：2g×6=12g，22g二氧化碳中碳元素的质量为：22g×=6g，则一氧化碳中碳元素的质量为：12g﹣6g=6g，则一氧化碳的质量为：6g÷=14g，故正确；C．因为C2H4和C4H8中碳元素与氢元素的质量均为：6：1；，所以混合气中碳的质量分数为，故正确；D．混合气总质量一定时，混合气体完全燃烧消耗氧气的量为定值，而不完全燃烧所消耗的氧气的质量不是定值，故错误；故选：D
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第7节 元素符号表示的量的计算题练习
1、已知一个碳12原子的质量是1.993×10﹣26kg，氧的相对原子质量为16，则一个氧原子实际质量的算法正确的是（ ）
A．（1.993×10﹣26kg）÷12×16 B．（1.993×10﹣26kg）÷16×12
C．（ 1.993×10﹣26kg）×12 D．（1.993×10﹣26kg）×16
2、一个碳原子的质量为 mg，一个氧原子的质量为 ng，氧的相对原子质量可表示为（ ）
A． B． C． D．
3、某实验室中有镁条和铁丝（均不含有任何杂质）各一瓶，测得其质量比为3：1，则该镁条和铁丝中所含有的原子的个数比为（ ）
A．7：1 B．1：7 C．14：3 D．7：3
4、A和B两种元素，其相对原子质量分别是56和16，化合价分别是+3和﹣2价，则由A和B组成的化合物C的相对分子质量为（ ）
A．72 B．100 C．160 D．200
5、已知某氮氧化合物中氮元素和氧元素的质量比为7：16，则该化合物的化学式为（ ）
A．NO2 B．N2O C．NO D．N2O3
6、市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3），在碘酸钾中碘元素的质量分数是（ ）
A．59.3% B．69.8% C．64.1% D．68.5%
7、下列物质中含氮量最少的是（ ）
A．NH4Cl B．NH4NO3 C．NH4HCO3 D．CO（NH2）2
8、如图是某品牌补铁剂的标签。已知富马酸亚铁 （C4H2FeO4）中铁元素的质量分数为33%，若每次服用1 包该补铁剂，摄入铁元素的质量为（ ）
A．132mg B．660mg C．3.3mg D．66mg
9、某粗盐样品主要成分是氯化钠，还含有可溶性的氯化镁、氯化钙杂质和不溶性泥沙。常温下，将200g该粗盐样品溶解于水中，过滤得到不足5g泥沙和1000g溶液，取出500g溶液进行测定，其中含有镁元素2.4g，钙元素2g，氯元素63.9g。则原粗盐中氯化钠的质量分数约为（ ）
A．87.8% B．65.8% C．43.9% D．41.8%
10、已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫元素的质量分数为（ ）
A．1﹣a% B． C． D．无法计算
11、由CO和SO2组成的混合气体，测得其中碳元素的质量分数是24%，则该混合气体中硫元素的质量分数是（ ）
A．16% B．18% C．20% D．22%
12、已知某氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为16．有一种铕（Eu）原子的相对原子质量为152，铕（Eu）原子的质量为（ ）
A．g B． C．g D．
13、已知1个SO2分子的质量为nkg，1个SO3分子的质量为mkg（设两种分子中都含有同种硫原子和同种氧原子），若以1个硫原子质量的作为标准，则SO2的相对分子质量为（ ）
A． B． C． D．
14、已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为（ ）
A．84% B．60% C．91% D．42%
15、已知物质A的相对分子质量为40，某物质B的相对分子质量为80．如果该物质A的分子质量为m，则物质B的分子质量为（ ）
A．40m B．2m C．m D．不能确定
16、甲原子与乙原子的质量比为a：b，而乙原子与碳原子的质量比为c：d，则甲原子的相对原子质量为（ ）
A． B． C． D．
17、由MgS、MgSO3、MgSO4组成的混合中，硫元素的质量分数为a，则氧元素的质量分数为（ ）
A．1﹣（）a B．1﹣（）a C．1﹣a D．无法确定
18、由X、Y两种元素组成的一种化合物中，已知X、Y两种元素的质量比为7：12，X、Y两元素的相对原子质量之比为7：8则该化合物的化学式为（ ）
A．X2Y B．XY2 C．X3Y2 D．X2Y3
19、燃放爆竹产生一种污染物，其化学式中两种元素的质量比为7：16，该污染物是（ ）
A．H2S B．CO C．SO2 D．NO2
20、由C2H2、CO、H2中的一种或几种组成的气体，完全燃烧后，生成的CO2 和H2O的质量之比是44：9，该气体的组成不可能是（ ）
A．C2H2和CO B．只有C2H2 C．C2H2、H2和CO D．CO和H2
21、聚合氯化铝[Al2（OH）mCln]是一种新型净水剂，经分析其中氢元素：氯元素质量比=2：71，则（ ）
A．m=1 B．n=2 C．m=3 D．n=4
22、时下流行的电子烟产生的烟雾中含有大量的丙二醇（C3H8O2），它对呼吸道有强烈的刺激作用，危害人的健康。下列关于丙二醇的说法中正确的是（ ）
A．其中氢元素的质量分数约为10.5%
B．C3H8O2中含有一个氧分子
C．其中碳、氢、氧元素的质量比为3：8：2
D．丙二醇完全燃烧的化学方程式C3H8O2+O2 CO2+H2O
23、工业上，煅烧石灰石（主要成分是 CaCO3）可制得生石灰（CaO），现有一包 CaCO3和CaO的固体混合物。已知钙元素与碳元素的质量比是 10：1，则此混合物中钙元素与氧元素的质量比是（ ）
A．2：3 B．5：4 C．15：8 D．3：2
24、某不纯的硝酸铵（HN4NO3）化肥样品中氮元素的质量分数为36%，则此硝酸铵化肥中混入的一种氮肥可能是下列化肥中的（ ）
A．NH4HCO3 B．（NH4）2SO4 C．NH4Cl D．CO（NH2）2
25、在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO3的质量分数可能是（ ）
A．10% B．25% C．30% D．35%
26、由KHS、CaSO4、KHSO3组成的混合物中，已知S元素的质量分数w（S）=a%，则O元素的质量分数w（O）为（ ）
A．2.75a% B．1﹣2.25a% C．1.25a% D．无法计算
27、含氧化铁90%的赤铁矿石中，铁元素的质量分数为（ ）
A．56% B．70% C．68% D．63%
28、一定量的木炭在盛有氮气和氧气的混合气体的密闭容器中燃烧后生成一氧化碳和二氧化碳，且测得反应后所得一氧化碳、二氧化碳、氮气的混合气体中碳元素的质量分数为30%，则反应后混合气体中氮气的质量分数可能为（ ）
A．10% B．30% C．50% D．70%
29、合格奶粉每100g中含蛋白质约为18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%．现测定某奶粉每100g中含有氮元素的质量为2g，计算该奶粉100g中蛋白质的质量并判断是否合格（ ）
A．12.5g 不合格 B．14.5g 不合格 C．18.6g 合格 D．19g 合格
30、石油裂解气中含有C2H4和C4H8，二者以任意比例混和时，下列判断不正确的是（ ）
A．完全燃烧时生成CO2和H2O的质量比为定值
B．不完全燃烧时生成CO、CO2和H2O，若产物H2O、CO2分别为18g、22g，则CO为l4g
C．混合气中碳的质量分数为
D．混合气总质量一定时，消耗O2不一定为定值
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