沪教版9下化学 7.2.3中和反应 教案
文档属性
| 名称 | 沪教版9下化学 7.2.3中和反应 教案 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 17.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-02-08 21:58:32 | ||
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文档简介
第七章第二节常见的酸和碱-----中和反应
教材分析： 酸和碱之间发生中和反应是贯穿酸碱盐知识的一个重要纽带。而且，中和反应在实际中有广泛的应用，所以教材没有简单的将其作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。教材根据学生的认知特点，从学生的实验探究开始，让学生自己动手去实验，从实验探究的过程中去感悟酸碱中和的结果——酸和碱各自特性都消失；感悟酸碱之间的对立统一；明确中和反应的热效应，感悟化学变化中有能量变化。接着教材通过交流与讨论引出酸碱中和反应在实际生产和生活中的应用，让学生知道化学知识与生产和生活是紧密联系的，为学生学好化学增加了动力。
教法分析：把学习的主动权“交还”学生。根据教材的特点以及教学目标、学生实际情况，我在教学中主要选择了引导探究法，通过创设情景、设计实验方案等手段来探究中和反应，从探究中层层启发，发现问题，分析问题，适时营造学生学习的气氛，激发学生学习的动力，为他们的学习添加“助推剂”，因此做好每一个分组实验、演示实验和调动好学生的积极性，不断提供动脑的探究情景，提供动手练习的机会，让每个学生参与到学习中来是上好本节课的关键。
学情分析：前两节学生学习了常见的酸和碱的一些性质，而且知道了酸和碱的性质是对立的，学生可能存在一个疑问并急于想知道；酸和碱之间会发生什么样的反应？因此，结合教法与学生的实际，在老师引导的基础上，让学生开展并进行有目的的思维和观察实验现象等活动，再实验现象进行分析、交流讨论，从而得出实验结论，进而提高学生分析问题、解决问题的能力以及实验的动手能力
教 学 内 容
第七章第二节常见的酸和碱--- 酸碱的中和反应
共 4 课时
第 4 课时
课型
新 授
教学目标
知识与
技能
1、理解酸碱中和反应，能写出酸碱中和反应的化学方程式，能用实验探究中和反应是否发生。2、了解中和反应在实际中的应用。
过程与
方法
1、通过自主探究，培养学生发现问题，解决问题和动手操作能力。
2、通过交流讨论，培养学生收集处理信息的能力。
情感态度
及价值观
1、增强学习化学的兴趣，培养学生勇于创新的科学精神。
2、体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。
教学重点
通过探究活动，认识酸和碱能发生中和反应
教学难点
中和反应的探究，中和反应的实质
教具与学具
多媒体课件 分组实验器材
板书设计
第二节常见酸和碱—酸碱中和反应
酸 + 碱 → 盐 + 水
HCl + NaOH = NaCl + H2O
（属于复分解反应）
教学过程
教学环节
教 师 指 导
学 生 活 动
设计意图
一、温故而知新
（小魔术引入）
二、合作学习
（一）、探究酸碱的反应
教师出示氢氧化钠与硫酸铜反应的图片并提问：“你还记得这蓝色沉淀是什么物质？”教师拿一种神奇的“药水”可以使这种蓝色的沉淀消失.（教师演示）
思考：老师加入的是哪种试剂？
教师提问：为什么稀硫酸能让蓝色沉淀消失呢？
教师演示：把盐酸和氢氧化钠溶液混合
提问：那么酸溶液和碱溶液到底是反应了，还是互溶了呢？如何进一步判断酸碱是否发生了反应?
板书NaOH+HCl=
组织讨论：证明盐酸和氢氧化钠确实发生了反
学生回忆前一节课所学的知识，然后观察老师变的小魔术
学生观察，蓝色沉淀氢氧化铜消失
学生疑惑…
前面的学生告诉学生加入的是稀硫酸
学生回答：能反应
学生产生疑问
带问题学生预习课本48页
展示证明氢氧化钠与盐酸反应的方法
以实验小魔术的形式引起学生的兴趣
师生完成实验，使学生感受到实验的乐趣
通过学生自己设计实验
并交流实验方案，培养学生的设计实
教
学
过
程
教学环节
教 师 指 导
学 生 活 动
方法手段
(二)、探究酸和碱的恰好反应
你还有哪些其他那的方法能证明它们发生了反应？经过讨论学生知道了许多的方法可以证明氢氧化钠与盐酸能反应
教师把学生分成3大组
结合桌上的药品，选择一个可行的方案来证明氢氧化钠与盐酸反应的实验方案
教师巡视…
教师抓住机会就问这样就能证明氢氧化钠和稀盐酸反应了吗？
在此溶液中除了水外，有几种物质？
教师点拨
教师用试管从学生实验的小烧杯中取出反应后的溶液，再次加入氢氧化钠溶液，观察现象
得出氢氧化钠确实与盐酸发生了反应
这种反应我们称为中和反应
实验大PK
讨论哪组能很快的知道酸和碱恰好反应的现象来？
教师分析向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸时温度随盐酸加入量的变化曲线
学生畅所欲言，其他学生给予点评
小组讨论设计实验方案
各小组展示实验的步骤
其他组进行点评
组长分配任务，学生分组实验，各组按指定好的方案进行实验
学生汇报实验现象总结结论
在学生汇报“向有无色酚酞的氢氧化钠溶液中，滴加稀盐酸时，红色褪去。结论盐酸消耗了氢氧化钠”
学生产生疑问，还有可能是稀盐酸把酚酞消耗掉了？
（溶液又一次变红，证明酚酞还存在）
得出结论是盐酸消耗了氢氧化钠
学生讨论，找到能证明自己做的实验能证明酸和碱恰好反应的现象
学生自己画酸和碱反应时pH值的变化曲线图
找同学在白板上画出来帮学生分析
验方案的能力
开阔学生的思维，学习对不同方案的评价
学生动手实验
培养学生的探究意识，动手能力
把问题剖析透彻，学生深度理解
通过实验大PK总结出酸和碱恰好反应时的最佳方案，学生讨论激烈，激发学生的兴趣
教
学
过
程
教学环节
教 师 指 导
学 生 活 动
方法手段
（三）理解中和反应的本质
完善中和反应定义
（四）、中和反应的在实际生活中的应用
三、课堂小结
四、巩固练习提高
五、布置作业
教师总结证明酸和碱反应还能同时证明酸和碱恰好反应的最优方案
那氢氧化钠与稀盐酸反应会生成哪些物质呢？
我们要从微观本质剖析
出示中和反应的定义
解决课前问题
中和反应在生产、生活中的广泛应用。（图片展示）
教师提问：老师开始做的氢氧化钠与稀盐酸反应时没有加入酸碱指示剂；混合后溶液的酸碱性？
搜集生活中中和反应的应用
学生观看氢氧化钠与盐酸反应的微观动画
学生理解中和反应本质是
H+ + OH-=H2O
学生自己试着书写化学方程式NaOH+HCl=NaCl+ H2O
学生结合看到的动画分析中和反应的的实质
学生板书化学方程式
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+ 2H2O
学生理解中和反应在实际生活中的应用
1、改变土壤酸碱性
2、处理工厂排放的废液
3、用于药业
写出中和反应的方程式
学生自由谈一谈自己的启示、收获
把实验过程溶液酸碱性的变化用图像表示出来，形成图像思维
理解中和反应的本质
使学生深刻的理解和认识到宏观的化学反应是由于构成物质的微观粒子的重新组合的结果
形成知识系统
提升学生对酸碱反应过程中的酸碱性的变化
把新知识与实际生活相联系，同时扩展了学生的知识面
教材分析： 酸和碱之间发生中和反应是贯穿酸碱盐知识的一个重要纽带。而且，中和反应在实际中有广泛的应用，所以教材没有简单的将其作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。教材根据学生的认知特点，从学生的实验探究开始，让学生自己动手去实验，从实验探究的过程中去感悟酸碱中和的结果——酸和碱各自特性都消失；感悟酸碱之间的对立统一；明确中和反应的热效应，感悟化学变化中有能量变化。接着教材通过交流与讨论引出酸碱中和反应在实际生产和生活中的应用，让学生知道化学知识与生产和生活是紧密联系的，为学生学好化学增加了动力。
教法分析：把学习的主动权“交还”学生。根据教材的特点以及教学目标、学生实际情况，我在教学中主要选择了引导探究法，通过创设情景、设计实验方案等手段来探究中和反应，从探究中层层启发，发现问题，分析问题，适时营造学生学习的气氛，激发学生学习的动力，为他们的学习添加“助推剂”，因此做好每一个分组实验、演示实验和调动好学生的积极性，不断提供动脑的探究情景，提供动手练习的机会，让每个学生参与到学习中来是上好本节课的关键。
学情分析：前两节学生学习了常见的酸和碱的一些性质，而且知道了酸和碱的性质是对立的，学生可能存在一个疑问并急于想知道；酸和碱之间会发生什么样的反应？因此，结合教法与学生的实际，在老师引导的基础上，让学生开展并进行有目的的思维和观察实验现象等活动，再实验现象进行分析、交流讨论，从而得出实验结论，进而提高学生分析问题、解决问题的能力以及实验的动手能力
教 学 内 容
第七章第二节常见的酸和碱--- 酸碱的中和反应
共 4 课时
第 4 课时
课型
新 授
教学目标
知识与
技能
1、理解酸碱中和反应，能写出酸碱中和反应的化学方程式，能用实验探究中和反应是否发生。2、了解中和反应在实际中的应用。
过程与
方法
1、通过自主探究，培养学生发现问题，解决问题和动手操作能力。
2、通过交流讨论，培养学生收集处理信息的能力。
情感态度
及价值观
1、增强学习化学的兴趣，培养学生勇于创新的科学精神。
2、体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。
教学重点
通过探究活动，认识酸和碱能发生中和反应
教学难点
中和反应的探究，中和反应的实质
教具与学具
多媒体课件 分组实验器材
板书设计
第二节常见酸和碱—酸碱中和反应
酸 + 碱 → 盐 + 水
HCl + NaOH = NaCl + H2O
（属于复分解反应）
教学过程
教学环节
教 师 指 导
学 生 活 动
设计意图
一、温故而知新
（小魔术引入）
二、合作学习
（一）、探究酸碱的反应
教师出示氢氧化钠与硫酸铜反应的图片并提问：“你还记得这蓝色沉淀是什么物质？”教师拿一种神奇的“药水”可以使这种蓝色的沉淀消失.（教师演示）
思考：老师加入的是哪种试剂？
教师提问：为什么稀硫酸能让蓝色沉淀消失呢？
教师演示：把盐酸和氢氧化钠溶液混合
提问：那么酸溶液和碱溶液到底是反应了，还是互溶了呢？如何进一步判断酸碱是否发生了反应?
板书NaOH+HCl=
组织讨论：证明盐酸和氢氧化钠确实发生了反
学生回忆前一节课所学的知识，然后观察老师变的小魔术
学生观察，蓝色沉淀氢氧化铜消失
学生疑惑…
前面的学生告诉学生加入的是稀硫酸
学生回答：能反应
学生产生疑问
带问题学生预习课本48页
展示证明氢氧化钠与盐酸反应的方法
以实验小魔术的形式引起学生的兴趣
师生完成实验，使学生感受到实验的乐趣
通过学生自己设计实验
并交流实验方案，培养学生的设计实
教
学
过
程
教学环节
教 师 指 导
学 生 活 动
方法手段
(二)、探究酸和碱的恰好反应
你还有哪些其他那的方法能证明它们发生了反应？经过讨论学生知道了许多的方法可以证明氢氧化钠与盐酸能反应
教师把学生分成3大组
结合桌上的药品，选择一个可行的方案来证明氢氧化钠与盐酸反应的实验方案
教师巡视…
教师抓住机会就问这样就能证明氢氧化钠和稀盐酸反应了吗？
在此溶液中除了水外，有几种物质？
教师点拨
教师用试管从学生实验的小烧杯中取出反应后的溶液，再次加入氢氧化钠溶液，观察现象
得出氢氧化钠确实与盐酸发生了反应
这种反应我们称为中和反应
实验大PK
讨论哪组能很快的知道酸和碱恰好反应的现象来？
教师分析向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸时温度随盐酸加入量的变化曲线
学生畅所欲言，其他学生给予点评
小组讨论设计实验方案
各小组展示实验的步骤
其他组进行点评
组长分配任务，学生分组实验，各组按指定好的方案进行实验
学生汇报实验现象总结结论
在学生汇报“向有无色酚酞的氢氧化钠溶液中，滴加稀盐酸时，红色褪去。结论盐酸消耗了氢氧化钠”
学生产生疑问，还有可能是稀盐酸把酚酞消耗掉了？
（溶液又一次变红，证明酚酞还存在）
得出结论是盐酸消耗了氢氧化钠
学生讨论，找到能证明自己做的实验能证明酸和碱恰好反应的现象
学生自己画酸和碱反应时pH值的变化曲线图
找同学在白板上画出来帮学生分析
验方案的能力
开阔学生的思维，学习对不同方案的评价
学生动手实验
培养学生的探究意识，动手能力
把问题剖析透彻，学生深度理解
通过实验大PK总结出酸和碱恰好反应时的最佳方案，学生讨论激烈，激发学生的兴趣
教
学
过
程
教学环节
教 师 指 导
学 生 活 动
方法手段
（三）理解中和反应的本质
完善中和反应定义
（四）、中和反应的在实际生活中的应用
三、课堂小结
四、巩固练习提高
五、布置作业
教师总结证明酸和碱反应还能同时证明酸和碱恰好反应的最优方案
那氢氧化钠与稀盐酸反应会生成哪些物质呢？
我们要从微观本质剖析
出示中和反应的定义
解决课前问题
中和反应在生产、生活中的广泛应用。（图片展示）
教师提问：老师开始做的氢氧化钠与稀盐酸反应时没有加入酸碱指示剂；混合后溶液的酸碱性？
搜集生活中中和反应的应用
学生观看氢氧化钠与盐酸反应的微观动画
学生理解中和反应本质是
H+ + OH-=H2O
学生自己试着书写化学方程式NaOH+HCl=NaCl+ H2O
学生结合看到的动画分析中和反应的的实质
学生板书化学方程式
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+ 2H2O
学生理解中和反应在实际生活中的应用
1、改变土壤酸碱性
2、处理工厂排放的废液
3、用于药业
写出中和反应的方程式
学生自由谈一谈自己的启示、收获
把实验过程溶液酸碱性的变化用图像表示出来，形成图像思维
理解中和反应的本质
使学生深刻的理解和认识到宏观的化学反应是由于构成物质的微观粒子的重新组合的结果
形成知识系统
提升学生对酸碱反应过程中的酸碱性的变化
把新知识与实际生活相联系，同时扩展了学生的知识面