沪教版9下化学 7．2．2碱的性质 教案

课题1　常见的碱　教学设计
教学目标
1.初步学会用实验探究的方法认识氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质，从中归纳出碱的通性；
2.根据化合价不变、两种化合物相互交换成分的方法，学会书写相关的化学方程式，模仿二氧化碳与石灰水反应的化学方程式的书写，学会写氢氧化钠与二氧化碳的反应的化学方程式；通过认真观察实验记住实验现象；
3.根据分析几个化学方程式的特点，初步认识复分解反应；
4.通过分析碱溶液中存在的微粒，得出碱有共性的原因。
重点和难点
?重点：氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
?难点：碱的共同的化学性质?
实验准备
药品：NaOH溶液、澄清的石灰水、盐酸、硫酸、蒸馏水、石蕊试液、酚酞试液、氯化铁溶液?
器材：矿泉水瓶2个、喷壶、滤纸、吸管、试管、试管架
教学设计　
课 题 常见碱的化学性质 单位、教者 龙岩四中曾杨萍
授课时间 2017.3.20
教学目标 知识与技能 1.初步学会用实验探究的方法认识氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质，从中归纳出碱的通性；2.根据化合价不变、两种化合物相互交换成分的方法，学会书写相关的化学方程式，模仿二氧化碳与石灰水反应的化学方程式的书写，学会写氢氧化钠与二氧化碳的反应的化学方程式；通过认真观察实验记住实验现象；3.根据分析几个化学方程式的特点，初步认识复分解反应；4.通过分析碱溶液中存在的微粒，得出碱有共性的原因。
过程与方法 1.通过对碱的化学性质的实验探究，初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并逐步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。2.通过分组实验，培养学生自主探究能力，并能主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
情感态度与价值观 1.通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯，从细致实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成勤于思考、严谨求实的治学精神。2.通过本节教学向学生进行由个别到一般的科学的认识事物方法的教育。
教学重点 氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
教学难点 ?碱的共同的化学性质?
教学方法 自主、合作、探究
教学内容 教师活动 学生活动 设计意图
创设情景趣味引入 魔术，把用氢氧化钠溶液写字的白纸挂在黑板上，用装有酚酞的喷壶去喷，上面显示碱的化学性质几个字。 思考，回答 激发学生的学习兴趣，着力创设快乐课堂
导入新课 从刚才的现象你能得出氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质吗？ 回答：氢氧化钠、氢氧化钙溶液能使酚酞变红色等 回顾已学知识，总结常见的碱的第一个化学性质。
实验探究 探究实验1.向盛澄清石灰水、氢氧化钠的试管中吹气观察并并记录实验现象，并讨论：氢氧化钠和二氧化碳是否发生了反应，你能不能设计实验来验证。 学生上台完成实验，下面的学生观察实验现象，并记录，得出结论。然后思考，讨论回答，并设计实验验证方法。 通过实验探究得出常见的碱：氢氧化钠和氢氧化钙与二氧化碳的反应的化学性质
实验探究2 学生完成实验，分别往装满二氧化碳的矿泉水瓶中倒入等体积的水和氢氧化钠溶液，观察实验现象，总结得出结论。 通过让学生设计并动手实验培养学生学会应用控制变量法来设计探究实验，培养了学生动手动脑的能力。
温故知新 提问反应的化学方程式的书写，模仿石灰水与二氧化碳的化学方程式的书写，学写氢氧化钠与二氧化碳的反应的化学方程式。教师巡视 学生下面书写，两个学生上来板演 学会常见的碱与二氧化碳反应的化学方程式的书写
归纳提升 引导学生分析两个方程式中各物质的物质类别，从中归纳碱的化学通性：碱+非金属氧化物——盐+水，并用多媒体展示； 观察，思考，分析，理解， 引导学生学会利用个性归纳共性的方法，加深学生对知识的理解，注重知识间的联系；借助教学的辅助手段有利于突破重难点；
问题探究 小组讨论：氢氧化钠固体为什么要密封保存？2、如何检验二氧化碳的存在？除去混合气体中的二氧化碳可以用什么？ 学生讨论回答问题， 通过问题探究让学生学会知识的应用，加深知识的理解
归纳提升 引导学生归纳碱的化学通性第一点，并用多媒体展示；通过判断基本反应类型，引导学生加深复分解反应的理解 观看，理解，强化记忆 加深学生对知识的记忆、理解，注重知识间的联系；借助教学的辅助手段有利于突破重点；

探究实验 3 3.请学生上台完成实验： 在烧碱、石灰水中分别滴加硫酸铜和氯化铁溶液，观察并记录实验现象。 学生上台完成实验，下面的学生观察实验现象，并记录，得出结论。 通过实验探究得出常见的碱-氢氧化钠和氢氧化钙与硫酸铜、氯化铁的反应的化学性质
写出烧碱NaOH、石灰水Ca(OH)2与硫酸铜CuSO4、氯化铁FeCl3反应的化学方程式。提示学生注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，原子团化合价不变，将两种金属元素的位置交换。 学生学会根据：金属元素的化合价不变，原子团化合价不变，将两种金属元素的位置交换的方法书写化学方程式。 通过教给学生书写复分解反应的方法，让学生学会书写相关的化学方程式。
分析归纳 引导学生分析四个方程式中各物质的物质类别，从中归纳碱的化学通性：碱+盐——新盐+新碱，并用多媒体展示； 观察，思考，分析，理解， 引导学生学会利用个性归纳共性的方法，加深学生对知识的理解，注重知识间的联系；借助教学的辅助手段有利于突破重难点；
归纳提升 多媒体展示化学方程式：CuSO4+2NaOH?== Na2SO4 + Cu(OH)2CuSO4+Ca(OH)2?== CaSO4 +Cu(OH)2↓提问；引导学生分析归纳这两个化学复分解反应的化学方程式有什么特点？ 学生认真观察讨论，总结得出结论 培养学生的分析归纳能力
提出问题 小组讨论：氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2都是碱，它们在组成上的相同之处是什么？氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2在性质上有许多共同之处，请你尽可能多地归纳它们的共同点，并根据第六章有关溶液导电性实验，对“碱的水溶液具有共同的化学性质”做出解释。 学生认真观察讨论，总结得出结论，并起来回答问题。 引导学生学会利用个性归纳共性的方法，加深学生对知识的理解，注重知识间的联系；借助教学的辅助手段有利于突破重难点；同时锻炼语言表达能力
归纳提升 引导学生通过观察图片，找出氢氧化钠和氢氧化钙溶液中共同的微粒 认真观察，得出共同微粒是氢氧根，不同的是钠离子和钙离子 教师引导学生得出结论：氢氧化钠、氢氧化钙的水溶液中含有OH-，所以碱有一些相似的性质—碱的通性。又由于金属离子不同，所以碱的化学性质也有差异，即组成决定性质，而性质决定用途。

交流与讨论 点评 汇报实验现象、结论 让学生有所收获，并体验成功的快乐
当堂练习 教师巡视 学生作答 利用练习检测学生的学习效果，锻炼学生应用化学知识解决实际问题的能力
板书设计 常见碱的化学性质　一、常见碱的化学性质　 1.能与酸碱指示剂作用 　　　　 　2.能与某些非金属氧化物作用生成盐和水　　 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 3.能与某些盐溶液作用生成新盐和新碱2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 　Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH二、复分解反应复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。AB + CD CB + AD