6.2溶液组成的表示-教学设计

课 题 ： 第6章 溶解现象
第2节 溶液组成的表示
【教学目标】
1. 知识与技能：
①知道溶液是由溶质和溶剂组成的；知道水是重要的溶剂，酒精、汽油也是常用的溶剂；
②能进行溶质质量分数的简单计算；
③认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的溶液。
2. 过程与方法：
①通过溶质质量分数的简单计算，掌握基本的解题方法，提高解题能力；
②通过分组实验，掌握配制溶液的基本操作步骤，并体会合作学习的乐趣。
3. 情感态度与价值观：
①用所学知识解决生活中常见问题，树立学知识、用知识的正确观念；
②根据最基本的化学知识，会解决很多引申知识，培养由特殊到一般的哲学思维。

【教学重难点】
重点：溶液组成的定性表示方法和定量表示方法，学会配制最简单的溶液。
难点：溶液配制中的实验操作和误差分析。

【教学方法】
讲解法、讨论法、实验法

【实验准备】
氯化钠固体、蒸馏水、蒸馏水瓶、托盘天平、滤纸片、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、标签纸、细口瓶。

【教学过程】
教学环节 教师活动 学生活动
温故知新 前面我们学习了什么是溶液？ 溶液是一种______、______的 混合物；2、物质以______或______形式均匀分散到另一种物质中形成溶液的过程，伴随着能量变化。 3、水溶液的两个性质________、 ________________。 联系第一节的一些知识点，简单回顾。 学生齐答。
生活情境导入 日常生活和工农业生产中，人们往往需要知道溶液的组成和各成分的质量关系： 生理盐水的浓度时0.9%，因为这个浓度的生理盐水可以维持细胞的正常形态； 茅台酒被冠以中华老字号，因为含酒精量为53o-54o时，酒的纯和度最好； 喷洒农药时，要仔细阅读说明书，一桶水配制多少农药为宜； 用营养液种植花卉既美观又干净，营养液不是普通的水，而是溶解了多种营养物质且具有一定浓度的溶液。 浓度是指溶液的组成，本节课我们就一起来学习溶液组成的表示。 学生看投影并联系生活实际为什么要控制好这些浓度数值； 思考什么是浓度
溶液组成的定性表示 生活中，将蔗糖溶于水就形成了糖水，我们把像蔗糖这种被溶解的物质称为溶质，而能溶解溶质的物质称为溶剂，溶质溶解在溶剂中形成溶液。 练习一 判断溶质溶剂溶液 溶质(状态) 溶剂(状态) 氯化钠溶液 酒精溶液 植物油的汽油溶液 稀盐酸 碘酒 除特殊说明，溶剂一般是水一般读作“溶质的溶剂溶液”练习二、物质溶解时如果发生化学变化，溶质是反应后的生成物。 1、碳酸钙和适量的稀盐酸恰好完全反应，反应后的溶液中溶质是_______，溶剂是________；2、向试管中加入镁条和稀盐酸至恰好完全反应，反应后的溶液中溶质是_______，溶剂是_______。 掌握并会判断溶质和溶剂 根据表格学会总结溶质溶剂的一般规律：1、固体、气体溶于液体时，固体、气体为溶质，液体为溶剂。 2、两种液体互相溶解时，通常把量少的一种叫做溶质,质量多的一种叫溶剂。但当溶液中有水存在时，无论水的量有多少习惯把水看成溶剂。溶质(状态) 溶剂(状态) 氯化钠(固) 水(液) 酒精(液) 水(液) 植物油(液) 汽油(液) 氯化氢(气) 水(液) 碘(固) 酒精(液) 联系前面学习的化学反应方程式，CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 则溶质是CaCl2,溶剂是水； 结合化学反应方程式：Mg+2HCl== MgCl2+H2↑则溶质是MgCl2,溶剂是水；
溶质、溶剂、溶液 之间有关量的关系 1、某温度时，30g NaCl放在100g水中，充分搅拌后NaCl完全溶解，则溶液质量为_______； 板书：m(溶液)=m(溶质)+m(溶剂) 2、10mL酒精和10mL水混合后所得溶液的体积_____20mL的酒精溶液。 V(溶液)≠ V(溶质)+ V(溶剂) 学生都能根据生活常识判断出溶液的质量=溶剂的质量+溶质的质量，并得出此氯化钠溶液的质量为130g。 结合微粒的性质—微粒之间有空隙，所以混合后的体积一般小于原来的体积之和。
联系生活经验，引入溶液组成的定性表示 联系实际，根据颜色的深浅判断浓度的浓与稀，颜色越深，相对浓度越大；向等量的糖水中加入一勺或者两勺糖水，后者更甜。 溶液的浓与稀是指溶质含量的相对多少，它不能准确的表明一定量的溶液中所含溶质的多少。那么如何确切的表示一定量的溶液中含多少溶质呢？通常表示浓度可以用体积分数、质量分数、摩尔分数。今天我们开始学习用质量分数表示溶液的溶度。 请大家来猜一猜：3g蔗糖溶于20g的水中 VS 5g蔗糖溶于50g水中，哪杯糖水更甜了？ 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量溶液质量 糖水1 糖水2 提问：通过表格中的数据，你认为哪个数据最能用来比较糖水的农度了？ 学生从感性认识浓度过渡到理性认识，知道学习溶质质量分数的必要性。 先猜想，然后填写表格 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量溶液质量 糖水13g 20g 23g 0.13 糖水25g 50g 55g 0.09 并思考哪个数据可以比较哪杯糖水更甜。
溶液组成的定量表示方法 分析表格中的数据，用溶质质量/溶液质量这组数据最能看出浓度的比较。化学上将溶质质量/溶液质量×100 %这个计算结果叫做溶质的质量分数 板书：溶液中溶质质量分数=m(溶质)/m(溶液)×100 % 例1.在做电解水的实验时，为了增强水的导电性，可在水中加入少量氢氧化钠溶液。将 4g 氢氧化钠固体溶解在 46g 水中，得到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？这个例题主要考察同学们对基本公式的运用，解题的过程中一定要注意格式的规范性。 例2.质量分数的含义 思考：上题中，溶质质量分数为 8 % 的氢氧化钠溶液，表示什么意义呢？ 例3.加深概念的理解： 考考你：你会犯错吗？ 在100g水中溶解20g食盐，所得溶液的质量分数为20 %。( ) 从100g 4 %的氢氧化钠溶液中取出50g，剩下的溶液中溶质质量分数为2 %。( )例4.解释生活问题：生理盐水标签上0.9%表示什么意义？公式的变换： 1)现有200g 0.9%的氯化钠溶液，则该溶液中所含溶质的质量是 _____g。 2)现有一定量0.9%的氯化钠溶液，其中含溶质氯化钠2.7g，则该溶液的质量是_____g。 例5.巩固升华氯化钠溶液质量 溶剂质量 溶质质量 溶质的质量分数 90g 10g 200g 15% 400g 20g 通过这些基本的练习，相信同学们对溶质质量分数的计算有了基本的认识。 一起理解这个公式是怎么来的，并能够迅速记住最基本的公式。 自己在笔记本上进行初步的计算 解：氯化钠溶液中溶质质量分数=m(NaCl)/m(溶液)×100 % =4g/(4g+46g)×100 % =8 % 答：氯化钠溶液中溶质质量分数为8 %。 简化题目，填空：溶质质量分数为 8 % 的氢氧化钠溶液表示：每 __g 氢氧化钠溶液中溶解 __g 氢氧化钠。即该食盐溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比是___:___:___ 学生先集体思考，派代表发言：1、错误。应该修改为20g/120g×100 %=16.7 % 2、错误。根据溶液的均一性，各部分浓度应该都是4 %。 不断修正答案，直至说出此表示每100g溶液中含溶质氯化钠0.9g。 根据溶质质量分数的公式灵活变换:m(溶质) = m(溶液)×溶质质量分数m(溶液) =m(溶质)/溶质质量分数 氯化钠溶液质量 溶剂质量 溶质质量 溶质的质量分数 100g 90g 10g 10% 200g 170g 30g 15% 400g 380g 20g 5%
感受溶液--—配制氯化钠 相信现在同学们已经掌握了溶质质量分数的含义，如何配制50g溶质质量分数为5%的食盐溶液了？ 我们大家一起来分析一下简要的实验步骤，等会同学们自己操作： 计算，需要溶质___g，整个溶液需要50g，则溶剂的质量为___g。 称量，即要称量固体物质氯化钠2.5g，量取液体水47.5mL。固体物质用天平称量，托盘天平的使用同学们在具体操作中思考。液体用量筒，量筒的读数一定要注意。溶解，这个过程中用玻璃棒不断搅拌。转移，溶解完了之后的溶液应该如何处理了？以便于下次使用，可以装到滴瓶或细口瓶中，还要贴上标签。 实验中的误差分析： 老师刚才也参与到部分学生的实验操作中，有些学生的实验操作不当导致溶质质量分数有偏差，现在我们一起来分析一下哪些方法导致实验误差偏大了？ 哪些不当的操作导致误差偏小？可以从溶质和溶剂两方面考虑 巩固练习： 1、实验过程中的误差分析： 称量结束后，有少量固体洒落( )2、量取溶剂时，俯视量筒量取液体( ) 仰视量筒量取液体( ) 3、溶解前，烧杯内壁有蒸馏水( )4、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作步骤见下图，其中正确的操作顺序是 （ ）① ② ③ ④ ⑤ 学生4-5人一组合作实验：配制溶质质量分数为5%的食盐溶液50g。 1，计算：溶质需要2.5g 溶剂需要47.5mL 2，称：托盘天平、药匙 量：量筒、蒸馏水瓶操作要点：左物右码，且食盐和砝码要放在相同质量的纸上；量筒的读数要平视凹液面最低处。3，溶解：烧杯、玻璃棒倾倒水要沿杯壁，玻璃棒搅拌，不要碰到杯壁．4，转移到细口瓶内，用玻璃棒引流，在标签纸上写上溶液名称和溶质质量分数贴到细口瓶上。 小组讨论，回顾实验中的每一步，导致误差偏大的原因：1、量取液体时，俯视量筒读数；2、量筒中的水未全部转移。 误差偏小的原因：从溶质考虑1、物码倒置；2、转移固体有损失；3、左盘放纸，右盘未放；从溶液考虑4、烧杯中原来有水；5、仰视读数。 进一步强化实验操作并分析实验中的误差 1、偏小 2、偏大 偏小 3、偏小 4、④⑤①②③
总结提升 本节课我们主要学习了什么了？你有什么收获了？ 自我总结更有利于知识的掌握 溶液组成的定量表示 溶液都是由溶质和溶剂组成，且三者质量关系为溶液质量=溶质质量+溶液质量 2、溶液组成的定量表示 溶质质量分数=溶质质量/溶剂质量×100% 3、会配制简单的溶液 实验步骤：计算、称量、 溶解、转移
布置作业 课后独立完成作业

【板书设计】
溶液组成的表示
定性表示方法
溶液：溶质和溶剂组成
m(溶液)=m(溶质)+m(溶剂)
二、定量表示方法
溶液中：溶质质量分数=m(溶质)/m(溶液)×100 %
m(溶质) = m(溶液)×溶质质量分数
m(溶液) =m(溶质)/溶质质量分数
三、溶液的简单配制
计算
称量
溶解
转移
实验误差分析



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