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化学式相关分类计算 提高练习
类型之一 计算物质的相对分子质量及元素质量比
1、燃放爆竹时产生多种污染气体，其中两种组成元素的质量比为1∶1的气体是( )
A．CO B．NO C．NO2 D．SO2
2、化学式为Na2R2O3的物质，其相对分子质量为158，则R的相对原子质量为( )
A．36 B．56 C．32 D．64
3、已知元素R的化合价为＋5价，相对原子质量为31，该元素氧化物的相对分子质量为( )
A．142 B．47 C．78 D．111
4、若一个SO2分子的质量为n kg，一个SO3分子的质量为m kg，若以一个硫原子质量的1/32作为原子质量的标准，则SO2的相对分子质量为( )
A. B. C. D.
5、已知由A、B两种元素组成的化合物中，A、B的质量比为21∶8，相对原子质量比为7∶2，求这种化合物的化学式： 。
6、化合价为＋4的R元素与氧元素形成化合物的相对分子质量为M，则R元素的相对原子质量是( )
A．M＋32 B．M－16 C．M－32 D．(M－16)/2
7、某元素R的化合价是奇数(不变化合价)，已知其氧化物的相对分子质量为M，其氯化物的相对分子质量为N，则R的化合价为( )
A. B. C. D.
8、已知某元素的氧化物的化学式为R2O3，其中R元素的质量分数为70%．则R的相对原子质量为 ，32克该氧化物中含有R元素 克．
类型之二 根据组成物质的元素质量分数进行计算
9、氨基酸是形成蛋白质的基本单元，某氨基酸的相对分子质量为89，其中氮元素的质量分数约为15.73%，则一个该氨基酸分子中含有的氮原子个数为( )
A．1 B．2 C．3 D．4
10、维生素A1中含C的质量分数为83.9%，H为10.5%，O为5.6%，其相对分子质量是286，则维生素A1的化学式为( )
A．C19H28O2 B．C20H14O2 C．C20H30O D．C19H42O
11、已知Fe2O3、FeO、Fe3O4组成的混合物中，氧元素与铁元素的质量比为8∶21，则混合物中Fe2O3、FeO、Fe3O4三种物质的质量比可能是( )
A．20∶9∶5 B．9∶15∶5 C．5∶7∶12 D．9∶20∶13
12、某固体混合物由硫化钠(Na2S)和亚硫酸钠(Na2SO3)两种物质组成。已知该固体混合物中氧元素的质量分数为22%。则该固体混合物中钠元素的质量分数为( )
A．23% B．46% C．50% D．78%
13、某种MgBr2和MgO组成的混合物，经分析测Mg元素的质量分数为38.4%，则混合物中溴(Br)元素的质量分数为 。
类型之三 综合练习
14、某金属A的氯化物25.4 g，经测定其中含氯14.2 g，则A的氯化物的化学式正确的是（ ）
A．ACl2 B．ACl3 C．ACl D．ACl4
15、工业上，煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO），现有一包CaCO3和CaO）的固体混合物。己知Ca元素与C元素的质量比是5：1，则此混合物中C的元素与O元素的质量比是（ ）
A．15：16 B．3：14 C．5：4 D．15：8
16、现有一瓶未贴标签的常见金属R．为了测定R的相对原子质量，准确称取一定量该金属粉末，在坩埚内加热使其完全氧化，形成金属氧化物（由R和氧两种元素组成的化合物）冷却后再称重。获得如表数据。已知R的化合价为+3价，则R的相对原子质量为（ ）
金属质量（g） 金属氧化物质量（g）
45.0 85.0
A．27 B．18 C．24 D．48
17、某FeSO4与Fe2（SO4）3的混合物，测得其中含硫为a%，则含铁为（ ）
A．1﹣a% B．1﹣2a% C．1﹣3a% D．无法计算
18、在化合物x2y和yz2中，y的质量分数约为40%和50%，则化合物x2yz3中，y的质量分数约为（ ）
A．20% B．25% C．30% D．35%
19、若CO2和CO两物质中含氧元素的质量比是14：11，则CO2和CO两物质的质量关系是（ ）
A．相等 B．CO的质量大于CO2的质量
C．CO2的质量大于CO的质量 D．不能确定
20、在CO和CO2的混合气体中，碳元素与氧元素的质量比为5：12，则混合气体中一氧化碳和二氧化碳的分子个数比（ ）
A．1：4 B．2：3 C．3：2 D．4：1
21、在一定密闭容器中，充入a个CO分子和b个O2分子，在一定条件下，使其恰好完全反应，则反应后容器中碳原子和氧原子的个数之比是（ ）
A．a：（a+2b） B．a：2（a+b） C．a：b D．a：2b
22、已知在Fe3O4中铁、氧元素的质量之比为21：8．现有由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的某混合物，经实验测定其铁、氧元素的质量之比为21：8，则此混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三者的质量之比可能为（ ）
A．9：20：3 B．1：2：3 C．20：9：5 D．6：5：3
23、已知一个SO2分子的质量为nKg，一个SO3分子的质量为mKg（设两分子中的硫原子和氧原子分别相同），若以一个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子质量为（ ）
A． B． C． D．
24、已知甲元素的原子与乙元素的原子的质量之比为a：b，乙元素与碳元素的质量之比为c：d，则甲元素的相对原子质量为（ ）
A． B． C． D．
25、在M、N两种元素组成的化合物中，M和N的质量比是3：1，又知M和N的相对原子质量之比是12：1，则下列式子中能够表示此化合物化学式的是（ ）
A．MN4 B．MN3 C．MN D．M2N
26、10gA元素与适量氧气可形成34g氧化物甲或66g氧化物乙，则甲、乙的化学式分别为（ ）
A．A2O、A2O3 B．AO、AO2 C．A2O3、A2O7 D．A2O3、A2O5
27、某不纯的二氧化锰粉末，测知其含氧的质量分数为38.5%，且其中只含一种杂质，则这种杂质可能是（ ）
A．氧化镁 B．铁粉 C．二氧化硅（SiO2） D．氧化铜（CuO）
28、由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4g，已知含氧元素1.8g，则另一种氧化物是（ ）
A．CuO B．CaO C．Al2O3 D．Fe2O3
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化学式相关计算提高练习 解析
类型之一 计算物质的相对分子质量及元素质量比
1、燃放爆竹时产生多种污染气体，其中两种组成元素的质量比为1∶1的气体是( D )
A．CO B．NO C．NO2 D．SO2
2、化学式为Na2R2O3的物质，其相对分子质量为158，则R的相对原子质量为( C )
A．36 B．56 C．32 D．64
3、已知元素R的化合价为＋5价，相对原子质量为31，该元素氧化物的相对分子质量为( A )
A．142 B．47 C．78 D．111
4、若一个SO2分子的质量为n kg，一个SO3分子的质量为m kg，若以一个硫原子质量的1/32作为原子质量的标准，则SO2的相对分子质量为( C )
A. B. C. D.
【解析】 根据题意1个氧原子的质量为(m－n)kg；则1个硫原子的质量为n kg－2(m－n)kg＝(3n－2m)kg；以硫原子质量的作为原子质量的标准，则硫原子的相对原子质量为32；氧原子的相对原子质量为＝；根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，所以SO2的相对分子质量为32＋2×＝。
5、已知由A、B两种元素组成的化合物中，A、B的质量比为21∶8，相对原子质量比为7∶2，求这种化合物的化学式：__A3B4或B4A3__。
【解析】 假设化合物的化学式为AxBy，根据题意可列式：x×MA∶y×MB＝21∶8，MA∶MB＝7∶2，代入计算后可得x∶y＝3∶4，则这种化合物的化学式为A3B4或B4A3。
6、化合价为＋4的R元素与氧元素形成化合物的相对分子质量为M，则R元素的相对原子质量是( C )
A．M＋32 B．M－16 C．M－32 D．(M－16)/2
7、某元素R的化合价是奇数(不变化合价)，已知其氧化物的相对分子质量为M，其氯化物的相对分子质量为N，则R的化合价为( D )
A. B. C. D.
8、已知某元素的氧化物的化学式为R2O3，其中R元素的质量分数为70%．则R的相对原子质量为 56 ，32克该氧化物中含有R元素 22.4 克．
【解答】解：根据题意，某元素的氧化物的化学式为R2O3，其中R元素的质量分数为70%，则氧元素的质量分数为30%，据此结合化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．某元素的氧化物的化学式为R2O3，其中R元素的质量分数为70%，则氧元素的质量分数为30%，则该氧化物的相对分子质量为16×3÷30%＝160，则R的相对原子质量为（160﹣16×3）÷2＝56．32克该氧化物中含有R元素的质量为32g×100%＝22.4g．
故答案为：56；22.4．
类型之二 根据组成物质的元素质量分数进行计算
9、氨基酸是形成蛋白质的基本单元，某氨基酸的相对分子质量为89，其中氮元素的质量分数约为15.73%，则一个该氨基酸分子中含有的氮原子个数为( A )
A．1 B．2 C．3 D．4
【解析】 一个该氨基酸分子中含有的氮原子个数为89×15.73%÷14≈1。
10、维生素A1中含C的质量分数为83.9%，H为10.5%，O为5.6%，其相对分子质量是286，则维生素A1的化学式为( C )
A．C19H28O2 B．C20H14O2 C．C20H30O D．C19H42O
【解析】 1个维生素A1分子中碳原子的个数为≈20。同理，氢原子的个数约等于30，氧原子的个数约等于1。
11、已知Fe2O3、FeO、Fe3O4组成的混合物中，氧元素与铁元素的质量比为8∶21，则混合物中Fe2O3、FeO、Fe3O4三种物质的质量比可能是( A )
A．20∶9∶5 B．9∶15∶5 C．5∶7∶12 D．9∶20∶13
【解析】 根据Fe2O3中氧元素和铁元素的质量比为48∶112＝3∶7＝9∶21；FeO 中氧元素和铁元素的质量比为16∶56＝2∶7＝6∶21；Fe3O4中氧元素和铁元素的质量比为8∶21；混合物中氧元素和铁元素的质量比为8∶21，由此可知混合物中Fe3O4的质量可以为任意值。设混合物中氧化亚铁的质量为x、氧化铁的质量为y，则混合物中铁元素与氧元素的质量比为(x××100%＋y××100%)∶(x××100%＋y××100%)＝8∶21，解得＝。
12、某固体混合物由硫化钠(Na2S)和亚硫酸钠(Na2SO3)两种物质组成。已知该固体混合物中氧元素的质量分数为22%。则该固体混合物中钠元素的质量分数为( B )
A．23% B．46% C．50% D．78%
【解析】 由题意分析可知在Na2S、Na2SO3两种物质组成的混合物中一共有三种元素；经分析发现其中氧元素含量为22%，则钠元素和硫元素的含量共为(100－22)%；由化学式分析可知在混合物中钠元素和硫元素的质量比为(23×2)∶32＝23∶16；所以钠元素的质量分数为×(100－22)%＝46%。
13、某种MgBr2和MgO组成的混合物，经分析测Mg元素的质量分数为38.4%，则混合物中溴(Br)元素的质量分数为__40%__。
【解析】 设混合物质量为100g，则镁元素的质量为38.4g，其中Br元素的质量为x。根据在混合物中元素的正价总数＝元素的负价总数，则有×2＝×1＋×2，解得x＝40g，混合物中溴(Br)元素的质量分数为×100%＝40%。
类型之三 综合练习
14、某金属A的氯化物25.4 g，经测定其中含氯14.2 g，则A的氯化物的化学式正确的是（ A ）
A．ACl2 B．ACl3 C．ACl D．ACl4
【解答】解：设金属的化合价是x，原子量是y，则A的氯化物的化学式为AClx
所以A、Cl元素的质量比为y：35.5x＝（25.4 g﹣14.2 g）：14.2 g＝56：71
由于金属的化合价一般是从1到3，分别讨论可得金属的原子量分别是：化合价是+1时，原子量是28；化合价是+2时，原子量是56；化合价是+3时，原子量是84，金属的原子量是28与84时无此金属，所以有x＝+2；y＝56，这种氯化物的化学式 FeCl2；故选：A
15、工业上，煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO），现有一包CaCO3和CaO）的固体混合物。己知Ca元素与C元素的质量比是5：1，则此混合物中C的元素与O元素的质量比是（ B ）
A．15：16 B．3：14 C．5：4 D．15：8
【解答】解：先设碳元素质量为12g，则根据Ca元素与C元素的质量比是5：1，计算出钙元素总质量为60g，碳酸钙中钙元素与碳元素质量比是40：12，所以碳酸钙中钙元素质量为40g，氧化钙中钙元素质量为60g﹣40g＝20g，碳酸钙中碳元素与氧元素质量比是12：48，所以碳酸钙中氧元素质量是48g，在氧化钙中钙元素与氧元素质量比是40：16，氧化钙中钙元素质量是20g，所以氧化钙中氧元素质量是8g，氧元素总质量为48g+8g＝56g，所以混合物中C元素与O元素的质量比是：12g：56g＝3：14；故选：B
16、现有一瓶未贴标签的常见金属R．为了测定R的相对原子质量，准确称取一定量该金属粉末，在坩埚内加热使其完全氧化，形成金属氧化物（由R和氧两种元素组成的化合物）冷却后再称重。获得如表数据。已知R的化合价为+3价，则R的相对原子质量为（ A ）
金属质量（g） 金属氧化物质量（g）
45.0 85.0
A．27 B．18 C．24 D．48
【解答】解：设R的相对原子质量为x，根据R元素的化合价可知，R与氧元素形成的氧化物的化学式为R2O3：R与O元素的质量比为2x/48＝45g/（85g﹣45g），解得x＝27；故选：A
17、某FeSO4与Fe2（SO4）3的混合物，测得其中含硫为a%，则含铁为（ C ）
A．1﹣a% B．1﹣2a% C．1﹣3a% D．无法计算
【解答】解：在Fe2（SO4）3和FeSO4组成的混合物中，硫元素与氧元素的质量比＝32：（16×4）＝1：2，由于混合物中硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数＝a%×2＝2a%，
则混合物中铁元素的质量分数＝1﹣a%﹣2a%＝1﹣3a%；故选：C
18、在化合物x2y和yz2中，y的质量分数约为40%和50%，则化合物x2yz3中，y的质量分数约为（ B ）
A．20% B．25% C．30% D．35%
【解答】解：设x、y、z的相对原子质量分别为a、b、c，由化合物中元素的质量分数＝×100%，进行分析解答；
设x、y、z的相对原子质量分别为a、b、c，由题可得×100%＝40%，则a＝0.75b。
×100%＝50%，则c＝0.5b。在x2yz3中y的质量分数为 ×100%＝×100%＝25%；故选：B
19、若CO2和CO两物质中含氧元素的质量比是14：11，则CO2和CO两物质的质量关系是（A）
A．相等 B．CO的质量大于CO2的质量
C．CO2的质量大于CO的质量 D．不能确定
【解答】解：设 CO2和CO两物质中含氧元素的质量比是14：11 时 CO2的质量为X，CO的质量为Y，则（X××100%）：（Y××100%）＝14：11 X：Y＝1：1
由此可知CO2和CO两物质的质量关系相等；故选：A
20、在CO和CO2的混合气体中，碳元素与氧元素的质量比为5：12，则混合气体中一氧化碳和二氧化碳的分子个数比（ ）
A．1：4 B．2：3 C．3：2 D．4：1
【解答】解：先设出混合气体中一氧化碳和二氧化碳的分子个数，再根据碳元素与氧元素的质量比来列计算式，通过化简得到分子的个数之比；设混合气体中一氧化碳的分子个数为x，二氧化碳的分子个数为y，根据碳元素与氧元素的质量比为5：12，则＝ 化简得＝，即混合气体中一氧化碳和二氧化碳的分子个数比1：4；故选：A
21、在一定密闭容器中，充入a个CO分子和b个O2分子，在一定条件下，使其恰好完全反应，则反应后容器中碳原子和氧原子的个数之比是（ A ）
A．a：（a+2b） B．a：2（a+b） C．a：b D．a：2b
【解答】解：在一个密闭容器中，充入a个CO分子和b个O2分子，容器内碳原子个数和氧原子个数之比是 ．在一定条件下充分反应后，根据质量守恒定律，则可知碳原子和氧原子的个数不变。故其个数之比也不会变化，仍然为 ；故选：A
22、已知在Fe3O4中铁、氧元素的质量之比为21：8．现有由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的某混合物，经实验测定其铁、氧元素的质量之比为21：8，则此混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三者的质量之比可能为（ A ）
A．9：20：3 B．1：2：3 C．20：9：5 D．6：5：3
【解答】解：因Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为21：8，则任意量都可满足混合物中铁、氧元素的质量之比为21：8；当FeO和Fe2O3的分子个数比为1：1时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：8，故二者的质量比为：（56+16）：（56×2+16×3）＝9：20；故选：A
23、已知一个SO2分子的质量为nKg，一个SO3分子的质量为mKg（设两分子中的硫原子和氧原子分别相同），若以一个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子质量为（ B ）
A． B． C． D．
【解答】解：1个氧原子的质量为：（m﹣n） kg；氧原子的相对原子质量＝＝16；
1个硫原子的质量为：n﹣2（m﹣n） kg；硫原子的相对原子质量＝；
根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，所以SO2的相对分子质量为：+16×2＝；故选：B
24、已知甲元素的原子与乙元素的原子的质量之比为a：b，乙元素与碳元素的质量之比为c：d，则甲元素的相对原子质量为（ D ）
A． B． C． D．
【解答】根据相对原子质量是以一个碳﹣12原子质量的作为标准，其他原子的真实质量跟它相比较所得到的比值，称为该原子的相对原子质量进行分析解答本题．设甲的原子质量是x，乙的原子质量是y，则有，可得x＝
根据乙元素与碳元素的质量之比为c：d，故，可得碳原子质量＝，
则甲的相对原子质量＝＝；故选：D
25、在M、N两种元素组成的化合物中，M和N的质量比是3：1，又知M和N的相对原子质量之比是12：1，则下列式子中能够表示此化合物化学式的是（ A ）
A．MN4 B．MN3 C．MN D．M2N
【解答】解：根据题意由M、N两种元素组成的化合物中，M和N的质量比是3：1，又知M和N的相对原子质量之比是12：1；设该化合物的化学式为MxNy，（x，y分别是元素的下脚标），则12x：1y＝3：1如果要是最简的比，则x：y＝1：4，可知该化合物的化学式为 MN4；故选：A
26、10gA元素与适量氧气可形成34g氧化物甲或66g氧化物乙，则甲、乙的化学式分别为（ C ）
A．A2O、A2O3 B．AO、AO2 C．A2O3、A2O7 D．A2O3、A2O5
【解答】解：设氧化物甲、乙的化学式分别是 A2OX A2OY；根据题意可以
设元素A的相对原子质量为M 则：34××100%＝10
66××100%＝10 整理可得 7X＝3Y
所以甲乙氧化物的化学式分别为：A2O3；A2O7；故选C
方法二：
10克A元素可与氧组成34克氧化物甲﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣其中O元素质量为24克，即1mol甲氧化物中含有 1.5mol氧原子；
10克A元素R可与氧组成66克氧化物乙﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣其中O元素为56克，即1mol乙氧化物中含有 3.5mol氧原子；
因此判断甲乙氧化物的化学式分别为：A2O3；A2O7； 故选C
27、某不纯的二氧化锰粉末，测知其含氧的质量分数为38.5%，且其中只含一种杂质，则这种杂质可能是（ ）
A．氧化镁 B．铁粉 C．二氧化硅（SiO2） D．氧化铜（CuO）
【解答】解：由化合物中元素的质量分数＝×100%，计算出二氧化锰中氧元素的质量分数，与38%比较，然后利用平均值法进行分析判断。二氧化锰中氧元素的质量分数为×100%＝≈36.8%，36.8%小于38%，故所含的杂质的氧元素的质量分数应大于38%。
A、氧化镁中氧元素的质量分数为×100%＝×100%＞。
B、铁粉中不含氧元素，故选项错误。
C、二氧化硅中氧元素的质量分数为×100%＝×100%＞。
D、氧化铜中氧元素的质量分数为×100%＝×100%＜。
故它所含的杂质可能是：氧化镁、二氧化硅；故选：AC
28、由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4g，已知含氧元素1.8g，则另一种氧化物是（ C ）
A．CuO B．CaO C．Al2O3 D．Fe2O3
【解答】解：混合物中氧元素的质量分数为：×100%＝45%；
氧化镁（MgO）中氧元素的质量分数为：×100%＝40%；所以要达到混合物中氧元素的质量分数为45%，另一种金属氧化物中氧元素的质量分数需大于45%；
A、CuO中氧元素的质量分数为：×100%＝20%＜45%，故A不适合。
B、CaO中氧元素的质量分数为：×100%≈28.6%＜45%，故B不适合；
C、Al2O3中氧元素的质量分数为：×100%≈47.1%＞45%，故C适合；
D、Fe2O3中氧元素的质量分数为：×100%＝30%＜45%，故D不适合；故选：C
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