7.3-几种重要的盐(共31张)
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(共32张PPT)
文艺部长竞选讲话稿高中
我将尽自己最大的努力使自己的工作得到大家的认可。我自信在同学们的帮助下,我能胜任这项工作,正由于这种内驱力,当我走向这个讲台的时候,我感到信心百倍。下面是XXXX 为大家整理的“”。本内容为大家提供参考。希望对您有所帮助。请关注XX!!!
你们好
! 我今天来我的目的很明确,我要竞选我垂涎已久,梦寐以求的职务文艺部长,因此,我站长这个讲台,不只是为了
来凑凑热闹,而是有备而来。我自信,我的竞争优势是无人
我曾在小学和初中阶段长期担任班级里的文艺部长,有着“从政”的丰富经验。记得在小学三年级时,为迎接我县撤县建市,学校要求每班出几个节目。我组织全班同学积极投入,排演了大合唱《×××××》和小品《××××》,赢得了老师与同学们的一致好评,我也因此而获得“最佳小导演”称号。初中阶段,我所组织的“××××”活动与“××××”活动获得过。好汉莫提当年勇,而今勇气胜当年。当然,会唱歌不一定就能当好文艺部长。那么下面就请各位听听如果我当上文艺部长将采取的几大措施。我将在竞选成功后发表就职演说的第二天,在教室后墙上开辟一块“歌迷
影迷园地”,及时向大家报道歌坛、影坛新
1.了解盐的组成及分类
2.能根据复分解反应的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生，掌握盐的化学性质。
3.在练习中学会规律的应用
氯化钠
碳酸氢钠
碳酸钙
盐的定义
由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物
盐的分类
分类一（根据酸碱反应产物）
分类二（根据盐的组成）
正盐
酸式盐
碱式盐
钾盐
钠盐
钙盐…
盐酸盐
硫酸盐
碳酸盐
硝酸盐…
１、物理性质
盐的性质
（１）大多数盐在常温下都是晶体
（２）盐在水中的溶解性
盐的溶解性规律
钾钠铵盐硝酸盐,
都能溶于水中间。
盐酸不溶氯化银，
硫酸难溶有钡铅。
碳酸磷酸多不溶，
溶者只有钾钠铵。
判断下列物质是否溶于水
探究1:如何区分氯化钠溶液和碳酸钠溶液？
1
5
3
4
2
方法 实验现象、结论 原理
（用化学方程式表示）
探究1:如何区分氯化钠溶液和碳酸钠溶液？
1
5
3
4
2
酚酞试液
显红色的为碳酸钠溶液
无色的为氯化钠溶液
方法 实验现象、结论 原理
（用化学方程式表示）
探究1:如何区分氯化钠溶液和碳酸钠溶液？
1
5
3
4
2
pH试纸
pH>7 ,碳酸钠溶液
pH=7，氯化钠溶液
方法 实验现象、结论 原理
（用化学方程式表示）
探究1:如何区分氯化钠溶液和碳酸钠溶液？
1
5
3
4
2
稀盐酸
有大量气泡产生的是碳酸钠溶液
无明显现象的为氯化钠溶液
方法 实验现象、结论 原理
（用化学方程式表示）
探究1:如何区分氯化钠溶液和碳酸钠溶液？
1
5
3
4
2
氢氧化钙溶液
有白色沉淀产生的是碳酸钠溶液
无明显现象的为氯化钠溶液
方法 实验现象、结论 原理
（用化学方程式表示）
探究1:如何区分氯化钠溶液和碳酸钠溶液？
1
5
3
4
2
氯化钙溶液
有白色沉淀产生的是碳酸钠溶液
无明显现象的为氯化钠溶液
方法 实验现象、结论 原理
（用化学方程式表示）
探究1:如何区分氯化钠溶液和碳酸钠溶液？
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
酚酞试液
显红色的为碳酸钠溶液
无色的为氯化钠溶液
pH试纸
pH>7 ,碳酸钠溶液
pH=7，氯化钠溶液
稀盐酸
有大量气泡产生的是碳酸钠溶液
无明显现象的为氯化钠溶液
氢氧化钙溶液
有白色沉淀产生的是碳酸钠溶液
无明显现象的为氯化钠溶液
氯化钙溶液
有白色沉淀产生的是碳酸钠溶液
无明显现象的为氯化钠溶液
方法 实验现象、结论 原理
（用化学方程式表示）
探究2：市售紫葡萄的表皮常附有一种浅蓝绿色的斑点，它是为了防治霉菌而喷撒的农药波尔多液，波尔多液是由硫酸铜溶液和石灰乳按一定比例混合而制得，配制时不能用铁制容器是因为 （用化学方程式表示）
CuSO4+Fe == FeSO4 + Cu
碱
→
盐
+
碱
盐
→
盐
+
盐
盐的化学性质
金属
置换
盐
→
+
金属
酸
→
盐
+
酸
2、化学性质
置换反应发生的条件：
1.必须是盐溶液；
2.在金属活动性顺序中，只有前面的金属可把后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
练习：
快速判断下列反应能否进行
Cu投入AgNO3溶液中
Al投入NaNO3溶液中
Zn投入FeSO4溶液中
Fe和AgCl的反应
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4
（２） 盐1 ＋ 酸1
盐2＋酸2
（３）盐1（可溶） ＋ 碱1（可溶）
练习
CuCl2 + KOH
盐2＋碱2
＝ BaSO4↓+2NaOH
Ba(OH)2 + Na2SO4
（４）盐1（可溶）＋盐1（可溶）
盐2＋盐2
2NaCl +BaSO4↓
AgCl ↓ + NaNO3
AgNO3 +NaCl=
Na2SO4 +BaCl2 =
练习
酸、碱、盐等物质之间发生复分解反应的条件是什么？
???
生成物有沉淀、气体、水 之一
反应物：均可溶于水（反应物中有酸除外）
判断下列反应能否发生？
MgCl+NaOH
KNO3+NaCl
Ba(NO3)2+H2SO4
CaCO3+HNO3
溶于水的钡盐对人体有毒，但是难溶与水的某种钡盐不但没有毒，而且还由于它具有不易被X射线透过的特点，在医疗上被用作X射线透视肠胃的内服剂——“钡餐”。那“钡餐”到底是哪种钡盐呢?
BaSO4
医院用“钡餐”给病人检查肠胃时，若使病人误
服不溶于水的碳酸钡会引起中毒，此时应立即让
病人服用大量鸡蛋清或鲜牛奶、并用泻盐硫酸镁
解毒。你能用化学方程式解释误服碳酸钡中毒和
泻盐硫酸镁解毒的原理吗？
BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 ↑
1、跟盐酸不反应，但能和硝酸银溶液反应的物是（ ）
A、铜片 B、铁丝 C、碳酸钠溶液 D、氢氧化铜
2、下列物质中滴加硝酸银溶液或硫酸钾溶液都有白色沉淀生成的是（ ）
A、氯化镁溶液 B、氯化钡溶液
C、碳酸钾溶液 D、硝酸钡溶液
A
B
3.有一包固体混合物，可能由氯化钾、碳酸钠、硝酸钡和硫酸钾四种物质中的两种或几种混合而成。为了判断它的成分，进行下列实验：
(1)取一些固体混合物，加入足量的蒸馏水，搅拌，使之充分溶解，有白色沉淀A生成。把该悬浊液过滤，得无色滤液B。
(2)在沉淀A里加入足量的稀硝酸，沉淀完全溶解，且有无色气体生成。
根据上述实验现象判断：（用化学符号填写）
①沉淀A是__________________________________________
②滤液B里一定含有的离子是___________________________
③固体混合物中肯定有的物质是_______________________
④固体混合物中肯定没有的物质是_____________________
⑤固体混合物中可能有的物质是________________________
BaCO3
Na+ NO3-
Na2CO3 Ba(NO3)2
K2SO4
KCl
文艺部长竞选讲话稿高中
我将尽自己最大的努力使自己的工作得到大家的认可。我自信在同学们的帮助下,我能胜任这项工作,正由于这种内驱力,当我走向这个讲台的时候,我感到信心百倍。下面是XXXX 为大家整理的“”。本内容为大家提供参考。希望对您有所帮助。请关注XX!!!
你们好
! 我今天来我的目的很明确,我要竞选我垂涎已久,梦寐以求的职务文艺部长,因此,我站长这个讲台,不只是为了
来凑凑热闹,而是有备而来。我自信,我的竞争优势是无人
我曾在小学和初中阶段长期担任班级里的文艺部长,有着“从政”的丰富经验。记得在小学三年级时,为迎接我县撤县建市,学校要求每班出几个节目。我组织全班同学积极投入,排演了大合唱《×××××》和小品《××××》,赢得了老师与同学们的一致好评,我也因此而获得“最佳小导演”称号。初中阶段,我所组织的“××××”活动与“××××”活动获得过。好汉莫提当年勇,而今勇气胜当年。当然,会唱歌不一定就能当好文艺部长。那么下面就请各位听听如果我当上文艺部长将采取的几大措施。我将在竞选成功后发表就职演说的第二天,在教室后墙上开辟一块“歌迷
影迷园地”,及时向大家报道歌坛、影坛新
1.了解盐的组成及分类
2.能根据复分解反应的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生，掌握盐的化学性质。
3.在练习中学会规律的应用
氯化钠
碳酸氢钠
碳酸钙
盐的定义
由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物
盐的分类
分类一（根据酸碱反应产物）
分类二（根据盐的组成）
正盐
酸式盐
碱式盐
钾盐
钠盐
钙盐…
盐酸盐
硫酸盐
碳酸盐
硝酸盐…
１、物理性质
盐的性质
（１）大多数盐在常温下都是晶体
（２）盐在水中的溶解性
盐的溶解性规律
钾钠铵盐硝酸盐,
都能溶于水中间。
盐酸不溶氯化银，
硫酸难溶有钡铅。
碳酸磷酸多不溶，
溶者只有钾钠铵。
判断下列物质是否溶于水
探究1:如何区分氯化钠溶液和碳酸钠溶液？
1
5
3
4
2
方法 实验现象、结论 原理
（用化学方程式表示）
探究1:如何区分氯化钠溶液和碳酸钠溶液？
1
5
3
4
2
酚酞试液
显红色的为碳酸钠溶液
无色的为氯化钠溶液
方法 实验现象、结论 原理
（用化学方程式表示）
探究1:如何区分氯化钠溶液和碳酸钠溶液？
1
5
3
4
2
pH试纸
pH>7 ,碳酸钠溶液
pH=7，氯化钠溶液
方法 实验现象、结论 原理
（用化学方程式表示）
探究1:如何区分氯化钠溶液和碳酸钠溶液？
1
5
3
4
2
稀盐酸
有大量气泡产生的是碳酸钠溶液
无明显现象的为氯化钠溶液
方法 实验现象、结论 原理
（用化学方程式表示）
探究1:如何区分氯化钠溶液和碳酸钠溶液？
1
5
3
4
2
氢氧化钙溶液
有白色沉淀产生的是碳酸钠溶液
无明显现象的为氯化钠溶液
方法 实验现象、结论 原理
（用化学方程式表示）
探究1:如何区分氯化钠溶液和碳酸钠溶液？
1
5
3
4
2
氯化钙溶液
有白色沉淀产生的是碳酸钠溶液
无明显现象的为氯化钠溶液
方法 实验现象、结论 原理
（用化学方程式表示）
探究1:如何区分氯化钠溶液和碳酸钠溶液？
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
酚酞试液
显红色的为碳酸钠溶液
无色的为氯化钠溶液
pH试纸
pH>7 ,碳酸钠溶液
pH=7，氯化钠溶液
稀盐酸
有大量气泡产生的是碳酸钠溶液
无明显现象的为氯化钠溶液
氢氧化钙溶液
有白色沉淀产生的是碳酸钠溶液
无明显现象的为氯化钠溶液
氯化钙溶液
有白色沉淀产生的是碳酸钠溶液
无明显现象的为氯化钠溶液
方法 实验现象、结论 原理
（用化学方程式表示）
探究2：市售紫葡萄的表皮常附有一种浅蓝绿色的斑点，它是为了防治霉菌而喷撒的农药波尔多液，波尔多液是由硫酸铜溶液和石灰乳按一定比例混合而制得，配制时不能用铁制容器是因为 （用化学方程式表示）
CuSO4+Fe == FeSO4 + Cu
碱
→
盐
+
碱
盐
→
盐
+
盐
盐的化学性质
金属
置换
盐
→
+
金属
酸
→
盐
+
酸
2、化学性质
置换反应发生的条件：
1.必须是盐溶液；
2.在金属活动性顺序中，只有前面的金属可把后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
练习：
快速判断下列反应能否进行
Cu投入AgNO3溶液中
Al投入NaNO3溶液中
Zn投入FeSO4溶液中
Fe和AgCl的反应
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4
（２） 盐1 ＋ 酸1
盐2＋酸2
（３）盐1（可溶） ＋ 碱1（可溶）
练习
CuCl2 + KOH
盐2＋碱2
＝ BaSO4↓+2NaOH
Ba(OH)2 + Na2SO4
（４）盐1（可溶）＋盐1（可溶）
盐2＋盐2
2NaCl +BaSO4↓
AgCl ↓ + NaNO3
AgNO3 +NaCl=
Na2SO4 +BaCl2 =
练习
酸、碱、盐等物质之间发生复分解反应的条件是什么？
???
生成物有沉淀、气体、水 之一
反应物：均可溶于水（反应物中有酸除外）
判断下列反应能否发生？
MgCl+NaOH
KNO3+NaCl
Ba(NO3)2+H2SO4
CaCO3+HNO3
溶于水的钡盐对人体有毒，但是难溶与水的某种钡盐不但没有毒，而且还由于它具有不易被X射线透过的特点，在医疗上被用作X射线透视肠胃的内服剂——“钡餐”。那“钡餐”到底是哪种钡盐呢?
BaSO4
医院用“钡餐”给病人检查肠胃时，若使病人误
服不溶于水的碳酸钡会引起中毒，此时应立即让
病人服用大量鸡蛋清或鲜牛奶、并用泻盐硫酸镁
解毒。你能用化学方程式解释误服碳酸钡中毒和
泻盐硫酸镁解毒的原理吗？
BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 ↑
1、跟盐酸不反应，但能和硝酸银溶液反应的物是（ ）
A、铜片 B、铁丝 C、碳酸钠溶液 D、氢氧化铜
2、下列物质中滴加硝酸银溶液或硫酸钾溶液都有白色沉淀生成的是（ ）
A、氯化镁溶液 B、氯化钡溶液
C、碳酸钾溶液 D、硝酸钡溶液
A
B
3.有一包固体混合物，可能由氯化钾、碳酸钠、硝酸钡和硫酸钾四种物质中的两种或几种混合而成。为了判断它的成分，进行下列实验：
(1)取一些固体混合物，加入足量的蒸馏水，搅拌，使之充分溶解，有白色沉淀A生成。把该悬浊液过滤，得无色滤液B。
(2)在沉淀A里加入足量的稀硝酸，沉淀完全溶解，且有无色气体生成。
根据上述实验现象判断：（用化学符号填写）
①沉淀A是__________________________________________
②滤液B里一定含有的离子是___________________________
③固体混合物中肯定有的物质是_______________________
④固体混合物中肯定没有的物质是_____________________
⑤固体混合物中可能有的物质是________________________
BaCO3
Na+ NO3-
Na2CO3 Ba(NO3)2
K2SO4
KCl