鲁科版高中化学必修2第一章《原子结构与元素周期律》检测题(含答案)

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名称 鲁科版高中化学必修2第一章《原子结构与元素周期律》检测题(含答案)
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资源类型 教案
版本资源 鲁科版
科目 化学
更新时间 2020-02-10 16:34:26

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鲁科版高中化学必修2第一章《原子结构与元素周期律》检测题(含答案)
一、单选题
1.设氯原子的质量为 a g, 12C 原子的质量为b g, 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值, 则下列说法正确的是( )
A.氯元素的相对原子质量为12/b B.m g 该氯原子的物质的量为 m/NA mol
C.该氯原子的摩尔质量是a NA D.n g 该氯原子所含的电子数是17n/a
2.前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W的最外层电子数是内层电子数的3倍,W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族。下列说法不正确的是
A.W的氢化物沸点大于Y的氢化物沸点 B.简单离子半径:X > W
C.Z的氢化物中含离子键 D.最高价氧化物对应水化物的碱性:Z > X
3.下列各组比较中正确的是
A.熔点:LiC.酸性:HClO44.下列性质的递变规律不正确的是(  )
A.HCl、HBr、HI稳定性依次减弱 B.Na、Mg、Al的原子半径依次增大
C.NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强 D.Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力依次增强
5.四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数),它们具有相同的电子层结构,若m>n,则对下列叙述的判断正确的是( )
①a-b=m-n;②元素的原子序数a>b>c>d;③元素非金属性Z>R;④最高价氧化物对应水化物的碱性X>Y
A.①②③ B.②③ C.③ D.①②③④
6.低合金高强度钢是支撑"鸟巢"的铁骨钢筋,除含有铁元素外,还含有Mn(锰),Ti(钛),(铬),(铌)等合金元素,下列有关说法正确的是( )
A.Fe位于元素周期表的第四周期,第VIIIB族
B.46TiO、 48TiO、50TiO互为同位素
C.Mn 2O7是酸性氧化物
D. 原子核内有个51个中子,核外有 41个电子
7.据报道,美国科学家制得一种新原子X,它属于一种新元素116号元素(元素符号暂用X代替),关于它的推测正确的是( )
A.它位于元素周期表中第七周期ⅦA族
B.这种元素一定是非金属元素
C.这种原子的中子数为167
D.这种原子的电子数为167
8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4L一氯甲烷中含极性共价键数目为4NA
B.常温下,42gC2H4、C3H6混合气体中所含原子总数为6NA
C.36g 3H2中含有的中子数目为12NA
D.2.24L(标准状况)O2与足量钠反应时,转移电子数目不可能为0.3NA
9.已知As、Br位于同一周期。下列关系正确的是
A.原子半径:As>Cl>P B.热稳定性:HCl>AsH3>HBr
C.还原性:As3->S2->Cl- D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4
10.碱金属元素原子结构上的相同点是( )
A.原子核外电子层数相同 B.原子核外电子数相同
C.原子核外最外层电子数相同 D.原子核内核电荷数相同
11.元素周期表中,有非金属元素的区域为( )

A.只有s区 B.只有p区 C.f区、d区和ds区 D.s区和p区
12.下列有关元素周期表的说法中不正确的是(  )
A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
B.在元素周期表的P、S、Cl等非金属区可以寻找制备新型农药材料的元素
C.元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
D.目前使用的元素周期表中,包含元素种类最多的族为ⅥA
13.I可用于治疗甲状腺疾病。该原子的中子数与质子数之差是
A.53 B.25 C.78 D.184
二、实验题
14.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。
Ⅰ:(1)将钠、铁、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:____________与盐酸反应最剧烈。?
(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为____________________________。?
Ⅱ:利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

(1)仪器B的名称为_____________,干燥管D的作用为防止______________________。?
(2)若要证明非金属性:Cl>I-,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4,KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气,C中加淀粉-碘化钾混合溶液,观察到C中溶液__________________(填现象),即可证明。从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用____________溶液吸收尾气。?
(3)若要证明非金属性:,则在A中加盐酸、B中加、C中加溶液。观察到C中溶液_____________填现象,即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入C中干扰实验,应在两装置间添加装有____________溶液的洗气瓶除去。
15.某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律,设计如下系列实验。
Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L-1的盐酸中,试预测实验结果:_______与盐酸反应最剧烈,____与盐酸反应最慢。
Ⅱ. 利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。

(2)仪器A的名称为_______,干燥管D的作用是_____。
(3)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2,请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的;装置A、B、C中所装药品分别为___、___、.____,装置C中的实验现象为有黄色沉淀生成,离子方程式为__________________。
(4)若要证明非金属性:S>C>Si,则A中加____,B中加Na2CO3,C中加_____,观察到C中溶液的现象为_____________________________________________________。

三、推断题
16.A、B、C、D、E、F为短周期元素.A的焰色反应为黄色,B的氢氧化物具有两性,C的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍.D的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍.E与D同主族,F的单质是黄绿色气体。
(1)B、F的元素符号分别为______、____;
(2)A、E两种元素按原子半径由大到小的顺序为______(用元素符号填写);
(3)D元素氢化物的化学式为______;
(4)C的氧化物中能产生温室效应的是__________(填化学式)。
17.有三种物质AC2(气体)、B2C2、AD4,元素A的最高正价和负价绝对值相等;元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧,火焰呈黄色,并生成淡黄色固体B2C2;元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同,则:
(1)AC2、AD4的化学式分别为______、______。
(2)AD4分子其中含有的σ键类型为_______(填“s-s σ键”“s-p σ键”或“p-p σ键”)。
(3)D的负一价阴离子的电子排布式为_________,B2C2的电子式为__________,属___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
(4)写出一种与AC互为等电子体的分子______________
18.原子序数依次增加的前四周期的主族元素A~H,有关性质如下:
元素代号 A B C D E F G H
原子半径/nm 0.037 0.074 0.073 0.071 0.143 0.102 0.099 0.114
主要化合价 +1 +5、-3 -2 -1 +4、-4 +6、-2 +7、-1 +7、-1


已知E的单质是一种常见的半导体材料,分析表中数据,用相应的化学式回答有关问题:
(1)元素A与C的原子个数比为1:1的化合物的电子式为_______。
(2)元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为_______
(3)元素C、F形成的阴离子FC32-空间构型为_______
(4)元素G、H的气态氢化物的稳定性由强到弱顺序为________
(5)元素C、F的气态氢化物沸点由高到低的顺序为______,原因是______
(6)元素E的氢化物(EH4)属于_______分子(填“极性”或“非极性”)
(7)铬的基态原子价电子排布式为______。
(8)尿素[H2NCONH2]分子中,C原子的杂化方式为____;1mol尿素分子中,σ键的数目为______。
(9)带有六个结晶水三氯化铁,是橘黄色的晶体,其化学式为[Fe(H2O)6]Cl3,该化合物中,与Fe3+形成配位键的原子是______,写出H2O的一种阴离子的等电子体______

四、计算题
19.主族元素R的最高价氧化物0.112g溶于水后,得到100g碱性溶液,其溶质的质量分数为0.148%,又知该原子核中有20个中子,试经过计算推求R是何元素。____
20.某核素的氯化物XCl2 0.95g配成溶液后,需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来,试计算:
(1)X的质量数为_________。
(2)若X的核内中子数为12,求47.5gXCl2中所含质子的物质的量是________。



参考答案
1.D2.B3.B4.B5.A6.C7.C8.A9.C10.C11.D12.D13.B
14.Ⅰ:(1)钠 (2) S2-+Cl2=S↓+2Cl-
Ⅱ:(1)锥形瓶 倒吸 (2) 变蓝 NaOH
(3) 有白色沉淀生成 饱和NaHCO3溶液
15.(1)钾 铝
(2)分液漏斗 防止倒吸
(3) 浓盐酸 KMnO4 Na2S S2-+Cl2=S↓+2Cl-
(4) 稀硫酸 Na2SiO3溶液 有白色沉淀产生
16.(1)Al Cl (2) Na>S (3) H2S (4) CO2
17.(1)CO2 CCl4 (2) p-p σ键
(3) 1s22s22p63s23p6 离子化合物 (4) N2
18.(1) (2) F>N>O (3) 三角锥形 (4) HCl>HBr
(5) H2O>H2S H2O分子间存在氢键 (6) 非极性 (7) 3d54s1 (8) sp2 7mol (9) O NH2-
19.钙
20.(1)24 (2) 23mol