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课题
2.7 元素符号表示的量-第一课时
教材
解读
目标
1、了解相对原子质量的概念及计算方法
2、理解相对分子质量的概念
3、会查阅相对原子质量表
4、能根据化学式计算物质的相对分子质量
重点
1、相对原子质量的概念、相对分子质量的概念
2、能根据化学式计算物质的相对分子质量
难点
1、相对原子质量的概念、相对分子质量的概念
2、能根据化学式计算物质的相对分子质量
学情
教学
准备
课件，教案
环节
师生活动
占用时间
教学
过程
设计
一、复习引入：
1、它有哪些意义?
1.表示碳元素
2.表示一个碳原子
3.表示碳物质
二、讲述：
1、元素符号、化学式还可以表示“量”的含义
表示碳的一种同位素原子
思考：谈一谈计算过程中有什么体会？ 有什么方法可以简化？
2、相对原子质量
国际上规定：采用相对原子质量来表示原子的质量关系。
1.相对原子质量定义
以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子质量跟它相比较所得的数值，就是该种原子的相对原子质量。简称原子量。
思考：为什么要把原子的实际质量转化成相对原子质量？
原子的实际质量极小，计算起来复杂不方便。
3、如何求相对原子质量？
4、计算相对原子质量步骤
1.标准：把一个C—12原子的质量分为12等份，即一份为1.661×10-27千克
2.把其他原子的质量与这个标准进行比较，所得比值就是相对原子质量。
练习：
已知一个碳原子的质量是1.993×10-26千克，
一个氧原子的质量是2.657×10-26 千克，
一个氢原子的质量是1.674×10-27 千克，
求出碳、氧、氢的相对原子质量。
思考：1.如果以一种碳原子质量的1/10作为标准，则氧原子的相对原子质量还是16吗？比16大吗？
标准变了，相对原子质量也要改变。不是16。
2.如C－12的质量是a，某原子的质量是b，那么这个原子的相对质量可以怎样表示？
3.能否用一个计算公式来计算相对原子质量？
5、相对原子质量计算公式
相对原子质量有没有单位？
单位：1（单位1一般不写出）
思考：相对原子质量与原子的实际质量有什么关系？
原子的实际质量越大，相对原子质量，也越大。
思考讨论：1.相对原子质量是不是原子的实际质量？ 它能否体现原子的实际质量大小？
不是原子的实际质量。是一个比值。
能，相对原子质量越大，原子的实际质量越大。
2.相对原子质量与原子的实际质量相比， 有什么优点？
数值比较简单，便于书写、运算、记忆。
3.我们要用到某原子的相对质量，是否都需要进行计算？
不需要。可以从相对原子质量表中（附录3）查出元素的相对原子质量。
6、相对原子质量数值
（一）查阅相对原子质量的方法：
1）从相对原子质量表中查。
2）从元素周期表中查。
阅读：张青莲教授与相对原子质量
思考与讨论
从表 2-11中的数据，你能获得什么启示？
质子和中子的质量大约相等，且都约等于一种碳原子的质量的1/12。
电子的质量很小，相对质量可以忽略，原子的质量几乎集中在原子核上。
2.完成下表，能否找到一个简单的数量关系？
相对原子质量的近似计算公式：
8、相对分子质量
分子的质量也很小，用实际质量计算也不方便。分子质量也可以用相对分子质量表示。
1.定义：一个分子中各原子的相对原子质量总和。
2.计算步骤：1）写出正确的化学式
2）查出各元素的相对原子质量
3）求分子中各原子的相对原子质量总和
例子：求二氧化碳、硫酸的相对分子质量
已知：C—12 O—16 H—1 S—32
相对分子质量是个定值，只要知道物质的化学式，就可以计算出它的相对分子质量。
已知：C—12 O—16 H—1 N—14
Na—23 S—32
思考与讨论：
什么物质的相对分子质量最小？
氢气 2
B.化学式CO2还可以表示什么意义？
1）表示该种物质（二氧化碳气体）
2）表示该物质的一个分子的构成（CO2分子由一个碳原子和二个氧原子构成）
3）表示这种物质的组成（二氧化碳由碳元素和氧元素组成）
我们把这种能指示南北的物体称为指南针。
4）表示该物质的一个分子（一个二氧化碳分子）
5）表示该物质的相对分子质量（CO2相对分子质量为44 ）
三、课堂小结：
引导学生自主小结，并逐步完善和形成概念图。
1、相对原子质量
1.相对原子质量定义
2.相对原子质量计算公式
3.相对原子质量数值
2、相对分子质量
1.定义 2.计算步骤
当堂
检测
1、相对原子质量是------------------------（ ）
A. 一个原子的质量
B. 某原子的质量与一种碳原子质量的1/12相比较
所得的数值
C. 一种碳原子质量的1/12和某种原子质量相比较
所得的数值
D. 某原子与一种碳原子的1/12相比较所得的数值
2、已知某元素的原子与碳—12原子的质量比为 9，则该元素的相对原子质量为--------（ ）
A. 108 B. 1.33
C. 108克 D. 1.33克
3、下列相对分子质量计算正确的是--------（ ）
A. NO2：相对分子质量＝14×16×2＝448
B. 2NH3：相对分子质量＝2×14＋1×3＝31
C. O2：相对分子质量＝16×2＝32克
D. 2Ca（OH）2：相对分子质量＝2[40＋（16＋1）×2] ＝148
4、已知一个碳原子（质子数为6，中子数为6）的质量为m千克，某原子的相对原子质量为a，则该原子的质量为（ ） 。
5、某化合物的化学式为R2O3，它的相对分子质量是160，则R的相对原子质量是----------（ ）
A. 56 B. 112 C. 114 D. 72
6、练一练：
已知：C—12 O—16 H—1 N—14 Ca—40 S—32 Ｍｇ－24
培优
扶差
作业
1.完成作业本2.7 元素符号表示的量 第一课时
板书
设计
2.7 元素符号表示的量
1、相对原子质量
1.相对原子质量定义
2.相对原子质量计算公式
3.相对原子质量数值
2、相对分子质量
1.定义 2.计算步骤
教学
反思
课件27张PPT。第一课时 相对原子质量C它有哪些意义?说说下列符号的含义CCO21、表示碳元素2、表示一个碳原子3、表示碳物质1、表示二氧化碳物质2、表示二氧化碳由氧元素
和碳元素组成3、表示一个二氧化碳分子4、表示一个二氧化碳分子由
一个碳原子和两个氧原子构成以上表示的含义是 指“ 质 ” 的含义元素符号、化学式还可以表示“量”的含义一个碳-12原子的质量：1.993×10-26千克一个氧原子的质量：2.657×10-26 千克表示碳的一种同位素原子那么一个二氧化碳分子的质量是多少？7.307×10-26千克谈一谈计算过程中有什么体会？
有什么方法可以简化？很不方便一、相对原子质量国际上规定：采用相对原子质量来表示原子的
质量关系。 1、相对原子质量定义以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子质量跟它相比较所得的数值，就是该种原子的相对原子质量。简称原子量。为什么要把原子的实际质量转化成相对原子质量？原子的实际质量极小，计算起来复杂不方便。如何求相对原子质量？1．993×10-26千克一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克 一个氢原子的质量：1.674×10-27 千克 你能算出一个甲烷分子的质量是多少吗？
一个氧原子的质量：2.657×10-26 千克 一个二氧化碳分子的质量是多少？
2、计算相对原子质量步骤把一个C—12原子的质量分为12等份，
即一份为1.661×10-27千克碳原子碳原子的1/12（2）把其他原子的质量与这个标准进行比较，
所得比值就是相对原子质量。氧原子16等份
碳原子的1/12（1）标准：已知一个碳原子的质量是1.993×10-26千克，
一个氧原子的质量是2.657×10-26 千克，
一个氢原子的质量是1.674×10-27 千克，
求出碳、氧、氢的相对原子质量。 碳的相对原子质量 =1.993×10-26千克1.661×10-27千克=12氧的相对原子质量 = 1.661×10-27千克= 2.657×10-26千克16氢的相对原子质量 = 1.674×10-27千克1.661×10-27千克= 11、如果以一种碳原子质量的1/10作为标准，则氧原子的相对原子质量还是16吗？比16大吗？标准变 。大标准变了，相对原子质量也要改变。不是16。相对原子质量变 。小比16小。3、能否用一个计算公式来计算相对原子质量？2、如C－12的质量是a，某原子的质量是b，
那么这个原子的相对质量可以怎样表示？12b/a这个原子的相对质量==ba×3、相对原子质量计算公式相对原子质量=某原子的质量C-12原子的质量×=某原子的质量C-12原子的质量×12m实mCm相=单位：1相对原子质量有没有单位？（单位1一般不写出）=m实12mC相对原子质量与原子的实际质量有什么关系？原子的实际质量越大，相对原子质量也越大。原子实际质量=相对原子质量×标 准标 准=原子实际质量相对原子质量=碳原子质量的1/12B原子实际质量B相对原子质量A原子实际质量A相对原子质量==标 准相对原子质量=原子实际质量标 准1、相对原子质量是不是原子的实际质量？
它能否体现原子的实际质量大小？能，相对原子质量越大，原子的实际质量越大。不是原子的实际质量。是一个比值。2、相对原子质量与原子的实际质量相比，
有什么优点？数值比较简单，便于书写、运算、记忆。3、我们要用到某原子的相对质量，是否都需
要进行计算？ 不需要。可以从相对原子质量表中（附录3）查出元素的相对原子质量。4、相对原子质量数值（一）查阅相对原子质量的方法：（2）从元素周期表中查。（1）从相对原子质量表中查。查出 1 ~ 18号元素的相对原子质量，填在表中。147911121416192023242728313235.540张青莲教授与相对原子质量相对原子质量只是一个比值，所有元素
的相对原子质量均已被测出。我国科学
家、北京大学的张青莲教授1983年当选
为国际原子量委员会委员，他主持的科
研小组在测定相对原子质量方面作出了
突出贡献，国际上有7种元素的相对原子
质量采用了他测的数据。表2-13是他所
测的部分元素的相对原子质量新标准值。从表 2-11中的数据，你能获得什么启示？1、质子和中子的质量大约相等，且都约等于一种
碳原子的质量的1/12。2、电子的质量很小，相对质量可以忽略，原子的
质量几乎集中在原子核上。完成下表，能否找到一个简单的数量关系？氢1118816钠1111镁121224铝13132626相对原子质量（二）相对原子质量的近似计算公式：质子数中子数=+分子由原子构成，一个水分子的质量约为多少千克？（一个氢原子质量为1.674×10-27千克，一个氧原子质量为2.657×10-26千克）2×1.674×10-27千克 + 2.657×10-26千克= 2.992×10-26千克分子的质量也很小，用实际质量计算也不方便。二、相对分子质量1、定义一个分子中各原子的相对原子质量总和。分子质量也可以用相对分子质量表示。2、计算步骤（3）求分子中各原子的相对原子质量总和（1）写出正确的化学式（2）查出各元素的相对原子质量例：求二氧化碳、硫酸的相对分子质量已知：C—12 O—16 H—1 S—32CO2（二氧化碳分子）的相对分子质量=12×+116×2=44H2SO4（硫酸分子）的相对分子质量1×232×1=9816×4=++相对分子质量是个定值，只要知道物质的化学式，就可以计算出它的相对分子质量。已知：C—12 O—16 H—1 N—14
Na—23 S—32
求出下列相对分子质量：
CH4_____ H2O_____ NaOH_____
CO(NH2)2_____ (NH4)2SO4______161840601321、什么物质的相对分子质量最小？H222、化学式CO2还可以表示什么意义？（5）表示该物质的相对分子质量
（CO2相对分子质量为44 ）（1）表示该种物质（二氧化碳气体）（2）表示该物质的一个分子的构成
（CO2分子由一个碳原子和二个氧原子构成）（3）表示这种物质的组成
（二氧化碳由碳元素和氧元素组成） （4）表示该物质的一个分子
（一个二氧化碳分子）小结一、相对原子质量1、相对原子质量定义以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子质量跟它相比较所得的数值，就是该种原子的相对原子质量。简称原子量。2、相对原子质量计算公式相对原子质量=某原子的质量C-12原子的质量×3、相对原子质量数值（一）查阅相对原子质量表或元素周期表（二）相对原子质量的近似计算公式：相对原子质量质子数中子数=+二、相对分子质量1、定义一个分子中各原子的相对原子质量总和。2、计算步骤（3）求分子中各原子的相对原子质量总和（1）写出正确的化学式（2）查出各元素的相对原子质量实验测出的一个
原子的实际质量量的确定比较得出的
相对质量单 位质量的单位：千克是比值，单位：1 1、相对原子质量是------------------------（ ）
A. 一个原子的质量
B. 某原子的质量与一种碳原子质量的1/12相比较
所得的数值
C. 一种碳原子质量的1/12和某种原子质量相比较
所得的数值
D. 某原子与一种碳原子的1/12相比较所得的数值2、已知某元素的原子与碳—12原子的质量比为
9，则该元素的相对原子质量为--------（ ）
A. 108 B. 1.33
C. 108克 D. 1.33克BA3、下列相对分子质量计算正确的是--------（ ）
A. NO2：相对分子质量＝14×16×2＝448
B. 2NH3：相对分子质量＝2×14＋1×3＝31
C. O2：相对分子质量＝16×2＝32克
D. 2Ca（OH）2：相对分子质量
＝2[40＋（16＋1）×2] ＝148D4、已知一个碳原子（质子数为6，中子数为6）的质量为m千克，某原子的相对原子质量为a，则该原子的质量为 。am/12千克5、某化合物的化学式为R2O3，它的相对分子质量是160，则R的相对原子质量是----------（ ）
A. 56 B. 112 C. 114 D. 72A已知：C—12 O—16 H—1 N—14 Ca—40 S—32 Ｍｇ－24
求出下列相对分子质量（或总和）：
CH4_____ H2O_____ Ca(OH)2_____
CO(NH2)2_____ (NH4)2SO4______
CaCO3 ______NH3 _____ NH4HCO3 ______
3H2O_____ 4CO2_____ 5Mg(OH)2_____练一练：16187460132541762901001779感谢聆听日期
周次
课时
/
课题
2.7 元素符号表示的量-第二课时
教材
解读
目标
1.能解释化学式表示的意义。
2.相对原子质量的了解及查阅。
3.能根据化学式计算元素含量、所含元素质量比。
重点
根据化学式计算相对原子质量和元素的质量比。
难点
根据化学式计算相对原子质量和元素的质量比。
学情
教学
准备
课件，教案
环节
师生活动
占用时间
教学
过程
设计
一、新课教学：
1、根据化学式可以计算组成物质的各元素的质量比。
例如：求水（Ｈ2Ｏ）中氢元素和氧元素的质量比
练一练：１.求：ＳＯ２中硫元素和氧元素的质量比
2、各元素的质量比＝化合物中各元素相对原子质量总和之比
（1）计算二氧化碳（CO2 )中各元素的质量比。
C：O=1×12 ：16×2=12 ：32=3 ：8
（2）计算硫酸（H2SO4）中各元素的质量比。
H：S：O=2 ：32 ：64=1 ：16 ：32
（3）计算碳酸氢铵（NH4HCO3）中各元素的质量比。
N：H：C：O=14 ：5 ：12 ：48
3、根据化学式可以计算物质中某元素的质量分数。
例题2：计算水中氢元素的质量分数。
练一练：计算硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数
(1)求二氧化碳中碳元素、氧元素的质量分数？
4、通过化学式可以计算出物质中某元素的质量
例3：计算36克水中氧元素的质量
某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数
练一练：求100吨化肥碳酸氢氨（ＮＨ４ＨＣＯ３）中氮元素的质量
5、通过化学式可以计算出物质的质量
化合物的质量=化合物中某元素的质量/该元素的质
练一练：计算多少吨硝酸铵（NH4NO3）中氮50吨？
二、课堂小结：
引导学生自主小结，并逐步完善和形成概念图。
当堂
检测
现有5吨含杂质10%的氧化铁(Fe2O3),其中含铁多少吨？含氧多少吨？若想提炼7吨铁，则需多少纯的氧化铁？
2、某市场中硫酸铵和尿素两种化肥,每千克的售价分别为3.6元和5元,根据它们含氮的比例买哪种化肥更经济?
3、氮肥是含氮元素的物质,如碳酸氢铵 （NH4HCO3 )、尿素 [CO(NH2)2] 、硫酸铵[( NH4 )2SO4]、硝酸铵( NH4NO3 ),
求各种化肥中的氮元素的质量分数并比较大小.并与同学交流你的计算方法。
培优
扶差
作业
完成作业本2.7 元素符号表示的量 第二课时
板书
设计
2.7 元素符号表示的量
教学
反思
课件18张PPT。第2课时 元素质量分数和质量比的确定 一、根据化学式可以计算组成物质的各元素的质量比例如：求水（Ｈ2Ｏ）中氢元素和氧元素的质量比解：Ｈ:Ｏ＝（１ × ２）:１６ = 1:８练一练：１.求：ＳＯ２中硫元素和氧元素的质量比解：３２：（１６ × ２）＝Ｈ2Ｏ中氢元素和氧元素的质量比：ＳＯ２中硫元素和氧元素的质量比：（1）计算二氧化碳（CO2 )中各元素的质量比。
（2）计算硫酸（H2SO4）中各元素的质量比。
（3）计算碳酸氢铵（NH4HCO3）中各元素的质量比。练一练：各元素的质量比＝化合物中各元素相对原子质量总和之比C：O=1×12 ：16×2=12 ：32=3 ：8H：S：O=2 ：32 ：64=1 ：16 ：32N：H：C：O=14 ：5 ：12 ：48二、根据化学式可以计算物质中某元素的质量分数。例题2：计算水中氢元素的质量分数。解：水中氢元素的质量分数
=氢元素的相对原子质量总和水的相对分子质量×100%×100%计算硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数解：NH4NO3中氮元素的质量分数=
2NNH4NO3=2 × 1414 × 2+1 × 4+16 × 3==35%×100%×100%×100%(1)求二氧化碳中碳元素、氧元素的质量分数？C%=1244O%==27.27%CCO2==72.73%2OCO2=2×1644O%=或1-27.27%
=72.73%练一练某元素的质量分数该元素相对原子质量×该元素的原子个数化合物的相对分子质量×100%=三、通过化学式可以计算出物质中某元素的质量例3：计算36克水中氧元素的质量解：H2O氧元素的质量分数=H2O=18氧元素的质量= 36克 ×O16=32克×100%×100%= 88.9%88.9% 某元素的质量 = 化合物的质量×该元素的质量分数求100吨化肥碳酸氢氨（ＮＨ４ＨＣＯ３）中氮元素的质量解：ＮＨ４ＨＣＯ３中氮元素的质量分数NＮＨ４ＨＣＯ３=1479= 18%×100%=×100%氮元素的质量=100吨 × 18% = 18吨四、通过化学式可以计算出物质的质量例4：计算多少克水中含氢10克？解：H2O中氢元素的质量分数=H2O=18水的质量=2H2=11克×100%×100%= 1.11%10克
1.11%化合物的质量=化合物中某元素的质量 该元素的质量分数计算多少吨硝酸铵（NH4NO3）中氮50吨？解：NH4NO3中氮元素的质量分数=
2NNH4NO3==35%×100%×100%硝酸铵的质量=50吨
35%
=142.9吨练习
1、现有5吨含杂质10%的氧化铁(Fe2O3),其中含铁多少吨？含氧多少吨？若想提炼7吨铁，则需多少纯的氧化铁？解：5吨物质中含氧化铁(Fe2O3)的质量为5×(1-10%)=4.5吨氧化铁(Fe2O3)中铁元素的
质量分数为4.5吨氧化铁中含铁=4.5×70%=3.15吨
含氧=4.5-3.15=1.35吨若炼7吨铁则需要氧化铁=7÷70%=10吨解:每千克硫酸铵中含氮元素的质量=1千克2N(NH4 )2SO4×=1千克×28132=0.212千克每千克尿素中含氮元素的质量=1千克×2NCO(NH2)2=1千克×2860=0.467千克∴买尿素更合算。某市场中硫酸铵和尿素两种化肥,每千克的售价分别为3.6元和5元,根据它们含氮的比例买哪种化肥更经济?讨论氮肥是含氮元素的物质,如碳酸氢铵 （NH4HCO3 )、尿素 [CO(NH2)2] 、硫酸铵[( NH4 )2SO4]、硝酸铵( NH4NO3 ),
求各种化肥中的氮元素的质量分数并比较大小.并与同学交流你的计算方法讨论：2、某元素的质量分数该元素相对原子质量×该元素的原子个数化合物的相对分子质量×100%=1、化合物中各元素的质量比＝各元素相对原子质量总和之比 3、化合物中某元素的质量 = 化合物的质量×该元素的质量分数4、化合物的质量=化合物中某元素的质量
该元素的质量分数感谢聆听
