沪教化学下册第6章 溶解现象 复习（第一课时）（共19张PPT）
文档属性
| 名称 | 沪教化学下册第6章 溶解现象 复习（第一课时）（共19张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 2.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-02-16 14:07:05 | ||
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文档简介
(共19张PPT)
第六章 溶解现象 整理与归纳（第一课时）
沪教2011课标版九年级下册
熟练掌握溶解度曲线的绘制和分析方法，体验数据处理的过程，学习数据处理的方法。
深化理解溶解度曲线中包含的意义，能利用溶解度曲线中的信息解决相关的问题。
运用定量的方法准确判断和精确调控溶液的形成和变化，感受定量研究的重要性。
1
2
3
T
a r g e t
三维目标
固体物质的溶解度：
一、解读固体物质的溶解度曲线
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
.
.
.
.
.
硝酸钾
.
.
.
.
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
13.3
31.6
20.9
45.8
63.9
85.5
110
138
168
202
246
（1）列表法：
（2）溶解度曲线
一、解读固体物质的溶解度曲线
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
80
90 100
溶解度/g
硝酸钾在20℃时的溶解度是___________
硝酸钾在60℃时的溶解度是___________
氯化钠在20℃时的溶解度是___________
氯化钠在60℃时的溶解度是___________
氢氧化钙在20℃时的溶解度是_________
氢氧化钙在60℃时的溶解度是_________
110g
31.6g
36g
37.3g
0.12g
0.18g
根据已知温度查出某物质的溶解度，或根据溶解度查出对应的温度。
溶解度曲线的应用(一)
溶解度曲线的应用(二)
根据溶解度曲线可知物质的溶解度受温度的影响情况。
②少数固体物质的溶解度受温度影响＿＿＿＿＿，
代表性物质是＿＿＿＿。
③极少数固体物质的溶解度随温度升高而＿＿＿ ，
代表性物质是＿＿＿＿＿＿。
1、看以上两图可知：
①大多数固体物质的溶解度随温度升高而＿＿＿，代表性物质是＿_____________＿＿＿。
增大
较小
减小
硝酸钾等大多数物质
氯化钠
氢氧化钙
溶解度曲线的应用(三)
比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，以及两条曲线的交点表示的意义。
结论：两条曲线的交点表示的意义是：
对应温度下两种物质的溶解度＿＿＿＿。
1、比较10℃时A、B两物质的溶解度大小：_________
2、比较20℃ ＜t ＜30℃区间内A、B两物质的溶解度大小：_________
3、曲线上Q点表示_____________________
B﹥ A
A﹥B
在２０℃时，Ａ、Ｂ两物质的溶解度相同，都为１０ｇ
相同
M点表示的溶液_____（“饱和”“不饱和”）,
P点表示溶液______（“饱和”“不饱和”），
P点溶液转化为M点溶液，可采用的方法有_________、____________。
M点溶液转化为P点溶液，可采用中的方法有_______。
M点表示的意义是：_____℃时，在_____g水中，达到______状态，溶解硝酸钾的质量_____g。或说____ ℃时，硝酸钾的溶解度是_______。
根据溶解度曲线可知曲线上和曲线上下部区域点的意义，以及知道点与点的转化方法。
溶解度曲线的应用(四)
60
100
饱和
110
60
110g
饱和
不饱和
增加溶质硝酸钾
蒸发溶剂
增加溶剂
溶解度曲线的应用(五)
蒸发饱和食盐水，一段
时间后，出现的现象是：____________________。
这是用___________法
使饱和溶液析出晶体。
给KNO3的热饱和溶液降温，一段时间后出现的现象是：____________________。
这是用___________法使饱和溶液析出晶体。
【观察与思考】观察下面的实验，思考问题：使饱和溶液析出晶体的方法有哪些？
【结论】
使饱和溶液析出晶体的方法有：①__________法，②____________法。
KNO3的热
饱和溶液
有氯化钠晶体析出
蒸发结晶
有硝酸钾晶体析出
降温结晶
蒸发结晶
降温结晶
利用溶解度曲线确定饱和溶液析出晶体的方法：
溶解度曲线的应用(五)
【讨论】为什么使饱和氯化钠溶液析出晶体用蒸发结晶法，而使饱和硝酸钾溶液析出晶体却用降温结晶法呢？分析下面两个实验，可找到答案。
80℃ KNO3
饱和溶液
80℃NaCl
饱和溶液
大
小
多
少
溶解度曲线的应用(五)
【结论】
使溶解度受温度影响大的物质的饱和溶液析出晶体，最好采用__________法。
使溶解度受温度影响小的物质的饱和溶液析出晶体，最好采用__________法。
【讨论】
饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液__________ 。
（“变浓”、“变稀”“浓稀不变”）
饱和溶液蒸发溶剂析出晶体后，所得溶液__________ 。
（“变浓”、“变稀”“浓稀不变”）
【结论】
饱和溶液析出晶体后，所得溶液的浓稀可能_____ ，也可能_____ 。
【温馨告知】
⑴降温或蒸发溶剂有晶体析出的原溶液______（“一定”“不一定”）是饱和溶液。
⑵给氢氧化钙的饱和溶液和硝酸钾的饱和溶液降温，有晶体析出的是_______ 。
所以，给饱和溶液降温________（“一定”“不一定”）有晶体析出。
⑶某物质的饱和溶液析出晶体后，所得溶液____（“是”“不是”）该物质的饱和
溶液。
蒸发结晶
降温结晶
变稀
浓稀不变
变稀
不变
不一定
硝酸钾
不一定
是
溶解度
溶解度曲线的应用(六)
1.____________是定量表示溶液浓稀的，_______是定量表示物质溶解能力大小的。
2.若溶液饱和，溶解度与溶质质量分数的换算关系是
（ ）
（ ）= ——————————×100%
100g(水)+（ ）
?3.讨论：根据右侧溶解度曲线图判断，下列说法正确的是_________。
①t2℃时，A的溶液与B的溶液溶质质量分数相同
②t2℃时，A的饱和溶液与B的饱和溶液溶质质量分数相同
③t3℃时，A的溶液和B的溶液蒸发等量的溶剂，析出的A比B多
④t3℃时，A的饱和溶液和B的饱和溶液蒸发等量溶剂，析出的A比B多
⑤t1℃时，B的溶液比A的溶液所含溶质多
⑥t1℃时，B的饱和溶液比A的饱和溶液所含溶质多
⑦t1℃时，等质量的B的饱和溶液比A的饱和溶液所含溶质多
根据溶解度曲线分析理解溶解度的大小对溶质质量分数的影响。
溶质质量分数
溶质质量分数
溶解度
溶解度
②
④
⑦
饱和
饱和
饱和
溶液质量
20℃时，向Ca(OH)2 饱和溶液中，加入生石灰CaO，绘制从加入CaO至恢复到20℃的过程中，下列物理量随时间的变化图像！
请各小组讨论完成，限时3分钟！
我们议一议！
氢氧化钙的溶解度曲线
1、溶解度曲线——单线型
二、大庆近八年中考试卷分析—高频考点
二、大庆近八年中考试卷分析—高频考点
1、溶解度曲线——双线型
1、溶解度曲线——三线型
二、大庆近八年中考试卷分析—高频考点
宝贝们！想一想这节课你收获了什么？还有哪些疑惑呢？
我们来总结！
二、大庆近八年中考试卷分析—高频考点
1、溶解度曲线——双线型
15．右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。在t2℃时向盛有100g水的烧杯中中先后加入wg甲和wg乙 （两种物质溶解时互不影响），充分搅拌。将混合物的温度降低到 t1℃ ，下列说法中正确的是 （ ）
A.甲物质的溶解度随温度升高而小
B.温度降低到 t1℃ 时，得到甲、乙的饱和溶液
C.温度降低到 t1℃ 时、甲、乙的溶质质量分数 相等，得到甲、乙的不饱和溶液
D. t2℃ 时，甲物质的溶液为饱和溶液，乙物质的溶液为不饱和溶液
1、溶解度曲线——三线型
二、大庆近八年中考试卷分析—高频考点
(2014大庆11题）如图a、b、c分别表示KNO3、NaCl，Ca（OH）2的溶解度曲线，下列说法错误的是 （ ）
A．T1时，KNO3和NaCl饱和溶液溶质的质量分数相等
B．T2时，A点表示KNO3的不饱和溶液，降温至T1时有晶体析出，且变为T1时KNO3的饱和溶液
C．T1时，将Ca（OH）2饱和溶液升温至T2变为不饱和溶液
D．温度高于T1时，KNO3溶解度大于NaCl溶解度，温度低于T1时，KNO3溶解度小于NaCl溶解度
第六章 溶解现象 整理与归纳（第一课时）
沪教2011课标版九年级下册
熟练掌握溶解度曲线的绘制和分析方法，体验数据处理的过程，学习数据处理的方法。
深化理解溶解度曲线中包含的意义，能利用溶解度曲线中的信息解决相关的问题。
运用定量的方法准确判断和精确调控溶液的形成和变化，感受定量研究的重要性。
1
2
3
T
a r g e t
三维目标
固体物质的溶解度：
一、解读固体物质的溶解度曲线
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
.
.
.
.
.
硝酸钾
.
.
.
.
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
13.3
31.6
20.9
45.8
63.9
85.5
110
138
168
202
246
（1）列表法：
（2）溶解度曲线
一、解读固体物质的溶解度曲线
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
80
90 100
溶解度/g
硝酸钾在20℃时的溶解度是___________
硝酸钾在60℃时的溶解度是___________
氯化钠在20℃时的溶解度是___________
氯化钠在60℃时的溶解度是___________
氢氧化钙在20℃时的溶解度是_________
氢氧化钙在60℃时的溶解度是_________
110g
31.6g
36g
37.3g
0.12g
0.18g
根据已知温度查出某物质的溶解度，或根据溶解度查出对应的温度。
溶解度曲线的应用(一)
溶解度曲线的应用(二)
根据溶解度曲线可知物质的溶解度受温度的影响情况。
②少数固体物质的溶解度受温度影响＿＿＿＿＿，
代表性物质是＿＿＿＿。
③极少数固体物质的溶解度随温度升高而＿＿＿ ，
代表性物质是＿＿＿＿＿＿。
1、看以上两图可知：
①大多数固体物质的溶解度随温度升高而＿＿＿，代表性物质是＿_____________＿＿＿。
增大
较小
减小
硝酸钾等大多数物质
氯化钠
氢氧化钙
溶解度曲线的应用(三)
比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，以及两条曲线的交点表示的意义。
结论：两条曲线的交点表示的意义是：
对应温度下两种物质的溶解度＿＿＿＿。
1、比较10℃时A、B两物质的溶解度大小：_________
2、比较20℃ ＜t ＜30℃区间内A、B两物质的溶解度大小：_________
3、曲线上Q点表示_____________________
B﹥ A
A﹥B
在２０℃时，Ａ、Ｂ两物质的溶解度相同，都为１０ｇ
相同
M点表示的溶液_____（“饱和”“不饱和”）,
P点表示溶液______（“饱和”“不饱和”），
P点溶液转化为M点溶液，可采用的方法有_________、____________。
M点溶液转化为P点溶液，可采用中的方法有_______。
M点表示的意义是：_____℃时，在_____g水中，达到______状态，溶解硝酸钾的质量_____g。或说____ ℃时，硝酸钾的溶解度是_______。
根据溶解度曲线可知曲线上和曲线上下部区域点的意义，以及知道点与点的转化方法。
溶解度曲线的应用(四)
60
100
饱和
110
60
110g
饱和
不饱和
增加溶质硝酸钾
蒸发溶剂
增加溶剂
溶解度曲线的应用(五)
蒸发饱和食盐水，一段
时间后，出现的现象是：____________________。
这是用___________法
使饱和溶液析出晶体。
给KNO3的热饱和溶液降温，一段时间后出现的现象是：____________________。
这是用___________法使饱和溶液析出晶体。
【观察与思考】观察下面的实验，思考问题：使饱和溶液析出晶体的方法有哪些？
【结论】
使饱和溶液析出晶体的方法有：①__________法，②____________法。
KNO3的热
饱和溶液
有氯化钠晶体析出
蒸发结晶
有硝酸钾晶体析出
降温结晶
蒸发结晶
降温结晶
利用溶解度曲线确定饱和溶液析出晶体的方法：
溶解度曲线的应用(五)
【讨论】为什么使饱和氯化钠溶液析出晶体用蒸发结晶法，而使饱和硝酸钾溶液析出晶体却用降温结晶法呢？分析下面两个实验，可找到答案。
80℃ KNO3
饱和溶液
80℃NaCl
饱和溶液
大
小
多
少
溶解度曲线的应用(五)
【结论】
使溶解度受温度影响大的物质的饱和溶液析出晶体，最好采用__________法。
使溶解度受温度影响小的物质的饱和溶液析出晶体，最好采用__________法。
【讨论】
饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液__________ 。
（“变浓”、“变稀”“浓稀不变”）
饱和溶液蒸发溶剂析出晶体后，所得溶液__________ 。
（“变浓”、“变稀”“浓稀不变”）
【结论】
饱和溶液析出晶体后，所得溶液的浓稀可能_____ ，也可能_____ 。
【温馨告知】
⑴降温或蒸发溶剂有晶体析出的原溶液______（“一定”“不一定”）是饱和溶液。
⑵给氢氧化钙的饱和溶液和硝酸钾的饱和溶液降温，有晶体析出的是_______ 。
所以，给饱和溶液降温________（“一定”“不一定”）有晶体析出。
⑶某物质的饱和溶液析出晶体后，所得溶液____（“是”“不是”）该物质的饱和
溶液。
蒸发结晶
降温结晶
变稀
浓稀不变
变稀
不变
不一定
硝酸钾
不一定
是
溶解度
溶解度曲线的应用(六)
1.____________是定量表示溶液浓稀的，_______是定量表示物质溶解能力大小的。
2.若溶液饱和，溶解度与溶质质量分数的换算关系是
（ ）
（ ）= ——————————×100%
100g(水)+（ ）
?3.讨论：根据右侧溶解度曲线图判断，下列说法正确的是_________。
①t2℃时，A的溶液与B的溶液溶质质量分数相同
②t2℃时，A的饱和溶液与B的饱和溶液溶质质量分数相同
③t3℃时，A的溶液和B的溶液蒸发等量的溶剂，析出的A比B多
④t3℃时，A的饱和溶液和B的饱和溶液蒸发等量溶剂，析出的A比B多
⑤t1℃时，B的溶液比A的溶液所含溶质多
⑥t1℃时，B的饱和溶液比A的饱和溶液所含溶质多
⑦t1℃时，等质量的B的饱和溶液比A的饱和溶液所含溶质多
根据溶解度曲线分析理解溶解度的大小对溶质质量分数的影响。
溶质质量分数
溶质质量分数
溶解度
溶解度
②
④
⑦
饱和
饱和
饱和
溶液质量
20℃时，向Ca(OH)2 饱和溶液中，加入生石灰CaO，绘制从加入CaO至恢复到20℃的过程中，下列物理量随时间的变化图像！
请各小组讨论完成，限时3分钟！
我们议一议！
氢氧化钙的溶解度曲线
1、溶解度曲线——单线型
二、大庆近八年中考试卷分析—高频考点
二、大庆近八年中考试卷分析—高频考点
1、溶解度曲线——双线型
1、溶解度曲线——三线型
二、大庆近八年中考试卷分析—高频考点
宝贝们！想一想这节课你收获了什么？还有哪些疑惑呢？
我们来总结！
二、大庆近八年中考试卷分析—高频考点
1、溶解度曲线——双线型
15．右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。在t2℃时向盛有100g水的烧杯中中先后加入wg甲和wg乙 （两种物质溶解时互不影响），充分搅拌。将混合物的温度降低到 t1℃ ，下列说法中正确的是 （ ）
A.甲物质的溶解度随温度升高而小
B.温度降低到 t1℃ 时，得到甲、乙的饱和溶液
C.温度降低到 t1℃ 时、甲、乙的溶质质量分数 相等，得到甲、乙的不饱和溶液
D. t2℃ 时，甲物质的溶液为饱和溶液，乙物质的溶液为不饱和溶液
1、溶解度曲线——三线型
二、大庆近八年中考试卷分析—高频考点
(2014大庆11题）如图a、b、c分别表示KNO3、NaCl，Ca（OH）2的溶解度曲线，下列说法错误的是 （ ）
A．T1时，KNO3和NaCl饱和溶液溶质的质量分数相等
B．T2时，A点表示KNO3的不饱和溶液，降温至T1时有晶体析出，且变为T1时KNO3的饱和溶液
C．T1时，将Ca（OH）2饱和溶液升温至T2变为不饱和溶液
D．温度高于T1时，KNO3溶解度大于NaCl溶解度，温度低于T1时，KNO3溶解度小于NaCl溶解度