课件29张PPT。第6章 溶解现象第2节 溶液组成的表示第1课时 溶液的组成 溶质的质量分数 新课导入 新知学习 课堂反馈第2节 溶液组成的表示第1课时 溶液的组成 溶质的质量分数第1课时 溶液的组成 溶质的质量分数知识点一 溶液的组成1.溶液是由__________和__________组成的。被溶解的物质叫作 ________，溶解溶质的物质叫作________。溶质溶剂溶质溶剂第1课时 溶液的组成 溶质的质量分数2．溶液质量＝________质量＋________质量。溶质溶剂第1课时 溶液的组成 溶质的质量分数[情景展示1]探究点一 溶液的组成第1课时 溶液的组成 溶质的质量分数[问题探究]将高锰酸钾加入水中溶解，得到了什么？其中溶质是什么？哪种物质是溶剂？[思考交流]第1课时 溶液的组成 溶质的质量分数[归纳提升] 高锰酸钾溶于水后形成高锰酸钾溶液，高锰酸钾是溶质，水是溶剂。[课堂速记]第1课时 溶液的组成 溶质的质量分数 [情景展示2]第1课时 溶液的组成 溶质的质量分数[问题探究] 一支试管中将植物油加入汽油中溶解，另一支试管中将汽油加入植物油中溶解，得到的溶液分别是什么？其中溶质是什么？哪种物质是溶剂？[思考交流]第1课时 溶液的组成 溶质的质量分数[归纳提升] 溶液由溶质和溶剂组成，一种溶液中，溶质可以有多种，溶剂只有一种。判断溶质和溶剂的方法如下：
(1) 根据名称，一般溶质在前、溶剂在后，水作溶剂时一般省略不写。
(2) 若是固体或气体与液体相互溶解成为溶液，一般习惯将固体或气体看作溶质，液体看作溶剂。
第1课时 溶液的组成 溶质的质量分数 (3) 若是由两种液体组成的溶液，一般习惯把量多的看作溶剂，量少的看作溶质。
(4) 物质溶解于水形成溶液时，无论水量的多少，水都是溶剂。
(5) 对于由于发生化学反应后所得溶液中溶质的判断，要根据生成的新物质来确定。如锌与稀硫酸恰好反应后所得溶液中溶质应该为生成的硫酸锌；锌与过量的稀硫酸完全反应后所得溶液中溶质应该为硫酸和生成的硫酸锌。第1课时 溶液的组成 溶质的质量分数[课堂速记]第1课时 溶液的组成 溶质的质量分数例1 下列对溶液中溶质和溶剂的判断正确的是 ( )B核心一 溶液的组成[解析] 硫酸铜溶液是硫酸铜的水溶液,硫酸铜是溶质,水是溶剂;生理盐水是0.9%的氯化钠的水溶液,氯化钠是溶质,水是溶剂;医用酒精是酒精的水溶液,酒精是溶质,水是溶剂。
第1课时 溶液的组成 溶质的质量分数【方法点拨】溶液命名时,把溶质的名称放前、溶剂的名称放后,当溶剂为水时,可以省去溶剂的名称。溶液中溶质和溶剂可以根据溶液的名称判断。知识点二 溶液浓度的表示第1课时 溶液的组成 溶质的质量分数 1.溶液浓度可以用溶液中溶质的质量分数表示,是指________与________之比。
2.计算公式
溶质质量分数= 。?
[说明] 溶质质量分数常用百分数表示。溶质质量溶液质量第1课时 溶液的组成 溶质的质量分数探究点二 溶液浓度的表示[情景展示] 演示实验：在两杯等量的水中分别加入一勺糖和两勺糖，搅拌使其完全溶解。 第1课时 溶液的组成 溶质的质量分数[问题探究]你能判断两只烧杯内糖水的浓度吗？依据是什么？ [思考交流]第1课时 溶液的组成 溶质的质量分数[归纳提升]第1课时 溶液的组成 溶质的质量分数[课堂速记] 公式理解：溶质质量分数的含义表示每100份质量的某溶质的溶液所含溶质的质量。例如，某硝酸钾溶液的溶质质量分数是10%，表示每100份质量的硝酸钾溶液含10份质量的硝酸钾。 第1课时 溶液的组成 溶质的质量分数例2 下列关于“溶质质量分数为5%的食盐溶液”的说法正确的 ( )
A.每100 g水中溶解5 g食盐
B.食盐和水的质量比为1∶20
C.每100 g食盐溶液中溶有5 g食盐
D.食盐和溶液的质量比为1∶21C核心二 溶液浓度的表示第1课时 溶液的组成 溶质的质量分数【方法点拨】溶液中溶质的质量分数的含义:每100份质量的某溶质的溶液所含溶质的质量。第1课时 溶液的组成 溶质的质量分数溶剂溶质第1课时 溶液的组成 溶质的质量分数知识点1 溶液的组成
1.组成溶液的溶质 ( )
A.只能是固体 B.只能是液体
C.只能是气体 D.可能是固体、液体或气体?D
2.配制下列溶液,所用的溶质是固体的是 (填字母,下同),所用的溶质是液体的是 ,所用的溶质是气体的是 。?
A.稀盐酸 B.75%的消毒酒精
C.0.9%的生理盐水 D.医用葡萄糖溶液
?第1课时 溶液的组成 溶质的质量分数CD
B
A
知识点2 溶液浓度的表示3.农业生产中常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。对该溶液理解正确的是 ( )
A.溶液中含氯化钠16 g
B.溶液质量为100 g
C.每100 g溶液中含氯化钠16 g
D.每100 g水中含氯化钠16 gC第1课时 溶液的组成 溶质的质量分数4.常温下,把20 g氯化钠放在100 g水中,搅拌后氯化钠全部溶解。溶液中氯化钠的质量分数为 ( )
A.16.7% B.20% C.25% D.18.5%A第1课时 溶液的组成 溶质的质量分数5.将50 g 20%的硝酸钾溶液稀释到100 g,稀释后所得溶液的溶质质量分数是 ( )
A.20% B.10% C.5% D.1%B第1课时 溶液的组成 溶质的质量分数
谢 谢 观 看！课件24张PPT。第6章 溶解现象第2节 溶液组成的表示第2课时 有关溶质质量分数的计算 新课导入 新知学习 课堂反馈第2节 溶液组成的表示第2课时 有关溶质质量分数的计算第2课时 有关溶质质量分数的计算知识点一 有关溶液稀释问题的计算1.解题原理
加水稀释前后,溶液中 的质量不变。?
2.公式
(1)浓溶液质量×浓溶液的溶质质量分数=稀溶液质量×稀溶液的溶质质量分数。
(2)稀溶液质量=浓溶液质量+加入水的质量。
[注意] 若已知溶液的体积,必须转化为质量后,才能代入公式进行计算。溶质第2课时 有关溶质质量分数的计算[情景展示]探究点一 有关溶液稀释问题的计算演示：向50g溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液(甲溶液)中加入20 g水，得到另一溶液(乙溶液)。第2课时 有关溶质质量分数的计算[问题探究]乙溶液中溶质的质量分数是多少？[思考交流]第2课时 有关溶质质量分数的计算[总结归纳] 将溶液稀释的方法是在浓溶液中加入溶剂水，或加入稀溶液，但在稀释前后，溶质的质量不变，据此可以解决稀释溶液时的相关问题。第2课时 有关溶质质量分数的计算[继续探究] 化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室常需要用较稀的硫酸。要把50 g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要加水的质量是多少？第2课时 有关溶质质量分数的计算[思考交流]第2课时 有关溶质质量分数的计算[归纳提升] 根据溶液稀释前后溶质的质量不变，设未知数后建立等式关系，进行计算。计算关系式：
①加水稀释：A为浓溶液质量，a%为浓溶液溶质的质量分数；B为稀释后溶液质量，b%表示稀释后溶质质量分数；M水表示加入水的质量。
A·a%＝B·b%或A·a%＝(A＋M水)·b%第2课时 有关溶质质量分数的计算[课堂速记] ②加入稀溶液稀释浓溶液：A为浓溶液质量，a%为浓溶液溶质的质量分数；B为稀溶液质量，b%表示稀溶液溶质质量分数；c%代表混合后所得溶液的溶质质量分数。
A·a% ＋ B·b%＝(A＋B)·c%第2课时 有关溶质质量分数的计算例1 [2019·海南] 2019年4月以来,为防控非洲猪瘟,海南省防疫部门使用二氯异氰脲酸钠(化学式为C3Cl2N3O3Na)进行杀菌消毒。请计算:
(1)二氯异氰脲酸钠中氯元素和氧元素的质量比为 。?
(2)现配制溶质质量分数为0.1%的二氯异氰脲酸钠溶液5000 g,需要二氯异氰脲酸钠的质量为 g。?71∶48核心一 有关溶液稀释问题的计算5第2课时 有关溶质质量分数的计算【方法点拨】有关溶液稀释的计算主要依据稀释前后溶液中溶质的质量保持不变。计算时还应当考虑质量、密度、体积三者的换算问题以及不同质量单位的换算问题。[解析] (2)溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,所以需要二氯异氰脲酸钠的质量为5000 g×0.1%=5 g
知识点二 有关溶液增浓问题的计算第2课时 有关溶质质量分数的计算1.蒸发浓缩
蒸发浓缩即采用蒸发的方法,减少溶液中溶剂的质量,增大溶液中溶质的质量分数。在蒸发浓缩过程中,溶质的质量不变,可以采用如下公式进行计算:稀溶液质量×稀溶液中溶质的质量分数=(稀溶液质量-蒸发掉溶剂的质量)×蒸发后溶液中溶质的质量分数。第2课时 有关溶质质量分数的计算2.增加溶质
若原溶液的质量为m,溶质质量分数为ω1,加入溶质的质量为n(假设全部溶解),形成溶质质量分数为ω2的溶液,则m×ω1+n=(m+n)×ω2。第2课时 有关溶质质量分数的计算例2 [2018·资阳] 向一定质量的CuSO4 溶液中逐滴滴入NaOH溶液,产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系如图6-2-1所示。当沉淀质量恰好达到最大值时,此时溶液的质量为170.2 g。
已知:CuSO4+2NaOH Na2SO4+Cu(OH)2↓。
试计算:
(1)CuSO4溶液中溶质的质量为多少。
(2)CuSO4 溶液中溶质的质量分数为多少。 图6-2-1
?C核心二 涉及化学方程式的溶质质量分数的计算第2课时 有关溶质质量分数的计算第2课时 有关溶质质量分数的计算[解析]分析图中拐点可知,硫酸铜与氢氧化钠恰好反应时生成的氢氧化铜的质量为9.8 g,消耗的氢氧化钠溶液质量为80 g,将氢氧化铜的质量代入化学方程式,即可计算出硫酸铜的质量。根据质量守恒定律,反应后物质的总质量减去氢氧化钠溶液质量就等于硫酸铜溶液的质量,再将硫酸铜质量与之相比即可求出硫酸铜溶液中溶质的质量分数。
第2课时 有关溶质质量分数的计算【方法点拨】解题的关键:一是抓住图像中的拐点,该点表示反应恰好完成,结合该点对应纵坐标和横坐标的量,寻找纯净物的质量代入化学方程式计算;二是巧妙利用质量守恒定律得出所需溶液的质量。第2课时 有关溶质质量分数的计算第2课时 有关溶质质量分数的计算1.现需要将溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液稀释为40 g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液。此时,需要加入水的体积为 ( )
A.38 mL B.36 mL
C.35 mL D.37 mL?C
[解析]设需要加入水的质量为x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变,(40 g-x)×40%=40 g×5%,x=35 g,水的体积为35 g÷1 g/mL=35 mL。
第2课时 有关溶质质量分数的计算2.把100 g 20%的硝酸钾溶液稀释到400 g,稀释后所得溶液中溶质的质量分数为 ( )
A.20% B.10%
C.5% D.1%C
[解析]设稀释后所得溶液的浓度为x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变,则100 g×20%=400 g×x,x=5%。
3.5.6 g铁与100 g硫酸铜溶液恰好完全反应,请完成下列空格。
(1)在100 g硫酸铜溶液中,溶质的化学式是 ,其质量
为 g;溶剂的质量为 g。?
(2)完全反应后,生成溶液中溶质的化学式是 ,溶质的质量是 g;反应后溶液的总质量为 g。反应后溶液的溶质质量分数为 。CuSO4第2课时 有关溶质质量分数的计算1684FeSO415.299.215.3%
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