[范围:第6章 第2节 第1课时 溶液的组成 溶质的质量分数 建议用时:15分钟]
1.下列溶液中溶质是气体的是 ( )
A.生理盐水 B.盐酸
C.75%的消毒酒精 D.澄清石灰水
2.关于溶液的组成,下列说法不正确的是 ( )
A.溶液是由溶质和溶剂组成的混合物
B.溶液中至少有两种物质
C.溶质质量分数是溶质质量与溶剂质量之比
D.溶液中的溶质可以是一种,也可以是多种
3.[2019·长沙改编] 下列有关溶液的说法正确的是 ( )
A.将植物油加入水中搅拌,可得到溶液
B.溶液一定是无色透明的液体
C.蔗糖溶液中,蔗糖是溶质,水是溶剂
D.溶质只能是固体
4.为配制溶质质量分数为1.15%的磷酸二氢铵溶液用于无土栽培,已称取2.3 kg的磷酸二氢铵固体,还需要水 ( )
A.200 kg B.197.7 kg
C.230 kg D.59.6 kg
5.下列食盐溶液中溶质的质量分数不等于5%的是 ( )
A.5 g食盐溶解在95 g水中得到的溶液
B.100 g水中溶解了5 g食盐得到的溶液
C.每100 g食盐溶液中含有5 g食盐
D.将食盐和水按1∶19的质量比配成的溶液
6.将氢氧化钠固体溶于水,形成的氢氧化钠溶液中钠离子和水分子的个数比为1∶50,则该溶液中氢氧化钠的质量分数为 ( )
A.3.9% B.2.5% C.2.6% D.4.3%
二、填空题
7.把少量白磷溶于二硫化碳(一种液态有机物)中制成溶液,其中 是溶质, 是溶剂,这种溶液被称作 溶液。?
8.[2019·邵阳节选] 医用紫药水是溶质质量分数为0.1%的KMnO4溶液。若配制2000 g紫药水,需称取 g KMnO4固体。?
9.请将下列各种溶液中的溶质和溶剂填写在表格中。
A.75%的酒精溶液 B.稀盐酸 C.澄清石灰水 D.碘酒 E.硫酸铜溶液 F.镁和稀硫酸恰好完全反应后所形成的溶液
溶液
A
B
C
D
E
F
溶质
溶剂
10.溶液在生命活动中起着十分重要的作用。
(1)下列物质与水充分混合后,能形成溶液的是 。?
A.花生油 B.葡萄糖 C.面粉 D.冰
(2)医疗上常用0.9%的氯化钠溶液作为生理盐水,生理盐水中的溶质为 。一袋100 mL(密度约为1 g/mL)的生理盐水,所含溶质的质量是 。?
11.某温度时,将40 g食盐放入100 g水中,充分溶解后过滤,滤纸上留有10 g固体,请回答下列问题。
(1)所得溶液中溶质的质量为 g。?
(2)所得溶液中溶质的质量分数为 。(精确到0.1%)?
[2019·西宁] 小红同学将未知浓度的34 g过氧化氢溶液加入到盛有0.5 g二氧化锰的烧杯中,待完全反应后,称得烧杯中剩余物质的质量为33.7 g。请计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
教师详解详析
1.B
2.C [解析] 溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
3.C [解析] 植物油难溶于水,将植物油加入水中搅拌,不能得到溶液;溶液不一定是无色透明的液体,如硫酸铜溶液是蓝色的;固体、液体、气体都可以作为溶质。
4.B [解析] 设需要水的质量为x,(2.3 kg+x)×1.15%=2.3 kg,解得x=197.7 kg。
5.B [解析] 选项A溶质的质量分数为5 g5 g+95 g×100%=5%;选项B溶质的质量分数为5 g5 g+100 g×100%=4.76%;选项C溶质的质量分数为5 g100 g×100%=5%;选项D溶质的质量分数为11+19×100%=5%。
6.D [解析] 设氢氧化钠溶液中钠离子的个数为1,则水分子的个数为50。氢氧化钠的相对分子质量为40,水分子的相对分子质量为18,则该溶液中溶质的质量分数为4040+18×50×100%=4.3%。
7.白磷 二硫化碳 白磷的二硫化碳
[解析] 固液混合形成溶液时,液体为溶剂。
8.2 [解析] 需称取KMnO4固体质量为2000 g×0.1%=2 g。
9.
溶液
A
B
C
D
E
F
溶质
酒精
氯化氢气体
氢氧化钙
碘
硫酸铜
硫酸镁
溶剂
水
水
水
酒精
水
水
[解析] 本题所考查的都是一些典型且易答错的溶液。题中稀盐酸的溶质易错答为“盐酸”,其实盐酸本身就是氯化氢气体的水溶液;碘酒的溶剂易错答为“酒”,其实“酒”是酒精的水溶液;硫酸铜溶液中溶质易错答为“铜”,溶剂错答为“硫酸”,而没有考虑到硫酸铜本身是一种物质,溶于水后形成硫酸铜溶液。
10.(1)B (2)氯化钠 0.9 g
11.(1)30 (2)23.1%
[解析] (1)由于剩余10 g固体,所以溶质的质量为40 g-10 g=30 g。(2)所得溶液中溶质的质量分数为30 g100 g+30 g×100%=23.1%。
解:生成氧气的质量为34 g+0.5 g-33.7 g=0.8 g。设过氧化氢溶液中溶质的质量为x。
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 0.8 g
6832=x0.8 g x=1.7 g
该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为
1.7 g34 g×100%=5%。
答:该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。
[范围:第6章 第2节 第2课时 有关溶质质量分数的计算 建议用时:25分钟]
1.将100 g 98%的浓硫酸注入900 g水中,所得稀硫酸的溶质质量分数为 ( )
A.9.8% B.10.0% C.10.9% D.11.1%
2.向一定溶质质量分数的硝酸钾溶液中逐渐加水稀释,下列图像中符合此溶液中溶质质量变化规律的是 ( )
图K-4-1
3.向200 g质量分数为20%的NaCl溶液中加入6 g NaCl固体和24 g水,使其完全溶解,所得溶液中NaCl的质量分数是 ( )
A.20% B.22.5% C.25% D.30%
4.将10 g质量分数为10%的氯化钠溶液浓度变为20%,下列操作正确的是 ( )
A.蒸发5 g水
B.加入氯化钠固体1 g
C.倒出一半溶液
D.加入10 g质量分数为20%的氯化钠溶液
5.用溶质质量分数为98%的浓硫酸10 mL(密度为1.84 g/mL)配制溶质质量分数为10%的稀硫酸,需要量取水(密度为1 g/mL)的体积是 ( )
A.180 mL B.170 mL
C.162 mL D.88 mL
6.将一定量的Zn放入100 g稀硫酸中恰好完全反应,得到112.6 g溶液,则稀硫酸的质量分数为( )
A.9.8% B.19.6%
C.10% D.无法确定
二、填空题
7.某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸,标签如图K-4-2所示。
500 mL
品名:盐酸 化学式:HCl
相对分子质量:36.5 密度:1.19 g/mL
溶质质量分数:38%
图K-4-2
根据标签计算:
(1)氯化氢中氢元素和氯元素的质量比为 。(结果用最简整数比表示)?
(2)这瓶盐酸的质量为 g。?
(3)现要配制3800 g溶质质量分数为10%的稀盐酸,需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为 g,需要这种浓盐酸 瓶。?
8.[2019·内江] 过氧化氢(H2O2)既是工业上重要的氧化剂,又是常用的医药消毒剂。
(1)过氧化氢中氧元素的化合价是 ,其中氢、氧两种元素的质量比为 。?
(2)某过氧化氢的水溶液中,溶质与溶剂的质量比为1∶4,该溶液中溶质的质量分数为 ,100 g该溶液中氧元素的质量为 g。(精确到0.1 g)?
9.已知氧化铜溶于硫酸生成硫酸铜和水。取2 g氧化铜固体于烧杯中,向其中加入一定量的稀硫酸,恰好完全反应,得到的溶液质量为51 g。该稀硫酸中溶质的质量分数为 。?
三、计算题
10.某同学用自制电解器电解水,为了加快电解速率,在水中加入少许硫酸钠增强其导电性。当他在93.6 g质量分数为5%的硫酸钠溶液中通电一段时间后,正极上产生3.2 g氧气,负极上产生0.4 g氢气,计算:
(1)电解水的质量为 g。?
(2)该同学认为电解速率较慢,又继续向通电后的溶液中加入硫酸钠,若要使溶液中溶质的质量分数变为10%,则需要加入硫酸钠固体的质量是多少。
11.用如图K-4-3甲所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数。将稀硫酸全部加入锥形瓶中,天平示数的变化如图乙所示。请计算:
图K-4-3
(1)共制得氢气 g。?
(2)稀硫酸中溶质的质量分数。
1.[2019·河南] 向某氯化钡溶液中加入一定质量的硫酸溶液,二者恰好完全反应(反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl),过滤,所得溶液的质量与原氯化钡溶液的质量相等。则所加硫酸溶液中溶质的质量分数的计算式为( )
A.98208×100% B.98233×100% C.49233×100% D.4973×100%
2.[2019·巴中] 配制100 g质量分数为15%的KNO3溶液,需要水 mL(水的密度为1 g/mL),在配制溶液过程中量取水的体积时仰视读数,则所配制溶液的溶质质量分数 (填“偏大”“不变”或“偏小“)。?
3.[2019·哈尔滨] 为了测定金属镁样品中镁的质量分数(杂质不含镁元素,不溶于水,也不与其他物质发生反应),进行了如下实验。请回答相关问题。
图K-4-4
(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为 。?
(2)根据已知条件列出求解第一次所加的稀盐酸中溶质质量(x)的比例式: 。?
(3)此镁样品中镁的质量分数为 。?
(4)用36.5%的浓盐酸配制200 g上述稀盐酸,所需浓盐酸的质量为 。?
(5)若将反应后的滤液蒸发104.4 g水,无晶体析出,此时所得溶液中溶质的质量分数为 。?
(6)若要生产含镁4.5%的铝合金960 t,需要上述金属镁样品的质量为 。?
4.[2019·邵阳] “五一”假期,小丽随爸爸到乡下省亲,期间看到许多漂亮的大理石。于是她带了一些回来,想去学校实验室测定这些大理石中碳酸钙的含量。她称取了20 g大理石样品置于烧杯中,然后将250 g稀盐酸分成五等份,依次加入烧杯充分反应,记录有关实验数据如下表所示(大理石中其他成分均不溶于水,也不参与化学反应)。
加入次数
1
2
3
4
5
加入稀盐酸的质量/g
50
50
50
50
50
烧杯中剩余固体的质量/g
15
10
5
5
m
求:(1)m的值应为 。?
(2)实验中大理石样品所含碳酸钙的质量分数。
(3)实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。
教师详解详析
1.A
2.D [解析] 向一定溶质质量分数的硝酸钾溶液中逐渐加水稀释,溶质质量不变。
3.A [解析] 加入NaCl和水后,溶质质量增加6 g,溶液质量增加6 g+24 g,所得溶液中NaCl的质量分数是200 g×20%+6 g200 g+6 g+24 g×100%=20%。
4.A [解析] 设将10 g质量分数为10%的氯化钠溶液浓度变为20%需蒸发水的质量为x,则10 g×10%10 g-x×100%=20%,解得x=5 g;设将10 g质量分数为10%的氯化钠溶液浓度变为20%需加入氯化钠的质量为y,根据题意有10 g×10%+y10 g+y×100%=20%,解得y=1.25 g;由于溶液具有均一性,倒出一半溶液,溶液的浓度不变;向10 g质量分数为10%的氯化钠溶液中加入10 g质量分数为20%的氯化钠溶液,溶液的质量分数小于20%。
5.C [解析] 设稀释后硫酸的质量为x,1.84 g/mL×10 mL×98%=x×10%,x=180.32 g,需要水的体积为(180.32 g-1.84 g/mL×10 mL)÷1 g/mL=162 mL。
6.B [解析] 设稀硫酸中溶质的质量为x。
Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ 滤液增量
65 98 2 65-2=63
x 112.6 g-
100 g=12.6 g
9863=x112.6 g x=19.6 g
则稀硫酸的质量分数为19.6 g100 g×100%=19.6%。
7.(1)2∶71
(2)595
(3)1000 2
[解析] (2)这瓶浓盐酸的质量为500 mL×1.19 g/mL=595 g。(3)设需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为x,3800 g×10%=x×38%,解得x=1000 g;则需要这种浓盐酸的瓶数为1000 g595 g/瓶=2瓶。
8.(1)-1 1∶16 (2)20% 89.9
[解析] (2)过氧化氢的水溶液中溶质的质量分数为14+1×100%=20%;100 g该溶液中过氧化氢的质量为100 g×20%=20 g,水的质量为100 g×80%=80 g,100 g该溶液中氧元素的质量为20 g×16×22+16×2×100%+80 g×162+16×100%=89.9 g。
9.5%
[解析] 设参加反应的硫酸的质量为x。
CuO+H2SO4CuSO4+H2O
80 98
2 g x
8098=2 gx x=2.45 g
该稀硫酸中溶质的质量分数为2.45 g51 g-2 g×100%=5%。
10.(1)3.6
(2)解:电解后溶质硫酸钠的质量为93.6 g×5%=4.68 g。
电解后溶液的质量为93.6 g-3.6 g=90 g。
设需要加入硫酸钠的质量为x。
x+4.68 g=(x+90 g)×10% x=4.8 g
答:需要加入硫酸钠固体的质量为4.8 g。
11.(1)0.2
(2)解:设100.0 g稀硫酸中含溶质的质量为x。
Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.2 g
982=x0.2 g x=9.8 g
稀硫酸中溶质的质量分数为9.8 g100.0 g×100%=9.8%。
答:稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
[解析] 从题目可以看出,锥形瓶内物质减少的质量即为反应生成氢气的质量,所以制得氢气的质量为310.2 g-310.0 g=0.2 g;再根据化学方程式,用氢气的质量作已知量,求出参加反应的稀硫酸中溶质的质量,进而求出稀硫酸中溶质的质量分数。
1.B [解析] 根据题干提供的信息可知,生成沉淀的质量等于所加的硫酸溶液的质量,然后根据反应的化学方程式求出硫酸的质量,再根据溶质质量分数公式求出硫酸溶液中溶质的质量分数即可。设生成硫酸钡沉淀的质量为x,参加反应的纯硫酸的质量为y。
BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl
98 233
y x
98233=yx y=98x233
所加硫酸溶液中溶质的质量分数为98x233x×100%=98233×100%。
2.85 偏小
[解析] 用量筒量取水时,仰视液面,读数会比实际液体体积小,造成实际量取的水的体积偏大,则所配制的KNO3溶液的溶质质量分数会偏小。
3.(1)Mg+2HClH2↑+MgCl2
(2)732=x0.3 g (3)96%
(4)40 g (5)19% (6)45 t
[解析] (2)第一次所加入的150 g稀盐酸完全反应,生成气体的质量为150 g+5 g-154.7 g=0.3 g。
设150 g稀盐酸中溶质质量为x。
Mg+2HClH2↑+MgCl2
73 2
x 0.3 g
732=x0.3 g x=10.95 g
该稀盐酸的溶质质量分数为10.95 g150 g×100%=7.3%。
200 g稀盐酸参与反应,与样品恰好完全反应,200 g稀盐酸中溶质质量为200 g×7.3%=14.6 g。设镁样品中镁的质量为y,生成的MgCl2质量为z,生成的H2质量为m。
Mg+2HClH2↑+MgCl2
24 73 2 95
y 14.6 g m z
2473=y14.6 g y=4.8 g
732=14.6 gm m=0.4 g
7395=14.6 gz z=19 g
(3)5 g镁样品中镁的质量分数为4.8 g5 g×100%=96%。(4)用36.5%的浓盐酸配制200 g 7.3%的稀盐酸,根据稀释前后溶质质量不变,所需浓盐酸的质量为14.6 g36.5%=40 g。(5)反应后的滤液的总质量为200 g+4.8 g-0.4 g=204.4 g,蒸发104.4 g水,无晶体析出,所得溶液的质量为204.4 g-104.4 g=100 g,溶质的质量分数为19 g100 g×100%=19%。(6)根据两物质中所含镁元素质量相同,960 t铝合金中含镁的质量为960 t×4.5%=43.2 t,则需要金属镁样品的质量为43.2 t96%=45 t。
4.(1)5
解:(2)样品中碳酸钙的质量为20 g-5 g=15 g,则实验中大理石样品所含碳酸钙的质量分数为15 g20 g×100%=75%。
(3)分析表可知第三次实验恰好完全反应,设所用稀盐酸的溶质质量分数为x。
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
100 73
15 g 150 g×x
10073=15 g150 g×x x=7.3%
答:(2)实验中大理石样品所含碳酸钙的质量分数为75%;(3)实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
