第1节 物质在水中的分散
一、教学目的
1.了解物质的分散现象。
2.理解溶液的概念，理解溶液的特点。
3.初步分清悬浊液和乳浊液。
【重点、难点】
溶液的概念、特点；会辨认溶质和溶剂；会辨识溶液。
二、教学内容
【情景导入】
1.人体摄入的食物只有转化为溶液才能被吸收，你知道什么是溶液吗?
2.在日常生活中，你知道哪些物质能分散到水中,有什么应用？
实例 应用
洗衣粉分散在水中 洗涤衣服
乙醇分散在水中 消毒
糖分散在水中 饮用
氢氧化钙粉末分散在水中 粉刷墙壁
3.让学生根据经验和课本图片思考:为什么黄泥水、油水混合能看到泥土或植物油且不稳定，而氯化钠溶液、蔗糖溶液中食盐或者蔗糖看不到、且是稳定的？
【课堂探究】
探究一:物质在水中的溶解
问题1-1:取少量高锰酸钾、食盐、蔗糖、泥土和食用油，分别放入小烧杯中，加入适量水，静置，搅拌，观察现象。
问题1-2:放置一段时间后再观察记录实验现象。
实验 实验现象
高锰酸钾加入水中 溶解，液体变成紫红色
食盐加入水中 溶解，液体没有明显变化
蔗糖加入水中 溶解，液体没有明显变化
泥土加入水中 不溶解，液体变浑浊
食用油加入水中 不溶解，液体分层
【观察】
物质的溶解过程:
【交流】
悬浊液、乳浊液与溶液的异同:
不同点 共同点 举例
分散颗粒 静置后现象 分散特征
溶液 离子或分子 不分层、不沉淀、无明显变化 均一的、稳定的 混合物 食盐溶于水
悬浊液 固体小颗粒 产生沉淀 不均一的、不稳定的 粉笔灰放到水里
乳浊液 液体小液滴 分层 不均一的、不稳定的 汽油放到水里
【交流讨论】
溶液由几部分组成?溶液有哪些特征?
答案:溶液分为溶质和溶剂。溶液是均一、稳定的混合物。
【思考】
为什么洗衣粉可以洗去衣服上的污渍、洗发水可以洗去头发上的油脂?
答案:在油与水的混合物中加入洗洁精等振荡后,油以很小的液滴的形式均匀悬浮在水中形成乳浊液。这样的现象称为乳化。用洗衣粉洗衣服上的污渍、洗发水洗头发上的油脂都是利用乳化现象。
【过渡】
溶液与浊液的区别:微观上看被分散物质的颗粒大小不同，溶质溶于水伴随能量变化。
探究二:物质溶于水时吸热与放热
取3个烧杯,各注入30 mL水并用温度计测量水温。分别将一药匙硝酸铵、氯化钠和氢氧化钠加入上述烧杯中，用玻璃棒搅拌至固体溶解，测量溶液温度。进行实验，记录数据。
注意:氢氧化钠有腐蚀性,取用时要小心。
【记录】
实验项目 测量温度 温度的变化
硝酸铵溶于水 10 ℃ 降低
氯化钠溶于水 25 ℃ 不变
氢氧化钠溶于水 70 ℃ 升高
【联想与启示】
1.为什么严寒的冬季，厨房里的水结冰了，而盐水、食醋却不容易结冰?
答案:盐水、食醋的凝固点降低。
2.做水的电解实验时,为什么要在水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液?
答案:稀硫酸或氢氧化钠溶液具有导电性，可增强水的导电性。
【教师总结】
物质溶于水形成溶液,某些溶液能导电，是因为其溶质被分散成带电微粒——离子。
板书设计
当堂达标
1.下列液体属于溶液的是( D )
A.牛奶 B.泥水 C.液氧 D.碘酒
2.当水分不蒸发，温度不变时，盐水放置较长时间后，盐( B )
A.会沉降出来 B.不会分离出来
C.会浮上水面 D.都有可能
3.一装有水的烧杯中,悬浮着一个塑料小球，现向烧杯中加入少量的食盐固体，则小球将( A )
A.上浮 B.下沉
C.不变 D.无法判断
4.厨房里有体积相同的两瓶无色液体，一瓶是蒸馏水，另一瓶是较浓的食盐水，请用不同的物理方法将它们区别开来。
答案:(1)根据味道不同，尝味道:有咸味的是食盐水，无味的是蒸馏水；
(2)用同一木块分别浸入两种液体里，浸入木块的体积小的是食盐水，浸入木块体积较大的是蒸馏水；
(3)分别取少量的两种液体，放在蒸发皿中进行加热，蒸干后有白色晶体出现的是食盐水，无残留物的是蒸馏水；
(4)根据导电性不同:能导电的是食盐水，不能导电的是蒸馏水；
(5)根据凝固点不同；
(6)根据沸点不同。
第2节 溶液组成的表示
教学目标：
1.通过对溶解过程的分析，知道溶质溶剂的含义，能够说明常见溶液中的溶质溶剂；
2.初步学习溶液的配制方法，知道溶液浓度的含义，能够进行溶质质量分数的简单计算；
3.通过对真实问题的解决，认识到溶液组成的定性与定量表示在生活生产中的必要性。
重点：溶液组成的定性表示——溶质溶剂，溶液组成的定量表示——溶质质量分数。
难点：帮助学生认识到为什么溶液组成需要定性及定量的表示。
教学过程：
教师活动 学生活动 设计意图
引入： 通过近4个月的化学学习，我们学习到了许多纯净物，请大家回忆下我们是用什么方式来表示纯净物的组成情况 结合学案课前思考回答： 利用化学式表示纯净物组成 通过纯净物组成的表示方式引入到溶液（混合物）组成的表示方式
对于混合物的组成我们还并不清楚，而第六章我们学习到了化学中最常见的一类混合物，是什么？ 我们一同来学习下溶液组成的表示 回答： 溶液
溶液在生活中用处很多，而且还与我们的身体健康有着密切的联系，请大家看看这幅图（展示洗鼻图示，介绍盐水洗鼻） 观看图片，了解盐水洗鼻 利用溶液在简单医疗上的一个应用作为引入，提出本节课围绕的主题——洗鼻盐水
提出问题： 生活中如何获得食盐水？哪种物质被溶解了？ 你能从微粒的角度来分析下吗？（展示Flash动画） 讨论，回答 思考，回忆溶解微观过程 通过对溶解过程的微观分析，认识到溶液形成过程是一种物质溶解另一种物质，从而引入溶质溶剂的概念
介绍溶质和溶剂的概念，从微观层面分析含义：以分子或离子形式分散的物质分析溶液、溶质和溶剂三者的关系； 根据学生练习分析溶质溶剂的特点及判断方法 学习 完成练习 通过练习了解溶质溶剂的特点，学习非水溶液的判断方法
提出问题： 配制好的盐水能用来洗鼻吗？（出示资料） 生理盐水指的就是我们平时在医院所用的氯化钠注射液（出示图片）我们一同来了解下“0.9%”是什么含义 思考，分析 引导学生认识查阅信息资料的重要性，认识如何科学的看待物质。 过渡至溶液的浓度
一定量的盐水中氯化钠的质量可多可少，在日常生活中会用“浓”和“稀”来表示，那我们如何判断浓稀？ 为了更合理科学的区分溶液的浓稀，我们用溶液的浓度来表示溶液中溶质的量。 溶液浓度有多种表示方式，我们选用的是溶质的质量分数 结合生活经验回答（品尝等） 听讲 通过生活经验与科学研究上要求的不同，引导学生认识溶液浓度这一表示方式的必要性和重要性。
你还记得质量分数吗？ 你能推导下溶质质量分数的计算方式吗？ 完成判断 思考溶质质量分数的计算方式 完成练习 通过对质量分数的回忆，自主推导溶质质量分数的计算方式，通过练习强化对其的理解
提出问题：配制50 g生理盐水需要多少水和氯化钠？ 实验室如何配制一定溶质质量分数的溶液？分析仪器及步骤 这种方法有无不妥之处？（天平和量筒的精确度） 还有其他方法吗？（稀释） 试计算要配置0.9%的氯化钠溶液50 mL，需要5%的氯化钠溶液多少毫升，要加水多少毫升？ 通过计算回答 思考 回答 发现问题 思考回答 了解溶液配制的常见一起及一般步骤 通过数据分析发现问题 知道一定浓度溶液的两种配制方式：溶质加溶剂或浓溶液稀释； 了解稀释计算
健康提醒： 配制盐水要准确，洗鼻方法要规范，坚持使用效果好。 提醒学生自主学习基础实验5配制一定质量分数的氯化钠溶液 了解基础实验5 结合本节课的内容认识到配制准确的质量分数的溶液的重要性，将完整的溶液配制过程留给学生自主预习思考
总结： 我们今天从溶质溶剂的角度定性分析了溶液的组成，也从溶液的浓度定量分析了溶液的组成，在生活生产中只有全面认识溶液的组成，才能知道我们合理的使用溶液。同时今天的这节课也给我们指出了混合物组成的表示方式（课件展示），希望大家在今后的学习中能够灵活应用这种方法，更好的学习化学物质。 回顾总结 回顾整节课的内容，引导学生发现溶液组成表示的两个角度——定性及定量，从溶液引申至混合物，形成一般方法
作业布置： 完成练习与实践；2.预习基础实验5
板书设计
定性
定量
m溶液=m溶质+m溶剂
m溶液=ρ溶液×V溶液
溶液组成
溶质
溶剂
浓度
溶质质量分数
一定量的溶质溶剂混合
浓溶液加溶剂稀释
（溶质质量不变）
第3节 物质的溶解性
【教学目标】?
认知目标：?
1．理解溶液的概念及基本特征；了解溶液的一些性质。?
2．了解溶液及乳化现象在生产生活中的应用价值。?
能力目标：?
1．能够通过对比实验，归纳、了解溶液的特征；?
2．通过探究实验，了解溶液的性质，以及溶液导电的原因。?
情感目标：?
学习科学探究的一些基本方法，培养实验观察，分析能力，培养探究精神。?
【教学重点难点】溶液的概念、特点。
【教学过程】
一、创设情境，导入新课，明确目标
师：不瞒大家说，老师提起做饭就头疼。一次我做饭时，忙忙碌碌，油盐糖醋面都粘在衣服上，请同学们帮老师想想办法，怎样才能除掉这些污渍呢？
生：洗。
师：用什么洗？
生：用水洗。
师：水起了什么作用？
生：溶解。
师：同学们说得非常好，本节课我们就来探究物质的溶解。
[板书]物质的溶解
师出示教学目标[大屏幕]
二、 自主学习，合作探究
师： 刚才我说的这几种物质都能够溶解吗？
生：自由回答。
师：果真这样吗？咱们还是让事实来说话吧！请同学们看大屏幕：
实验探究一
实验内容 观察到的现象
面粉放入水中?
豆油放入水中?
食盐放入水中?
糖放入水中?
食粗放入水中
师：下面同学们进行实验，并完成实验报告。
生：实验并回答。
师：[追问]那么这些状态都是溶于水吗？
生：不是。
师：既然不是，那么我们不能说物质在水中溶解，而只能说物质在水中分散，共有几种情况？
[板书]一、物质在水中的分散
生：三种情况。
师；同学们看面粉分散在水中，振荡后，悬浮在水中的是什么状态的物质？
生：固体。
师：我们把这样的混合物称为悬浊液。请同学们试着总结一下。
生：自由回答。
[板书] 1.悬浊液：固体小颗粒分散在水中
师：面粉分散在水中形成的是悬浊液，我们仔细观察：振荡静置后，面粉不是均匀分散在水中，会分层，我们就说它不均匀，不稳定。那老师衣服上的面粉如何除去呢？
生：洗。
师：用水洗后如不干净，可再次用水漂洗。
师：豆油分散在水中，振荡后，分散在水中的物质是什么状态的？
生：液体。
师：我们把这样的混合物称为乳浊液。请同学们试着总结一下。
生：自由回答。
[板书] 2.乳浊液：小液滴分散在水中
师：只要是里面存在不溶性固体物质的就是悬浊液，只要是油，无论是豆油、柴油、润滑油还是香油，分散在水中的形成的都是乳浊液。下面请同学们分析悬浊液 、乳浊液各有什么特点呢？
生：悬浊液中分散的是固体，而乳浊液中分散的是小液滴。
[板书] 固体 小液滴（加点强调）
师：是否都均匀分散？是否都稳定呢？
生：不是。
师：我们就说不均一，不稳定，这是两者的共同特点。同学们再看盐、糖、醋放在水中有何共同特点？
生：自由回答。
师：盐、糖、醋放在水中为什么消失了？请同学们看大屏幕：
食盐在水中的溶解过程（微观运动）。
师；同学们先考虑食盐是由什么构成的？水是有什么构成的？
生；自由回答。
师：注意观察在谁的作用下，钠离子和氯离子开始分散的？如何分散的？（再观察一遍）
生；在水分子的作用下均匀分散。
[板书]均匀分散
师：我们把像食盐这样的物质以离子形式均匀分散在水中的过程叫物质的溶解。
[板书] 溶解：物质以离子 形式均匀分散在水中。
师：再考虑蔗糖是由什么构成的？它在水中是如何分散的？请同学们看大屏幕：（注意微观过程）
生：在水分子的作用下，蔗糖分子均匀分散在水中
师；我们把像蔗糖这样的物质以分子形式均匀分散在水中的过程也叫物质的溶解。
[板书]（补充）或分子
师：物质溶解后形成哪类物质？
生：混合物。
[板书]混合物
师：我们把这样的混合物称为溶液。
[板书]溶液
师：我们再来看盐水、糖水、醋水，是否分上中下三层？
生：不是。
师：以糖水为例，如果从上中下分别取一些，甜度是否相同？
生：是。
师：我们称之为均一的。
[板书]均一的
师：我们再次考虑，假设试管中的糖水在温度不变化，水分不蒸发的情况下，长期放置，是否有糖析出？
生：不会。
师：我们称之为稳定的。
[板书]稳定的
师：哪位同学试着总结一下溶液的概念？
生：物质溶解后形成的均一的、稳定的混合物。
师：凡是均一、稳定的液体都是溶液吗？
生：自由回答。
师：水、纯酒精都不是溶液，为什么？
生：都是纯净物。
师：那么根据溶液的概念，溶液有哪些特征呢？
生：自由回答。
师：均一性指溶液各部分的性质相同。稳定性是指在水分不蒸发，温度不变化的情况下，长期放置不分层。
师：现在同学们想想老师衣服上的糖醋盐如何除掉呢？
生：洗。
师：水洗形成什么？
生：溶液。
师[追问]：溶液一定是一种物质分散在水中形成的吗？
生：可以是一种或几种物质。
师：溶液一定是物质分散在水中形成的吗？（这个问题先放一放）再次请同学想想老师衣服上的污渍还剩什么没有除掉呢？
生：油污。
师：油污怎么除掉呢？
生：自由回答。
师：我们不妨做一下实验，请同学看大屏幕：
实验探究二
实验内容 观察到的现象
豆油放入汽油中?
豆油放入洗洁精中?
生：实验。
师：巡视并指导。
师：请小组派代表说一说你看到的实验现象？
生：自由回答。
师：豆油溶于汽油形成的是什么？
生：溶液。
师：你是如何判断的？
生：均一、稳定。
师：那么溶液一定是物质溶于水形成的吗？
生：也可以是溶于其他物质，例如豆油溶于汽油。
师：还例如碘溶于酒精，称为碘酒。因此水应改成另一种物质。
【板书】另一种物质
师：溶液一定是无色的吗？举例说明
生：高锰酸钾溶液紫红色，硫酸铜溶液蓝色,氯化亚铁浅绿色。
{这样，一步一步探究突出重点，突破难点，建立了溶液的概念。}
师：我们再来看盛有豆油、水和洗洁精的试管，洗洁精在油和水的混合物中起了什么作用？
生：把大油滴分散成小油滴
师：这两支试管中有何不同呢？
生：豆油溶于汽油形成的是溶液，洗洁精中豆油从大油滴变成小油滴，形成的是乳浊液。
[板书]大油滴 小油滴?
师：我们把像洗洁精这样，把大油滴分散成小油滴形成乳浊液的过程，称为乳化。洗洁精所起的作用称为乳化作用。例如洗发水、洗衣粉、肥皂、沐浴露等在去除油渍时所起的作用都是乳化作用。那老师衣服上的油渍如果用洗洁精洗的话，是如何除去的呢？
[板书]乳化：
生：把大油滴分散成小油滴，随水流走了。
三总结归纳，心中有数，知识升华
师：到此，老师衣服上的污渍已经除净了，本节课我们需要学习的知识也学完了，下面请同学们谈一谈本节课的收获？
生：自由回答。
四、 当堂检测，反馈矫正，巩固提高
师：我们从生活走向化学，再让我们从化学走向社会，去解决现实生活中的实际问题，好吗？接下来学生练习。（学生树立关心自然，关心社会的情感意识）
板书设计
物质的溶解
物质在水中的分散
1.悬浊液：固体小颗粒分散在水中。
2.乳浊液：小液滴分散在水中。
↑
乳化：大油滴→小油滴
3.溶液：均一、稳定的混合物——均一、稳定。
↑
溶解：分子或离子均匀分散在另一种物质中。
基础实验5 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液
实验分析
本实验是一个定量实验，实验过程比较简单，只需按照计算、称量、量取、溶解的步骤，配制我们所需要的质量分数的溶液即可，但实验过程中应避免实验误差的影响使得配制的溶液不合格。
课标要求
【教学目标】
1.知识与技能
（1）初步学习配制一定溶质质量分数的溶液。
（2）通过亲手操作，达到独立完成实验的能力培养。
2.过程与方法
（1）按配制溶液的步骤配制一定溶质质量分数的溶液。
（2）提高学生动手操作能力和科学探究能力。
3.情感、态度与价值观
（1）加深学生对溶质质量分数概念的理解。
（2）培养学生具体问题具体分析的意识。
【教学重点】
配制溶液的操作步骤与注意事项。
【教学难点】
配制溶液时的误差分析。
【教学准备】
托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、氯化钠、蒸馏水等。
一、导入新课
在生产生活中，人们如何配制农药呢？
二、推进新课
活动1：氯化钠溶液的配制
请同学们按教材P25“配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液”进行实验，并归纳出实验步骤及注意事项。
仪器：托盘天平、纸片、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。
步骤：①计算；②称量；③量取；④溶解；⑤装瓶贴标签。
注意：1.天平使用时注意要用称量纸；调平；左物右码。
2.用镊子取砝码；用镊子移动游码。
3.量筒量取液体时，不可俯视或仰视。
4.搅拌时，不可将溶液溅出。
5.注意贴标签。
【提出问题】
请同学们讨论分析：哪些因素造成配制溶液的质量分数偏低或偏高？
【归纳总结】
1.所配溶液中溶质的质量分数偏大
（1）溶质的质量偏大：称取固体溶质质量偏大或量取浓溶液时仰视读数。
（2）溶剂的质量偏小：用量筒量取水时，读数时俯视液面；水量好后，向烧杯中倾倒时有液体洒落。
2.所配溶液中溶质的质量分数偏小
（1）溶质的质量偏小：称量固体溶质的质量偏小；所用固体溶质不纯、不干燥或已潮解；称量时“左码右物”并使用了游码；量取浓溶液时俯视读数。
（2）溶剂的质量偏大：量取水时仰视读数；烧杯内有残留的水。
3.装瓶时将溶液洒落不影响溶液中溶质的质量分数，只是溶液质量减小。
【强化练习】引导学生完成课后相关内容。
活动2：稀硫酸溶液的配制
【展示】
教师向同学们展示98%的浓硫酸、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
【演示】
用98%的浓硫酸配制稀硫酸。
【提问】
配制一定质量的稀硫酸时，为什么一定要将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌？
【交流与讨论】小组交流讨论，老师巡视指导。
【小结】
1.若用浓溶液稀释配制一定浓度的溶液，其操作步骤如下
①计算：计算出所需浓溶液的体积和所需水的体积；
②量取：所用仪器为量筒、胶头滴管；
③溶解：所用仪器为烧杯和玻璃棒；
④装瓶。
2.溶液配制过程中的误差分析溶液配制过程中，溶质质量分数的误差引入有多方面的因素，归纳起来只有两种：
①加入的溶质质量与理论溶质质量的差。如实际质量大于理论值，溶质质量分数偏大，反之偏小。
②加入溶剂质量与理论溶剂质量的差。如果溶剂实际质量大于理论值，溶质质量分数偏小，反之偏大。
【强化练习】教师引导学生完成课后相关内容。
三、典例剖析
例 用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中，正确的是（ ）
A.甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发
B.甲实验各步骤操作中，玻璃棒的作用都是相同的
C.乙实验若按照②③①的步骤进行操作，则配制的溶液浓度偏大（ρ水=1 g/cm3）
D.乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响
【解析】甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是过滤，而蒸发只是除去水，故A说法错误。甲实验各步操作中，玻璃棒的作用不同，所起的作用分别是：①中搅拌，促进粗盐的溶解；④中引流，使粗盐水顺着玻璃棒流进过滤器，防止粗盐水冲破滤纸层或流入滤纸外；⑤中搅拌，防止液体局部过热导致液滴飞溅，故B说法错误。乙实验若按照②③①的步骤进行操作，因步骤③在读数时出现错误，眼睛的视线高于液体凹液面的最低处，使实际量取水的体积偏小，会使所配置的溶液的溶质质量分数偏大，故C说法正确。乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，会使所配制的溶液的溶质质量分数偏小，故D说法错误。
【答案】C
四、课堂检测
教师引导学生课后相关内容。
五、课堂小结
本节课我们练习了配制一定溶质质量分数的溶液及怎样将浓溶液稀释，了解了配制溶液的步骤及所需仪器，进一步加深了对溶质质量分数的认识。
六、布置作业
完成课后相关内容。
板书设计
基础实验5 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液
一、配制一定质量分数的溶液
仪器：托盘天平、纸片、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。
步骤：①计算、②称量、③量取、④溶解、⑤装瓶贴标签。
二、浓溶液的稀释
浓溶液稀释的计算依据：稀释前后溶液中溶质的质量不变。
教学反思
本实验是一个定量实验，应严格按照实验要求进行，教师应先组织学生分析各仪器的使用方法、各步骤的操作要求，然后再进行实验。教师应通过与学生共同分析探讨，让学生来总结误差分析，通过这个过程锻炼学生自主分析解决问题的能力。
基础实验6 粗盐的初步提纯
探究点一 称量与溶解
[情景展示]
［问题探究］如何称量2 g粗盐，准确量取10 mL蒸馏水？
［思考交流］ ____________________________________________________________
_____________________________________________________________________________。
［归纳提升］称量物质的质量要用到托盘天平，使用时要注意：天平调零、垫称量纸、取用砝码、归位等。调平衡后，先移游码，后加粗盐。
量取液体体积时要用到量筒，使用时要注意：量液体，筒平稳；口挨口，免外流；改滴加，至刻度；读数时，视线与凹液面最低处保持水平。
［课堂速记］ ______________________________________________________________
___________________________________________________________________________。
探究点二 过滤
［情景展示］参照下图进行实验：
［问题探究］过滤时，有哪些注意事项？ 如果得到的滤液是浑浊的，应怎样处理？
［思考交流］______________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
［归纳提升］进行过滤操作，需要注意的事项比较多，可总结为“一贴、二低、三靠”，即滤纸要紧贴在漏斗的内壁上；滤纸的边缘要比漏斗的边缘低，漏斗中的液面要比滤纸的边缘低；漏斗颈尖端紧靠盛接滤液的烧杯内壁，引流的玻璃棒下端轻靠三层滤纸处，烧杯的尖嘴处靠在玻璃棒中下部。
如果滤液浑浊，需要再过滤一次，若仍浑浊，需要查找出原因，再重新过滤。
［课堂速记］ ______________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
探究点三 蒸发
［情景展示］
［问题探究］蒸发时有哪些注意事项？ 得到的固体是否为纯净的食盐？
［思考交流］______________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
［归纳提升］进行蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌，以防止因局部过热造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多量固体时，就要停止加热，利用余热将滤液蒸干。
实验中，只能将一些难溶性的固体杂质除去，而一些可溶性的杂质仍混在食盐中，因此，得到的固体不是纯净的食盐。
［课堂速记］ ______________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
