日期
周次
课时
/
课题
3.2氧化和燃烧-第一课时
教材
解读
目标
1、认识“氧化”这一自然界普遍存在的现象，了解氧化反应及其概念。
2、了解燃烧的条件，了解剧烈氧化和缓慢氧化，并具有安全意识。了解灭火和火灾自救的一般方法。
3、初步懂得用实验来研究物质性质及其变化的科学方法。学会观察和分析实验现象，培养观察能力和分析综合能力。
重点
1、氧气的主要的物理性质和化学性质及用途。
2、实验室制取氧气的有关知识
3、燃烧
难点
1、氧气与硫、铁丝的实验
学情
教学
准备
课件，教案
环节
师生活动
占用时间
教学
过程
设计
一、复习：
1、氧气的化学性质
氧气是一种化学性质比较活泼的气体。
氧气能与许多物质（非金属、金属单质等）发生反应。
2、化合反应
由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫做化合反应
3、分解反应
由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应叫做分解反应
新课教学：
1、如果说这两个现象产生的原因相同，你信吗？
如果说这两个现象产生的原因相同，你信吗？
都是空气中的氧气（O2）惹得祸！
2、氧化反应
1.定义：物质跟氧发生的化学反应
在氧化反应中，氧气提供氧，氧气具有氧化性。
2.思考：比较硫和铁分别在氧气中燃烧与苹果变色、铁生锈这两组氧化反应的异同点。
都是氧化反应
分类：
剧烈氧化：变化剧烈、容易觉察。既发热、又发光。
例：燃烧、爆炸……
缓慢氧化：变化缓慢、短期内不易觉察只放出少量热、不发光。
例：动植物呼吸、食物腐败塑料和橡胶制品的老化金属生锈、酒的酿造…
燃烧
1.定义：燃烧是可燃物跟氧气发生的一种发光、发热、剧烈的氧化反应
问：你能列举一些在生产生活中应用燃烧的实例吗？
活动1：
A.点燃一支蜡烛，观察它在空气中燃烧的现象。然后将一个杯口涂有凡士林的玻璃杯倒扣在蜡烛上，如图3-28所示，观察此时蜡烛燃烧的现象。
通过这个实验，说明燃烧的条件之一是：有充足的空气（氧气）
要有助燃剂，常用的助燃剂为氧气
思考与讨论：
你是如何熄灭酒精灯的？
盖好灯帽。隔绝空气（氧气减少）
硫、木炭在空气中燃烧与在氧气中燃烧的剧烈程度为什么不同？
氧气的含量不同。空气里氧气体积只占21%，还有78%不支持燃烧的氮气。
氧气本身能不能燃烧？
氧气本身不能燃烧，它只能支持燃烧。
活动2：
将一根火柴折断，分成火柴头和火柴梗两部分，如图3-29所示放在铜片上，用酒精灯加热铜片，火柴头和火柴梗分别要加热多久才能开始燃烧？
通过这个实验，说明燃烧的条件之一是 ：达到一定温度 。
思考：把木炭、煤、酒精等放在空气中，这些物质并不燃烧，这是为什么？
物体达到一定的温度才能燃烧。
为什么酒精、汽油等物质比较容易着火，而煤、木炭等不如上述物质容易着火？
不同物质，燃烧所需的最低温度不同。
5、着火点：
物质燃烧所需到达的最低温度叫着火点。不同物质的着火点是不同的。着火点越低的物质，越容易着火燃烧。
思考：扑灭森林大火，有一种方法是设置隔离带，原理是什么？
通过这个实例，说明燃烧的条件之一是 ：要有可燃物。
6、燃烧的必要条件（燃烧三要素）：缺一不可
一是有可燃物；
二是要有助燃剂，常用的助燃剂为氧气；
三是温度达到该可燃物的着火点。
7、影响燃烧的因素
（1）可燃物不同，性质不同，燃烧现象不同。
（2）氧气浓度越大，燃烧越剧烈。
（3）可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈。
8、自 燃：缓慢氧化而引起的自发燃烧
1.思考：森林中的枯枝落叶长期堆积后，虽然未经点燃，
有时也会自己燃烧起来。你能用燃烧的条件来分析这种现象吗？
物质在缓慢氧化过程中产生的热量如果不能及时散失，就会使温度逐渐升高，达到着火点，物质也会自发地燃烧起来。
例如：粮食、麦秆、煤炭、擦拭机器的棉纱等，如果堆放不合理，缓慢氧化产生热量，空气不流通就会引起自燃。
2.自燃条件
（1）氧化产生的热量能否散逸
（2）进行缓慢氧化的物质的着火点高低
9、化学爆炸
实质：可燃物在有限的空间里发生剧烈的燃烧现象。
现象：发热、发光、巨响！
取决于：可燃物所处空间大小和是否气态生成物产生。
思考1：爆炸一定都是化学变化吗？
轮胎爆胎，高压锅爆炸，（物理变化）
思考2：爆炸虽然会给人们带来灾难，但它也能为人类服务，你能举出这方面的例子吗 ？
思考3：春节放鞭炮是爆炸吗？你对放鞭炮怎么看法？
是爆炸！鞭炮中含有硫等物质，污染空气。
10、燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃之间有什么区别与联系？
三、课堂小结：
引导学生自主小结，并逐步完善和形成概念图。
当堂
检测
1、古语道“人要实，火要虚”，其中“火要虚”的
意思是说：燃烧木柴时，通常架空些，才能燃烧得更旺。“火要虚”的实质是-----------------（ ）
A. 散热的速度加快
B. 增大木柴与空气的接触面积
C. 木柴的着火点降低
D. 提高空气中氧气的含量
2、下列对燃烧的叙述，正确的是 -----------（ ）
A.燃烧一定有发光发热的现象
B.燃烧一定有火焰．
C.有发光发热现象的一定是燃烧
D.燃烧一定有气体产生
3、为探究物质燃烧条件，某同学做了如图所示的实验，
根据实验现象，下列判断中不正确的是-------------（ ）
A．①②说明物质燃烧需要氧气
B．①说明白磷的着火点不高于 80℃
C．烧杯中的热水只起提高温度的作用
D．①③说明两种可燃物的着火点不同
4、 判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
（1）任何发光、发热的变化都可以叫燃烧。（ ）
（2）能发生缓慢氧化的物质，都能发生自燃。（ ）
（3）爆炸可能是物理变化，也可能是化学变化。（ ）
（4）所有物质着火后，都可用水来灭火。（ ）
培优
扶差
作业
1、完成作业本3.2氧化和燃烧-第一课时
板书
设计
3.2氧化和燃烧-第一课时
教学
反思
日期
周次
课时
/
课题
3.2氧化和燃烧-第二课时-灭火与火灾自救
教材
解读
目标
1、认识“氧化”这一自然界普遍存在的现象，了解氧化反应及其概念。
2、了解燃烧的条件，了解剧烈氧化和缓慢氧化，并具有安全意识。了解灭火和火灾自救的一般方法。
3、初步懂得用实验来研究物质性质及其变化的科学方法。学会观察和分析实验现象，培养观察能力和分析综合能力。
重点
1、氧气的主要的物理性质和化学性质及用途。
2、实验室制取氧气的有关知识
3、燃烧
难点
1、氧气与硫、铁丝的实验
学情
教学
准备
课件，教案
环节
师生活动
占用时间
教学
过程
设计
复习引入：
1、氧化反应：
新课教学：
思考：根据燃烧的条件，我们应该怎样来灭火？
灭火：消除燃烧发生的任何一个条件
灭火与火灾自救
灭火的措施
（1）隔离法：移走（或隔离）可燃物。
（2）窒息法：隔绝氧气（或空气）。
（3）冷却法：将外界的温度降到可燃物着火点以下。
思考：水是否在任何情况下都能用来灭火？
水能灭火，但也不是万能的，用水灭火也有一定范围。以下四种火灾不能用水灭火。
（1）比水轻的易燃液体火灾，如汽油、煤油。
（2）容易被损坏的物体，如图书、精密仪器。
（3）与水起化学反应，分解出可燃气体或产生大量热能的物质，如、钾钙钠金属和电石。
（4）对于高压电器火灾。
3、活动：将一根火柴折断，分成火柴头和火柴梗两部分，如图3-29所示放在铜片上，用酒精灯加热铜片，火柴头和火柴梗分别要加热多久才能开始燃烧？
通过这个实验，说明燃烧的条件之一是 ：达到一定温度 。
思考：1.把木炭、煤、酒精等放在空气中，这些物质并不燃烧，这是为什么？
物体达到一定的温度才能燃烧。
2.油库着火应怎样灭火？
油库着火不能用水灭火，因为油的密度比水小。不太严重可用干粉灭火器或沙子来灭火。严重的请消防队进行扑救。
3.当电器或电线燃烧着火时，应当如何灭火？
应先切断电源，再用干粉灭火器或沙子来灭火，不能用水。
4、常用灭火器的种类
（1）泡沫式灭火器（液体）
适用：固体物质、可燃液体火灾，不能扑灭电器设备火灾
（2）干粉式灭火器（粉末状固体物质）
适用：液体、气体
（3）二氧化碳灭火器（液态CO2 喷出为气体）
适用：贵重设备、档案资料、仪器仪表、600V以下的电气设备、油类。但不能扑灭钾、钠、镁等轻金属材料火灾
灭火器的使用
①拔开保险鞘
②手握住软管
③控制好距离
④对准火根部
⑤压下手柄喷
注意事项：
如果是泡沫灭火器在压下手柄前需要上下摇晃，而二氧化碳灭火器不要将手抓在喷头的金属接点处以免导致手部冻伤。
火灾自救
发生火灾时，要保持镇 定，先了解火源的正确位置，然后拨打“119”报警求助。
如果火势扩散，应尽快通知其他人设法离开现场。
沿途要关上防火门，以减低火势及烟雾蔓延的速度我们把这种能指示南北的物体称为指南针。
（4）逃生走安全通道，切勿乘电梯或升降机，以免停电被困。
（5）室内浓烟密布时，应俯伏在地上爬行，用湿毛巾掩盖口鼻。
（6）被困室内时，用湿毛巾等物品塞住门和窗户的缝隙，以免浓烟渗入。
（7）打开窗户，在窗前呼救。
思考：你还可以想出其他更好的、更有效的自救方法吗？
火已烧身，切勿惊跑，就地打滚，压灭火苗。
被单拧结法。管线下滑法。卫生间避难法。
下面两幅图中都有燃烧这一化学反应，你能找出它们的共同点吗？
化学能转变为热能
人类利用燃烧放出热量来取暖、煮熟食物、发电、烧制陶瓷、冶炼金属……
其他化学反应也能放出热量吗？有没有能使反应物温度降低的化学反应呢？
8、活动：1．将一段镁条（Mg）放入试管中，加入少量稀盐酸（稀 HCl），用手触摸试管外壁。
2．用研钵将约20g氢氧化钡［Ba(OH)2］晶体磨成粉末，倒入小烧杯中。在一玻璃片上洒上少量水，并将小烧杯放在玻璃片上。再向小烧杯中加入约10g氯化铵［NH4Cl］晶体，用玻璃棒迅速搅拌后静止片刻，提起小烧杯。你看到的现象是_玻璃片粘在烧杯底部__。
9、化学反应中能量的变化
1.放热反应：在反应过程中放出热量的化学反应
燃烧、爆炸、缓慢氧化，金属与酸反应等……
2.吸热反应：在反应过程中吸收热量的化学反应
氯酸钾、高锰酸钾加热分解，氢氧化钡与氯化铵反应等……
思考：化学能与热能之间可以进行相互转化，那么化学能和其他形式的能之间也能进行相互转化吗？
将锌片和铜片组成的电路，插入稀硫酸中，观察电流表指针的转动情况。
3.不同的化学反应能量变化的大小是不同的
有些化学反应的能量变化非常细微，只有用灵敏的仪器才能检测到。也有些化学反应的能量变化则非常明显。
4.化学反应中的能量通常表现为热、光、电等
10、化学反应都是放热的吗？
结论：化学反应在生成新物质的同时，伴随能量的变化，而能量的变化通常表现为吸收或放出热量。
三、课堂小结：
引导学生自主小结，并逐步完善和形成概念图。
当堂
检测
1、灭火时，常采用下列方法：
①使可燃物的温度降低到着火点以下；
②清除或移开可燃物；
③将可燃物与空气隔绝。
将所采取的灭火方法的标号填入括号内。
（1）草原着火时，在燃烧的草场周围割除草， 打出一条防火道。
（2）油锅着火时，加上锅盖灭火。??（?????）
（3）房屋着火时，用大量水喷洒。??????（?????）
（4）将沙土铺洒在燃烧的化学药品上。?（?????）
2、下列现象中化学能转化成了什么能？
（1）生石灰（CaO）放入水中能与水发生反应生成熟石灰［Ca(OH)2］，并使水温升高：_____。
（2）用干电池给小灯泡供电：_____。
3、每个人都应该懂得防火知识，学会如何逃生。当高层楼下层起火，火势凶锰无法扑灭。下列逃生措施中正确的是：?①坐电梯迅速下楼 ； ②用湿毛巾堵住口鼻；③匍匐前进，寻找安全口； ④封闭房门； ⑤跳楼； ⑥迅速转移到阳台，用绳索下坠。 ---------------（??? ??）
A.①②③④ B.②③④⑥???????
C.③④⑤⑥???D.①②④⑥
4、下列能量转化描述不正确的是--------------------（?? ）
A.镁与盐酸反应，化学能转化为热能
B.氢氧化钡与氯化铵反应，热能转化为化学能
C.原电池放电，电能转化为化学能
D.烟花燃放，化学能转化为光能
培优
扶差
作业
1、完成作业本3.2氧化和燃烧-第二课时
板书
设计
3.2氧化和燃烧-第二课时
教学
反思
