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第1课时 元素周期律
第1章 第2节 元素周期律和元素周期表
1.理解元素原子核外电子排布、原子半径、元素主要化合价的周期性变化,理解元素周期律及其实质。
2. 学会简单微粒半径大小的比较。
学习目标
元素性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性变化
元素周期律
概念
阅读课本P13,自主学习(2min)
什么叫做元素周期律?
周期律中元素的性质包含哪些性质?
元素原子的最外层电子排布
原子半径
元素的化合价
元素性质
核外电子排布
规律:随着原子序数的递增,同周期元素原子的最外层电
子排布呈现 周期性的变化。(除第1周期)
核外电子排布
原子半径
规律:随着原子序数的递增,同周期主族元素原子的半径
呈现 周期性的变化。
由大到小
不考虑
同周期
同主族
从左到右,逐渐变小
从上到下,逐渐变大
离子半径
离子半径比较
最外层电子数相同,质子数越大,离子半径越大
电子层结构排布相同的离子,质子数越大,半径越小
同种元素的不同微粒,核外电子数越多,半径越大
同元素,电多径大
同结构,序大径小
同最外层电子数,序大径大
同元素,阴离子>原子>阳离子
练:
下列微粒的半径比值大于1的是( )
A. Na+/Na B. K+/S2- C. N/C D. Cl-/Cl
课堂练习
D
元素化合价
规律:随着原子序数的递增,元素化合价呈现 变化。
最高正价:
最低负价:
周期性
结论:
最高正价=最外层电子数(除O、F)
最低负价=最外层电子数 - 8(除H)
注意:
① F没有正价,O没有最高正价,但在OF2中表现正价
② H 既能形成H+,也可形成H-,如NaH
最高正价-最低负价=8
元素化合价
元素性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性变化
元素周期律
概念
元素原子的最外层电子排布
原子半径
元素的化合价
元素性质
本质原因
元素原子核外电子排布呈周期性变化
课堂小结
1、下列原子半径最大的是( )
A.Na B.K C.Al D.Si
2、下列关于元素周期律的说法中,正确的是( )
A.原子序数越大,原子半径就越大
B.按C、N、O、F的顺序,元素的最高正价依次升高
C.元素的化学性质随相对原子质量的递增而呈周期性变化
D.同周期从左到右,主族元素原子半径逐渐变小
3、下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是( )
A.K Na Li B.N O F
C.Ca2+ K+ Cl- D.Ba2+ Ca2+ Mg2+
D
B
达标检测
C
3、下列各组元素性质的递变情况错误的是( )
A.Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增多
B.Si、P、S、Cl的原子半径依次减小
C.C、N、O、F元素的最高正化合价依次增大
D.F、Cl、Br、I的电子层数依次增多
4、某元素的最高正价与负价的代数和为4,则该元素是( )
A、O B、 N C、S D、Cl
C
C
达标检测