第3节 几种重要的盐--复分解反应及其应用课件（18张PPT）

(共18张PPT)
复分解反应条件及应用
1、定义：
两种化合物互相交换成分
，生成另外两种化合物的反应
2、通式：
AB+CD
=
3、特点：
双交换、价不变
CB+AD
酸
碱
金属氧化物
盐
盐
复分解反应包括：
酸+碱——盐+水
酸+盐——新酸+新盐
碱+盐——新碱+新盐
盐+盐——新盐+新盐
酸碱盐之间发生的反应一般都是
复分解反应
酸碱盐之间是否一定能发生复分解反应呢？
1、碳酸钠溶液和稀盐酸混合
2、氯化钡溶液和硫酸钠溶液混合
3、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合
4、硝酸银溶液和氯化钠溶液混合
探究活动：
复分解反应要发生，需
要具备一定的条件：
有
沉淀、气体或水生成
练习：判断下列反应能否发生
1、硝酸钾和氯化钠
KNO3+NaCl
×
2、氢氧化钙和碳酸钠
√
Ca(OH)2+Na2CO3
=
CaCO3↓+2NaOH
3、硫酸铜和硝酸钡
√
CuSO4+Ba(NO3)2
=
BaSO4↓+Cu(NO3)2
4、稀盐酸和氢氧化钾
√
HCl+KOH=KCl+H2O
5、碳酸钾和稀盐酸
√
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
看图探究
Na+
Na+
CO32－
Cl－
H+
Cl－
H+
H2O
碳酸钠和稀盐酸反应
CO2
实质：
旁观者：
Cl-和Na+
CO2
看图探究
Ba2＋
SO42－
Cl－
Cl－
Na＋
Na＋
BaSO4
氯化钡与硫酸钠反应
实质：
旁观者：
Cl-和Na+
Na+
OH-
H+
Cl－
H2O
NaOH溶液和稀盐酸反应
看图探究
实质：
旁观者：
Cl
-和Na+
思维冲浪
通过上面的知识积累，你能整理出几种常见不共存离子吗？
(1)生成沉淀：
沉淀:
　　
Cu2+
Fe3＋
Al3+
Mg2+
OH－
2OH－
+
Cu2+=Cu(OH)2↓(蓝色)
3OH－
+
Fe3＋=
Fe(OH)3
↓
（红褐色）
3OH－
+
Al3+=Al(OH)3
↓
2OH－+
Mg2+=Mg(OH)2↓
Ba2+
+SO42－=BaSO4↓
Ag++Cl－=AgCl↓
CO32－+Ca2+=CaCO3↓
CO32－
+Ba2+=BaCO3↓
(2)生成气体
CO32－
HCO3－
H＋
2H＋+
CO32－
=
CO2↑+H2O
H＋+
HCO3－
=
CO2↑+H2O
H＋+OH-
=
H2O
OH－
+NH4＋=
NH3·H2O=
NH3
↑
+H2O
NH4＋与
OH
(3)生成水
例1、下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是（
）
A.
H2SO4
Na2CO3
KOH
B.MgCl2
CuSO4
NaNO3
C.AgNO3
BaCl2
K2SO4
D.HCl
K2CO3
NaNO3
例2、下列各组离子能在同一种溶液中大量共存的是（
）
A.H+、Na+、Cl-、CO32-
B.NH4+、Cl-、K+、OH-
C.Na+、K+、Cu2+、Cl-
D.Ag+、H+、NO3-、Cl-
B
C
3.下列离子能在PH＜7的溶液中大量共存，并形成
无色溶液的是（
）
A、Cu2+、SO42-、Na+、OH-
B、K+、Na+、CO32-、Cl-
C、K+、Fe3+、NO3-、SO42-
D、Na+、Cl-、K+、NO3-
D
谢谢大家