第2节常见的酸和碱第1课时 酸的性质课件(共25张PPT)

(共25张PPT)
第2节 常见的酸和碱
贵州省独山县境内曾有一辆满载41吨浓硫酸的罐车发生交通意外,造成罐车内41吨浓硫酸全部泄漏,经过消防官兵近7小时奋战,成功处理了此次泄漏事故。经指挥部决定,将残留罐体内大量浓硫酸就地排出,用生石灰进行中和,经过多部门协同作战,终于将事故现场清理完毕。
【提问】
1.浓硫酸泄漏为什么会说“多部门协同作战”?如果不去处理不行吗?
2.根据第二幅图我们看到,浓硫酸流经的地方,植被都变成了黑色,这是为什么?
第1课时 常见的酸
第2节 常见的酸和碱
1.知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质。
2.了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途。
3.知道酸的通性。
4.了解稀释浓硫酸的正确操作方法。
你已经知道哪些酸？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？
讨论：
1、人的胃液里含有什么酸？
2、汽车常用的电瓶里含有什么酸？
3、食醋里含有什么酸？
4、酸雨里含有什么酸？
盐酸
硫酸
乙酸
硫酸，硝酸
一、常见的酸
（一）浓硫酸和浓盐酸的物理性质

无色液体,但是工业盐酸略带黄色
无色、黏稠的油状液体
瓶口有白雾
无明显现象,但长时间放置质量会增大
有刺激性气味
无味
比水的大
比水的大
工业盐酸呈黄色，有挥发性
有吸水性
浓盐酸 浓硫酸
颜色 状态
气味
密度
打开瓶盖
其他
浓硫酸的稀释操作：
把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌。
切记！！！ 不可将水注入浓硫酸中
因为稀释热会使加入的少量水迅速沸腾，从而引起浓硫酸的喷溅，造成安全事故。

红色
不变色
红色
不变色
（1）酸与指示剂作用
2.酸的化学性质
加入紫色石蕊试液 加入无色酚酞试液
稀盐酸
（HCl）
稀硫酸
（H2SO4)
向盛镁、锌、铁、铜四种金属的试管中分别滴加稀盐酸和稀硫酸
反应剧烈,有气泡产生
反应剧烈,有气泡产生
锌表面有气泡产生，反应较剧烈
反应较剧烈，锌表面有气泡产生
铁表面有气泡产生,溶液由无色变浅绿色
铁表面有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色
不反应
不反应
除铜外，都有气泡产生，反应速率：镁＞锌＞铁
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
锌
镁
铁
铜
向盛镁、锌、铁、铜三种金属的试管中分别滴加稀盐酸和稀硫酸，并记录实验现象。

反应剧烈,有大量气泡产生
反应剧烈,有大量气泡产生
反应较剧烈，有气泡产生
不反应
不反应
结论：反应速率：镁＞锌＞铁＞铜
反应较剧烈，有气泡产生
发生反应，有气泡产生
发生反应，有气泡产生
活泼性：镁＞锌＞铁＞铜。
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁
锌
铁
铜
2.酸与某些金属的反应
稀HCl 稀H2SO4
Mg
Zn
Fe
人们经过进一步的实验和研究，总结出常见金属在溶液中的活动性顺序如下：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；
排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。
利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈,除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么?
铁锈溶解,生成黄色的溶液
铁锈溶解,生成黄色的溶液
分别将生锈的铁钉放入稀盐酸和稀硫酸中，观察现象。
现象
铁锈+盐酸
铁锈+稀硫酸
（3）酸与金属氧化物反应
Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O
金属氧化物 + 酸→盐 + 水
化学方程式
铁锈+盐酸
铁锈+稀硫酸
CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
实验室制取二氧化碳
知识回顾
盐 酸 新盐 新酸
1.能使紫色石蕊试剂变红色；无色酚酞不变色
4.酸＋（某些）盐→新盐＋新酸（化合价不变）
3.酸＋金属氧化物→盐＋水（化合价不变）
【思考】不同的酸为什么也有相似的化学性质？
2.酸＋（较活泼）金属→盐＋氢气（置换反应）
【小结】
HCl → H+ + Cl-
H2SO4 → 2H+ + SO42-
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的化学性质。
酸为什么具有相似的化学性质
3.盐酸和硫酸的用途
用途
盐 酸 重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
硫 酸 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属表面除锈等。
1.下列物质放入到稀盐酸中,无气体生成的是( )
A.铝 B.镁
C.铁锈 D.石灰石
C
2.稀盐酸和硫酸具有许多相似化学性质的原因是
（ ）
A.它们都是溶液
B.它们都含有酸根离子
C.它们都含有氢元素
D.它们都电离出了氢离子
D
3.向放有生锈的铁钉的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失,并有气泡产生,写出有关反应的化学方程式:
________________________、________________________。
Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O
Fe+2HCl====H2↑+FeCl2
4.分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？
浓盐酸易挥发，酸的质量减小，溶质质量减少，所以质量分数减小，应密封保存。
浓硫酸易吸水，酸的质量会增大，溶剂质量变大，所以质量分数会减小，应密封保存。
1.盐酸、硫酸、硝酸、是几种常见的酸。
2.浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性。
浓硫酸溶于水时放出大量的热，因此稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
3.酸的通性：
(1)酸溶液可以使紫色石蕊试液变红，不能使酚酞试液变色。
(2)酸+活泼金属→盐+氢气 (3)酸+金属氧化物→盐+水
(4) 酸+盐→新酸+新盐
5.盐酸、硫酸的用途
谢谢！