第3节 化学方程式 作业设计

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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
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第三节 化学方程式
一、单选题
1.建立模型是学习科学的重要方法，在理解化学反应的本质时往往引入模型。下图是某反应的微观模型，有关该模型的叙述中，正确的是(? ? ? ? ? )

A.?反应前后分子数目不变?????????????????B.?反应前后原子种类发生改变
C.?和化学性质相似??????D.?是保持氧气化学性质的微粒
2.表示氢原子，表示氧原子，它们组成的分子发生了如图所示的反应。关于该反应的说法不正确的是(?? ? ? ? ? )

A.?该反应属于化合反应?????????????????????B.?反应前后元素种类没有改变
C.?原子在化学反应中不能再分???????????????D.?反应前后分子的种类没有改变
3.a和b为两份质量相等的固体，已知a为氯酸钾，b为混有少量二氧化锰的氯酸钾。当分别同时加热a和b至完全反应时，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图象是（ ）
A.???B.???C.????D.?
4.哈尔滨市正在施工的地铁工程要用铝土矿（主要成分是氧化铝，假设杂质不含铝元素）来炼制铝合金．若要炼制含铝95%的铝合金108t，假设在炼制过程中损失5%铝元素，则理论上需要含杂质40%的铝土矿的质量是（　　）
A.?340t???????????B.?204t??????????????C.?108t?????????????D.?120t
5.?把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表。下列说法不正确的是（　　）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量（g） 4.0 2.0 3.0 2.0
反应后的质量（g） 1.2 X 2.4 5.4

A.?X=2.0，乙可能是催化剂????????????????????????B.?甲和丙是反应物
C.?参加反应的甲、丙质量比是1：2????????????????D.?丁一定是化合物
6.?已知：2KClO32KCl+3O2↑，如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（　　）

A.?固体中氧元素的质量?????? B.?生成O2的质量???????
C.?固体中MnO2的质量??????? D.?固体中钾元素的质量
7.?在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表．已知甲的相对分子质量为丁的2倍．则下列说法不正确的是（　 　）
甲的质量/g 乙的质量/g 丙的质量/g 丁的质量/g
反应前 64 10 1 16
t时刻 32 a
反应后 0 54 b 0

A.?乙和丙为生成物 ? B.?a等于32
C.?b等于37????????????????????? D.?该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：2
8.?质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论．某物质R与水和氧气反应的化学方程式为：2R+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4则R的化学式应为（　　 ）
A.?FeS?????????B.?Fe2S3? ?????? C.?FeO????????D.?FeS2
9.在反应2A＋3B===2C＋4D中，若 A、B、C、D的质量比为8∶12∶11∶9，则A、B、C、D的相对分子质量之比为（??? ）
A.?8∶12∶11∶9?? ? ?B.?16∶36∶22∶36?? C.?16∶16∶22∶9??? D.?2∶3∶2∶4
10.下列化合物在氧气中燃烧，生成CO2和H2O的质量比为22∶9的是（??? ）
A.?CH4?? ?B.?C6H12O6??? ??????C.?C2H5OH???????????D.?C2H6
11.?如图为某化学反应的微观模拟图，“○”和“●”分别表示两种不同的原子，下列说法正确的是（　）

A.?该反应的基本反应类型为置换反应
B.?反应前后原子的种类和数目保持不变
C.?由大量微观甲“?”聚集成的物质是单质
D.?参加反应的甲、乙两种反应物的分子个数比为1：1
12.下列制备氧气的反应中，用等质量的反应物能获得氧气最多的是（ ）
A.?2H2O2 2H2O+O2↑?????????????????????B.?2KClO3 2KCl+3O2↑
C.?2H2O 2H2↑+O2↑????????????????????D.?2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑
13.乙醇在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如表所示
?
下列判断正确的是（ ）
A.?表中a的值为2.6??????? B.?X一定是该反应的催化剂???????
C.?X不一定含有碳元素??????? D.?X一定不含氮元素
14.某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表．根据表中信息，判断下列说法正确的是（ ）
?
A.?该反应为置换反应????????????????????B.?X中一定含有碳、氢两种元素
C.?表中“待测”值为5??????????????????D.?反应生成的CO2和H2O的质量比为45：36
15.某物质在氧气中充分燃烧后生成二氧化碳和水，则该物质（ ? ? ）
A.?只含有碳、氢两种元素????????????????? B.?一定含有碳、氢、氧三种元素
C.?一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素?????D.?可能由氧元素与另一种元素组成
二、填空题
16.在一密闭容器内盛有20gH2、O2、N2的混合气体，在实验室中某同学误加热此容器，混合气体发生了爆炸，冷却后，测知生成的H2O为18g，请帮助该同学判断一下，剩余气体是________。
17.（1）某钢铁厂若需消耗500t含Fe2O396%的赤铁矿石，该厂理论上可产含Fe98%的生铁________?t。
（2）用上述得到的生铁与足量的废硫酸反应，可得硫酸亚铁的质量是________?t。
18.?现有在敞口容器中放置的氢氧化钠固体，分析得知含水6.62%、碳酸钠2.38%、氢氧化钠91%．将此样品1g放入烧杯中，然后向其中加入46克溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，过量的稀盐酸用溶质质量分数为4.43%的氢氧化钠溶液恰好中和，用去氢氧化钠的溶液20.5g．蒸干中和后的溶液，可得到固体的质量为　________?g。
19.?碲（Te）被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁”．实验室模拟提取碲的一个实验是：取某含碲溶液于烧瓶中，加入适量NaC1，加热到一定温度，持续通入SO2 ， 待反应一定时间，过滤得到粗碲。
（1）反应的总化学方程式为：TeOSO4+2SO2+3XTe↓+3H2SO4，则X为________?（填化学式）。
（2）为探究获得较高粗碲沉淀率的反应条件，某研究小组在控制NaC1浓度和SO2流量不变的条件下，进行下述对比试验，数据如下：
实验 温度/℃ 反应时间/h 粗蹄沉淀率
a 65 3.0 65.0
b 80 3.0 98.9
c 80 2.0 98.9
d 90 2.0 97.0

①该小组研究的反应条件是________和________ 。
②实验a和b的目的是________ 。
③在上述四组实验中，最佳的反应条件是________?℃和________?h。
④为了提升设备利用效率和节约能源，可进一步优化反应条件测定粗碲沉淀率．若再设计对比实验，选择的反应条件还可以是________?（填选项）。
A.80℃，1.5h?? B.80℃，2.5h??? C.70℃，2.0h??? D.95℃，2.0h．
20.?（1）下列氮肥含氮量由高到低是排列顺序是：________? （用序号表示）。
常见氮肥 ①NH4NO3 ②NH4HCO3 ③CO（NH2）2
相对分子质量 80 79 60

（2）治理汽车尾气中的NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置。使NO和CO反应生成N2和CO2 ， 写出该反应的化学方程式　________?。
（3）有机物中碳氢化合物可用CxHy表示，其完全燃烧的化学方程式：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O．判断等质量的①CH4 ， ②C2H2 ， ③C2H4 ， 三种碳氢化合物完全燃烧消耗氧气由大到小的顺序是________?。（用序号表示）
21.?能源是人类生存和发展的基础，能源成为人们日益关注的问题。
（1）化石燃料包括煤、________?、天然气等，是重要的能源；目前正在利用和开发的新能源有核能、生物质能、________?（填一种）等。
（2）发射卫星的火箭可使用液氢作燃料，液氢在液氧中燃烧的化学方程式为________?，该反应属于基本反应类型中的________反应。
（3）物质R是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为R+3O22CO2+3H2O，则R的化学式为________。
22.下列化学方程式正确的是________。
A．Cu＋2HCl＝CuCl2＋H2↑???????????? B．Zn＋2HNO3＝Zn(NO3)2＋H2↑
C．2Fe＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2↑?????? D．SO2＋2NaOH＝Na2SO4＋H2O
E．Cu＋2AgCl＝CuCl2＋2Ag???????????? F．Cu(OH)2＋Na2CO3＝CuCO3↓＋2NaOH
G．2Fe＋3CuCl2＝2FeCl3＋3Cu?????????? H．Ba(NO3)2＋CuSO4＝Cu(NO3)2＋BaSO4↓
23.某元素R的化合价无变价，已知其氧化物的式量为m，其氯化物的式量为n。则R的化合价为________。
24.学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为KClO3 ， MnO2和红磷，当扣动扳机时，①撞针撞击火药，产生热量使KClO3分解产生O2②并引燃红磷产生白烟．试分别写这两步反应的化学方程式。
①________； ②________基本反应类型是________。
25.以氧化铜、铁、稀硫酸三种物质为原料，设计两种不同的方法制取铜，写出有关的化学方程式。
方法一：________；
方法二：________。
三、实验探究题
26.科学研究小组的同学在用一定浓度的硫酸溶液处理废金属材料（主要是生铁、镀锌铁皮）时，溶液发烫并闻到了刺激性气味，这种反常现象引起了同学们的思考。从组成物质的元素角度分析，他们猜测气体可能是SO2、CO、CO2、H2中的一种或几种。为了确定该气体的成分，他们进行了如下探究。查阅资料：I．SO2、CO2都能与碱溶液反应生成盐和水，CaSO3难溶于水；II．SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应并使它褪色，上述其它气体不能。
实验探究：
（1）甲同学为了验证处理废金属材料产生的气体中是否含有CO2 ， 把它直接通入澄清石灰水，并观察实验现象。乙同学认为甲同学的做法不合理。请用化学方程式表示其原因________。
（2）同学们设计了一套合理的实验装置，如下图所示（铁架台已略去）。
请你从下列试剂中选择所需药品并完成实验（药品可重复选用）：澄清石灰水、氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸、无水硫酸铜、碱石灰（假设每步反应都是完全的）
①写出E装置中试剂的名称或化学式________。
②若观察到________（填装置序号）中澄清石灰水变浑浊，证明原气体中有CO2。
③若观察到________的现象，证明原气体中有H2无CO。
27.小明同学学习了氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质后知道：氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应，二氧化碳通入澄清石灰水中能产生明显的现象。于是小明同学提出了一个问题：________？小明同学联想到在做“固体碘溶解在酒精中”的实验时，酒精作为溶剂能溶解固体碘。酒精能否溶解氢氧化钠和碳酸钠呢？小明查阅资料并通过实验获知：氢氧化钠不与酒精发生化学反应，但能溶解在酒精中形成无色透明的溶液，氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似，碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精。
至此，小明同学对自己提出的问题有了清晰的解决方案。
小明同学的解决方案是________。
写出解决方案中涉及到的化学方程式：________。
28.?据图中的实验常用仪器回答有关问题．

（1）仪器F的名称是________?。
（2）若用KMnO4加热制取氧气，应选用上述仪器中的________?（填序号）；其化学反应方程式为________?；当用铁夹固定好试管后，要使试管口略低于试管底部，应调节螺旋________?（填“K1”、“K2”或“K3”）；要调节试管与酒精灯相对高度，应调节螺旋________?（填“K1”、“K2”或“K3”）。
（3）若用废铁片与稀盐酸反应制取氢气，并装配一个使反应随时发生和停止的装置，应选上述仪器中的　________?（填序号）；若需测量收集到氢气的体积，则收集的仪器应选　________?（填序号）。
（4）如图为某同学制作的微型实验装置（夹持仪器略）．甲酸与热的浓硫酸反应的方程式为：
①HCOOHX+CO↑，则X是　________?（填化学式）；
②氧化铜的颜色变化为________?，其化学反应方程式为　________?。
③此实验装置的主要优点是环保，其理由是________?（只写一点）。


参考答案
一、单选题
1.D 2.D 3.A 4.A 5.C 6.A 7.D 8.D 9.C 10.B 11.B 12.C 13.D 14.B 15.C
二、填空题
16. 2gN2或N2和H2的混合气体或N2和O2的混合气体
17. （1）342.9；（2）912.1
18. 2.691
19.（1） H2O；（2）①温度；反应时间；②比较相同时间，不同的反应温度对粗碲沉淀率的影响；③80℃；2.0h；④A
20.（1）③①②；（2）2CO+2NO2CO2+N2；（3）①③②
21.（1）石油；太阳能；（2）2H2+O2?2H2O；化合；（3）C2H5OH（或C2H6O）
22. H
23. 或
24. ①2KClO3 2KCl+3O2↑；②4P+5O2 2P2O5；化合反应
25.①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；H2+CuO Cu+H2O；②CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
三、实验探究题
26.（1）SO2＋Ca(OH)2＝CaSO3↓＋H2O
（2）CuSO4；B；D装置中黑色粉末变成红色，E中的无水硫酸铜变蓝，F中的石灰水没有变化
27.能否让二氧化碳与氢氧化钠反应产生明显的现象；将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中；CO2＋2NaOH＝Na2CO3↓＋H2O
28.（1）量筒
（2）ABE；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；K2；K1
（3）CDI；FGH
（4）①H2O；②黑色变红色；CO+CuOCu+CO2；③一氧化碳被点燃生成二氧化碳，不污染环境，并且节约能源