元素符号表示的量(1)
1.相对原子质量。
(1)标准:一个 的质量的(标准=1.661×10-27kg)。
(2)其他原子的质量与碳-12质量的相比所得的 ,叫做这种原子的相对原子质量。
(3)相对原子质量是一个比值,单位符号为“1”,无须表明。
(4)原子核内 + =相对原子质量。
2.与原子相似,分子的质量很小,分子质量通常也用相对质量来表示。
(1)定义:一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该分子的相对分子质量。
(2)求物质的相对分子质量的一般步骤:
①写出正确的化学式
②利用相对原子质量表,查出各元素的相对原子质量
③根据分子中备元素的相对原子质量总和求出相对分子质量。
(3)求相对分子质量,例:
Ca(OH)2的相对分子质量=40+(16+1)×2=74;
H2SO4的相对分子质量=1×2+32+16×4=98。
3.化学式意义。(以CO2为例填空)
(1)表示某种物质。 例:二氧化碳。
(2)表示组成物质的元素种类。 例: 。
(3)表示物质的一个分子。 例: 。
(4)表示物质分子的结构。 例: 。
(5)表示它的相对分子质量。 例: 。
题型一相对原子质量计算
1.已知碳(C-12)原子的质量为mkg,另一种原子的质量为nkg,则该原子相对原子质量为( )
A. B. C. D.
2.铁的相对原子质量为56,它表示( )
A.铁单质的质量为5 6g
B.一个铁原子的质量为56g
C.铁的原子核内有56个质子
D.一个铁原子的质量是一个碳-12原子质量的56倍
题型二相对分子质量计算
1.明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O,它的相对分子质量为( )
A.39×27×(32+16×4)×2+12×18
B.39+27+(32+16×4)×2+12×2×1+18
C.39+27+(32+16×4)×2×12×(1×2+16)
D.39+27+(32+16×4)×2+12×(1×2+16)
2.下列相对分子质量计算正确的是( )
A.NO2的相对分子质量=14×16×2=448
B.2NH3的相对分子质量=2×14+1×3=31
C.O2的相对分子质量=16×2=32g
D.Ca(OH)2的相对分子质量=40+(16+1)×2=74
一、选择题
1.水的相对分子质量为( )
A.10 B.17 C.18 D.32
2.已知某原子的核电荷数为15,原子核中的16个中子,则该原子的相对原子质量约为( )
A.15 B.16 C.1 D.31
3.据英国《自然》杂志报道,科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光格钟”,成为世界上最精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88,其质子数是38,则这种锶原子的核外电子数为( )
A.38 B.50 C.88 D.126
4.已知某氧原子的相对原子质量为16,某硫原子的相对原子质量为32。如果该氧原子的质量为m,则该硫原子的质量为( )
A.32m B.2m C.m D.不能确定
5.我国在1993年成功地制取了一种由相对原子质量为18,核电荷数为8的氧原子构成的双原子分子气体,则下列说法正确的是( )
A.这种气体的相对分子质量为32
B.这种氧原子和氢原子构成的水分子,其相对分子质量为20
C.这种氧原子的原子核内质子数为10
D.这种氧原子的核外电子数为10
6.科学家用计算机模拟后确认,60个N原子可结合成N60分子。下列关于N60的叙述中正确的是( )
A.N60是一种新型的化合物 B.一个N60分子中含有30个N2分子
C.N60的相对分子质量为840 D.N60和N2混合后形成的是纯净物
7.某氧化物的分子式为RxOy,它的相对分子质量是M,则R元素的相对原子质量是( )
A. B. C. D.
8.最近,“镉大米”成为公众关注的热点问题之一。据了解,含镉的大米对人的肝肾损害比较大。镉(Cd)的原子序数为48,中子数为64,下列说法错误的是( )
A.镉原子的质子数为48 B.镉原子的相对原子质量为112g
C.镉是金属元素 D.镉原子的核外电子数为48
9.2011年3月,日本福岛发生了核泄漏事故,核电站泄漏出来的放射性物质中含有铯-137,过量摄入铯-137会使人的造血系统和神经系统受到损伤。已知铯-137的质子数为55,中子数为82,下列有关铯-137的说法正确的是( )
A.铯-137原子的核外电子数为82 B.铯-137的相对原子质量为137g
C.铯-137原子的核电荷数为55 D.铯-137原子非金属元素
10.已知一个SO2分子的质量是nkg,一个SO3分子的质量是mkg(假设SO2、SO3分子中硫原子、氧原子分别具有相同的中子数),若以硫原子质量的作为标准,则SO2的相对分子质量是( )
A. B. C. D.
二、填空题
11.计算下列物质的相对分子质量。
(1)Fe2(SO4)3: ;(2)(NH4)2CO3: ;
(3)(NH4)2SO4: ;(4)CuSO4·5H2O: 。
12.(1)如图表示了化学式H2O的两种意义,请发挥你的想像力,告诉我们你还从水的化学式中获得哪些信息:
c.表示 ;d.表示 。
(2)①H、②H2、③2H2三种符号中通常表示微观意义,而不表示宏观意义的是 。(填写序号)
(3)H2O的相对分子质量是 。
(4)已知HnROm的相对分子质量为A,则R的相对原子质量为 。
13.填写表格。
原子 核电荷数 质子数 中子数 电子数 近似相对原子质量
O 8 8
Na 11 23
S 16 16
Fe 30 56
14.康泰克等以前治疗感冒的常用药,因含PPA(苯丙醇胺)对人体有较大的副作用而被禁用。PPA的化学式为C9H13ON,它是由 种元素组成,每个PPA分子中共含有 个原子,其相对分子质量为 。
15.已知每个电子的质量约为每个质子(或中子)质量的。下表是几种原子的构成,通过此表可总结出“在原子里,质子数不一定等于中子数”。还能总结出哪些规律?请至少举4例。
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量
氢 1 0 1 1
碳 6 6 6 12
氧 8 8 8 16
钠 11 12 11 23
(1) ;
(2) ;
(3) ;
(4) 。
元素符号表示的量(2)
1.根据化学式计算(以AxBy为例填空,A原子相对原子质量为a,B原子相对原子质量为b)。
(1)根据化学式计算A相对原子质量︰B相对原子质量= ;
(2)根据化学式求各元素的原子个数比A原子个数︰B原子个数= ;
(3)根据化学式求化合物中各元素的质量比A元素质量︰B元素质量= ;
(4)根据化学式求某元素的质量分数A元素的质量分数(A%)= ;
(5)根据化学式计算某元素的质量:A元素的质量=AxBy的质量×A元素的质量分数
题型一元素的质量分数
1.已知某不纯的氮肥样品中含有硝酸铵(NH4NO3),经测定其中氮元素的质量分数为36%,则样品中还可能含有的另一种氮肥是( )
A.(NH4)2SO4 B.NH4Cl C.NH4HCO3 D.CO(NH2)2
2.在一石灰石样品中混有一些不含钙元素的杂质,经分析该样品中含碳酸钙(CaCO3)90%,则样品中钙的质量分数为( )
A.40% B.3.6% C.36% D.0.4%
题型二化学式推理
1.有两种元素X和Y,它们化合成两种化合物A和B,化合物A中X所占质量分数为75%,化合物B中X占80%。已知A的化学式为XY4,则B的化学式为( )
A.XY2 B.XY3 C.X2Y3 D.X3Y2
2.X、Y元素能形成两种化合物C1、C2,C1中含X元素75%,含Y元素25%,C2中含X元素80%,含Y素20%。若C1的化学式为XY4,则C2的化学式是( )
A.X2Y4 B.X2Y6 C.X3Y2 D.X2Y3
题型三化学式计算
1.茶是我国的特产,种类很多。其中,绿茶是将新鲜的茶叶炒熬,破坏其中酵紊,再经搓揉、烘焙而成。茶叶的化学成分主要是茶碱(C8H10N4O2·H2O),还有鞣酸及芳香油等。
阅读以上信息后回答:
①茶碱分子中 原子的个数最多;②茶碱中 元素的质量分数最大。
2.科学家经过研究,发现二氧化碳也是一种宝贵的碳氧资源。以CO2和NH3为原料合成尿素[CO(NH2)2]是固定和利用CO2的成功范例。它还可以与氢气反应生成多种有机物,如甲烷(CH4)、乙烯(C2H4)等。试计算:
(1)CH4中碳、氢元素的质量比
(2)CO(NH2)2中氮元素的质量分数(计算结果精确到0.1%)
一、选择题
1.在石油产品中有一种碳和氢组成的化合物A,碳和氢的原子个数比为1︰2,相对分子质量为28,则A的化学式为( )
A.CH2 B.C2H4 C.C3H6 D.C4H8
2.某+2价金属元素的氯化物中,经测定知道它含有氯元素55.9%,该金属元素是( )
A.Mg B.Ca C.Cu D.Fe
3.下列有关物质所含元素质量比的数值正确的是( )
A.水(H2O) m(H)︰m(O)=1︰8 B.乙炔(C2H2) m(C)︰m(H)=2︰1
C.氨气(NH3) m(N)︰m(H)=14︰1 D.二氧化硫(SO2) m(S)︰m(O)=1︰2
4.已知某混合物由Na2SO4和Fe2(SO4)3组成,测得该混合物中含硫为24%。则混合物中氧元素的质量分数为( )
A.24% B.48% C.28% D.无法确定
5.在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中,与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为( )
A.6︰9︰8 B.12︰8︰9 C.2︰3︰6 D.1︰3︰4
6.硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血,某贫血患者每天需补充1.12g铁元素,则它服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为( )
A.3.80g B.6.95g C.10.00g D.3.04g
7.某元素的相对原子质量为64,化合价为+2价,则该元素的氧化物中氧元素的质量分数为( )
A.80% B.64% C.20% D.16%
8.有一包可能含有下列物质的硝酸铵样品,经过分析可知其中氮元素的质量分数为20%。那么其中一定含有的下列物质是(括号内为相应物质中氮元素的质量分数)( )
A.(NH4)2SO4(21%) B.NH4HCO3(18%)
C.CO(NH2)2(47%) D.NH4Cl(26%)
9.合格奶粉每100g中含蛋白质约为18g,蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%。现测定某奶粉每100g中含有氮元素的质量为2g,计算该奶粉100g中蛋白质的质量并判断是否合格( )
A.19g合格 B.12.5g不合格 C.14.5g不合格 D.18.6g合格
10.甘蔗是我州的主要经济作物之一,甘蔗中含有蔗糖,它是食品中常用的调味剂,它的化学式为:C12H22O11。下列关于蔗糖的叙述错误的是( )
A.蔗糖属于有机化合物 B.蔗糖由C、H、O三种元素组成
C.蔗糖的相对分子质量为342 D.蔗糖中碳、氢、氧元素质量比为12︰22︰11
二、填空题
11.日常用的食醋中含有一定量的醋酸,醋酸的化学式是CH3COOH,它是由 种元素组成的,每个醋酸分子中有 个原子。醋酸中碳元素的质量分数是 ,醋酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比是 。
12.A和B都是仅由氮和氧两种元素组成的化合物,这两种物质中氮、氧元素的质量比都是7︰16,但B的相对分子质量为A的两倍,A的相对分子质量为46,则A的化学式是 ,B的化学式是 。
13.香椿被称为“树上蔬菜”,是香椿树的嫩芽,它不仅营养丰富,且具有极高的药用价值。如香椿中含有的皂甙具有抗菌、防癌的作用,皂甙的化学式为C27H42O3,请你计算:
(1)皂甙中氢元素与氧元素的质量之比是 ;
(2)皂甙中碳元素的质量分数是 (精确到0.1%)。
14.油脂是重要的营养物质。油脂在人体内完全氧化时,每克放出约39.3kJ的能量。如果油脂的化学式为C57H110O6,则:
(1)该油脂由 种元素组成,其相对分子质量为 。
(2)正常人每天消耗9432kJ能量,如果能量的25%由油脂提供,则我们每天大约需要摄取 g油脂。
三、计算题
15.如图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容。根据化学式,借助相对原子质量进行计算:
主要成分: NaCl、H2O 体积:500mL 含量:0.9% 密度:1g/cm
(1)氯化钠中钠、氯元素的质量比;
(2)氯化钠中钠元素的质量分数(精确到0.1%);
(3)该瓶盐水能给病人提供的氯化钠的质量;
(4)该瓶盐水能给病人提供的钠元素的质量(精确到0.1g)。
1.世界卫生组织(WHO)将某氧化物RO2列为A级高效安全灭菌消毒剂,它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。实验测得该氧化物中R与O的质量比为71︰64,RO2的化学式为( )
A.CO2 B.ClO2 C.SO2 D.NO2
2.目前农村正在推广“测土配方施肥”技术,农技员对某土地检测后给出了施肥配方,该土壤施加NH4NO3和K2CO3;若测定该混合化肥中氮元素的质量分数为28%,则固体混合物中K2CO3的质量分数为( )
A.85% B.20% C.25% D.80%
3.工业酒精中常含有甲醇,甲醇有剧毒不能食用,其分子结构可用如图所示的模型表示。下列有关甲醇的叙述中,错误的是( )
A.甲醇属于纯净物
B.甲醇的相对分子质量为32
C.甲醇中C、H、O三种元素的质量比为1︰4︰1
D.甲醇中碳元素的质量分数为37.5%
4.某金属氧化物的相对分子质最为m,若该金属与氯元素结合,氯化物的相对分子质量为n,已知金属在两种化合物中的化合价相同,则金属元素的化合价可能是( )
A. B. C. D.
5.X、Y两元素的相对原子质量之比为7︰2,由它们组成的一种化合物中,X、Y两元素的质量比为21︰8,则这种化合物的化学式为( )
A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y4 D.X2Y
6.下列计算式正确的是( )
A.2H2O的相对分子质量总和:2×1×2+16 = 20
B.Fe2O3元素的质量分数:×100%=×100%=70%
C.NH4NO3中氮元素的质量分数:×100%=×100% =17.5%
D.CuSO4·5H2O中结晶水的质量分数: ×100%=×100%
=36%
7.只含铜、氧两种元素的固体样品9.0g,测得其中含铜元素的质量为8.0g。已知铜的氧化物有CuO和Cu2O,下列说法正确的是( )
A.固体样品的组成只有2种情况
B.固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物
C.固体样品可能是Cu2O
D.若固体样品由两种物质组成,则其中一种质量分数为
8.常温下,某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成,测得该气体中氧元素的质量分数为50%,则该气体可能为下列组成中的( )
①SO2;②SO2、CO;③SO2、N2;④CO、N2;⑤SO2、CO、N2
A.①②③ B.②③⑤ C.⑤②⑤ D.①④⑤
9.氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4g,含氧元素1.8g,另一种金属氧化物是( )
A.CuO B.Fe2O3 C.Al2O3 D.CaO
10.虾青素(C40H52O4)是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质,可增强动物免疫。下列有关它的说法正确的是( )
A.虾青素是由三种原子构成
B.虾青素中碳、氢、氧元素的质量比为40︰52︰4
C.虾青素是混合物
D.虾青索中氢元素的质量分数最低
11.已知NaHSO4、MgS、MgSO4组成的混合物中,硫元素的质量分数为48%,则混合物中氧元素的质量分数为 。
12.帕拉米韦氯化钠注射液是治疗H7N9亚型流感的有效药物之一,帕拉米韦化学方程式为C15H28NxO4。试计算:
(1)帕拉米韦中氢元素与氧元素的质量比为 ;
(2)帕拉米韦的相对分子量为328,则x的数值为 ;
(3)32.8g的帕拉米韦中氧元素的质量为 g。
13.山梨酸(化学式为C6H8O2)是最常见的食品添加剂之一,在人体代谢过程中最终生成二氧化碳和水,对人体无毒害作用,是目前国际上公认的安全防腐刺。
(1)求山梨酸中碳、氢、氧元素的质量比;
(2)求山梨酸中氧元素的质量分数。(精确到0.1%)
14.某农田需要补充4.20t氮元素,现已施入15t碳酸氢铵(NH4HCO3),剩余部分改用硫酸铵[(NH4)2SO4],问还需要多少硫酸铵?(精确到小数点后第二位)
15.2013年11月,某快递公司违反国家规定,快递有毒化学品,因化学品泄露,导致多人伤亡,披称为“夺命快递”。“夺命快递”中的化学品是氟乙酸甲酯(化学式为C3H5FO2),是有毒液体,在燃料、医药、农药等工业领域有着广泛的用途。
(1)氟乙酸甲酯中碳、氢、氟、氧的质量比是 。
(2)有人说这“都是化学惹的祸”,你如何评价?
(3)一般成人接触400mg氟乙酸甲酯就会急性中毒,如果检测到被氟乙酸甲酯污染的某物品上含有氟元素57mg(氟元素都来自氟乙酸甲酯),通过计算说明接触该污染物品的成年人会不会急性中毒。
答案(1)
1.(1)碳-12原子 (2)比值 (4)质子数 中子数 3.(2)碳元素和氧元素 (3)一个二氧化碳分子 (4)1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成 (5)相对分子质量是44
1.B 2.D
1.D 2.D
1.C 2.D 3.A 4.B 5.B 6.C 7.B 8.B 9.C 10.C 11.(1)400 (2)96 (3)132 (4)250 12.(1)水由氢元素和氧元素组成 一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 (2)③ (3)18 (4)A-n-16m 13.表格从上向下填:8 8 16 11 12 11 16 16 32 26 26 26 14.4 24 151 15.(1)在原子里,质子数等于核外电子数 (2)在原子里,相对原子质量近似等于质子数加中子数 (3)不同元素的质子数不同 (4)在原子里可以没有中子
(2)
1.(1)a∶b (2)x∶y (3)xa∶yb (4)×100%
1.D 解析:NH4NO3氮元素的质量分数为:×100%=35%小于36%,故混入的化肥含氮量大于36%。A.(NH4)2SO4的分氮量为:×100%=21%小于36%,故此选项错误。B.NH4Cl的含氮量为:×100%=26.19%小于36%,故此答案错误。C.碳氨的含氮量为:×100%=17.1%小于36%,故此答案错误。D.尿素的含氮量为:×100%=47%大于36%,故此答案正确。故选D。
2.C
1.B 解析:根据化合物A中X所占质量分数为:75%,A的化学式为XY4,设元素X和Y的相对原子质量分别为x、y,可得75%=×100% 解得x=12y 设化合物B的化学式为XaYb,依据化合物B中X占80%,可得80%=×100%。结合x=12y,解得a∶b=1∶3。由此可得化合物B的化学式为XY3,故选B。
2.B
1.氢 碳 解析:①由化学式可以看出—个茶碱的分子由碳、氢、氮、氧四种原子构成,且原子个数为其右下角数字。 ②茶碱各元素的质量分数等于元素的原子量和与相对分子质量之比,因此元素质量分数最大即原子量和是最大的元素,由化学式可知,碳元素原子量的和最大。
2.3∶1 46.7%
1.B 2.D 3.A 4.B 5.A 6.D 7.C 8.B 9.B 10.D 11.3 8 40% 6∶1∶8 12.NO2 N2O4 13.(1)7∶8 (2)78.3% 14.(1)3 890 (2)60 15.(1)氯化钠中钠、氯元素的质量出是23∶35.5 (2)氯化钠中钠元素的质量分数是×100%≈39.3% (3)该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是500mL×1g/cm3×0.9%=4.5g (4)该瓶盐水能给病人提供钠元素的质量是4.5g×39.3%≈1.8g
1.B 2.B 3.C 4.A 5.C 6.D 7.C 8.D 9.C 10.D 11.16% 12.(1)7∶16 (2)4 (3)6.4 13.(1)山梨酸的化学式C6H8O2,山梨酸中碳、氢、氧元素的质量比=(12×6)∶(1×8)∶(16×2)=72∶8∶32=9∶1∶4;(2)山梨酸的化学式C6H8O2,则山梨酸中氧元素的质量分数=×100%=28.6% 14.15t NH4HCO3含氮量为=2.658t,硫酸铵中氯元素的质量分数为×100%=21.2% 还需硫酸铵的质量:=7.27t 15.(1)36∶5∶19∶32 (2)化学有利于社会的发展,改善了人民生活,造成事故是因为管理不善或使用不当 (3)氟乙酸甲酯的氟元素的质量分数为×100%,则某物品上含有氟乙酸甲酯为57mg÷(×100%)=276mg<400mg,不会引起急性中毒。
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