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微粒的模型与符号第5~6节 综合练习
时间：45分钟 满分：120分
1、下列属于非金属元素的是（ ）
A．Mg B．Na C．Al D．Cl
2、与碳元素一样，氢元素也有三种不同的原子，依次称为氕[piē]、氘[dāo]、氚[chuān]，分别用符号H、D、T表示，其原子核内质子数均为1，中子数依次为0、1、2．下列有关说法不正确的是（ ）
A．氕、氘、氚三种原子核外均只有一个电子
B．一个氘原子的质量约为一个氕原子质量的2倍
C．氕、氘、氚三种原子的化学性质几乎完全相同
D．化学式为HD的物质属于化合物
3、科学家发现一种新元素。该元素原子核外电子数为117，中子数为174，相对原子质量为291，元素名称Ununseptium，符号Uus．请模仿甲，将该元素对应信息编写到图乙中相应位置，“①和③”处应填（ ）
A．117 291 B．174 291 C．117 174 D．57 117
4、下列符号，既能表示一种元素，又能表示这种元素的一个原子，还能表示一种物质的是（ ）
A．S2﹣ B．C60 C．H D．Ar
5、某同学制作的试剂标签如下，其化学式书写正确的是（ ）
A． B． C． D．
6、硫化镉是“纹身彩贴”的主要成份，可经皮肤进入人体内，干扰人体正常的新陈代谢，有害健康。已知硫化镉中镉（Cd）元素的化合价为+2、硫（S）元素的化合价为﹣2，其化学式是（ ）
A．Cd2S B．CdS2 C．Cd2S3 D．CdS
7、下列含氮化合物中，氮元素化合价由高到低排列的一组是（ ）
A．NH3 NO HNO3 B．N2O5 N2O4 NO2
C．NO NO2 N2O3 D．HNO3 NO2 NH3
8、某元素X为短周期元素，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n2﹣1．下列有关X的说法错误的是（ ）
A．X一定能形成化学式为HXO3的物质
B．X可能形成化学式为NaX的物质
C．X原子的最外层电子数比核电荷数少10
D．X可以形成化学式为X2的物质，其化学性质在常温下非常稳定
9、某含氧酸的化学式为H2RmO2n+2，则元素R的化合价为（ ）
A．+ B．+ C．+ D．+
10、下列关于化学式“H2O2”的含义描述不正确的是（ ）
A．宏观上能表示过氧化氢这种物质
B．表示过氧化氢由氢气与氧气组成
C．表示过氧化氢由氢元素与氧元素组成
D．微观上表示1个过氧化氢分子由2个氢原子和2个氧原子构成
11、下列几种物质按某种规律排列：AlCl3、Cl2、Ca（ClO）2、_______、KClO3、Cl2O7，横线上应该填的物质是（ ）
A．HClO4 B．HClO3 C．HClO2 D．HCl
12、根据化学元素周期表我们无法得知的是某元素（ ）
A．一个原子核内的质子数 B．一个原子的质量
C．一个原子的核外电子数 D．是金属还是非金属元素
13、化学符号中“3”的含义表述正确的是（ ）
A．3H：3 个氢元素 B．O3：3 个氧原子 C．3N2：3 个氮分子 D．CO3：三氧化碳
14、地壳中元素含量由高到低依次是氧、硅、铝、铁等。如图是硅元素在元素周期表中的信息和铝元素的原子结构示意图。下列说法中正确的是（ ）
A．硅原子的相对原子质量为28.09 g
B．硅元素位于元素周期表的第二周期
C．铝原子易失去最外层的3个电子，形成Al3+
D．由地壳中含量最多的非金属元素和金属元素组成的物质是SiO2
15、某化合物的化学式为H2RO4，则R对应的氧化物的化学式是（ ）
A．RO B．R2O3 C．R2O5 D．RO3
16、氧化态的新纪录在铱的化合物中已经实现，今年，国内外研究人员通过紧密合作成功制备了四氧化铱阳离子（IrO4+），其中氧元素的化合价为﹣2价，铱的化合价为（ ）
A．+6 B．+7 C．+8 D．+9
17、硒是人体必需的微量元素，硒主要来自海鲜类食品．美国墨西哥湾的原油泄漏事件造成严重的海洋环境污染，对海洋生物的生命造成极大的威胁．如图是元素周期表的一部分，据此判断硒的有关知识不正确的是（ ）
A．硒元素是金属元素
B．硒的原子序数为34，硒的相对原子质量为78.96
C．硒与氧元素、硫元素位于同一族，最外层电子数为6
D．硒在形成化合物时，与硫元素有相似之处，化合价可显+6
18、如图为丙氨酸分子结构模型，下列关于丙氨酸说法不正确的是（ ）
A．丙氨酸是有机化合物
B．丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比为36：7：32：14?
C．丙氨酸是形成蛋白质的一种氨基酸，分子中含有13个原子
D．丙氨酸分子中的质子数和电子数比为1：1
19、下列有关金刚石、石墨、C60的说法中，错误的是（ ）
A．C60是一种新型的化合物
B．金刚石是天然存在最硬的物质
C．金刚石、石墨、C60在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳
D．金刚石与石墨物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同
20、非整数比化合物Fe0.95O，其晶体结构与NaCl相似，但由于铁氧离子个数比小于1：1，故晶体存在缺陷．Fe0.95O可表示为（ ）
A．0.450.5O B．0.850.10O C．0.150.80O D．O
二、简答题（每空1分，共49分）
21、将右列与左列对应的字母填入括号内．
（1）纯净物 A、由同种元素组成
（2）混合物 B、由不同种物质组成
（3）化合物 C、分子中含有不同种元素的原子
（4）单质 D、同一种物质组成
（5）氧化物 E、由两种元素组成，其中一种是氧元素
（1） ；（2） ；（3） ；（4） ；（5） ．
22、请在表空白处填上适当的内容：
物质名称 镁 熟石灰
化学式 N2
构成物质的微粒符号 K+、SO42﹣
23、（1）在“宏观”“微观”“符号”三者之间建立联系是化学学科特有的思维方式．
①铝离子的符号为 ．
②若“”表示一个氮原子，则“”表示 （填化学符号）．
③金属镁由 构成，氯化钠由 构成（填“分子”“原子”或“离子”）．
（2）用数字和化学符号表示：
2个氧原子 3个二氧化碳分子 3个镁离子 +3价的铁元素
24、判断下列化学符号中数值“2”所代表的意义，并将其序号填在相应的横线上．
A、Mg2+ B、H2O C、2CO D、 E、2H+ F、D
①表示离子个数的是 ． ②表示离子所带电荷数的是 ．
③表示分子个数的是 ． ④表示一个分子中某原子个数的是 ．
⑤表示元素化合价的是 ． ⑥表示某元素的质子数和中子数之和的是 ．
25、如表为元素周期表中第三周期元素的部分信息或原子结构示意图，根据图回答：
A 12Mg 24.3 13Al铝26.8 14Si硅28.9 15P磷30.97 B C D
（1）不同种元素的本质区别是 。
（2）由A元素和C元素组成的物质的化学式为 ，该物质是由 （原子、分子或离子）构成。
（3）第三周期元素，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是 。
（4）溴元素与C元素的化学性质相似，如图为溴离子的结构示意图，x的值为 。
26、如图是元素周期表的一部分，A、B、C、D代表四种不同的元素。
（1）A原子的质子数为 ，D的离子符号为 。
（2）A、B、C、D中处于同一族的是 ，它们的特点是 ，因此它们的化学性质 。
27、钛（Ti）是一种银白色金属，具有硬度大、密度小、熔点高，抗腐蚀性能好等优良性能，被誉为“未来金属”。现有5种含钛元素的物质：Ti、TiO2、Ti2O3、TiClx、K2TiO3，回答下列问题：
（1）Ti物理性质是 （写一点），试设想金属钛可能的一种用途 。
（2）Ti2O3读作 ，TiClx中Ti的的化合价是+4，那么x的值是 。
（3）从物质分类的角度看，TiClx属于 （ 填选项）。
A．化合物 B．氧化物 C．混合物 D．单质
28、如图1，向A、B 两个体积相同的集气瓶中分别装有等分子数的无色硫化氢（H2S）气体和二氧化硫气体。抽开毛玻璃片，瓶口对紧，颠倒几次，使两种气体充分混合。一会儿，两瓶内壁可见附着淡黄色固体颗粒。若用●表示氢原子，用〇表示氧原子，用 表示硫原子，上述反应过程可用图2表示：
（1）硫化氢、二氧化硫中硫元素的化合价分别为 。
（2）反应完毕，瓶中剩余的气体为 。
（3）如果两个瓶子是质地较软的塑料瓶，将会观察到塑料瓶变瘪了，原因是 。
（4）从上述反应过程示意图中可得到的规律或结论： 。
29、碘是一种由碘分子构成的非金属单质，某同学利用碘进行了如下实验：①把少量的固体碘放在湿润的馒头上，发现馒头会变蓝色；②再取少量的碘溶解在水中，用馒头去蘸取碘液，发现馒头也会变蓝色。回答下列问题：
(1)取少量的碘放入烧杯中，用酒精灯加热，碘升华变成碘蒸气，把湿润的馒头放在碘蒸气中，馒头 (填“会”或“不会”)变蓝色。
(2)把碘溶解在酒精中，可以得到消毒用的碘酒，用馒头去蘸取少量的碘酒，馒头 (填“会” 或“不会”)变蓝色。
(3)请用分子的观点来解释实验中的现象： 。
三、综合分析题（每空1分，共11分）
30、化合价是一个重要的化学概念．下面是对元素化合价的部分探究过程．
化学上用“化合价”来表示原子之间 ．
【提出问题一】元素正负化合价有何规律？
推测一：金属元素都显正价；
推测二：非金属元素只有负价．
【举例及分析一】
（1）．NaCl、FeO、Al2O3中金属元素化合价分别为+1、+2、+3，其他金属也都显正价，推测一正确．金属都显正价的可能原因为 ．
（2）．H2O、SO2、CO2中H、O、S、C元素的化合价分别为+1、﹣2、+4、+4，说明推测二 （填“成立”或“不成立”）．
（3）金属元素与非金属元素形成化合物时，非金属元素显 价．
【提出问题二】一种元素只有一种化合价吗？
推测一：一种元素只有一种化合价；
推测二： ．
【举例及分析二】
（1）NaCl、NaOH、NaNO3、Na2SO4等物质中Na元素都显+1价，推测一成立．
（2）H2S、SO2、SO3、H2SO3等物质中S元素化合不同，S元素化合价分别为﹣2、+4、+6、 价．推测二成立．
【结论二】推测一、二都有道理，通过上述举例分析及结合教材上所给元素的化合价，可知 ．
【提出问题三】在同种化合物中，同种元素一定具有相同的化合价吗？
推测一：在同种化合物中，同种元素一定具有相同的化合价；
推测二：在同种化合物中，同种元素不一定具有相同的化合价．
【举例及分析三】NH4NO3中N元素的化合价分别为 、 ．
【结论三】推测二成立．
31、以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图。如图1为硫的价类图，例如E点可表示+6价的硫酸铜。请回答：A点对应物质的类别是 ；请写出C点表示的物质化学式 。
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微粒的模型与符号第5~6节 综合练习 参考答案
1、【解答】解：A、镁中含有“钅”字旁，属于金属元素，故A错；B、钠中含有“钅”字旁，属于金属元素，故B错；C、铝中含有“钅”字旁，属于金属元素，故C错；D、氯中没有“钅”字旁，属于非金属元素，故D正确；故选：D
2、【解答】解：A、核外电子数等于核内质子数，氕、氘、氚三种原子核内都有1个质子，所以核外均只有一个电子，故A说法正确；B、一个质子的质量约等于一个中子的质量，电子的质量可以忽略不计，所以一个氘原子中含有1个质子和1个中子，一个氕原子中只有1个质子，1个电子，电子质量忽略不计，所以一个氘原子的质量约为一个氕原子质量的2倍，故B说法正确；C、决定元素化学性质的是最外层电子数，氕、氘、氚三种原子最外层电子数都是1，所以氕、氘、氚三种原子的化学性质几乎完全相同，故C说法正确；D、由同种元素组成的纯净物属于单质，H、D都属于氢元素，所以化学式为HD的物质属于单质，故D说法错误；故选：D
3、【解答】解：根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数；根据原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，该元素原子核外电子数为117，则该元素的原子序数为117；汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为291；故①和③应填117、291；故选：A
4、【解答】解：元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。A、该符号可表示硫离子，不是元素符号，故选项错误。
B、该符号是C60的化学式，不是元素符号，故选项错误。C、H属于气态非金属元素，可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种物质，故选项错误。D、Ar属于稀有气体元素，可表示氦元素，表示一个氦原子，还能表示氦气这一纯净物，故选项正确；故选：D
5、【解答】解：A．氢氧化钙中，钙元素显+1价，氢氧根显﹣1价，其化学式为：Ca（OH）2，故错误；B．二氧化锰中，锰元素显+4价，氧元素显﹣2价，显正价的元素符号写在前面，显负价的元素符号写在后面，所以其化学式为MnO2，故错误；C．碳酸钙中，钙元素显+2价，碳酸根显﹣2价，所以其化学式为CaCO3，故正确；D．氯化铁中，铁元素显+3价，氯元素显﹣1价，所以氯化铁的化学式为FeCl3，故错误；故选：C
6、【解答】解：在化合物中，镉元素的化合价与硫元素的化合价的代数和为零，已知硫化镉中镉（Cd）元素的化合价为+2、硫（S）元素的化合价为﹣2，故其化学式为：CdS；故选：D
7、【解答】解：A、根据在化合物中正负化合价代数和为零，NH3、NO、HNO3中氮元素的化合价分别为﹣3、+2、+5，故选项不符合题意。B、根据在化合物中正负化合价代数和为零，N2O5、N2O4、NO2中氮元素的化合价分别为+5、+4、+4，故选项不符合题意。C、根据在化合物中正负化合价代数和为零，NO、NO2、N2O3中氮元素的化合价分别为+2、+4、+3，故选项不符合题意。D、根据在化合物中正负化合价代数和为零，HNO3、NO2、NH3中氮元素的化合价分别为+5、+4、﹣3，故选项符合题意；故选：D
8、【解答】解：n=1时核电荷数是1，最外层电子数是3，核电荷数是1的是氢元素，而它的最外层电子数不可能是3，故该可能排除。当n=2时核电荷数是7，最外层电子数是5，符合题目要求，该元素是氮元素。当n=3时核电荷数是17，最外层电子数是7，符合题目要求。
当n=4时核电荷数会比18大，故该可能排除。因此X元素可能是氮元素或氯元素。A、X元素可能是氮元素或氯元素，可能形成化学式为HNO3的或HClO3物质，故选项说法正确。B、X是氯元素时可以和钠元素形成NaCl，故X可能形成化学式为NaX的物质，故选项说法正确。
C、若最外层电子数是5，X原子的最外层电子数比核电荷数少2；若最外层电子数是7，X原子的最外层电子数比核电荷数少10；故X原子的最外层电子数不一定比核电荷数少10；故选项说法错误。D、X元素可能是氮元素或氯元素，可能形成化学式为N2或Cl2，其化学性质在常温下非常稳定，故选项说法正确；故选：C
9、【解答】解：含氧酸中氢的化合价是+1价，氧的化合价是﹣2价，设含氧酸化中R的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零可得：（+1）×2+xm+（﹣2）×（2n+2）＝0，解得x＝+；
故选：C
10、【解答】解：A．H2O2表示过氧化氢这种物质，故正确；B．过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的，而不是由氢气和氧气组成的，故错误；C．H2O2表示过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的，故正确；D．H2O2表示一个过氧化氢分子是由2个氢原子和2个氧原子构成的，故正确；故选：B
11、【解答】解：在化合物中正负化合价代数和为零，钾元素的化合价为+1价，氢元素的化合价为+1价，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为﹣2价，则：AlCl3、Cl2、Ca（ClO）2、KClO3、Cl2O7中氯元素的化合价依次为﹣1、0、+1、+5、+7，则氯元素的化合价是按照从低到高的顺序排列的，横线上物质中氯元素的化合价为在+1到+5之间。A、氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为﹣2价，HClO4中氮元素的化合价为：+7价，不符合排列规律。B、氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为﹣2价，HClO3中氮元素的化合价为：+5价，不符合排列规律。C、氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为﹣2价，HClO2中氮元素的化合价为：+3价，符合排列规律。D、氢元素显+1价，HCl中氯元素的化合价为﹣1价，不符合排列规律；故选：C
12、【解答】解：A、根据周期表可以判断一个原子核内的质子数，该选项说法正确；B、根据元素周期表不能判断一个原子的质量，该选项说法不正确；C、根据元素周期表可以判断一个原子的核外电子数，该选项说法正确；D、根据元素周期表可以判断一种元素是金属还是非金属元素，该选项说法正确；故选：B
13、【解答】解：A、3H中的3表示3个氢原子，不是元素，错误；B、O3中的3表示一个臭氧分子中含有3个氧原子，错误；C、3N2中的3表示3个氮分子，正确；D、CO3中的3表示一个三氧化碳分子中含有3个氧原子，错误；故选：C
14、【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.09，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为14，表示原子序数为14；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为14；核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有4个电子；周期数=原子核外电子层数，硅元素的原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，硅元素位于第3周期，故选项说法错误。C、最外层电子数是3，在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷的阳离子，形成Al3+，故选项说法正确。D、地壳中含量最多的非金属元素和金属元素分别是氧元素和铝元素，组成的化合物为氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：Al2O3，故选项说法错误；故选：C
15、【解答】解：在化合物H2RO4中，H元素的化合价为+1价，O元素的化合价为﹣2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零，则R元素的化合价为+6，利用化合物中正负化合价的代数和为零，化合价相互交叉得氧化物的化学式为RO3；故选：D
16、【解答】解：化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致。四氧化铱阳离子带1个单位的正电荷，其原子团的化合价为+1价。其中氧元素显﹣2价，设其中铱元素的化合价为x，则x+（﹣2）×4＝+1，解得x＝+9；故选：D
17、【解答】解：A、金属元素一般有金字旁，而硒元素属于非金属元素，故A错误；B、根据元素周期表中的一个小格所提供的信息得出元素原子的原子序数、相对原子质量、元素符号、名称可知，硒的原子序数为34，硒的相对原子质量为78.96，故B正确；C、同一主族中最外层电子数相同，硫、氧元素最外层电子数为6，所以硒元素最外层电子数也为6，故C正确；D、根据同一主族中具有相似的化学性质，硒在形成化合物时，与硫元素有相似之处，化合价可显+6，故D正确；故选：A
18、【解答】解：A、丙氨酸分子中含有碳原子、氢原子、氧原子和氮原子，是一种含碳元素的化合物，属于有机物，A正确；B、丙氨酸分子中碳、氢、氧、氮原子的质量比为：（12×3）：（7×1）：（16×2）：14＝36：7：32：14，B正确；C、蛋白质是由多种氨基酸构成的极为复杂的化合物，丙氨酸是氨基酸中的一种，每个分子中含有13个原子，C错误； D、丙氨酸分子是由不同种的原子构成的，在每种原子中，质子数等于电子数，所以丙氨酸分子中的质子数和电子数比为1：l，D正确；故选：C
19、【解答】解：A、化合物中含有多种元素，而C60只含有碳一种元素，属于单质，错误；
B、金刚石是天然存在最硬的物质，正确；C、金刚石、石墨、C60都含有碳元素，在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳，正确；D、金刚石与石墨物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同，正确；故选：A
20、【解答】解：根据化合价代数和为零进行分析；A、（+2）×0.45+（+3）×0.5﹣2≠0，故A错误；B、（+2）×0.85+（+3）×0.3﹣2＝0，故B正确；C、（+2）×0.15+（+3）×0.8﹣2≠0，故C错误；D、（+2）×2+（+3）×1﹣2≠0，故D错误；故选：B
21、【解答】解：本题考查物质分类中的概念，物质
从宏观上由一种物质组成的为纯净物，由不同种物质组成的是混合物，在纯净物中由同种元素组成的是单质，分子中含有不同种元素的原子是化合物，由两种元素组成，其中一种是氧元素是氧化物，
故答案为：D；B；C；A；E
22、【解答】解：镁是一种金属单质，由原子直接构成的，因此其化学式为Mg；N2是氮气的化学式，由氮分子构成的；熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca（OH）2，是由钙离子和氢氧根离子构成的；由钾离子和硫酸根离子构成的化合物是硫酸钾，其化学式为K2SO4．
故答案为：
物质名称 镁 氮气 熟石灰 硫酸钾
化学式 Mg N2 Ca（OH）2 K2SO4
构成物质的微粒符号 Mg N2 Ca2+、OH﹣ K+、SO42﹣
23、【解答】解：（1）铝离子的符号为：Al3+；由图可知它是由两个氮原子构成的，可表示一个氮分子；金属镁由镁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成；故答案为：（1）Al3+（2）N2；（3）原子；离子
（2）用元素符号O来表示一个氧原子，表示2个该原子，就在氧元素符号前加上相应的数字，2个氧原子符号为2O，故答案为：2O； 二氧化碳由氧元素、碳元素组成，分子式为CO2，3个二氧化碳分子为3CO2，故答案为：3CO2； 一个镁离子带有2个单位的正电荷，离子符号为：Mg2+，3个镁离子为3Mg2+，故答案为：3Mg2+； 由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故+3价的铁元素可表示为：，故答案为：
24、【解答】解：①标在离子符号前面的数字表示离子的个数，2H+ 中的“2”表示氢离子的个数为2．②标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，Mg2+中的“2”表示一个镁离子带有两个单位的正电荷．③标在分子符号前面的数字表示分子的个数，2CO中的“2”表示一氧化碳分子的个数为2．④标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，H2O中的“2”表示1个水分子中含有2个氢原子．⑤标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，中的“2”表示钙元素的化合价为+2价．⑥元素符号左上角的数字表示质子数与中子数之和，D中左上角的数字表示某元素的质子数和中子数之和．故答案为：①E；②A；③C；④B；⑤D；⑥F
25、【解答】解：（1）不同种元素的本质区别是核内质子数不同。故填：核内质子数不同。（2）由A元素和C元素组成的物质的化学式为NaCl，该物质是由离子构成。故填：NaCl；离子。（3）第三周期元素，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数从左往右依次增加。故填：最外层电子数从左往右依次增加。（4）溴元素与C元素的化学性质相似，则溴元素最外层电子数是7，反应过程中容易得到1个电子，如图为溴离子的结构示意图，x的值为：7+1=8。故填：8。
26、【解答】解：（1）A是氮元素，氮原子的质子数是7，D是氯元素，氯原子最外层电子数是7，反应中容易得到1个电子形成带1个单位负电荷的氯离子，可以表示为Cl﹣。
故填：7；Cl﹣。（2）A、B、C、D中处于同一族的是BC，它们的特点是最外层电子数相等，因此它们的化学性质相似。故填：BC；最外层电子数相等；相似。
27、【解答】解：（1）不需要发生化学变化就能表现出来的性质属于物质的物理性质，如银白色、硬度大、密度小、熔点高等，所以金属钛可以用于制航天材料；因此钛还具有抗腐蚀性能好等优良性能，所以金属钛可以用于制医疗器械等；故填：硬度大（或密度小或熔点高）（合理即可）；制飞机材料（或制医疗器械）；（2）由氧化物的命名方法可知，Ti2O3读作三氧化二钛；故填：三氧化二钛；氯元素显﹣1价，TiClx中Ti的化合价是+4，则（+4）+（﹣1）×4=0，x=4；故填：4；（3）TiClx是由两种元素组成的纯净物，属于化合物；故填：A；
28、【解答】解：根据反应的微观图示，每2个H2S分子可与1个SO2分子反应，生成三个硫原子和两个水分子，据此可写出化学方程式：2H2S+SO2＝3S+2H2O；（1）由化合价原则可知，硫化氢中，氢元素的化合价为+1价，可以推出硫元素的化合价为﹣2价，在二氧化硫中由于氧显﹣2价，可以推出硫显+4价；（2）由方程可知，每2个硫化氢分子与1个二氧化硫分子反应，所以等体积混合物时，反应完毕，瓶中剩余的气体为二氧化硫。（3）该反应H2S与SO2反应后生成固态的硫和液态的水，使瓶内的压强小于瓶外的大气压，所以塑料瓶变瘪了；（4）由微粒的变化可知，在化学反应中分子可以再分，原子不可再分。
答案：（1）﹣2；+4． （2）二氧化硫；（3）反应后瓶中气压变小，使塑料瓶变瘪了。（4）在化学反应中分子可以再分，原子不可再分
29、会；会；碘是由碘分子构成的，分子是保持物质化学性质的一种微粒。在实验中碘分子都没有发生改变，所以都能使馒头变蓝色
30、【解答】解：化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目；
【举例及分析一】（1）金属元素的最外层电子数一般少于4个，在化学反应中容易失去电子，所以金属都显正价的可能原因为：金属元素形成化合物时只能失去电子而不能得到电子；
（2）H2O、SO2、CO2中H、O、S、C元素的化合价分别为+1、﹣2、+4、+4，说明推测二不成立；
（3）非金属和金属形成的化合物是离子化合物，金属是失去电子，非金属得到电子，所以金属元素与非金属元素形成化合物时，非金属元素显负价；
【举例及分析二】（2）H2S、SO2、SO3、H2SO3等物质中S元素化合不同，S元素化合价分别为﹣2、+4、+6、+4价，推测二成立；
【结论二】推测一、二都有道理，通过上述举例分析及结合教材上所给元素的化合价，可知一些元素只有一种化合价，一些元素有多种化合价；
【举例及分析三】化合价代数和为零，在计算硝酸铵中氮元素的化合价时，需要分解计算铵根离子、硝酸根离子中氮元素的化合价，所以NH4NO3中N元素的化合价分别为﹣3、+5．
故答案为：相互化合的数目；
【举例及分析一】（1）金属元素形成化合物时只能失去电子而不能得到电子（2）不成立（3）负
【举例及分析二】（2）+4；
【结论二】一些元素只有一种化合价，一些元素有多种化合价；
【举例及分析三】﹣3、+5．
31、【解答】解：单质化合价为零，由图示可知A点物质的化合价是零，所以物质类别是单质；C点对应的是+6价硫元素的氧化物，其化学式为SO3；故填：单质；SO3；
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