(共28张PPT)
第3节 原子结构的模型
第2课时
浙教版 初中
复习
原子结构的模型
1.道尔顿原子模型
（1803年）
3.卢瑟福原子模型
（1911年）
2.汤姆生原子模型
（1897年）
4.玻尔原子模型
（1913年）
5.电子云模型
（1927年—1935年）
实心球模型
西瓜模型（葡萄干模型）
核式结构模型（行星模型）
分层模型
电子云模型
物质
分子
原子
原子核
电子
质子
中子
带正电荷
带负电荷
1.6726×10-27千克
不带电
9.1176×10-31千克
不带电
质子数：原子核内质子个数。
中子数：原子核内中子的数目。
核电荷数：原子核所带的正电荷数。
核外电子数：原子核外电子所带的负电荷数
1.在同一个原子中: 核电荷数 （＋）＝质子数 （＋）＝核外电子数（－）
整个原子不显电性（即不带电）
2. 不是每个原子核中一定都含有中子（氢原子核中不含中子）
3. 原子核中质子数和中子数相近，但并不一定相等。
4. 不同种类的原子其核电荷数（质子数）不相等。
分 子 原 子
分子与原子的比较
保持物质化学性质的一种微粒。
化学变化中的最小微粒。
在化学反应中可分，
重新组成新的分子。
在化学反应中不可再分。
分子由原子构成。
分子、原子都可以构成物质。
分子比构成分子自身的原子大，
但不能说原子一定比分子小。
概 念
不同点
关 系
注 意
活动：
钠在氯气中燃烧的实验
实验现象：
剧烈燃烧，放出热量,发出黄色火焰,产生大量白烟,生成白色固体。
化学反应文字表达式：
钠 + 氯气 氯化钠
点燃
钠原子失去一个电子成为一个带正电的微粒
氯原子得到一个电子成为一个带负电的微粒
钠离子
氯离子
离子
1.我们把带电的原子（或原子团）叫离子
阳离子：带正电的原子或原子团。
阴离子：带负电的原子或原子团。
2.离子也是构成物质的一种微粒。
3.构成物质微粒共有分子、原子、离子。
原子团
几个原子结合在一起，在许多化学反应中做为一个整体参加，好像一个原子一样，这样的原子的集团叫做原子团。
如：硫酸根离子SO42-
硫酸铜晶体是由_______________、
_____________和____________构成
铜离子
硫酸根离子
结晶水
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数
钠原子 11 11 12 11
钠离子 11 11 12 10
氯原子 17 17 18 17
氯原子 17 17 20 17
氯离子 17 17 20 18
把具有相同核电荷数（即质子数）
的同一类原子总称为元素。
元素：
如：氯元素是指所有核电荷数为17的原子的总称。
如：钠元素是指所有核电荷数为11的原子的总称。
思考：
元素和同位素
1. 同种原子其原子核内质子数以及中子数都是一定的。而不同原子中其核外电子数和原子核内质子数以及中子数都可能不同。为了分类，我们把具有相同质子数的一类原子总称为元素。
元素：具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
2. 质子数也就是原子核内所带的电荷数目也称为核电荷数。
核内质子数
核外电子数
核电荷数
＝
＝
A原子核中有 个质子，有 个中子；
B原子核中有 个质子，有 个中子；
C原子核中有 个质子，有 个中子。
A、B、C三个原子核中都有8个质子，但中子数不同，他们之间有什么关系吗？
8
8
8
9
8
10
氧的三种原子
同位素原子
同类元素中质子数相同而中子数不相同的原子
H
1
1
H
2
1
H
3
1
思考：同种元素的不同种原子，它们的质子数、中子数和电子数都相同吗？
质子数、电子数相同，
中子数不相同
同位素原子的应用
同位素原子在工业、农业、医疗、国防等方面有着广泛的应用。
（1）工业方面
利用铀元素的同位素U235的裂变反应释放的能量
浙江秦山核电站一期
浙江秦山核电站三期
核电站
（2）农业方面
同位素质谱分析仪，用稳定同位素原子作为示踪原子。
分别标记CO2和H2O，证明光合作用释放的O2全部来自于水。
喂食含有同位素的饲料，跟踪牛的消化吸收情况。
（3）医疗方面
利用放射性同位素射线对一些脏器进行扫描，诊断肿瘤等疾病。
疾病的放射性治疗，电离辐射具有杀灭癌细胞的能力。
采用各种放射源（60 Co，137Cs，192Ir等）直接或通过手术植入病人体腔内或肿瘤部位，实施短程放射治疗
原子弹
（4）国防方面
核动力潜艇
利用同位素的裂变与聚变反应释放的能量
核动力潜艇
（5）考古测年代
根据放射性同位素的半衰期，进行古董鉴定。
同位素测定地质年代
利用碳—14（碳的一种同位素）测定年代
生物在有生命时，同位素碳—14在生物体内的质量分数与外界环境中的碳—14的质量分数是相等的（即碳—14在所有的碳原子中所占的质量分数是恒定的）。生物一旦死亡，碳—14的含量不会再从环境中吸收。随着时间的推移，生物体内碳—14的含量会不断减少。科学实验证明，经过5730年，其碳—14的含量恰好减少一半。利用碳—14的含量减少一半所需的时间，即可推测出生物的死亡年代。例如，某一植物化石碳—14的含量是新鲜植物的1/16，表明已有4次含量减少一半（1→1/2→1/4→1/8→1/16），则此植物生存的年代距今已有4×5730=22920年了。应用碳—14测出长沙马王堆出土的女尸墓葬距今2130±95年，但碳—14同位素一般不能用来测定100万年前的年代。
常见元素的同位素及其符号和用途
元素
同位素（符号）
用途
氢（H）
H、D、T
D、T制造氢弹的原料，D2O可作核反应堆中的中子减速剂
碳（C）
12C 、13C、14C
12C—原子量的标准
14C—考古学中测定年代
氧（O）
16O 、17O、18O
?
?
铀（U）
234U、235U、238U
235U—制造原子弹和核反应堆的燃料
示踪
有些同位素具有放射性，叫做放射性同位素。用质子、中子、α粒子轰击原子核，可以用人工方法得到放射性同位素。例如用α粒子轰击铝原子核，生成物就是磷的放射性同位素。用人工方法得到的放射性同位素已经在工农业、医疗卫生和科学研究等许多方面得到了广泛的应用。 放射性同位素的应用是沿着以下三个方向展开的。
① 利用它的射线 医学诊断、检查金属内部有没有沙眼或裂纹等。α射线的电离作用很强，可以用来消除机器在运转中因摩擦而产生的有害静电。
② 利用它核反应放出巨大能量。 如核潜艇、原子弹、氢弹。
③ 利用它的示踪性。免疫研究、古董鉴定、测定年代、化学分析。
原子的同位素的应用
课堂小结
物质、元素、分子、原子、离子的区别与联系
原子
分子
物质
元素
构成
构
成
构
成
组成
具有相同核电荷数一类原子
得失电子
微观粒子（即讲种类、又讲个数）
宏观概念（只讲种类、不讲个数）
离子
得失电子
构
成
原子与离子的比较
粒子
区别联系 原子 离子
电性及结构
关系
核电荷数=核外电子数，在化学反应中容易失去或得到电子，形成稳定结构
阳离子：核外电子数<核电荷数
阴离子：核外电子数>核电荷数
失电子 失电子
阴离子 原子 阳离子
得电子 得电子
元素与原子的区别和联系：
元素 原子
定义
区别
联系
具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称
化学变化中的最小微粒
1）宏观概念，表示物质的宏
观组成
2）只讲种类，不讲个数
1）微观概念，表示物质的微观构成
2）即讲种类又种个数
元素和原子，是总体和个体的关系，原子是体现元素性质的最小微粒，元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
1、氕、氘、氚三种原子具有相同的（ ）
A. 原子质量 B. 原子核结构
C. 核电荷数 D. 中子数
C
2、下列有关氯化钠的叙述正确的是 ( )
A．氯化钠由氯化钠分子构成
B．氯化钠由钠原子和氯原子构成
C．氯化钠由钠离子和氯离子构成
D．以上叙述都不对
C
课堂练习
3、氯原子和氯离子属于 ( )
A．同一种物质 B．同一种分子
C．同一种原子 D．同一种元素
4、考古学家通常利用碳-14来测定一些文物的年代，已知碳-14 含有6个质子和8个中子，而碳-12是我们经常在日常生活中遇到的，含有6个质子和6个中子，则 ( )
A．碳-12与碳-14是同一种原子
B．碳-12与碳-14是同一种元素
C．碳-12与碳-14不是同一种元素
D．碳-12与碳-14含有的质子数不同
D
B
6、下列微粒属于同种元素的有 ,带电的微粒是 。
微粒 中子数 质子数 电子效
A 8 8 8
B 10 8 8
C 8 8 10
D 11 11 10
ABC
CD
5、有两种微粒，所含的质子数相同，下列说法正确的是 ( )
A．它们属于同种元素 B．它们属于不同种元素
C．它们属于同种原子 D．以上叙述都不对
D
7、在①分子 ②原子 ③质子 ④电子⑤离子 ⑥原子核 ⑦中子 ⑧元素中，选择：
（1）构成物质的基本微粒是__________ ，其中____是化学变化中的最小微粒，它是由_____和_____构成的。
（2）元素的种类由_____数决定；元素的相对原子质量由_____数和_____数决定。
（3）Mg和Mg2+因具有相同的______数，故属同种_____，又因为它们具有不同的____数，故属于两种不同的微粒。
①
②
⑤
②
⑥
④
③
③
⑦
③
⑧
④
https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php
