第七章 广泛应用的酸碱盐复习课课件（27张PPT）

(共26张PPT)
第七章 应用广泛的酸碱盐
复习课(一)
实验室制取二氧化碳
同学们好：看这张照片，你知道她在做什么实验吗？
石灰水
实验结束后，该同学将锥形瓶内的物质倒入如图所示的回收装置中 。
浑浊
盐酸？
小资料：
氯化钙溶液呈中性
过滤
思考：
检验滤液中是否含有盐酸,（检验氢离子）在选择试剂时，主要依据的是什么呢？
实验目的：检验滤液中是否含有未反应完的盐酸
提供试剂：滤液和下面各组试剂等
实验方案：
紫色石蕊试液、无色酚酞 、pH试纸
锌粒、铜片
生锈的铁钉
碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液
（氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液）制备氢氧化铜
所选试剂 现象 化学方程式（或解释） 结论
滤液中 （填“含有”或“不含有”）盐酸
组别 提供试剂
第一组
第二组
第三组
第四组
第五组
实验注意事项
1.块状固体用 取1-2粒/片；（锌粒、生锈的铁钉）
2.滤液和溶液采用倾倒法；每次取 ；
3.给试管里的液体加热，液体不超过试管容积的三分之一
4.选生锈铁钉时可以稍微加热，试管口 ；
5.认真观察并记录现象，完成实验报告；
镊子
1-2ml
不要对着人
友情提醒：（规范操作，注意安全，分工合作）
实验目的：检验滤液中是否含有未反应完的盐酸
提供试剂：滤液和下面各组试剂等
实验方案：
紫色石蕊试液、无色酚酞 、pH试纸
锌粒、铜片
生锈的铁钉
碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液
（氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液）制备氢氧化铜
所选试剂 现象 化学方程式（或解释） 结论
滤液中 （填“含有”或“不含有”）盐酸
组别 试剂
第一组
第二组
第三组
第四组
第五组
检验滤液中是否含有氢离子的方法
紫色石蕊、pH试纸
锌粒
生锈的铁钉
碳酸钠溶液
明显的实验现象
反应
检验方法
氢氧化铜
如何证明盐酸和氢氧化钠溶液之间发生了反应呢？
HCl + NaOH = NaCl + H2O
酸 +碱 =盐 +水
中和反应的概念：
中和反应的本质：
教师演示
1、温度传感仪
氢氧化钠溶液和盐酸反应温度变化曲线
感温卡
2、 pH传感仪
氢氧化钠溶液和盐酸反应pH变化曲线
酸
的
性
质
如何验证产生的气体为二氧化碳呢？
如果吸收二氧化碳气体用什么溶液呢？
CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
思维方法：检验重现象（是否明显）；吸收重效果（是否完全）
氢氧化钙饱和溶液
二氧化碳
氢氧化钠饱和溶液
二氧化碳
对比实验
碱
的
性
质
设计酸碱两类物质反应关联图
如图：图中短线“——”表示相连的两类物质能在一定条件下发生反应，请将酸、碱、盐、活泼金属、金属氧化物、非金属氧化物、酸碱指示剂分别填入7个圆圈内。
酸
碱
盐
指示剂
活泼金属
金属氧化物
非金属氧化物
酸
H+
酸碱
指示剂
金属
金属
氧化物
碳酸盐
碱
OH-
非金属
氧化物
酸碱性
pH表示
酸碱度
盐
中和反应
用途
用途
水
检验
检验
传说中,某年某月某日有一只代号为“盐酸”的喜羊羊来到了一片大森林前......
入口
出口
小羊要选择哪条路才不会落入狼口呢?
请你给小羊找出其他几条路中谁是狼?
①
②
③
④
⑤
浑浊
盐酸
想想看：若将滤液中的盐酸除去，得到纯净的氯化钙溶液，可加入稍过量的什么物质呢？

浑浊
盐酸
想一想：向滤液中逐滴加入碳酸钠溶液，有何现象？发生哪些反应？


松花蛋的制作原理
食盐、生石灰、纯碱、水等
发生反应的化学方程式：
CaO＋H2O ＝ Ca(OH)2
Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
一定含有NaCl和NaOH
可能含有Ca(OH)2与Na2CO3中的一种 （如何证明呢？）
猜想：原料充分混合后所得溶液
（浸出液）中可能含有的物质？
活学活用
自己腌制松花蛋
传统松花蛋的腌制会使松花蛋中含较多的铅元素，大量食用会危害人体健康。
现在市面上出售的无铅松花蛋为我们解决了这个问题，其具体配料如下： NaOH 6克、NaCl 10克、Ca(OH)2 59克、茶叶 5克、H2O 210毫升，然后将蛋直接放入液体中泡制，你不妨动手试一试。
同时想一想该方法的化学原理。