盐的复习课件（26张PPT）
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文档简介
(共26张PPT)
主要成分之一碳酸氢钠（NaHCO3）
【复习目标】
1、知道盐的定义,了解常见的盐的性质、俗称、用途
2、理解盐的化学性质及碳酸盐的检验
一、盐的定义
金属离子或NH+4离子和酸根离子组成的化合物。
盐：
盐
二、生活中常见的盐
1.常见的盐
食盐
苏打、纯碱
小苏打
大理石、贝壳的主要成分
我们学过的关于盐参加反应的化学方程式有哪些？
试着写写关于Na2CO3 、NaHCO3、CaCO3参与反应的化学方程式
根据书写的化学方程式及物质的分类，你能总结出盐的化学性质有哪些？
思考
盐 + 碱→ ____ + ____
盐 + 酸→ ____+ ____
Na2CO3+2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑
新酸
新盐
Na2CO3+ Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
新碱
新盐
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 ↓ + 2NaCl
盐 ＋ 盐 = ___ ＋ ___
新盐
可溶 可溶
可溶 可溶
新盐
以下的反应属于什么反应类型？
复分解反应
请用化学方程式表示湿法炼铜(用铁与“胆水”（含CuSO4）反应）的原理，并注明反应类型
。
金属1 + 盐（溶液）→ ________ + ____
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
金属2
新的盐
置换反应
（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）
复分解反应
置换反应
3、碳酸盐的检验
Na2CO3+2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑
CaCO3+2HCl = CaCl2 + H2O +CO2↑
NaHCO3+HCl = NaCl + H2O +CO2↑
[讨论] 以下反应的产物有何共同点？
取少量样品，加稀盐酸，有气泡产生,将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊
几种常见离子的检验
硝酸银和稀硝酸
氯化钡和稀硝酸
盐酸和澄清石灰水
生成白色沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸
生成白色沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸
有气泡产生,将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊
有氨味放出
离子 试剂 现象
Cl- ________________ ____________________________________________
SO42- ________________ ____________________________________________
CO32- ________________ ________________________________________________
NH4+ 与氢氧化钙研磨（或加入碱溶液并加热） ____________
or
Na2CO3
NaCl
请把精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）两种白色固体物质区分出来，简述操作过程（写出步骤、现象和结论）
①
②
现象：
化学方程式：
变红
不变色
无色酚酞
①
②
现象：
碳酸钠
氯化钠
稀盐酸
有气泡产生
无明显现象
碳酸钠
Na2CO3+2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑
①
②
现象：
化学方程式：
氯化钠
生成沉淀
无明显现象
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ +2NaOH
Na2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3 ↓ + 2NaOH
①
②
氢氧化钙溶液
氢氧化钡溶液
碳酸钠
氯化钠
现象：
化学方程式：
生成沉淀
无明显现象
Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 ↓ + 2NaCl
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 ↓ + 2NaCl
①
②
氯化钙溶液
碳酸钠
氯化钠
现象：
化学方程式：
氯化钡溶液
1、（13海南）下列物质中属于盐的是（ ）
A、纯碱（Na2CO3）
B、碳酸（H2CO3）
C、氢氧化钠（NaOH)
D、生石灰（CaO)
A
2、(12海南) 暑假期间小亮在农田施肥时，发现洒落在地上的化肥碳酸氢铵不久就消失了。请回答：
（1）化肥消失的原因；
（2）保存或施用碳酸氢铵时应注意的事项。
碳酸氢铵受热分解
放置于在阴凉干燥处；施用后立即盖上土；不能与熟石灰同时施用等
3、（18海南）某实验小组进行了如下系列实验。根据下图回答问题。
（3）二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象。该实验小组的同学为了使二氧化碳与氢氧化钠溶液反应产生明显现象，用烧瓶收集二氧化碳后，按 D 装置进行实验，挤压胶头滴管
（胶头滴管中盛有浓的氢氧化钠溶液），
打开止水夹，形成红色喷泉。 有同学提出疑问，该实验中二氧化碳减少是否能证明二氧化碳确实与氢氧化钠发生了反应？
若二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，则需要证明反应后的溶液中有 生成。请你 设计实验证明（简要说明操作、现象和结论） ；
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
碳酸钠
取少量反应后的溶液于试管中，加入几滴BaCl2（或Ba(OH)2）溶液，如有白色沉淀产生，则证明有碳酸钠生成。（若加稀盐酸 或稀硫酸产生气泡也可，但必须指明酸要足量）
一、盐的定义
二、生活中常见的盐
1、常见的盐
2、盐的化学性质
（1）、盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）
（2）、盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
（3）、盐 + 碱 → 新盐 + 新碱
（4）、盐 + 盐 → 新盐 +新盐
3、碳酸盐的检验
取少量样品，加稀盐酸，有气泡产生,将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊
主要成分之一碳酸氢钠（NaHCO3）
【复习目标】
1、知道盐的定义,了解常见的盐的性质、俗称、用途
2、理解盐的化学性质及碳酸盐的检验
一、盐的定义
金属离子或NH+4离子和酸根离子组成的化合物。
盐：
盐
二、生活中常见的盐
1.常见的盐
食盐
苏打、纯碱
小苏打
大理石、贝壳的主要成分
我们学过的关于盐参加反应的化学方程式有哪些？
试着写写关于Na2CO3 、NaHCO3、CaCO3参与反应的化学方程式
根据书写的化学方程式及物质的分类，你能总结出盐的化学性质有哪些？
思考
盐 + 碱→ ____ + ____
盐 + 酸→ ____+ ____
Na2CO3+2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑
新酸
新盐
Na2CO3+ Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
新碱
新盐
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 ↓ + 2NaCl
盐 ＋ 盐 = ___ ＋ ___
新盐
可溶 可溶
可溶 可溶
新盐
以下的反应属于什么反应类型？
复分解反应
请用化学方程式表示湿法炼铜(用铁与“胆水”（含CuSO4）反应）的原理，并注明反应类型
。
金属1 + 盐（溶液）→ ________ + ____
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
金属2
新的盐
置换反应
（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）
复分解反应
置换反应
3、碳酸盐的检验
Na2CO3+2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑
CaCO3+2HCl = CaCl2 + H2O +CO2↑
NaHCO3+HCl = NaCl + H2O +CO2↑
[讨论] 以下反应的产物有何共同点？
取少量样品，加稀盐酸，有气泡产生,将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊
几种常见离子的检验
硝酸银和稀硝酸
氯化钡和稀硝酸
盐酸和澄清石灰水
生成白色沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸
生成白色沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸
有气泡产生,将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊
有氨味放出
离子 试剂 现象
Cl- ________________ ____________________________________________
SO42- ________________ ____________________________________________
CO32- ________________ ________________________________________________
NH4+ 与氢氧化钙研磨（或加入碱溶液并加热） ____________
or
Na2CO3
NaCl
请把精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）两种白色固体物质区分出来，简述操作过程（写出步骤、现象和结论）
①
②
现象：
化学方程式：
变红
不变色
无色酚酞
①
②
现象：
碳酸钠
氯化钠
稀盐酸
有气泡产生
无明显现象
碳酸钠
Na2CO3+2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑
①
②
现象：
化学方程式：
氯化钠
生成沉淀
无明显现象
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ +2NaOH
Na2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3 ↓ + 2NaOH
①
②
氢氧化钙溶液
氢氧化钡溶液
碳酸钠
氯化钠
现象：
化学方程式：
生成沉淀
无明显现象
Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 ↓ + 2NaCl
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 ↓ + 2NaCl
①
②
氯化钙溶液
碳酸钠
氯化钠
现象：
化学方程式：
氯化钡溶液
1、（13海南）下列物质中属于盐的是（ ）
A、纯碱（Na2CO3）
B、碳酸（H2CO3）
C、氢氧化钠（NaOH)
D、生石灰（CaO)
A
2、(12海南) 暑假期间小亮在农田施肥时，发现洒落在地上的化肥碳酸氢铵不久就消失了。请回答：
（1）化肥消失的原因；
（2）保存或施用碳酸氢铵时应注意的事项。
碳酸氢铵受热分解
放置于在阴凉干燥处；施用后立即盖上土；不能与熟石灰同时施用等
3、（18海南）某实验小组进行了如下系列实验。根据下图回答问题。
（3）二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象。该实验小组的同学为了使二氧化碳与氢氧化钠溶液反应产生明显现象，用烧瓶收集二氧化碳后，按 D 装置进行实验，挤压胶头滴管
（胶头滴管中盛有浓的氢氧化钠溶液），
打开止水夹，形成红色喷泉。 有同学提出疑问，该实验中二氧化碳减少是否能证明二氧化碳确实与氢氧化钠发生了反应？
若二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，则需要证明反应后的溶液中有 生成。请你 设计实验证明（简要说明操作、现象和结论） ；
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
碳酸钠
取少量反应后的溶液于试管中，加入几滴BaCl2（或Ba(OH)2）溶液，如有白色沉淀产生，则证明有碳酸钠生成。（若加稀盐酸 或稀硫酸产生气泡也可，但必须指明酸要足量）
一、盐的定义
二、生活中常见的盐
1、常见的盐
2、盐的化学性质
（1）、盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）
（2）、盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
（3）、盐 + 碱 → 新盐 + 新碱
（4）、盐 + 盐 → 新盐 +新盐
3、碳酸盐的检验
取少量样品，加稀盐酸，有气泡产生,将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊