(共20张PPT)
第5节 表示元素的符号
第2课时
浙教版 初中
日历是将一年中的日子以星期为周期排列而成的。每个星期都以周日开始，周六结尾，不断重复。在日历中，相同星期的日子被安排在了同一列，人们常在同一列的日子里做着相同的事。
为了便于研究元素的性质和用途，科学家把所有的已知元素科学有序地排列起来，这样就得到了元素周期表。
笼式周期表
螺旋时钟周期表
螺旋式周期表
元素周期表
原子序数：
元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的号。
原子序数等于核电荷数(质子数)
7个横行，每次一横行叫做一个周期，一共有7个周期。其中三个短周期，三个长周期，一个不完全周期。
2. 18个纵列，每一纵列叫做一个族，（8，9，10三个纵列共同组成一个族，叫做第八族.）7个主族，7个副族，一个零族，一个第八族。
说说下列符号的意义
思考：
8 O
氧
16.00
20 Ca
钙
40.08
8 ---原子序数（质子数）
O ---元素符号(红色指放射性元素)
氧---元素名称
16.00---相对原子质量
20---原子序数（质子数）
Ca---元素符号(红色指放射性元素)
钙---元素名称
40.08---相对原子质量
2、N是第 周期，第 族的元素。
1、Na是第 周期，第 族的元素。
说出各元素所在位置的周期数和族数
三
IA
二
VA
思考：
3、Si是第 周期，第 族的元素。
4、Ca是第 周期，第 族的元素。
5、Ne是第 周期，第 族的元素。
三
IVA
四
IIA
二
0
活动：
探究初步认识元素周期表
1、提出问题：
元素周期表中的元素是如何排列的？
2、设计活动：
两个同学合作从元素周期表上查找一些元素，填写下列数据表）
核电荷数 元素名称 元素符号 核外 电子数 相对原子质量 单质类别
6 碳 C 6 12 非金属
7 氮 N 7 14 非金属
12 镁 Mg 12 24 金属
14 硅 Si 14 28 非金属
16 硫 S 16 32 非金属
18 氩 Ar 18 40 稀有气体
20 钙 Ca 20 40 金属
47 银 Ag 47 108 金属
记录：
元素周期表中的元素排列情况
结论分析：
⑴原子序数从左到右增大；
⑵原子核内质子数等于原子序数；
⑶每一周期的原子都有相同的电子层数；
⑷元素位于第几周期，原子核外电子就有几层电子层。
1、在每一周期中，
第ⅡA族全部是金属元素。
第ⅦA族全部是非金属元素。
2、在同一族中：
思考：
你认为同一族元素在性质上有什么规律？
如：0族中He、Ne、Ar都为稀有气体，化学性质稳定，不易与其他物质发生反应。
同一族元素的化学性质相似。
思考：
①每一周期开头的是什么类型的元素？
金属元素
②每一周期靠近尾部的是什么类型的元素？
非金属元素
③每一周期结尾的是什么类型的元素？
稀有元素
④你认为各种类型的元素在每周期中排布有什么规律？
_____________________________________;
_____________________________________;
_____________________________________。
（1）原子序数从左到右增大
（2）同周期从左到右原子半径依次减小
（3）同族从上到下原子半径依次增大
⑤元素周期表作用:
查找:元素符号,相对原子质量等。
推测:元素的性质,新元素等。
门捷列夫与元素周期表
德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫生于1834年2月7日俄国西伯利亚的托波尔斯克市。门捷列夫从小就热爱劳动，热爱学习。他认为只有劳动，才能使人们得到快乐、美满的生活；只有学习，才能使人变得聪明。门捷列夫在学校读书的时候，一位很有名的化学教师，经常给他们讲课。热情地向他们介绍当时由英国科学家道尔顿始创的新原子论。由于道尔顿新原于学说的问世，促进了化学的发展速度，一个一个的新元素被发现了。化学这一门科学正激动着人们的心。这位教师的讲授，使门捷列夫的思想更加开阔了，决心为化学这门科学献出一生。
他不分昼夜地研究元素的化学特性和它们一般的原子特性，然后将每个元素记在一张小纸卡上。他企图在元素全部的复杂的特性里，捕捉元素的共同性。但他的研究，一次又一次地失败了。可他不屈服，不灰心，坚持干下去。经过多次失败后，他
把重新测定过的原子量的元素，按照原子量的大小依次排列起来。他发现性质相似的元素，它们的原子量并不相近；相反，有些性质不同的元素，它们的原子量反而相近。他紧紧抓住元素的原子量与性质之间的相互关系，不停地研究着。他的脑子因过度紧张，而经常昏眩。但是，他的心血并没有白费，在1869年2月19日，他终于发现了元素周期律。 1907年2月2日这位享有世界盛誉的科学家，因心肌梗塞与世长辞了。但他给世界留下的宝贵财产，永远存留在人类的史册上。
课堂小结
元素周期表
⑴原子序数从左到右增大；
⑵原子核内质子数等于原子序数；
⑶每一周期的原子都有相同的电子层数；
⑷元素位于第几周期，原子核外电子就有几层电子层。
1、在每一周期中，
第ⅡA族全部是金属元素。
第ⅦA族全部是非金属元素。
2、在同一族中：
1、 硒是动物和人体必需的微量元素之一，对人体健康有着极其重要的作用，对维持人体正常生理活动必不可少。如图为硒元素在周期表中的信息，下列说法错误的是（ ）
A．属于非金属元素 B．原子的核电荷数为45
C．元素符号为Se D．相对原子质量为78.96
课堂练习
B
2、溴元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．1个溴原子的质量是79.90 g
B．溴原子的质量由构成其原子的质子和电子决定
C．溴属于非金属元素
D．溴原子的中子数为35
C
3、图中A是铼元素在周期表中的信息，B、C分别为两种粒子的结构示意图，D为元素周期表中的部分信息，请根据图中信息回答。
（1）铼元素的相对原子质量是_________。
（2）B表示的原子，其核外电子数是_________。若C表示硫离子，则X=_________。
（3）元素在周期表中的分布是有规律的，D中甲的原子序数_________（填“大于”或“小于”）乙的原子序数。乙代表的元素，属于_________（填“金属”、“非金属”或“稀有气体”）元素。
186.2
稀有气体
小于
8
8
4、元素周期律和周期表是学习化学的重要工具，如表是元素周期表的部分信息．
请认真分析表中信息，回答下列问题：
（1）地壳中含量仅次于氧的非金属元素名称是_________，该元素原子的质子数为_________。
（2）元素周期表同一横行元素的排列规律是：从左至右___________。
硅
14
原子序数（核电荷数）依次增大
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