高一化学鲁科版第1章 原子结构与元素周期律 本章自我评价课件（共19张ppt）
文档属性
| 名称 | 高一化学鲁科版第1章 原子结构与元素周期律 本章自我评价课件（共19张ppt） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 4.6MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-03-09 19:17:27 | ||
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文档简介
(共19张PPT)
本 章 自 我 评 价
鲁科版 化学2（必修） 第1章 原子结构与元素周期律
化学元素周期表国际年
化学元素周期表不仅仅是对宇宙中所有已知原子进行排序的列表，它本质上是帮助我们更好地了解我们周围世界的一个窗口——联合国教科文组织
阿祖莱说：“化学元素周期表不仅仅是对宇宙中所有已知原子进行排序的列表，它本质上是帮助我们更好地了解我们周围世界的一个窗口。”
元素周期表
发现
结构
规律
应用
天芳悦潭
高纯度锗晶体块
1881年 门捷列夫 “类硅”
1886年，文克勒
德国的拉丁名germania Germanium（锗,Ge)
锗的粉末状呈暗蓝色；结晶状，为银白色脆金属。
【任务一】利用资料卡片一所给信息，试推断及预测“类硅”相关知识，并填写在表1中。
表1 “类硅”相关知识信息表
相关知识推断及预测 推断及预测结果
原子结构示意图
与同周期的主族元素性质强弱比较
与同族元素性质强弱比较
最高价氧化物化学式
相对原子质量范围
14Si
28.09
31Ga
69.72 类硅 33As
74.92
50Sn
118.71
卡片一
1.为什么锗和硅都可以用做半导体材料呢？
2.材料能被广泛应用的条件？
1. 处于金属和非金属的交界处
2.材料能被广泛应用的条件是价格适中、原料丰富、生产工艺简单
【任务二】
历史上第一支锗晶体管
【任务三】
下列对第ⅣA族元素及其化合物的性质的推断一定不正确的是（ ）
A. 与同族硅元素类似，锗、锡、铅都可用做半导体材料
B.锗、锡、铅的最高价氧化物的水化物的碱性Ge(OH)4C. 锗与盐酸可能不反应，锡、铅能与盐酸反应
D. 二氧化锗与二氧化碳都是气体化合物
E .锗能与强碱溶液反应
F .锗、锡在空气中不反应，铅在空气中表面生成一层氧化铅
AD
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、 (H)Cu、Hg、Ag、Pt、Au
弱
金 属 活 动 性
金 属 性
强
非 金 属 性
强
?
【任务三】
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、 (H)Cu、Hg、Ag、Pt、Au
弱
金 属 活 动 性
金 属 性
强
非 金 属 性
强
?
金属活动性指金属原子在水溶液中的失电子能力
确定原子序数
元素周期律
核外电子排布
定位周期表
找同族元素
推出元素性质
预测元素性质的一般思路
元素周期律和元素周期表对深化物质性质的认识具有重要的作用，有利于将零散的元素化合物的知识整合形成知识网络。通过学习，你是否将学习过的元素化合物的知识进行了整合？
打开元素周期表，看到元素符号“S”
(1)硫元素的原子结构示意图、元素符号；
(2)硫元素所在周期的元素的性质递变规律；
(3)硫元素所在主族的元素的性质递变规律；
(4)含有硫元素的常见物质的性质及他们之间的转化关系。
S
各元素原子的核外电子层数相同，从左到右核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小（稀有气体除外），原子失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强。
同主族元素原子从上到下电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，原子失电子能力逐渐增强、得电子能力逐渐减弱。
感谢指导！
锶型矿泉水:该矿泉水中，“锶”的存在形式是什么?如果是离子，其化合价是多少？请学生画出其原子结构示意图，并概括核外电子排布的规律。然后结合原子结构示意图解答 水中锶离子的价态。锶是人体必需的微量元素，是人体骨骼和牙齿的正常组成成分。骨化旺盛部分(如骨折处)，锶的聚集也多。锶能促进骨骼发育生长，维持人体正常生理功能。 它在体内代谢与钙极相 似。为什么锶元素对人体的作用与钙元素如此相似呢?但是长期以来学者也认为，过量的锶会干扰钙的吸收与代谢，锶可以代替骨骼中的钙，而且比钙更容易游离而导致一些疾病。锶元素和钙元素的这些差异主要是由它们性质的差异导致的，那么它们在性质上有哪些差异?
【课后习题】
本 章 自 我 评 价
鲁科版 化学2（必修） 第1章 原子结构与元素周期律
化学元素周期表国际年
化学元素周期表不仅仅是对宇宙中所有已知原子进行排序的列表，它本质上是帮助我们更好地了解我们周围世界的一个窗口——联合国教科文组织
阿祖莱说：“化学元素周期表不仅仅是对宇宙中所有已知原子进行排序的列表，它本质上是帮助我们更好地了解我们周围世界的一个窗口。”
元素周期表
发现
结构
规律
应用
天芳悦潭
高纯度锗晶体块
1881年 门捷列夫 “类硅”
1886年，文克勒
德国的拉丁名germania Germanium（锗,Ge)
锗的粉末状呈暗蓝色；结晶状，为银白色脆金属。
【任务一】利用资料卡片一所给信息，试推断及预测“类硅”相关知识，并填写在表1中。
表1 “类硅”相关知识信息表
相关知识推断及预测 推断及预测结果
原子结构示意图
与同周期的主族元素性质强弱比较
与同族元素性质强弱比较
最高价氧化物化学式
相对原子质量范围
14Si
28.09
31Ga
69.72 类硅 33As
74.92
50Sn
118.71
卡片一
1.为什么锗和硅都可以用做半导体材料呢？
2.材料能被广泛应用的条件？
1. 处于金属和非金属的交界处
2.材料能被广泛应用的条件是价格适中、原料丰富、生产工艺简单
【任务二】
历史上第一支锗晶体管
【任务三】
下列对第ⅣA族元素及其化合物的性质的推断一定不正确的是（ ）
A. 与同族硅元素类似，锗、锡、铅都可用做半导体材料
B.锗、锡、铅的最高价氧化物的水化物的碱性Ge(OH)4
D. 二氧化锗与二氧化碳都是气体化合物
E .锗能与强碱溶液反应
F .锗、锡在空气中不反应，铅在空气中表面生成一层氧化铅
AD
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、 (H)Cu、Hg、Ag、Pt、Au
弱
金 属 活 动 性
金 属 性
强
非 金 属 性
强
?
【任务三】
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、 (H)Cu、Hg、Ag、Pt、Au
弱
金 属 活 动 性
金 属 性
强
非 金 属 性
强
?
金属活动性指金属原子在水溶液中的失电子能力
确定原子序数
元素周期律
核外电子排布
定位周期表
找同族元素
推出元素性质
预测元素性质的一般思路
元素周期律和元素周期表对深化物质性质的认识具有重要的作用，有利于将零散的元素化合物的知识整合形成知识网络。通过学习，你是否将学习过的元素化合物的知识进行了整合？
打开元素周期表，看到元素符号“S”
(1)硫元素的原子结构示意图、元素符号；
(2)硫元素所在周期的元素的性质递变规律；
(3)硫元素所在主族的元素的性质递变规律；
(4)含有硫元素的常见物质的性质及他们之间的转化关系。
S
各元素原子的核外电子层数相同，从左到右核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小（稀有气体除外），原子失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强。
同主族元素原子从上到下电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，原子失电子能力逐渐增强、得电子能力逐渐减弱。
感谢指导！
锶型矿泉水:该矿泉水中，“锶”的存在形式是什么?如果是离子，其化合价是多少？请学生画出其原子结构示意图，并概括核外电子排布的规律。然后结合原子结构示意图解答 水中锶离子的价态。锶是人体必需的微量元素，是人体骨骼和牙齿的正常组成成分。骨化旺盛部分(如骨折处)，锶的聚集也多。锶能促进骨骼发育生长，维持人体正常生理功能。 它在体内代谢与钙极相 似。为什么锶元素对人体的作用与钙元素如此相似呢?但是长期以来学者也认为，过量的锶会干扰钙的吸收与代谢，锶可以代替骨骼中的钙，而且比钙更容易游离而导致一些疾病。锶元素和钙元素的这些差异主要是由它们性质的差异导致的，那么它们在性质上有哪些差异?
【课后习题】