课件39张PPT。浙教版 初中第二章 粒子的模型与符号第3节 原子结构的模型情境导入道尔顿模型新课导入 1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为:
①一切物质都是由原子构成的；
②原子是微小的不可分割的实心球体；
③同种原子的质量和性质相同。原子是最小的微粒吗?英国化学家道尔顿原子实心球模型原子结构模型的建立英国物理学家汤姆森汤姆生模型
（也称西瓜模型）汤姆森认为：电子是一种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。原子结构模型的建立α粒子轰击金箔实验原子结构模型的建立α粒子轰击金箔实验实验装置实验现象原子结构模型的建立现象解释1.大多数α粒子顺利穿透金箔2.一小部分α粒子改变原来的方向原子核体积很小，原子内部空间很大原子核带正电，当带正电的α粒子经过原子核附近时受到排斥而改变方向3.极少数α粒子被反弹回来原子核的质量比α粒子大得多，当α粒子正面撞击原子核时， α粒子被反弹回来原子结构模型的建立卢瑟福模型原子结构模型的建立原子核位于原子中心，很小，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核上核外电子带负电，绕核做高速运动原子结构模型的建立 1913年丹麦科学家波尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型，他认为：
电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动.波尔的原子结构模型波尔模型
（分层模型）原子结构模型的建立现代模型
（电子云模型）现代原子结构模型 20世纪20年代以来，现代科学家认为：
电子绕核运动形成一个带负电荷的云团，在一个确定的时刻不能精确测定电子的确切位置。 原子结构模型的建立卢瑟福核式结构模型玻尔分层模型电子云模型汤姆森的西瓜模型 中学阶段用这二种模型的结合体更便于学习，也已达到多数符合事实的要求了。 从原子结构模型建立的过程，我们可以发现建立模型需要一个不断完善、不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质。有待同学们将来去发展充实！道尔顿的实心球模型小结：原子结构模型的建立核外电子不显电性原子原子核 由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。带正电带负电原子结构模型的建立讨论：
氦原子核外有2个电子，你能建立一个氦原子的模型？（用图表示）讨论：人们如何描述原子与原子核的体积大小关系?原子（体育场 ）原子核（蚂蚁）原子核比原子小得多。原子的质量几乎全部集中在原子核上，质子和中子的质量差不多，电子的质量可忽略不计。原子结构模型的建立1、揭开原子核内部结构的一种科学方法：核外电子(一个电子带一个单位负电荷)
质子(一个质子带一个单位正电荷)中子(不带电)原子原子核
（带正电）原子结构模型的建立 研究原子核结构的一种方法： 用________________撞击、打碎核。 高能量的粒子可以发现，原子核是由______ 和______构成的。质子中子 分析表格中数量关系你能得出哪些结论？质子数=核外电子数=核电荷数质子数不一定等于中子数。不是所有的原子都含有中子。不同种原子质子数不同。原子结构模型的建立实验证明，质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中……原子结构模型的建立问题：原子核内的质子和中子由什么粒子构成的呢？离子实验：钠在氯气中燃烧1、取一瓶氯气，观察它的颜色 。黄绿色2、用镊子在放有煤油的试剂瓶中夹取一块钠，用刀切割成一小块，观察颜色、状态。
。质软、银白色光泽金属固体3、点燃钠，将燃烧匙伸入氯气瓶中，反应
结束后观察瓶内的物质。离子实验：钠在氯气中燃烧离子现象：钠在氯气中燃烧发生的现
象 。剧烈燃烧，火焰呈黄色，产生白烟，生成白色固体。氯化钠形成过程的解释。实验：钠在氯气中燃烧离子氯化钠化合物的形成模型离子阳离子阴离子不带电的化合物NaCl失去1电子1、离子：化学变化中原子得失电子后形成的带电粒子。阴离子：原子得到电子后形成带负电的粒子。阳离子：原子失去电子后形成带正电的粒子。2、分类离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定离子3、离子也是构成物质的一种微粒。4、构成物质微粒共有分子、原子、离子。同位素A原子核中有 个质子, 个中子;
B原子核中有 个质子, 个中子;
C原子核中有 个质子, 个中子。10思考同种元素的不同种原子, 它们的质子数、中子数 、电子数都相同吗?氧的3种原子的原子核有什么不同?8个质子10个中子BC888988个质子9个中子A读图8个质子8个中子同位素 思考：观察下表，你能将这些原子按照什么标准进行分类同位素碳12碳14碳13氢氘------碳元素------氢元素氚把质子数为1的所有原子称为氢元素把质子数为6的所有原子称为碳元素 根据核内质子数相同的标准，以上原子中属于同类原子的是？科学上把具有相同核电荷数(质子数)的一类原子总称为 。元素同位素 原子核内所带的电荷数目称为 。核电荷数核内质子数核外电子数核内中子数核电荷数＝＝≠＝ 一种原子的原子核内质子数与中子数都是一定的。例如：
一种氧原子的原子核内有8个质子和8个中子,核电荷数为8;另一种氧原子的原子核内有8个质子和9个中子,核电荷数为8 。 同类元素中质子数相同而中子数不相同的原子称为同位素原子。同位素同位素 有些同位素具有放射性，叫做放射性同位素．用质子、中子、α粒子轰击原子核，可以用人工方法得到放射性同位素．例如用α粒子轰击铝原子核，可发生下面的核反应，其中反应生成物就是磷的放射性同位素．用人工方法得到的放射性同位素已经在工农业、医疗卫生和和科学研究等许多方面得到了广泛的应用． 放射性同位素的应用是沿着以下三个方向展开的． 原子的同位素的应用同位素 ①.利用它的射线 医学诊断、检查金属内部有没有沙眼或裂纹等。α射线的电离作用很强，可以用来消除机器在运转中因摩擦而产生的有害静电．
②.利用它核反应放出巨大能量。例核潜艇、原子弹、氢弹。
③.利用它的示踪性。免疫研究、古董鉴定、测定年代、化学分析。原子的同位素的应用同位素中国原子弹同位素利用碳-14同位素测定年代 生物在有生命时，同位素碳-14在生物体内的质量分数与外界环境中的碳-14的质量分数是相等的（即碳-14在所有碳原子中所占的质量分数是恒定的）。生物一旦死亡，碳-14的含量不会再从环境中吸收。随着时间的推移，生物体内碳-14的含量会不断减少。科学实验证明，经过5730年，其碳-14的含量恰好减少一半。利用碳-14的含量减少一半所需的时间，即可推测出生物的死亡年代。例如，某一动物化石碳-14的含量是新鲜植物的1/16，则已有4次含量减少一半（1→1/2→1/4→1/8→1/16），则此生物生存的年代距今已有4×5730＝22920年了。应用碳-14测出长沙马王堆出土女尸墓葬为距今2130±95年。但碳-14同位素测定的年代一般不能超过距今100万年。典型例题1、道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索。下列叙述正确的是（ ）
①原子由原子核和核外电子构成
②原子的质量主要集中在原子核上
③原子核在原子中所占的体积极小。
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③D典型例题2、不同元素最本质的区别是（ ）
A .质子数不同 B .核外电子数不同
C .中子数不同 D .相对原子质量不同
3、同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。下列和氧气互为同素异形体的是（ ）
A. 臭氧 B. 液氧
C. 石墨 D. 二氧化碳AA课堂小结一、原子结构模型的发展史1.道尔顿原子模型（1803年） 实心球模型2.汤姆生原子模型（1904年） 3.卢瑟福原子模型（1911年） 行星绕太阳模型西瓜模型4.玻尔原子模型（1913年） 分层模型5.电子云模型（1927年—1935年） 电子云模型二、原子的内部结构原子核外电子原子核中子 质子(带正电荷)(带负电荷)(不带电)(电中性)(带正电荷)课堂小结四、原子的“孪生兄弟”——同位素1、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。2、同位素原子：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的统称。3、应用三、离子1、带电的原子或原子团叫离子2、构成物质的微粒：分子、原子、离子达标检测见学案1-16题https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php原子结构的模型
【课前预习】
1、原子模型的建立历程：
① 原子模型（1803年）――实心球模型
② 原子模型（1904年）――西瓜模型（汤姆生发现原子中有电子，带负电）
③ 原子模型（1911年）――行星绕太阳模型（α粒子散射实验：原子核的存在）
④ 原子模型（1913年）――分层模型
⑤电子云模型（1927年—1935年）――电子云模型
2、卢瑟福原子模型：α粒子轰击金箔实验
（1）现象及分析： ①大多数α粒子能顺利穿过金箔，说明原子内部 。
②部分α粒子 原来前进的方向，带正电的α粒子与带正电的原子核产生 ，方向偏转。
③极少数α粒子被反弹过来说原子核的质量比α粒子 。
（2）结论：原子是由 和 构成。
3、原子结构
原子核（带 ） （带正电）
原子（ ） 中子（ ）
核外电子（带 ）
质量很小，在整个原子的质量中所占的比例极小，可忽略不计。原子的质量主要集中在 。
4、离子
（1）定义：带电的 或 。
（2）分类：阳离子：（质子数 核外电子数）带 的离子。
阴离子：（质子数 核外电子数）带 的离子。
（3） 和分子、原子是构成物质的基本微粒，例如： 、氯化钠等。
5、元素及同位素
（1）元素：具有相同 (即 数)的-类原子的总称。元素的种类由 数决定。
（2）同位素： 数相同， 数(或质量数)不同的原子的互称（如氕 氘 氚）。
（3）同位素的应用:作为示踪原子、核能的应用、利用放射性同位素进行诊断治疗疾病、进行古董鉴定等。
【典型例题】
1、道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索。下列叙述正确的是（ ）
①原子由原子核和核外电子构成
②原子的质量主要集中在原子核上
③原子核在原子中所占的体积极小。
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
2、不同元素最本质的区别是（ ）
A .质子数不同 B .核外电子数不同 C .中子数不同 D .相对原子质量不同
3、同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。下列和氧气互为同素异形体的是（ ）
A. 臭氧 B. 液氧 C. 石墨 D. 二氧化碳
【当堂达标】
1、汤姆森和卢瑟福都对现代原子结构理论做出了巨大贡献．下列关于原子结构的论述中，不属于他们两人共同观点的是（ ）
A．原子很小，但可以分 B．原子是构成物质的基本粒子
C．原子的电子带负电荷 D．原子由原子核和核外电子构成
2、汤姆生最早发现了原子中存在一种带负电荷的粒子，证明了原子是可以再分的。汤姆生发现的这一粒子是（ ）
A.?原子核???B.?质子?? C.?电子? D.?中子
3、为了揭开原子内部结构的奥秘，1911年著名物理学家卢瑟福等人做了一个著名的“卢瑟福实验”：用一束带正电的质量比电子大很多的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，甚至有极少数的α粒子被反弹了回来。通过这一实验现象不能够获得的结论是（ ）
A.原子核质量较大 B.原子核体积很小
C.核外电子带有负电荷 D.原子核带有正电荷
4、在原子核里一定含有的微粒是（? ）
A.?质子和中子 B.?质子 C.?中子 D.?质子和电子
5、如图为小明制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核。下列说法正确的是（? ? ）
A.该模型表示一种碳原子????????? B.该原子的核电荷数为4 C.该原子的质量主要集中在2个电子上????D.该原子核由2个质子和2个中子构成
6、【2019广西桂林】下列物质由阴阳离子构成的是（ ）
A．铜 B．氧气 C．金刚石 D．氯化钠
7、下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中正确的是（????? ）
A.?钠原子失去一个电子形成阳离子，氯原子得到一个电子形成阴离子 B.?钠原子与钠离子都不显电性?????? C.?氯化钠分子由氯原子和钠原子构成?? D.?钠原子与钠离子的微观结构相同
8、【2019甘肃兰州】不同种元素最本质的区别是（ ）
A．质子数不同 B．核外电子数不同 C．中子数不同 D．最外层电子数不同
9、碳12是指含6个中子的碳原子。下列对氧16和氧18两种氧原子的说法正确的是（ ）
A. 质子数相同 B. 质量相同 C. 电子数不相同 D. 16和18表示原子个数
10、【2019湖南怀化】加碘食盐、葡萄糖酸锌口服液中的“碘”、“锌”指的是（ ）
A．原子 B．分子 C．单质 D．元素
11、氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子。下列示意图能正确表示氚原子结构的是(??? )
???? ?B.????
C.??? ?D.
12、中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在．用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子．有关该原子的说法不正确的是（ ）
A．属于金属元素 B．电子数为92
C．核电荷数为92 D．相对原子质量为143
13、原子是由居于原子中心的带 电的 和核外带 电的 构成。由于原子核所带电量和核外电子所带的电量 ，但电性 ，因此原子 电性。
14、用序号回答：在①分子②原子③质子④电子⑤离子⑥原子核⑦中子⑧元素中，选择： （1）________? 是化学变化中的最小微粒，它是由________? 和________? 构成的。 （2）元素的种类由________?数决定． （3）Mg和Mg2+属于同种_______，又因为它们具有不同的_______数，故属于两种不同的微粒．
15、【2019四川泸州】1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了如下实验。他们用一束质量远大于电子的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：“大多数α粒子能穿过金箔，一小部分发生偏转，极少数被反弹回来。”回答下列问题： （1）1个α粒子由2个中子和2个质子构成，则α粒子带正电（填“正”或“负”），1个α粒子与1个He-4原子构成上的差别是 。 （2）甲图为金的原子结构示意图，乙图摘自元素周期表，据此推断a= ，b= 。 （3）根据实验现象中α粒子“大多数”与“极少数”的对比分析，你能想象出关于Au原子结构的结论是 。
16、下表所示的粒子中，属于阳离子的是________，互为同位素的是________。(填字母)
组别
质子
中子
电子
A
14
14
14
B
26
30
24
C
26
30
26
D
14
16
14
原子结构的模型
【课前预习】
1、原子模型的建立历程：
①道尔顿原子模型（1803年）――实心球模型
②汤姆生原子模型（1904年）――西瓜模型（汤姆生发现原子中有电子，带负电）
③卢瑟福原子模型（1911年）――行星绕太阳模型（α粒子散射实验：原子核的存在）
④波尔原子模型（1913年）――分层模型
⑤电子云模型（1927年—1935年）――电子云模型
2、卢瑟福原子模型：α粒子轰击金箔实验
（1）现象及分析： ①大多数α粒子能顺利穿过金箔，说明原子内部有很大的空间。
②部分α粒子改变了原来前进的方向，带正电的α粒子与带正电的原子核产生斥力，方向偏转。
③极少数α粒子被反弹过来说原子核的质量比α粒子大很多。
（2）结论：原子是由原子核和核外电子构成。
3、原子结构
原子核（带正电） 质子（带正电）
原子（不显电性） 中子（不带电）
核外电子（带负电）
电子质量很小，在整个原子的质量中所占的比例极小，可忽略不计。原子的质量主要集中在原子核。
4、离子
（1）定义：带电的原子或原子团。
(2)分类：阳离子：（质子数大于核外电子数）带正电的离子。
阴离子：（质子数小于核外电子数）带负电的离子。
(3)离子和分子、原子是构成物质的基本微粒，例如：氯化钾、氯化钠等。
5、元素及同位素
(1)元素：具有相同核电荷数 (即核内质子数)的-类原子的总称。元素的种类由质子数决定。
(2)同位素：质子数相同， 中子数(或质量数)不同的原子的互称（如氕 氘 氚）。
(3)同位素的应用:作为示踪原子、核能的应用、利用放射性同位素进行诊断治疗疾病、进行古董鉴定等。
【典型例题】
1、道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索。下列叙述正确的是（ ）
①原子由原子核和核外电子构成
②原子的质量主要集中在原子核上
③原子核在原子中所占的体积极小。
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
【答案】D
【解析】道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索，得出以下结论：
①原子由位于中心的原子核和周围的核外电子构成；②原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量可以忽略不计；③原子核在原子中所占的体积极小。
故选D。
【点评】根据原子原子结构模型建构史以及原子的结构和特点分析解答即可．
2、不同元素最本质的区别是（ ）
A .质子数不同 B .核外电子数不同 C .中子数不同 D .相对原子质量不同
【答案】A
【解析】元素的种类由质子数决定，所以不同种元素最本质的区别是质子数不同，故选A。
【点评】依据元素的概念以及理解分析解答即可。
3、同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。下列和氧气互为同素异形体的是（ ）
A. 臭氧 B. 液氧 C. 石墨 D. 二氧化碳
【答案】A
【解析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质。A、氧气与臭氧均是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，正确；B、氧气与液氧是同一种物质的不同状态，液氧和氧气不是互为同素异形体。错误；C、氧气与石墨不是由同一种元素组成的，石墨与氧气不是互为同素异形体。错误；D、氧气是单质，二氧化碳是化合物，二氧化碳与氧气不是互为同素异形体。错误。故选A。
【点评】依据同位素的知识点分析解答即可。
【当堂达标】
1、汤姆森和卢瑟福都对现代原子结构理论做出了巨大贡献．下列关于原子结构的论述中，不属于他们两人共同观点的是（ ）
A．原子很小，但可以分 B．原子是构成物质的基本粒子
C．原子的电子带负电荷 D．原子由原子核和核外电子构成
【答案】B
【解析】卢瑟福在用a粒子轰击金箔的实验中发现了质子，提出原子核式结构学说，汤姆生通过对阴极射线的研究发现了电子，从而揭示了原子是有复杂结构的，所以原子很小，但可以分，原子由原子核和核外电子构成，原子的电子带负电荷属于他们两人共同观点，原子是构成物质的基本粒子不是。
故选B。
2、汤姆生最早发现了原子中存在一种带负电荷的粒子，证明了原子是可以再分的。汤姆生发现的这一粒子是（ ）
A.?原子核???B.?质子?? C.?电子? D.?中子
【答案】 C
【解答】汤姆生发现了原子中存在一种带负电荷的粒子，这种粒子就是电子。 故选C
3、为了揭开原子内部结构的奥秘，1911年著名物理学家卢瑟福等人做了一个著名的“卢瑟福实验”：用一束带正电的质量比电子大很多的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，甚至有极少数的α粒子被反弹了回来。通过这一实验现象不能够获得的结论是（ ）
A.?原子核质量较大 B.?原子核体积很小
C.?核外电子带有负电荷 D.?原子核带有正电荷
【答案】C
【解答】A、有极少数的α粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的东西，即原子核质量很大，故A正确； B、大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，说明原子核的体积很小，原子核外空间很大，故B正确； C、该实验的三种现象根本不能说明核外电子所带电荷情况，故C错误； D、一小部分改变了原来的方向，又因为α粒子带正电，所以遇到了带正电的微粒才改变了方向，故D正确。 故选C
4、在原子核里一定含有的微粒是（? ）
A.?质子和中子 B.?质子 C.?中子 D.?质子和电子
【答案】 B
【解答】原子是由原子核和核外电子构成的，原子核一般是由质子和中子构成的，但有的原子中无中子，如氢的一种同位素氕，它只有1个质子和1个电子构成，没有中子，所以原子核里一定含有的微粒是质子。
故答案为：B
5、如图为小明制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核。下列说法正确的是（? ? ）
A.该模型表示一种碳原子????????? B.该原子的核电荷数为4 C.该原子的质量主要集中在2个电子上????D.该原子核由2个质子和2个中子构成
【答案】D
【解答】A、由模型可知该原子核外有2个电子，核内有2个质子，故该模型表示的是氦原子，故A错误。 B、由模型可知该原子核外有2个电子，核内有2个质子，核电荷数为2，故B错误。 C、原子的质量主要集中在原子核上，故C错误。 D、由模型可知该原子核由2个质子和2个中子构成，故D正确。 故选D。
6、【2019广西桂林】下列物质由阴阳离子构成的是（ ）
A．铜 B．氧气 C．金刚石 D．氯化钠
【答案】D
【解答】A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项错误。
B、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项错误。
C、金刚石属于国态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。
D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确。
故选：D。
7、下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中正确的是（????? ）
A.?钠原子失去一个电子形成阳离子，氯原子得到一个电子形成阴离子 B.?钠原子与钠离子都不显电性?????? C.?氯化钠分子由氯原子和钠原子构成?? D.?钠原子与钠离子的微观结构相同
【答案】A
【解答】A、由形成过程图可知，Na变为Na+ ， 失去1个电子，Cl变为Cl- ， 得到1个电子，故A正确；
B、钠原子不带电呈电中性，而钠离子带一个单位正电荷；故B不正确；
C、钠离子和氯离子相互吸引而结合形成氯化钠，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故C不正确；
D、钠原子与钠离子的微观结构不同，钠离子相比钠原子少一个电子，故D不正确。
故选A
8、【2019甘肃兰州】不同种元素最本质的区别是（ ）
A．质子数不同 B．核外电子数不同 C．中子数不同 D．最外层电子数不同
【答案】A
【解析】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数）。
A、决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），不同种元素最本质的区别质子数不同，故选项正确。
B、决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），不同种元素最本质的区别质子数不同，不是核外电子数不同，故选项错误。
C、决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），不同种元素最本质的区别质子数不同，不是中子数不同，故选项错误。
D、决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），不同种元素最本质的区别质子数不同，不是最外层电子数不同，故选项错误。
故选：A。
9、碳12是指含6个中子的碳原子。下列对氧16和氧18两种氧原子的说法正确的是（ ）
A. 质子数相同 B. 质量相同 C. 电子数不相同 D. 16和18表示原子个数
【答案】A
【解析】氧16和氧18两种氧原子属于同种元素，质子数相同；氧16和氧18两种氧原子的质子数相同，但中子数不同，质量不同；氧16和氧18两种氧原子的质子数相同，电子数相同；16和18表示原子中质子数和中子数之和。故选A。
10、【2019湖南怀化】加碘食盐、葡萄糖酸锌口服液中的“碘”、“锌”指的是（ ）
A．原子 B．分子 C．单质 D．元素
【答案】D
【解答】物质是由元素组成的，故“碘、锌”应理解为元素，与物质的具体形态无关。
故选：D。
11、氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子。下列示意图能正确表示氚原子结构的是(??? )
A.?????B.????C.????D.
【答案】A
【解答】氚原子结构中含有1个质子和2个中子，根据核外电子数等于质子数，氚原子结构中含有1个电子。与此相符的结构图是A选项。 故答案为A.
12、中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在．用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子．有关该原子的说法不正确的是（ ）
A．属于金属元素 B．电子数为92
C．核电荷数为92 D．相对原子质量为143
【答案】D
【解析】A、由于铀的元素名称铀中含有偏旁“钅”故该元素属于金属元素；
B、原子中质子数等于核外电子数，故铀核外含有92个电子；
C、原子中质子数等于核电荷数，核电荷数为92；
D、由于相对原子质量≈质子数+中子数，143是中子数，不是相对原子质量；
故选D。
13、原子是由居于原子中心的带 电的 和核外带 电的 构成。由于原子核所带电量和核外电子所带的电量 ，但电性 ，因此原子 电性。
【答案】正 原子核 负 电子 相等 相反 不显
【解析】原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
14、用序号回答：在①分子②原子③质子④电子⑤离子⑥原子核⑦中子⑧元素中，选择： （1）________? 是化学变化中的最小微粒，它是由________? 和________? 构成的。 （2）元素的种类由________?数决定． （3）Mg和Mg2+属于同种_______，又因为它们具有不同的_______数，故属于两种不同的微粒．
.【答案】②；⑥；④；③；⑧；④
【解答】（1）原子是化学变化中的最小，原子是由原子核和核外电子构成的；故填：②；⑥；④； （2）元素的种类由质子数决定，故填：③； （3）Mg和Mg2+因具有相同的质子数，属于同种元素，又因为它们具有不同的电子数，故属于两种不同的微粒；故填：⑧；④。
故答案为：（1）②；⑥；④；（2）③；（3）⑧；④。
15、【2019四川泸州】1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了如下实验。他们用一束质量远大于电子的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：“大多数α粒子能穿过金箔，一小部分发生偏转，极少数被反弹回来。”回答下列问题： （1）1个α粒子由2个中子和2个质子构成，则α粒子带正电（填“正”或“负”），1个α粒子与1个He-4原子构成上的差别是 。 （2）甲图为金的原子结构示意图，乙图摘自元素周期表，据此推断a= ，b= 。 （3）根据实验现象中α粒子“大多数”与“极少数”的对比分析，你能想象出关于Au原子结构的结论是 。
【答案】（1）正；α粒子中没有电子，1个He-4原子中含有2个电子。 （2）2；1。 （3）相对原子来说，原子核很小，原子质量主要集中在原子核上。
【解答】（1）1个α粒子由2个中子和2个质子构成，则α粒子带正电，1个α粒子与1个He-4原子构成上的差别是：α粒子中没有电子，1个He-4原子中含有2个电子。故填：正；α粒子中没有电子，1个He-4原子中含有2个电子。 （2）第一层电子数最多是2，因此a=2，b=79-2-8-18-32-18=1。故填：2；1。 （3）根据实验现象中α粒子“大多数”与“极少数”的对比分析可知，Au原子结构的结论是相对原子来说，原子核很小，原子质量主要集中在原子核上。故填：相对原子来说，原子核很小，原子质量主要集中在原子核上。
16、下表所示的粒子中，属于阳离子的是________，互为同位素的是________。(填字母)
组别
质子
中子
电子
A
14
14
14
B
26
30
24
C
26
30
26
D
14
16
14
【答案】B；AD
【解析】本题为分析题，结合本节所学知识点，分析表格数据即可得出答案。科学上把具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称为元素。原子中核内的质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素。
分析表格数据，可知AD互为同位素，BC是同一种元素，其中B为阳离子，C为阴离子。 故答案为：B；AD
