课件24张PPT。第二章 粒子的模型与符号浙教版 初中第7节 元素符号表示的量情境导入一个碳原子的质量是：
0．00000000000000000000000001993千克。即1．993×10-26千克
一个氧原子的质量是：
0．00000000000000000000000002657千克。即2．657×10-26千克
一个铁原子的质量是：
0．00000000000000000000000009288千克。即9．288×10-26千克一个二氧化碳分子的质量分别是多少？
谈一谈计算过程中有什么体会？
你有什么方法来简化吗？ 相对原子质量相对原子质量1、定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar)2、计算公式：碳原子质量 × 1/12某原子的实际质量相对原子质量=——————————国际上规定：采用相对原子质量来表示子的质量关系。 标准：把一个C—12原子的质量分为12等份，即一份为1.661×10-27千克相对原子质量1、相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值
2、由于标准碳原子质量的1/12是定值，所以相对原子质量与原子的实际质量成正比；
3、相对原子质量的单位是1，通常省略不写。
4、碳12是指中子数和质子数都是6的碳原子。相对原子质量的注意事项思考：为什么要把原子的实际质量转化成相对原子质量？原子的实际质量极小，计算起来复杂不方便。相对原子质量从表 2-11中的数据，你能获得什么启示？1、质子和中子的质量大约相等，且都约等于一种碳原子的质量的1/12。2、电子的质量很小，相对质量可以忽略，原子的质量几乎集中在原子核上。相对原子质量 规律:相对原子质量≈质子数+中子数找规律:相对原子质量的近似值与该原子的质子数和中子数的关系相对原子质量查阅相对原子质量的方法：（2）从元素周期表中查。（1）从相对原子质量表中查。查出 1 ~ 18号元素的相对原子质量，填在表中。147911121416192023242728313235.540相对原子质量阅读：张青莲教授与相对原子质量相对原子质量只是一个比值，所有元素
的相对原子质量均已被测出。我国科学
家、北京大学的张青莲教授1983年当选
为国际原子量委员会委员，他主持的科
研小组在测定相对原子质量方面作出了
突出贡献，国际上有7种元素的相对原子
质量采用了他测的数据。表2-13是他所
测的部分元素的相对原子质量新标准值。相对分子质量相对分子质量的概念：一个分子中各原子的相对原子质量总和 。相对分子质量：是分子的相对质量相对分子质量：的单位也是1计算步骤（3）求分子中各原子的相对原子质量总和（1）写出正确的化学式（2）查出各元素的相对原子质量相对分子质量相对分子质量相对分子质量相对分子质量（Mr)小结：相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和[讨论交流]计算相对分子质量的要点：
①“×”和“+”的应用。
同种元素质量=相对原子质量×原子个数，不同元素之间应该用“+”相连接；
②化学式中如果有括号(即含有多个原子团)，不要忘记乘括号外的数字(即先算出一个原子团的相对原子质量的总和，再乘以原子团的个数)；
③“·”连接的应用“+”相连接。相对分子质量强化练习1 计算O2、H2O、(NH4)2SO4的相对分子质量1、O2的相对分子质量=16×2=322、H2O的相对分子质量=1×2 + 16=183、(NH4)2SO4的相对分子质量=(14+1×4)×2 + 32 + 16 ×4
=132相对分子质量CO2化学式告诉我们的信息相对分子质量为：
12+2*16=44（1）表示该种物质（二氧化碳气体）
（2）表示该物质的一个分子的构成（CO2分子由碳原子和氧原子构成）
（3）表示这种物质的组成（二氧化碳由碳元素和氧元素组成）
（4）表示该物质的一个分子（一个二氧化碳分子）
（5）表示该物质的相对分子质量（二氧化碳相对分子质量为12+2x16=44元素的质量比元素的质量比元素的质量比计算物质组成元素的质量比元素质量比=(相对原子质量×原子个数）之比①元素只讲种类，不讲个数。
如在计算硝酸铵（NH4NO3）中各元素的质量比时，不能写成2N:4H:3O或N2：H4：O3，要写成m(N):m(H):m(O)
=(14×2):(4×1):(16×3)=7:1:12
②查对各元素的原子个数。
如在计算Cu2(OH)2CO3中各元素的质量比时，不能写成m(Cu):m(O):m(H):m(C)
=(64×2):(16×2):(1×2):(12×1):(16×3)
=64:16:1:6:24(没把氧元素的原子个数合在一起)。
正确计算方法为m(Cu):m(O):m(H):m(C)
=(64×2):(16×5):(1×2):(12×1)=64:40:1:6元素的质量分数元素的质量分数元素的质量分数3.计算物质中某元素的质量分数物质的相对分子质量元素的质量分数=× 100﹪强化练习 计算硝酸铵中氮元素的质量分数。解 : 在NH4NO3中N的质量分数=氮的相对原子质量×氮原子个数硝酸铵的相对分子质量×100%=35%元素的质量分数4.拓展：计算一定质量化合物中某元素的质量化合物中某元素的质量=化合物的质量×某元素质量分数例4： 60千克NH4NO3中含氮元素多少千克？ 8014 ×2 ×100% =60kg×35%=21kg解：60 kg ×强化练习4：如有1000t氧化铁，则可生产多少吨铁？1000t×700t典型例题1、中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在．用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子．有关该原子的说法不正确的是（ ）
A．属于金属元素 B．电子数为92
C．核电荷数为92 D．相对原子质量为143
2、【2019.云南】人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn．下列说法正确的是（ ）
A．葡萄糖酸锌由碳、氢、氧、锌四种元素组成
B．葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数最大
C．葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为12：22
D．葡萄糖酸锌的相对分子质量为455gAD典型例题3、【2019湖南郴州】生活中某种有特殊香味的有机物的化学式为 CxH4O2，其中碳元素的质量分数为40.0%．请计算：
（1）该有机物化学式中 x＝ 。
（2）该有机物的相对分子质量为 。
（3）该有机物中 C、H、O 三种元素的质量比为 。2606：1：8课堂小结2、相对原子质量计算公式相对原子质量=某原子的质量C-12原子的质量×相对原子质量中子数+一、相对原子质量1、相对原子质量定义二、相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量总和。它的单位是一。
⑴计算相对分子质量
相对分子质量=相对原子质量×个数之和
⑵计算组成物质元素的质量比
元素的质量比=此元素相对原子质量×个数之比
⑶物质中某元素的质量分数
某元素的质量分数=此元素相对原子质量×个数/相对分子质量x100%
⑷物质中某元素质量=物质的质量×该元素的质量分数=质子数达标检测见学案1-15题https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php第7节 元素符号表示的量
【课前预习】
1、相对原子质量
（1）定义：把一个C-12原子的质量分为 等份，则1份质量为1.993×10－26千克/12＝1.661×10－27千克。其他原子的质量与1.661×10－27千克相比后得出一定的 ，这个比值就是该原子的相对原子质量。
（2）计算方法
①定义公式：相对原子质量=某原子的 / 。
②近似公式：相对原子质量= 数+ 数。
（3）理解 ①相对原子质量不是个质量是个 ；②有单位，是“ ”常省略不写；③相对原子质量之比等于原子实际质量之比；④引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算 。
2、相对分子质量
（1）定义：原子的相对原子质量之和就是该分子的相对分子质量，没有单位。
（2）方法：相对分子质量=（相对原子质量× ） 。
3、物质组成元素的质量比
方法：元素质量比=(相对原子质量× ） 。
4、物质中某元素的质量分数
方法：元素的质量分数= 。
5、拓展：计算一定质量化合物中某元素的质量
方法：化合物中某元素的质量=化合物的质量×某元素质量分数。
【典型例题】
1、中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在．用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子．有关该原子的说法不正确的是（ ）
A．属于金属元素 B．电子数为92
C．核电荷数为92 D．相对原子质量为143
2、【2019.云南】人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn．下列说法正确的是（ ）
A．葡萄糖酸锌由碳、氢、氧、锌四种元素组成
B．葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数最大
C．葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为12：22
D．葡萄糖酸锌的相对分子质量为455g
3、【2019湖南郴州】生活中某种有特殊香味的有机物的化学式为 CxH4O2，其中碳元素的质量分数为40.0%．请计算：
（1）该有机物化学式中 x＝ 。
（2）该有机物的相对分子质量为 。
（3）该有机物中 C、H、O 三种元素的质量比为 。
【当堂达标】
1、下列有关相对原子质量的叙述，正确的是（ ）
相对原子质量就是原子实际质量的简称 B．氧原子的相对原子质量是16g
C．相对原子质量就是一种碳原子质量的1/12 D．一个原子的实际质量越大，相对原子质量就越大
2、已知磷原子的核电荷数是15，相对原子质量是31，则磷原子的核内质子数是（ ）
A．15 B．16 C．31 D．46
3、吸毒严重危害身心健康，一旦吸毒就很难戒除，所以其危害尤为严重，有一种称为“摇头丸”的毒品已从国外流人我国某些省市，我国公安机关坚决予以查处和打击，已知它的化学式为C?H??N，则它的相对分子质量为 ( )
A．121 B．81 C．130 D．135
4、瘦西湖工人将赤霉酸（C19H22O6）注入柳树，以减少柳絮，下列关于赤霉酸的说法正确的是（ ）
A．C、H原子个数比为12：1 B．相对分子质量为47g
C．氢元素的质量分数最小 D．赤霉酸中含47种元素
5、氧的相对原子质量为16，表示的意义是（ ）
A．氧原子核中有16个质子 B．一个氧原子的质量为l6
C．氧原子的质量是一个碳原子质量的1/12 D．氧原子的质量是一个碳原子质量的1/12的16倍
6、瘦西湖工人将赤霉酸（C19H22O6）注入柳树，以减少柳絮，下列关于赤霉酸的说法正确的是（ ）
A．C、H原子个数比为12：1 B．相对分子质量为47g
C．氢元素的质量分数最小 D．赤霉酸中含47种元素
7、认真分析测定相对原子质量的示意图，推断A原子的相对原子质量约为（ ）
A.12 B.16 C.5 D.10
8、已知一种碳原子质量的1/12用于作为相对原子质量的标准，若一个该碳原子的质量为mkg，另一种原子的质量为nkg。则后一种原子的相对原子质量为（ ）
A．m/12 B．n/12 C．12m/n D．12n/m
9、茶叶中含有茶氨酸(C?H?O?N?)，茶氨酸中各元素质量分数如图2-7-3所示。其中①表示的元素是 ( )
A．碳 B．氢 C．氧 D．氮
10、我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量新值．铟元素的相对原子质量为115，核电荷数为49．铟原子的核外电子数为______，核内质子数为______，核内中子数为______。
11、若1个A原子的质量为akg，1个碳12原子（含有6个质子和6个中子的碳原子）的质量为bkg。请计算：
（1）A原子的相对原子质量为 。
（2）1个碳12原子的核外电子数为 。
12、【2019湖南益阳】今年4月，多家媒体报道，中科院专家的研究成果中完整阐明了抗癌活性物质汉黄芩素（C16H12O5）的合成机制，成功解析了一种使用2000多年的药用植物中的珍贵化学物质合成途径。请计算：
（1）汉黄芩素的相对分子质量是 。
（2）汉黄芩素中各元素质量的最简整数比m（C）：m（H）：m（O）＝ 。
13、蛋白质是由丙氨酸(C3H7NO2)等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算：
(1)丙氨酸由________种元素组成(写数值);
(2)一个丙氨酸分子中含有________个原子;
(3)丙氨酸的相对分子质量为________；
(4)丙氨酸中氮、氢元素的质量比为________(写最简比)。
14、柠檬酸铁铵（化学式为C6H8FeNO7）添加到食盐中可作营养增长剂，且能使食盐保持干燥。某品牌食盐配料表上注有：柠檬酸铁铵≤25mg/kg。
（1）柠檬酸铁铵中碳、氧元素的质量比为 ；
（2）1kg这种食盐中含铁元素的质量最多为 mg（结果保留一位小数）。
15、乙酸乙酯（化学式为C4H8O2）常用作食品、饮料的调香剂．请回答下列问题：
（1）乙酸乙酯由 种元素组成。
（2）一个乙酸乙酯分子中，碳、氢、氧三种原子的个数比为 （最简整数比）。
（3）乙酸乙酯中碳元素的质量分数为 （计算结果精确到0.1%）。
第7节 元素符号表示的量
【课前预习】
1、相对原子质量
（1）定义：把一个C-12原子的质量分为12等份，则1份质量为1.993×10－26千克/12＝1.661×10－27千克。其他原子的质量与1.661×10－27千克相比后得出一定的比值，这个比值就是该原子的相对原子质量。
（2）计算方法
①定义公式：相对原子质量=某原子的实际质量/碳原子质量×1/12。
②近似公式：相对原子质量=质子数+中子数。
（3）理解 ①相对原子质量不是个质量是个比值；②有单位，是“1”常省略不写；③相对原子质量之比等于原子实际质量之比；④引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算方便。
2、相对分子质量
（1）定义：原子的相对原子质量之和就是该分子的相对分子质量，没有单位。
（2）方法：相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和。
3、物质组成元素的质量比
方法：元素质量比=(相对原子质量×原子个数）之比。
4、物质中某元素的质量分数
方法：元素的质量分数=
5、拓展：计算一定质量化合物中某元素的质量
方法：化合物中某元素的质量=化合物的质量×某元素质量分数。
【典型例题】
1、中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在．用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子．有关该原子的说法不正确的是（ ）
A．属于金属元素 B．电子数为92
C．核电荷数为92 D．相对原子质量为143
【答案】D
【解析】A、由于铀的元素名称铀中含有偏旁“钅”故该元素属于金属元素；
B、原子中质子数等于核外电子数，故铀核外含有92个电子；
C、原子中质子数等于核电荷数，核电荷数为92；
D、由于相对原子质量≈质子数+中子数，143是中子数，不是相对原子质量；
故选D。
【点评】熟练掌握在原子中的两个等量关系：原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数和相对原子质量=质子数+中子数，常是解决此类问题的关键。
2、【2019.云南】人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn．下列说法正确的是（ ）
A．葡萄糖酸锌由碳、氢、氧、锌四种元素组成
B．葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数最大
C．葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为12：22
D．葡萄糖酸锌的相对分子质量为455g
【答案】A
【解答】A．由葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）的化学式可知，它是由碳、氢、氧、锌四种元素组成的，故正确；
B．葡萄糖酸锌中，碳、氢、氧、锌元素的质量比为：（12×12）：（1×22）：（16×14）：65＝144：22：224：65，可见其中氧元素的质量分数最大，故错误；
C．葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）中，碳、氢元素的质量比为：（12×12）；（1×22）＝72：11，故错误；
D．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误。
故选：A。
【点评】化学式表示物质的组成，利用化学式可判断物质的元素组成、元素质量比、元素的质量分数、相对分子质量等。
3、【2019湖南郴州】生活中某种有特殊香味的有机物的化学式为 CxH4O2，其中碳元素的质量分数为40.0%．请计算：
（1）该有机物化学式中 x＝ 。
（2）该有机物的相对分子质量为 。
（3）该有机物中 C、H、O 三种元素的质量比为 。
【答案】（1）2；（2）60；（3）6：1：8。
【解答】（1）有机物中碳元素的质量分数为×100%＝40.0%
x＝2
所以 分子式为：C2H4O2
（2）维生素C的相对分子质量为：12×2+1×4+16×2＝60；
（3）该有机物中 C、H、O 三种元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×2）＝6：1：8
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
【当堂达标】
1、下列有关相对原子质量的叙述，正确的是（ ）
相对原子质量就是原子实际质量的简称 B．氧原子的相对原子质量是16g
C．相对原子质量就是一种碳原子质量的1/12 D．一个原子的实际质量越大，相对原子质量就越大
【答案】D
【解答】A、以一种碳原子的质量1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是该原子的相对原子质量；相对原子质量不是原子质量，故选项说法错误．
B、相对原子质量单位是“1”，常省略不写，故选项说法错误．
C、国际上是以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是该原子的相对原子质量；故选项说法错误；
D、一个原子的实际质量越大，相对原子质量就越大；正确；
2、已知磷原子的核电荷数是15，相对原子质量是31，则磷原子的核内质子数是（ ）
A．15 B．16 C．31 D．46
【答案】A
【解答】因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意磷原子的核电荷数是15，故磷原子的核内质子数是15。
3、吸毒严重危害身心健康，一旦吸毒就很难戒除，所以其危害尤为严重，有一种称为“摇头丸”的毒品已从国外流人我国某些省市，我国公安机关坚决予以查处和打击，已知它的化学式为C?H??N，则它的相对分子质量为 ( )
A．121 B．81 C．130 D．135
【答案】D
【解析】“摇头丸”的化学式为C9H13N，其相对分子质量为12×9+1×13+14×1=135。
4、瘦西湖工人将赤霉酸（C19H22O6）注入柳树，以减少柳絮，下列关于赤霉酸的说法正确的是（ ）
A．C、H原子个数比为12：1 B．相对分子质量为47g
C．氢元素的质量分数最小 D．赤霉酸中含47种元素
【答案】C
【解析】A．由赤霉酸（C19H22O6）的化学式可知，C、H原子个数比为19：22，故错误；
B．相对分子质量的单位不是“g”，而是“1”，通常省略不写，故错误；
C．赤霉酸（C19H22O6）中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×19）：（1×22）：（16×6）=228：22：96，可见其中氢元素的质量分数最小，故正确；
D．由赤霉酸（C19H22O6）的化学式可知，赤霉素是由碳、氢、氧三种元素组成的，故错误。
故选C。
5、氧的相对原子质量为16，表示的意义是（ ）
A．氧原子核中有16个质子 B．一个氧原子的质量为l6
C．氧原子的质量是一个碳原子质量的1/12 D．氧原子的质量是一个碳原子质量的1/12的16倍
【答案】D
【解答】A、相对原子质量近似的等于原子中质子数+中子数，所以氧原子的相对原子质量为16不能反应其原子核内质子数为16，故A说法错误；
B、原子质量是单位的，其单位为g，故B说法错误；
C、相对原子质量是一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，而不是一个碳原子质量的1/12，故C说法错误；
D、相对原子质量是一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，故一个氧原子的质量是一个碳原子质量的1/12的16倍，故D说法正确。
故选D。
6、瘦西湖工人将赤霉酸（C19H22O6）注入柳树，以减少柳絮，下列关于赤霉酸的说法正确的是（ ）
A．C、H原子个数比为12：1 B．相对分子质量为47g
C．氢元素的质量分数最小 D．赤霉酸中含47种元素
【答案】C
【解析】A．由赤霉酸（C19H22O6）的化学式可知，C、H原子个数比为19：22，故错误；
B．相对分子质量的单位不是“g”，而是“1”，通常省略不写，故错误；
C．赤霉酸（C19H22O6）中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×19）：（1×22）：（16×6）=228：22：96，可见其中氢元素的质量分数最小，故正确；
D．由赤霉酸（C19H22O6）的化学式可知，赤霉素是由碳、氢、氧三种元素组成的，故错误。
故选C。
7、认真分析测定相对原子质量的示意图，推断A原子的相对原子质量约为（ ）
A.12 B.16 C.5 D.10
【答案】B
【解答】由左图，碳12原子的1/12与1个氢原子的质量相等，氢原子的相对原子质量为1；1个碳12原子的相对原子质量为12，13个碳12原子的相对原子质量为1/12个碳12原子相对原子质量的4倍，则13个碳12原子的相对原子质量为4；右图中，左盘上有1个碳12原子和个碳12原子，则左盘上碳原子的相对原子质量为12+4=16；故A原子的相对原子质量约为16。故选B。
8、已知一种碳原子质量的1/12用于作为相对原子质量的标准，若一个该碳原子的质量为mkg，另一种原子的质量为nkg。则后一种原子的相对原子质量为（ ）
A．m/12 B．n/12 C．12m/n D．12n/m
【答案】D
【解答】将各数值带入相对原子质量的定义公式即可。
9、茶叶中含有茶氨酸(C?H?O?N?)，茶氨酸中各元素质量分数如图2-7-3所示。其中①表示的元素是 ( )
A．碳 B．氢 C．氧 D．氮
【答案】A
【解析】茶氨酸(C?H?O?N?)中C、H、0、N四元素的质量比为(12×7)：(1×4)：(16×3)：(14×2)=21：1：12：7，可推断出茶氨酸中碳元素的质量分数最大，即①表示碳元素。
10、我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量新值．铟元素的相对原子质量为115，核电荷数为49．铟原子的核外电子数为______，核内质子数为______，核内中子数为______。
【答案】49；49；66。
【解答】因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意铟元素的核电荷数为49，故铟原子核外电子数和核内质子数均为49；根据相对原子质量=质子数+中子数，由题意该原子的相对原子质量为115，则中子数=115-49=66。
11、若1个A原子的质量为akg，1个碳12原子（含有6个质子和6个中子的碳原子）的质量为bkg。请计算：
（1）A原子的相对原子质量为 。
（2）1个碳12原子的核外电子数为 。
【答案】（1）；（2）6
【解析】（1）若1个A原子的质量为akg，1个碳12原子（含有6个质子和6个中子的碳原子）的质量为bkg，A原子的相对原子质量为=。
（2）原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，1个碳12原子含有6个质子，则1个碳12原子的核外电子数为6。
12、【2019湖南益阳】今年4月，多家媒体报道，中科院专家的研究成果中完整阐明了抗癌活性物质汉黄芩素（C16H12O5）的合成机制，成功解析了一种使用2000多年的药用植物中的珍贵化学物质合成途径。请计算：
（1）汉黄芩素的相对分子质量是 。
（2）汉黄芩素中各元素质量的最简整数比m（C）：m（H）：m（O）＝ 。
【答案】（1）284；（2）48：3：20。
【解答】（1）汉黄芩素的相对分子质量为12×16+1×12+16×5＝284；
（2）汉黄芩素（C16H12O5）中碳、氢、氧三种元素组成的质量比为：（12×16）：（1×12）：（16×5）＝48：3：20。
13、蛋白质是由丙氨酸(C3H7NO2)等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算：
(1)丙氨酸由________种元素组成(写数值);
(2)一个丙氨酸分子中含有________个原子;
(3)丙氨酸的相对分子质量为________；
(4)丙氨酸中氮、氢元素的质量比为________(写最简比)。
【答案】 (1)4 (2)13 (3)89 (4)2∶1
【解析】(1)丙氨酸由碳、氢、氮、氧4种元素组成；(2)一个丙氨酸分子中含有3+7+1+2=13个原子；(3)丙氨酸的相对分子质量为：12×3+1×7+14+16×2=89；(4)丙氨酸中氮、氢元素的质量比为：14：（1×7）=2:1。
14、柠檬酸铁铵（化学式为C6H8FeNO7）添加到食盐中可作营养增长剂，且能使食盐保持干燥。某品牌食盐配料表上注有：柠檬酸铁铵≤25mg/kg。
（1）柠檬酸铁铵中碳、氧元素的质量比为 ；
（2）1kg这种食盐中含铁元素的质量最多为 mg（结果保留一位小数）。
【答案】（1）9：14；
（2）5.3
【解析】
（1）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得柠檬酸中碳、氧三种元素的质量比为：（12×6）：（16×7）=9：14；
（2）某品牌食盐配料表上注有：柠檬酸铁铵≤25mg/kg。
1kg这种食盐中含铁元素的质量最多为：25mg××100%≈5.3mg。
15、乙酸乙酯（化学式为C4H8O2）常用作食品、饮料的调香剂．请回答下列问题：
（1）乙酸乙酯由 种元素组成。
（2）一个乙酸乙酯分子中，碳、氢、氧三种原子的个数比为 （最简整数比）。
（3）乙酸乙酯中碳元素的质量分数为 （计算结果精确到0.1%）。
【答案】（1）3； （2）2：4：1； （3）54.5%
【解析】（1）乙酸乙酯（化学式为C4H8O2），可知乙酸乙酯由碳、氢、氧三种元素组成；故答案：3；
（2）乙酸乙酯（化学式为C4H8O2），可知一个乙酸乙酯分子中含有4个碳原子、8个氢原子、2个氧原子，故碳、氢、氧原子个数比为：4：8：2=2：4：1；
（3）其中碳元素的质量分数为：×100%≈54.5%；
