第七节 元素符号表示的量
教学目标
1、会查元素的化合价，会运用化合价写出简单的化学式。
2、能解释化学式表示的意义，能根据化学式区分单质和化合价、金属和非金属。
3、能用；表示离子或带电原子团。
教学重难点
重点：会查元素的化合价，会运用化合价写出简单的化学式。
难点：会运用化合价写出简单的化学式。
知识点梳理：
1.相对原子质量:把一个 原子的质量分为相等份其他原子的质量与之相比后得到的
比值。
注意:
①相对原子质量是原子的相对质量,是个比值,单位为“1"。
②原子的质量主要集中在原子核上,相对原子质量≈质子数十中子数(数值上近似)。
2.相对分子质量:-一个分子中各原子的相对原子质量 。
3、有关化学式的计算:
1.计算组成物质的各种元素的 比。
2.计算物质中某一元素的 。
3.已知物质质量求元素质量或已知元素质量求物质质量。
知识点一：相对原子质量
1、（2019?常州）已知某氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为16．有一种铕（Eu）原子的相对原子质量为152，铕（Eu）原子的质量为（ ）
A．g B． C．g D．
2、某一种原子的相对原子质量是32，这种原子的原子核内中子数和质子数相等，则它的中子数、质子数、核外电子数分别是（ ）
A．16、32、32 B．32、32、32 C．16、16、16 D．16、16、32
知识点二：相对分子质量
3、吸毒严重危害身心健康，一旦吸毒就很难戒除，所以其危害尤为严重，有一种称为“摇头丸”的毒品已从国外流入我国某些省市，我国公安机关坚决予以查缉和打击，已知它的化学式为C9H13N，则它的相对分子质量为（ ）
A．121 B．81 C．130 D．135
4、关于Ca（OH）2相对分子质量的计算方法正确的是（ ）
A．（40+16+1）×2 B．40+（16+1）×2
C．40+16+1×2 D．40×（16+1）×2
知识点三：元素质量分数和质量比的确定
5、（2019?重庆）螃蟹作为美食已进入千家万户，蟹肉中的砷（As）元素以有机砷（C5H11AsO2）的形式少量存在，下列有关说法正确的是（ ）
A．C5H11AsO2由五种元素组成
B．C5H11AsO2中有一个氧分子
C．一个C5H11AsO2分子由19个原子构成
D．C5H11AsO2中碳、氢元素质量比为5：11
6、（2019秋?庆云县校级期中）据报道：液化石油气掺入（C2H6O）成行业潜规则，对液化气罐的配件有腐蚀性，严重时会发生爆炸，下列关于二甲醚（C2H6O）的说法错误的是（ ）
A．由碳、氢、氧三种元素组成
B．相对分子质量为46
C．一个二甲醚分子中含有9个原子
D．碳、氢、氧三种元素的质量比为2：6：1
7、（1）举重、体操运动员比赛都要用“白粉”，其主要成分为碳酸镁（MgCO?），其中镁离子的符号是 。
（2）运动员用于补充能量的葡萄糖（C?H??O?）中碳、氢元素的质量比是 。
8、甲醛是装修材料中常见的污染物，其化学式为CH2O
（1）甲醛的相对分子质量是 ．
（2）甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为 ．
（3）甲醛中碳元素的质量分数为 ．
某元素B的核电荷数为Z。已知Bn－、Am＋的核外具有相同的电子数，则A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为（）
A. Z＋n－m B. Z－n＋m C. Z－n－m D. Z＋m＋n
在科学王国里，数字被赋予了丰富的内涵。对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是（ ）
①2H ②2NH3 ③SO2 ④???? ⑤Mg2＋ ⑥2OH－ ⑦H2O?
A. 表示离子个数的是⑤⑥ B. 表示离子所带电荷数的是④⑤ C. 表示分子中原子个数的是③⑦ D. 表示分子个数的是①②
使3.2g可燃物在足量的氧气中燃烧，经测定生成物中只含有4.4g二氧化碳和3.6g水，则此纯净物中一定含有哪些元素( )
A. C B. H C. C、H、 D. C、H、O
下列五种物质中均含有氯元素，它们按氯元素的化合价的顺序排列：①KCl、②Cl2、③HClO、④X、⑤NaClO4，则根据这种排列规律，X不可能是??? (??? )
A. KClO3 B. ClO2 C. AgCl D. HClO2
6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO2,化学反应方程式是2R+3O22CO2+4H2O则由此得出的下列结论，完全正确的一组是（ ）
①R由碳、氢两种元素组成；② R的相对分子质量等于64
③6.4gR燃烧还生成了7.2gH2O；④R中碳元素的质量分数是37.5%
A. ①③ B. ③④ C. ①④ D. ②③
价类图是以某元素的化合价为纵坐标，含该元素的物质类别为横坐标所绘制的图像。如图为硫元素的价类图，请分析该图后填空：
（1）若某含硫物质的化学式为H2SO4，则价类图中的点是__________（填字母）；
（2）甲类物质A在空气中燃烧的现象是：__________。
①微弱的淡蓝色火焰②明亮的蓝紫色火焰③火星四射④放出大量热⑤吸收大量热⑥生成有刺激性气味的气体
（3）若乙为氧化物，写出由E点表示的物质与氢氧化钾溶液反应的化学方程式__________。
甲、乙、丙、丁四种元素，甲的单质是空气中含量最多的气体；乙是地壳中含量最多的金属元素；丙是人体中含量最多的元素；丁元素原子核外只有一个电子。则：乙和丙形成的化合物是???????；丁的离子符号为???????。
光合作用释放的氧气来自原料CO2还是H2O呢?科学家鲁宾和卡门曾对这个问题进行了研究，在实验中他们利用28O作为标记物，制备了三份相同浓度的碳酸氢盐溶液，三份溶液的碳酸氢盐和水都含有不同的28O百分比，将小球藻放入这三种溶液并光照，然后分析产生的氧，得出结论：光合作用产生的氧来自水。?
资料：
Ⅰ.中子数为8的氧原子可用16O来表示，18O是表示中子数为10的氧原子；自然界的氧气在标准状况下的密度为1.43千克/米3? ，其中16O占99.76%（可视为100%），
Ⅱ.碳酸氢盐给小球藻的光合作用提供全部的CO2? ，而且不产生水。
Ⅲ.在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数。
（1）16O、标记物18O都属于氧元素，其位置大致在元素周期表的________方。???
（2）如图是三个实验中，在水、碳酸氢盐、氧气各物质中18O所占氧元素的比例，请根据实验过程和结论，在答题纸的虚线框内完成第三个实验的碳酸氢盐和氧气中18O百分比的条形图。
（3）鲁宾和卡门通过测生成氧气的密度来确定氧气中18O含量。若有一瓶氧气，只含18O和16O，且个数比为1：1。结合资料，计算在标准状况下该瓶氧气的密度为________千克/米3。???
有核电荷数均小于20的A、B、C、D四种元素。A能形成氧化物AO，其中A的质量分数为60%，且A元素原子核内质子数等于中子数，B元素原子内无中子，C原子和D- 都比B原子多17个电子，试回答：
⑴写出各元素的名称及以元素符号：A_______；B_______；C_______；D_______
⑵写出四种元素间能组成化合物的化学式_____________，____________。
化学与人类的生产生活都有着极其密切的关系，许多化学物质对促进人体健康，治疗疾病有重要的作用。下面是某药物说明书的部分文字，请仔细阅读后回答：
（1）酚酞由________种元素组成。
（2）按用量的最大剂量服用该果导片，一次摄入的酚酞质量为________g。
（3）列式计算：酚酞中碳元素的质量分数（保留到0.1％）。
1、已知一个R原子的质量是一个氧原子质量的2倍，假设以一个氧原子质量的1/n作为国际相对原子质量标准，则R的氧化物RO2的相对分子质量为( )
A．3n B．2n C．n D．4n
2、某元素R的化合价是奇数(不变化合价)，已知其氧化物的相对分子质量为M，其氯化物的相对分子质量为N，则R的化合价为( )
A. B. C. D.
3、在石油产品中有一种碳和氢组成的化合物A，碳和氢的原子个数比为1∶2，相对分子质量为28，则A的化学式为( )
A．CH2 B．C2H4 C．C3H6 D．C4H8
4、有一瓶未贴标签的粉末状常见金属R，为了测定R的相对原子质量，准确称取一定量金属粉末，在坩埚内加强热使其完全氧化，冷却后再称重，重复实验，获得如表数据。请回答：
实验次数
金属质量(g)
金属氧化物质量(g)
1
45.0
84.9
2
45.0
85.1
3
45.0
85.0
平均值
45.0
m
(1)表格中m＝__ _。
(2)该金属氧化物中，R元素和氧元素的质量比为__ __。
(3)已知R的化合价为＋3价，则R的相对原子质量为__ __。
5、[2019·杭州校级模拟]某种MgBr2和MgO组成的混合物，经分析测Mg元素的质量分数为38.4%，则混合物中溴(Br)元素的质量分数为__ __。
第七节 元素符号表示的量
教学目标
1、会查元素的化合价，会运用化合价写出简单的化学式。
2、能解释化学式表示的意义，能根据化学式区分单质和化合价、金属和非金属。
3、能用；表示离子或带电原子团。
教学重难点
重点：会查元素的化合价，会运用化合价写出简单的化学式。
难点：会运用化合价写出简单的化学式。
知识点梳理：
1.相对原子质量:把一个 碳-12 原子的质量分为相等份其他原子的质量与之相比后得到的
比值。
注意:
①相对原子质量是原子的相对质量,是个比值,单位为“1"。
②原子的质量主要集中在原子核上,相对原子质量≈质子数十中子数(数值上近似)。
2.相对分子质量:-一个分子中各原子的相对原子质量 总和 。
3、有关化学式的计算:
1.计算组成物质的各种元素的 质量 比。
2.计算物质中某一元素的 质量分数 。
3.已知物质质量求元素质量或已知元素质量求物质质量。
知识点一：相对原子质量
1、（2019?常州）已知某氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为16．有一种铕（Eu）原子的相对原子质量为152，铕（Eu）原子的质量为（ ）
A．g B． C．g D．
【解答】解：已知某氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为16．有一种铕（Eu）原子的相对原子质量为152，设铕（Eu）原子的质量为x，则x＝，x＝g。
故选：A。
2、某一种原子的相对原子质量是32，这种原子的原子核内中子数和质子数相等，则它的中子数、质子数、核外电子数分别是（ ）
A．16、32、32 B．32、32、32 C．16、16、16 D．16、16、32
【解答】解：某一种原子的相对原子质量是32，这种原子的原子核内中子数和质子数相等，根据相对原子质量=质子数+中子数可知，所以原子核内质子数和中子数都为32÷2=16；由于原子中质子数=核外电子数，所以原子核外电子数为16。 故选：C。
知识点二：相对分子质量
3、吸毒严重危害身心健康，一旦吸毒就很难戒除，所以其危害尤为严重，有一种称为“摇头丸”的毒品已从国外流入我国某些省市，我国公安机关坚决予以查缉和打击，已知它的化学式为C9H13N，则它的相对分子质量为（ ）
A．121 B．81 C．130 D．135
【解答】解：“摇头丸”C9H13N的相对分子质量=12×9+1×13+14×1=135； 故选：D。
4、关于Ca（OH）2相对分子质量的计算方法正确的是（ ）
A．（40+16+1）×2 B．40+（16+1）×2
C．40+16+1×2 D．40×（16+1）×2
【解答】解：根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得Ca（OH）2相对分子质量的计算方法为 40+（16+1）×2， 故选：B。
知识点三：元素质量分数和质量比的确定
5、（2019?重庆）螃蟹作为美食已进入千家万户，蟹肉中的砷（As）元素以有机砷（C5H11AsO2）的形式少量存在，下列有关说法正确的是（ ）
A．C5H11AsO2由五种元素组成
B．C5H11AsO2中有一个氧分子
C．一个C5H11AsO2分子由19个原子构成
D．C5H11AsO2中碳、氢元素质量比为5：11
【解答】解： A、C5H11AsO2由碳氢砷氧四种而非五种元素组成。错误； B、C5H11AsO2中是C3H11AsO2分子而没有氧分子。错误； C、一个C5H11AsO2分子由5+11+1+2=19，所以19个原子构成。正确； D、C5H11AsO2中5：11是碳、氢元素原子个数，而非质量比。错误； 故选：C。
6、（2019秋?庆云县校级期中）据报道：液化石油气掺入（C2H6O）成行业潜规则，对液化气罐的配件有腐蚀性，严重时会发生爆炸，下列关于二甲醚（C2H6O）的说法错误的是（ ）
A．由碳、氢、氧三种元素组成
B．相对分子质量为46
C．一个二甲醚分子中含有9个原子
D．碳、氢、氧三种元素的质量比为2：6：1
【解答】解：A．二甲醚是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确。 B．二甲醚的相对分子质量为12×2+1×6+16=46，故选项说法正确。 C．由二甲醚的化学式（C2H6O）可知，一个二甲醚分子中含有2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子，共9个原子，故选项说法正确。 D．二甲醚中，碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×2）：（1×6）：（16×1）=12：3：8，故选项说法错误。 故选：D。
7、（1）举重、体操运动员比赛都要用“白粉”，其主要成分为碳酸镁（MgCO?），其中镁离子的符号是 。
（2）运动员用于补充能量的葡萄糖（C?H??O?）中碳、氢元素的质量比是 。
【解答】解：（1）碳酸镁（MgCO3）中镁离子带有2个单位的正电荷，故其符号是Mg2+，故填：Mg2+。 （2）葡萄糖（C6H12O6）中碳、氢元素的质量比是（12×6）：（1×12）=6：1，故填：6：1。
8、甲醛是装修材料中常见的污染物，其化学式为CH2O
（1）甲醛的相对分子质量是 ．
（2）甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为 ．
（3）甲醛中碳元素的质量分数为 ．
【解答】解：（1）由甲醛的化学式可知，甲醛的相对分子质量=12+1×2+16=30； （2）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得甲醛中碳、氢、氧的质量比为12：2：16=6：1：8； （3）根据物质中某元素的质量分数=该元素的相对原子质量×原子个数/相对分子质量×100%．可得甲醛中碳元素的质量分数=12/30×100%=40%； 故答案为：（1）30；?（2）6：1：8；（3）40%．
某元素B的核电荷数为Z。已知Bn－、Am＋的核外具有相同的电子数，则A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为（ ）
A. Z＋n－m B. Z－n＋m C. Z－n－m D. Z＋m＋n
【解析】
设元素A的原子序数是x，则质子数为x，故Am+的核外电子数为（x-m）， 因为B的核电荷数为Z，它的阴离子Bn-离子核外电子数为：Z-（-n）=Z+n， 因为Bn-与Am+的核外具有相同的电子层结构，则核外电子数相同，即：x-m=Z+n，整理可得：x=Z+n+m。 故选D。
在科学王国里，数字被赋予了丰富的内涵。对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是（ ）
①2H ②2NH3 ③SO2 ④???? ⑤Mg2＋ ⑥2OH－ ⑦H2O?
A. 表示离子个数的是⑤⑥ B. 表示离子所带电荷数的是④⑤ C. 表示分子中原子个数的是③⑦ D. 表示分子个数的是①②
【解析】
A.离子前面的数字表示离子的个数，故表示离子个数的是⑥，故A错误；
B.元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，故表示离子所带电荷数的是⑤，故B错误；
C.元素符号右下角的数字表示分子中的原子个数，故表示分子中原子个数的是③⑦，故 C正确；
D.标在分子式前面的数字表示分子的个数，故表示分子个数的为②，故D错误。
故选C。
使3.2g可燃物在足量的氧气中燃烧，经测定生成物中只含有4.4g二氧化碳和3.6g水，则此纯净物中一定含有哪些元素( )
A. C B. H C. C、H、 D. C、H、O
【解答】
生成物中C元素的质量=4.4g×12/44=1.2g
生成物中H元素的质量=3.6g×2/18=0.4g 根据质量守恒定律，该物质中O元素的质量=3.2g-1.2g-0.4g=1.6g； 所以该物质中一定含有C、H、O元素。 故选D。
下列五种物质中均含有氯元素，它们按氯元素的化合价的顺序排列：①KCl、②Cl2、③HClO、④X、⑤NaClO4，则根据这种排列规律，X不可能是??? (??? )
A. KClO3 B. ClO2 C. AgCl D. HClO2
【解析】 根据化合价的原则(在化合物中正、负化合价的代数和为零)，已知钾元素的化合价为+1价，氢元素的化合价为+1价，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为?2价，则：KCl中氯元素的化合价为?1价；Cl2属于单质，氯元素的化合价为0，HClO中氯元素的化合价为+1价；NaClO4中氯元素的化合价为+7价；则氯元素的化合价是按照从低到高的顺序排列的，X中氯元素的化合价为在+1到+7之间； A.KClO3中氯元素的化合价为：+5价，符合这种排列规律，故A不符合题意； B.ClO2中碘元素的化合价为：+4价，符合这种排列规律，故B不符合题意； C.?AgCl中碘元素的化合价为：?1价，不符合这种排列规律，故C符合题意； D.HClO2中氯元素的化合价为：+3价，符合这种排列规律，故D不符合题意。 故选C。
6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO2,化学反应方程式是2R+3O22CO2+4H2O则由此得出的下列结论，完全正确的一组是（）
①R由碳、氢两种元素组成；② R的相对分子质量等于64
③6.4gR燃烧还生成了7.2gH2O；④R中碳元素的质量分数是37.5%
A. ①③ B. ③④ C. ①④ D. ②③
【解析】 ①根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变：8.8××100%＝2.4g；根据化学方程式计算，设水质量为x，2R＋3O22CO2＋4H2O；则＝，x＝7.2g，故氢元素的质量为7.2g××100%＝0.8克，碳元素的质量＋氢元素的质量＝2.4g＋0.8g＜6.4g，故R应由碳、氢、氧元素三种元素组成，故①错误； ②根据化学方程式计算，设R的相对分子质量为y，2R＋3O2?2CO2＋4H2O；，解得y＝32，所以R的相对分子质量为32，故②错误 ③根据化学方程式计算，设水质量为x，?2R＋3O2? 2CO2＋4H2O? ?则，解得x＝7.2g，所以6.4gR燃烧还生成了7.2gH2O，故③正确； ④由8.8gCO2，可计算出碳元素的质量为：8.8××100%＝2.4克，再计算R中碳元素的质量分数为：×100%＝37.5%，故④正确。故B正确，ACD错误。 故选B。
价类图是以某元素的化合价为纵坐标，含该元素的物质类别为横坐标所绘制的图像。如图为硫元素的价类图，请分析该图后填空：
（1）若某含硫物质的化学式为H2SO4，则价类图中的点是__________（填字母）；
（2）甲类物质A在空气中燃烧的现象是：__________。
①微弱的淡蓝色火焰②明亮的蓝紫色火焰③火星四射④放出大量热⑤吸收大量热⑥生成有刺激性气味的气体
（3）若乙为氧化物，写出由E点表示的物质与氢氧化钾溶液反应的化学方程式__________。
【解析】 （1）H2SO4属于酸，硫元素的化合价为＋6价，则价类图中的点是C。 （2）甲类物质A的化合价为0，为硫，硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量热，产生一种具有刺激性气味的气体。 （3）乙为氧化物，E点对应的物质中硫元素显＋4价，氧元素显?2价，其氧化物为二氧化硫，二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：。 故答案为：（1）C；（2）①④⑥；（3）
甲、乙、丙、丁四种元素，甲的单质是空气中含量最多的气体；乙是地壳中含量最多的金属元素；丙是人体中含量最多的元素；丁元素原子核外只有一个电子。则：乙和丙形成的化合物是???????；丁的离子符号为???????。
【解析】空气中含量最多的气体为氮气，则甲为氮气； 地壳中含量最多的金属元素为铝，则乙元素为铝元素； 丙元素是人体含量最多的元素为氧元素，乙和丙形成的化合物氧化铝，化学式为Al2O3； 丁为H原子，丁离子的符号为H+。
故答案为：Al2O3 ?H+。
光合作用释放的氧气来自原料CO2还是H2O呢?科学家鲁宾和卡门曾对这个问题进行了研究，在实验中他们利用28O作为标记物，制备了三份相同浓度的碳酸氢盐溶液，三份溶液的碳酸氢盐和水都含有不同的28O百分比，将小球藻放入这三种溶液并光照，然后分析产生的氧，得出结论：光合作用产生的氧来自水。?
资料：
Ⅰ.中子数为8的氧原子可用16O来表示，18O是表示中子数为10的氧原子；自然界的氧气在标准状况下的密度为1.43千克/米3? ，其中16O占99.76%（可视为100%），
Ⅱ.碳酸氢盐给小球藻的光合作用提供全部的CO2? ，而且不产生水。
Ⅲ.在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数。
（1）16O、标记物18O都属于氧元素，其位置大致在元素周期表的________方。???
（2）如图是三个实验中，在水、碳酸氢盐、氧气各物质中18O所占氧元素的比例，请根据实验过程和结论，在答题纸的虚线框内完成第三个实验的碳酸氢盐和氧气中18O百分比的条形图。
（3）鲁宾和卡门通过测生成氧气的密度来确定氧气中18O含量。若有一瓶氧气，只含18O和16O，且个数比为1：1。结合资料，计算在标准状况下该瓶氧气的密度为________千克/米3。???
【解析】（1）氧原子中含有8个质子，是8号元素，是第二周期，第六主族元素，位于元素周期右上方；
（2）由实验结论可知，产生的氧气均来自水，所以实验三中氧气中含有的18O 百分比与水中的18O 百分比相同；三份溶液的碳酸氢盐和水都含有不同的28O百分比，所以碳酸氢盐的18O与实验1、2都不相同；
（3）氧气在标准状况下的密度为 1.43千克/米3，所以知含有18O 的氧气密度为：；设一瓶氧气的的体积为V，由于这瓶氧气只含18O和16O，且个数比为1：1，所以其密度为：；
故答案为：（1）右上； ?（2）如图 [画图要求；第1、2两柱形图不等高，第1、3柱形图等高，第2柱形图
实验1、2中的第2柱形图不等高]；；（3）1.52。
有核电荷数均小于20的A、B、C、D四种元素。A能形成氧化物AO，其中A的质量分数为60%，且A元素原子核内质子数等于中子数，B元素原子内无中子，C原子和D- 都比B原子多17个电子，试回答：
⑴写出各元素的名称及以元素符号：A_______；B_______；C_______；D_______
⑵写出四种元素间能组成化合物的化学式_____________，____________。
【解析】（1）已知A能形成氧化物AO，其中A的质量分数为60%，设A的相对原子质量为x，
则有，解得x=24；
且A元素原子核内质子数等于中子数，由近似相对原子质量=质子数+中子数，可得A的质子数为12，即A为镁元素；
由B元素原子内无中子则B为氢元素；由C原子和D-都比B原子多17个电子，即C的原子内电子数18，质子数也为18，是氩元素，D的原子内电子数17，质子数也为17，是氯元素；
故填：镁元素Mg；氢元素H；氩元素Ar；氯元素Cl；
（2）四种元素中氩为稀有气体元素，一般不能与别的元素形成化合物；而镁元素和氢元素形成化合时通常都显正价，两者不能形成化合物；所以四种元素两两组合，形成的化合物为MgCl2，HCl。故填：MgCl2；HCl。
化学与人类的生产生活都有着极其密切的关系，许多化学物质对促进人体健康，治疗疾病有重要的作用。下面是某药物说明书的部分文字，请仔细阅读后回答：
（1）酚酞由________种元素组成。
（2）按用量的最大剂量服用该果导片，一次摄入的酚酞质量为________g。
（3）列式计算：酚酞中碳元素的质量分数（保留到0.1％）。
【解析】（1）酚酞的化学式为：C20H14O4,是由C.?H、O三种元素组成；
（2）由说明书可以发现：每片菲诺夫他林果导片是100mg,含有50mg酚酞;若按用量的最大剂量服用该果导片即服0.2g(200mg)果导片;则含有酚酞的质量为：200mg/100mg×50mg=100mg=0.1g；
（3）根据计算出酚酞中碳元素的质量分数。
故答案为：（1）3 ；（2） 0.1；（3）计算过程见答案。
1、已知一个R原子的质量是一个氧原子质量的2倍，假设以一个氧原子质量的1/n作为国际相对原子质量标准，则R的氧化物RO2的相对分子质量为( )
A．3n B．2n C．n D．4n
【解析】 根据题意可得，氧原子的相对原子质量为一个氧原子的质量/(一个氧原子质量的)＝n；由于一个R原子的质量是一个氧原子质量的2倍，则R的相对原子质量也是氧的相对原子质量的2倍，即2n；因此RO2的相对分子质量为2n＋n×2＝4n。
2、某元素R的化合价是奇数(不变化合价)，已知其氧化物的相对分子质量为M，其氯化物的相对分子质量为N，则R的化合价为( )
A. B. C. D.
【解析】 设R元素的化合价为x(奇数)，相对原子质量为y；则其氧化物和氯化物的化学式分别是R2Ox和RClx，根据相对分子质量的概念和化学式的有关计算公式，可列出以下两个方程式：2y＋16x＝M，y＋35.5x＝N，两式联立解得x＝。
3、在石油产品中有一种碳和氢组成的化合物A，碳和氢的原子个数比为1∶2，相对分子质量为28，则A的化学式为( )
A．CH2 B．C2H4 C．C3H6 D．C4H8
【解析】 设化合物A的化学式为CxH2x，根据12x＋2x＝28可得，x＝2，则A的化学式为C2H4。
4、有一瓶未贴标签的粉末状常见金属R，为了测定R的相对原子质量，准确称取一定量金属粉末，在坩埚内加强热使其完全氧化，冷却后再称重，重复实验，获得如表数据。请回答：
实验次数
金属质量(g)
金属氧化物质量(g)
1
45.0
84.9
2
45.0
85.1
3
45.0
85.0
平均值
45.0
m
(1)表格中m＝__ _。
(2)该金属氧化物中，R元素和氧元素的质量比为__ __。
(3)已知R的化合价为＋3价，则R的相对原子质量为__ __。
【解析】 (1)表格中m＝＝85.0。(2)该金属氧化物中，R元素和氧元素的质量比为45g∶(85.0g－45.0g)＝9∶8。(3)已知R的化合价为＋3价，氧化物化学式为R2O3，2R∶3×16＝9∶8，则R的相对原子质量为27。
5、[2019·杭州校级模拟]某种MgBr2和MgO组成的混合物，经分析测Mg元素的质量分数为38.4%，则混合物中溴(Br)元素的质量分数为__ __。
【解析】 设混合物质量为100g，则镁元素的质量为38.4g，其中Br元素的质量为x。根据在混合物中元素的正价总数＝元素的负价总数，则有×2＝×1＋×2，解得x＝40g，混合物中溴(Br)元素的质量分数为×100%＝40%。
