课件21张PPT。第2章 微粒的模型与符号第3节 原子结构的模型第一课时 原子的结构1．原子结构模型的建立
(1)汤姆生原子模型(1897年)：葡萄干面包模型。原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌其中。
(2)卢瑟福原子模型(1911年)：核式结构模型，又称为行星模型。α粒子散射实验证实了原子核的存在。
(3)玻尔原子模型(1913年)：分层模型。电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动。
(4)现代的原子结构模型又有了很大的改进。注意：①不是所有的原子都含有中子，如普通氢原子核内只有1个质子而没有中子。
②由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子呈电中性。(2)在原子中：核电荷数＝质子数＝核外电子数。
(3)原子核很小，核外电子在核外空间做高速运动，且由于电子的质量很小(可以忽略不计)，所以原子的质量几乎全部集中在原子核上。
(4)原子核是由质子和中子构成的，质子和中子都是由更微小的基本粒子——夸克构成的。知识点一 原子结构模型的建立
1．下列叙述正确的是 ( )
A．汤姆生建立的“汤姆生原子模型”认为原子核像太阳，电子像行星绕原子核运行
B．卢瑟福建立的“卢瑟福原子模型”认为电子像云雾一样出现在原子核周围
C．玻尔建立的“分层模型”认为电子在原子核周围做分层运动
D．现代科学家认为电子像西瓜籽似的嵌在原子中C
2．关于卢瑟福α粒子散射实验的结果，下列说法正确的是 ( )
A．证明了正电荷均匀分布在整个球体内
B．证明了原子中有电子，电子带负电
C．证明了原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在一个很小的核里
D．说明了原子中的电子只能在某些轨道上运动C 3．【浙江台州中考】在近代原子学说的发展过程中，有下列观点：①物质都是由原子构成的；②原子是实心球体；③正电荷均匀分布在整个原子内。
1911年卢瑟福用带正电的α粒子轰击原子，发现多数α粒子穿过后仍保持原来的运动方向，但有绝少数α粒子发生了较大角度的偏转，如图所示。分析实验结果，可以否定上述观点中的 ( )
A．①②
B．①③
C．②③
D．①②③
C 知识点二 原子的结构
4．在一个原子的原子核里必定含有的微粒是 ( )
A．质子和中子 B．质子
C．中子 D．质子和电子
5．下列粒子中，不带电的是 ( )
A．电子 B．原子核
C．中子 D．质子
B C 6．下列关于原子核的叙述：①通常是由中子和电子构成的；②通常是由质子和中子构成的；③带正电荷；④呈电中性；⑤不能再分；⑥跟原子比较，体积很小，但却集中了原子的主要质量。其中正确的是 ( )
A．②④⑥ B．②③⑥
C．①③⑤ D．①④⑤
7．学习完原子的结构之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是 ( )
A．原子由居于中心的原子核和核外电子构成
B．核外电子在一些特定的稳定轨道中运动
C．原子核的质量和电子的质量相差不大
D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多B C 8．【浙江温州中考】如图为某原子的结构示意图，该原子的原子核中有( )
A．6个质子和8个中子 B．8个质子和6个中子
C．6个质子和8个电子 D．8个质子和6个电子A 1．铈是一种常见的稀土元素，已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为 ( )
A．24 B．58
C．82 D．140
B
2．下列物质的尺度由小到大排列正确的是 ( )
A．夸克、质子、原子核、原子
B．原子、夸克、质子、原子核
C．质子、原子、原子核、夸克
D．原子核、原子、质子、夸克
A 3．【浙江台州中考】如图所示为小明制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核。下列说法正确的是 ( )
A．该模型表示一种碳原子
B．该原子的核电荷数为4
C．该原子的质量主要集中在2个电子上
D．该原子核由2个质子和2个中子构成D 4．【浙江衢州中考】1897年，英国科学家汤姆生发现了原子内有带负电的电子， 而原子是电中性的。由此推测，原子内还有带正电的物质。在此基础上，经过卢瑟福、玻尔等科学家不断完善和修正，建立了现代原子结构模型。如图是小柯整理的物质微观构成知识网络图，则汤姆生当年推测的“带正电的物质”相当于图中的 ( )
A．甲
B．乙
C．丙
D．丁B
5．下列关于原子的叙述正确的是 ( )
A．原子是不能再分的最小微粒
B．一切物质都是由原子直接构成的
C．一切原子的原子核由质子和中子构成
D．对原子而言，核内质子数一定等于核外电子数
D
6．正电子、负质子等都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质。物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。请你推测，反氢原子的结构可能是 ( )
A．由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
B．由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
C．由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
D．由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成B 7．【浙江绍兴中考】人类对原子结构的认识，经历了汤姆生、卢瑟福和玻尔等提出的模型的过程。
(1)卢瑟福核式结构模型是在利用α粒子轰击金箔实验的基础上提出的。下列能正确反映他的实验结果的示意图是______(填序号)。乙 甲 乙 丙
(2)从原子结构模型建立的过程中，我们发现__________(填字母序号)。
A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B．模型在科学研究中起着很重要的作用
C．玻尔原子模型的建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
ABD 8．英国科学家卢瑟福为原子结构模型的建立做出了巨大贡献，他于1911年进行了著名的α粒子轰击金箔实验。
【实验装置】
【实验现象】如图乙所示：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了偏转，并且有极少数α粒子发生较大的偏转甚至像是被金箔弹了回来。
【分析解释】
(1)若原子的质量、正电荷在原子内均匀分布，则α粒子______(填“会”或“不会”)发生偏转。
(2)卢瑟福认为“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”才会出现上述现象。他说的“很小的结构”指的就是我们现在所说的__________，推测原子中存在这个“很小的结构”的证据是______________________________________ ______________。
(3)绝大多数α粒子穿过金箔后方向不变，说明_________________________ _________。会 原子核 极少数α粒子发生较大的偏转甚至像是被 金箔弹了回来 原子核很小，原子内部有 很大空间 课件21张PPT。第2章 微粒的模型与符号第3节 原子结构的模型第二课时 离子和同位素1．带电的原子——离子
(1)定义：带电的原子或原子团称为离子。
(2)分类：阳离子(带正电)和阴离子(带负电)。
注意：①离子也是构成物质的基本粒子，如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。②由离子构成的物质，阴、阳离子保持其化学性质，如保持硫酸铜化学性质的是铜离子和硫酸根离子。
2．元素
(1)定义：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子总称为元素。如氧元素就是所有核电荷数(或质子数)为8的原子的总称。
(2)不同元素间最本质的区别是核电荷数(或质子数)不同。
注意：①元素是一个宏观概念，只讲种类，不讲个数；而原子和分子均是微观概念，既讲种类，又讲个数。②具有相同质子数的微粒不一定是同种元素，因为微粒包括分子、原子和离子等，如水分子中有10个质子，而氖原子也有10个质子，但它们不是同种元素。元素概念中的微粒是“原子”。
3．同位素——原子的“孪生兄弟”
(1)定义：原子核内的质子数相同、中子数不相同的同类原子互为同位素原子。如氢有三种同位素：氕、氘、氚。
(2)应用：同位素在工业、农业、医疗、国防等方面有着广泛的应用，如化学分析、医学诊断、古董鉴定等。知识点一 离子
1．下列有关分子、原子和离子的说法中，正确的是 ( )
A．带电的粒子一定是离子
B．分子可以再分，原子不可以再分
C．原子由原子核、中子、电子构成
D．分子、原子、离子都可以直接构成物质
D 2．物质是由原子、分子、离子等粒子构成的。现有一粒子，其原子核内有16个质子、16个中子，原子核外有18个电子，则该粒子是 ( )
A．原子 B．阳离子
C．阴离子 D．分子
3．下列关于钠原子和钠离子的叙述中，正确的是 ( )
①核电荷数相同 ②核外电子数相同 ③中子数相同 ④核内质子数相同
A．①②③ B．①③④
C．①②④ D．②③④C B 4．如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中正确的是 ( )
A．钠原子失去一个电子形成阳离子，氯原子得到一个电子形成阴离子
B．钠原子与钠离子都不显电性
C．氯化钠分子由氯原子和钠原子构成
D．钠原子与钠离子的微观结构相同A 知识点二 同位素
5．a、b、c三种原子核中的质子数相同，但中子数不同，它们是 ( )
A．同一种原子 B．同一种元素
C．不同种元素 D．同一种分子
6．碳-12是指含6个中子的碳原子。下列对氧-16和氧-18两种氧原子的说法正确的是 ( )
A．质子数相同 B．质量相同
C．电子数不相同 D．16和18表示原子个数B A
7．(易错题)下列说法正确的是 ( )
A．质子数相同、中子数不同的原子不属于同一种元素
B．质子数相同的微粒属于同一种元素
C．水分子是由两个氢元素和一个氧元素组成的
D．质子数相同、中子数不同的同类原子互为同位素原子
D 8．在宏观、微观和符号之间建立联系是科学学科的特点。
(1)物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是____________，②表示的是____________。原子 分子 (2)下列说法正确的是_______(填字母序号)。
A．氯化钠是由钠、氯两种元素组成的
B．氯化钠是由钠和氯气混合而成的
C．氯化钠是由一个钠原子和一个氯原子构成的
(3)氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的____________________不同。A 质子数(或核电荷数)
1．下列物质由离子构成的是 ( )
A．硫酸铜 B．氦气
C．二氧化碳 D．汞
A
2．【浙江嘉兴中考】国产大型客机C919部分机身采用了新型的铝锂合金，这种材料具有较高的强度和适宜的延展性。铝锂合金中的铝(Al)元素与锂(Li)元素的本质区别是 ( )
A．元素符号不同 B．原子质量不同
C．原子的质子数不同 D．原子的电子数不同
C 3．【浙江金华中考】思维导图有助于建构知识，如图是小金建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中“▲”应填入的是 ( )
A．原子 B．中子
C．电子 D．质子A 4．有三种不同的原子，如下表所示，则下列说法正确的是 ( )
A．A和B是同一种元素
B．A和B的核电荷数不同
C．B和C的核外电子数相同
D．B和C互为同位素原子
A
5．中科院的全超导的“人造太阳”——托卡马克核聚变试验装置的调试运行成功，使我国在该领域的研究处于世界前列。氘和氚是核聚变的原料(氘、氚原子核内都只有1个质子，但含有不同数目的中子)，聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核。根据以上叙述，下列说法正确的是 ( )
A．核聚变是化学变化
B．氘原子和氚原子属于不同种元素
C．氘原子和氚原子是氢的两种同位素原子
D．氘原子和氚原子的质量相同
C 6．在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、离子(含阳离子和阴离子)等微粒中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上。
(1)能直接构成物质的微粒有____________________。
(2)能保持物质化学性质的微粒有____________________。
(3)化学变化中的最小粒子是______________。
(4)带正电荷的微粒有________________________。
(5)带负电荷的微粒有________________。
(6)呈电中性的微粒有____________________。
(7)质量最小的粒子是____________。
(8)在同一原子中数量上相等的粒子是______________。分子、原子、离子 分子、原子、离子 原子 质子、原子核、阳离子 电子、阴离子 分子、原子、中子 电子 质子、电子 7．如图表示某物质的微观形成过程。请回答下列问题：
(1)该过程说明原子通过____________电子形成离子。
(2)甲原子形成的离子是__________(填“阴”或“阳”)离子。
(3)最终形成的物质____________(填“显”或“不显”)电性，原因是________________________________________。得失 阳 不显 两种离子所带电荷数相同，电性相反 8．四种原子的结构模型如图所示，下列说法正确的是 ( )
A．甲、丁为同一种原子
B．乙、丁属于同一种元素
C．甲、丙的核电荷数不同
D．甲、乙互为同位素原子B 9．生物体死亡后，体内含有的碳-14会逐渐减少(称为衰变)。因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳-14的含量来计算它存活的年代，这种方法称为放射性碳测年法。
(1)已知普通碳原子的质子数为6，则碳-14原子的核电荷数为_____，核外电子数为_______，中子数为_______。
(2)碳-14原子在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核。下列关于新原子核的说法正确的是_______(填字母序号)。
A．碳原子核，含7个质子，8个中子
B．氮原子核，含7个质子，7个中子
C．碳原子核，含6个质子，7个中子
D．氧原子核，含7个质子，8个中子6 6 8 B
