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第7节 元素符号表示的量
第2课时
浙教版 初中
复习：
化学方程式的意义：
（1）表示一种物质
（2）表示这种物质的元素组成
（3）表示该物质的一个分子的构成
（4）表示该物质的一个分子（一个二氧化碳分子）
（5）表示该物质的相对分子质量
以NO2为例
根据化学式可以计算相对分子质量，还可以有哪些计算呢？
思考：
元素的质量分数和质量比的确定
例1：求水中氢元素和氧元素的质量比
解：水的化学式：H2O
1、根据化学式计算组成物质的各元素的质量比（最简整数比）
Ｈ:Ｏ＝
（1×2）:
（16 ×1）
=1:８
求：SO2中硫元素和氧元素的质量比
：
Ｓ
Ｏ＝
（32×1）
：
（16×2）
=１
:
１
计算二氧化碳中各元素的质量比。
计算硫酸（H2SO4）中各元素的质量比。
计算碳酸氢铵（NH4HCO3）中各元素的质量比。
C:O=（1×12 ）:（16×2）=12 :32 = 3:8
H:S:O=2:32:64 = 1:16:32
N:H:C:O = 14:5:12:48
2、根据化学式，计算物质中某一元素的质量分数。
例2：计算水中氢元素的质量分数。
氢元素的相对原子质量（总和）
水的相对分子质量
=
2H
H2O
=
2×1
18
=
11.1%
×100%
H%
×100%
×100%
解：水中氢元素质量分数
=
求二氧化碳中碳元素、氧元素的质量分数？
C%=
12
44
=27.27%
C
CO2
=
O%=
=72.73%
2O
CO2
=
2×16
44
O%=
或
1- 27.27%
=72.73%
例3：求化肥碳酸氢氨（NH4HCO3）中氮元素的质量分数？
解：NH4HCO3的相对分子质量=79
N%=
N
NH4HCO3
=
14
79
=17.72%
元素的质量分数=
分子中该元素的原子个数× 相对原子质量
相对分子质量
×100%
×100%
×100%
计算硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数
（NH4NO3）中N%=
2N
NH4NO3
=
2 × 14
14 × 2+1 × 4+16 × 3
=
28
80
=
35%
3、根据化学式可以计算出一定质量的某物质中某元素的质量.
例4：计算36克水中氢元素和氧元素的质量？
解：
氢元素的质量=
36 ×
2H
H2O
=36 ×
2
18
=4克
氧元素的质量=36 ×
H2O
O
=36 ×
16
18
=
32克
某元素的质量=物质的质量 ×该元素的质量分数
1.已知硫酸铵的化学式为(NH4)2SO4 求：
（1）硫酸铵的相对分子质量？
（2）硫酸铵中氮元素的质量分数？
（3）66克硫酸铵中含氮元素的质量？
（4）多少克硫酸铵中含氮元素质量为28克？
练习：
硫酸铵的相对分子质量=（14+1×4）×2+32+16×4=132
N%=
2N
(NH4)2SO4
=
28
132
=21.2%
×100%
×100%
氮元素的质量=66克 ×
132
=
14克
28
硫酸铵的质量=28克 / 21.2%
=
132克
2.氮肥是含氮元素的物质,如碳酸氢铵( NH4HCO3 ),尿素 [CO(NH2)2]
硫酸铵[( NH4 )2SO4],硝酸铵( NH4NO3 ),比较各种化肥中的氮元素的质量分数大小。
(1)碳酸氢铵：
N% =
N
NH4HCO3
14
14+1×5+12+16×3
=
×100%
=17.7%
(3)硫酸铵：
(4)硝酸铵
(2)尿素：
N% =
2N
CO(NH2)2
2×14
12+16+14×2+1×4
=
×100%
=46.7%
N% =
2N
( NH4 )2SO4
2×14
14×2+1×8+32+16×4
=
×100%
=21.2%
N% =
2N
NH4NO3
14
14×2+1×4+16×3
=
×100%
=46.7%
3.某市场中硫酸铵[( NH4 )2SO4]和尿素[CO(NH2)2]两种化肥,每千克的售价分别为1.3元和1.8元,根据它们含氮的比例买哪种化肥更经济?
1元钱能购买的硫酸铵和尿素中含氮元素的质量：
硫酸铵中1.3元/kg×21.2%≈0.16kg，尿素中1.8元/kg×46.7%≈0.26kg;
0.16kg<0.26kg,故购买尿素更经济
硫酸铵：
尿素：
N% =
2N
CO(NH2)2
2×14
12+16+14×2+1×4
=
×100%
=46.7%
N% =
2N
( NH4 )2SO4
2×14
14×2+1×8+32+16×4
=
×100%
=21.2%
课堂小结
元素的质量分数和质量比
某元素的质量 = 物质的质量 × 该元素的质量分数
元素的质量分数=
分子中该元素的原子个数× 相对原子质量
相对分子质量
×100%
1、血红蛋白是一个大分子,它的相对分子质量是68000，已知其中铁元素的质量分数为0.33％,则每个血红蛋白分子中含铁原子的个数是 ( )
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
2、医药上的阿司匹林的相对分子质量为180,其中含4.5%的氢.35.5%氧.60%碳(以上均为质量分数),则阿司匹林的化学式是 。(从左到右按C.H.O顺序)
C
C9H8O4
课堂练习
3、某2价金属的氧化物中金属元素与氧元素的质量比为5：2，求该金属的相对原子质量是（ ）
A．24 B．65 C．40 D．64
C
4、X、Y两元素的相对原子质量之比为7∶2 ，X与Y形成的化合物中，X、Y两元素的质量之比为21∶8 ，则该化合物的化学式可表示为 （ ）
A.X3Y2 B.X3Y4 C.X2Y3 D.XY
B
5、同温、同压下，体积相同的气体分子数也相同，则同温、同压下同体积的一氧化碳与二氧化碳的质量比是 （ ）
A. 1∶1 B . 11∶7 C. 2∶3 D . 7∶11
D
6、下列物质中，一定属于混合物的是 （ ）
A.含铁70℅的氧化铁 B.含氮35℅的硝酸铵
C.冰和水的混合物 D.含碳10℅的碳酸钙（CaCO3）
D
7、质量相等的CO和CO2中氧元素的质量比是__________,相同分子数的H2SO4和H2SO3中氧元素的质量比是__________。
4:3
11:14
8、测得某硝酸铵样品中氮的质量分数为32.9％，则该样品中硝酸铵的质量分数（杂质中不含氮元素）为__________。
94%
9、某铁矿石中含氧化铁80%，则含铁的质量分数是 __________, 某硝酸铵样品（主要成分NH4NO3 杂质不含氮）中含氮32.4%，则该硝酸铵的纯度是__________。
56%
92.6%
10、某金属氧化物的相对分子质量为M，若该金属与氯元素结合，氯化物的相对分子质量为N，已知金属在两种化合物中的化合价相同，则金属元素的化合价可能是（ ）
A
11、元素X、Y可组成两种化合物A和B，在A中X的质量分数为50%，在B中X的质量分数为40%，已知A的化学式为XY2，则B的化学式为 （ ）
A. XY B. X2Y C. XY3 D. X3Y
C
12、有一包（NH4）2SO4样品，经化验，样品的含氮量为22.5%，则样品中的杂质不可能是（ ）
A.NH4NO3 B.NH4HCO3 C.CO（NH2）2 D.NH4Cl
B
13、一份人体尿样，经测验尿素CO(NH2)2的质量分数为2%，假定其他成分不含氮，求（1）尿素中，氮、氧的质量比为__________;
（2）此尿样中氮元素的质量分数为___________。
7:4
0.93%
14、某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿石炼生铁，若要炼出120吨含铁95%的生铁，需要该项赤铁矿石________吨？
203.6
15、在由Na2S, Na2SO4, Na2SO3组成的混合物中，已知硫元素的质量分数为32%，则氧元素的质量分数为________。
22%
16、由MgO和MgSO4组成的混合固体中，经测定其中镁元素的质量分数为33%，则混合物中氧元素的质量分数为（ ）
A. 25% B. 32% C.40% D. 49%
D
17、在FeO 、Fe2O3 和CaCO3 的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO3 的质量分数可能是（ ）
A．10% B．25% C．30% D．35%
B
18、世界卫生组织早已把铝列为食品污染源之一，成人每日铝的摄入量应控制在0.004g 以下。炸油条时1000g面粉需加500g水、4g明矾[KAl(SO4)2·12H2O]以及10g辅料（纯碱和盐等）。已知在烹炸过程中质量减少20%，请通过计算说明如果成人每日食用100g油条，摄入的铝元素是否超过安全摄入量。
各种原料的质量和为：1000g+500g+4g+10g=1514g
炸成油条后的质量为：1514g×(1-20%)=1211.2g
由元素质量分数，得：
明矾中铝元素的质量分数为：
则4g明矾中铝元素的质量为：4g×5.696%=0.2278g
100g油条中含有铝元素的质量为：
所以超过安全摄入量。
解：
答：摄入的铝元素超过安全摄入量。
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