第3节 原子结构的模型 同步练习（第2课时）

第 ３ 节原子结构的模型第２课时

知识点回顾
1．离子是带电的原子或原子团。原子得到电子形成带负电荷的离子称为________，原子失去电子形成带正电荷的离子称为________。离子所带的电荷数取决于它______________的数目。
2．离子与分子、原子一样也是____________的一种微粒。
3．钠在氯气中燃烧的现象：剧烈燃烧、发出________火焰，生成________固体。
4．原子与离子的区别和联系

5.元素：具有相同____________(即质子数)的一类原子的总称。如碳元素就是所有核电荷数为6的原子的总称。
6．原子中原子核内______________、中子数________的同类原子统称为同位素原子。如氢有氕、氘、氚三种同位素原子。因此，原子中质子数________等于中子数。大多数元素都有同位素原子。
7．同位素原子在工业、农业、医疗、国防等方面有着广泛的应用。
知识点练习
1．一个氢原子由一个质子和一个电子构成，不含中子。当1个氢原子失去1个电子后，它不会变成(　　)
A．质子　　　　　　 B．原子核
C．阳离子 D．带负电荷的离子
2．下列有关钠原子和钠离子的说法中正确的是(　　)
A．钠离子比钠原子多一个质子
B．钠离子比钠原子多一个电子
C．钠离子与钠原子化学性质相同
D．钠离子与钠原子核内质子数相同
3．下列对分子、原子、离子的认识，正确的是(　　)
A．原子是一切变化中最小粒子，不可再分
B．元素间最本质的区别是电子数不同
C．分子、原子、离子都可以直接构成物质
D．铁原子和铁离子的化学性质相同
4．物质是由原子所构成的，原子又由电子、质子与中子等更微小的粒子所构成。若以“○”“●”“”分别代表电子、质子与中子，则下列各示意图中带负电的粒子是(　　)

5．下表所列微粒中，是阳离子的是____，是阴离子的是____。(均填字母)

6．氢有三种同位素，分别是氕H，氘H，氚H，则下列说法中不正确的是(　　)
A．它们的质子数相等 B．它们的核外电子数相等
C．它们的核电荷数相等 D．它们的中子数相等
7．中科院的全超导的“人造太阳”——托克马克核聚变试验装置的调试运行成功，使我国在该领域的研究处于世界前列。氘和氚是核聚变的原料(氘、氚原子核内都只有1个质子，但含不同数目的中子)，聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核。根据以上叙述，下列说法正确的是(　　)
A．核聚变是化学变化
B．氘原子和氚原子属于不同元素
C．氘原子和氚原子是氢的两种同位素
D．氘原子和氚原子的核外电子数不同

8．化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数和质子数之和，如 表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。则有关 和 的说法不正确的是(　　)
A．原子中含有相同数目的中子
B．属于同种元素，互为同位素
C．原子核外电子数相同
D．原子核内质子数相同

9．铀元素有“铀234”“铀235”“铀236”三种同位素原子，由于它们的原子的质子数都是92，所以这三种原子属于同种________，化学性质完全相同，由于________不相同，其原子的质量不同。
10．下面是4位同学对分子、原子、离子的描述，其中正确的是(　　)

11．用“”“○”和“●”分别表示质子、中子和电子，如图表示四种原子结构模型，下列有关说法正确的是(　　)
A．甲、丁互为同位素　　　 B．乙、丁为同一种元素
C．甲、丙的核电荷数不同 D．甲、丙为同一种原子
12．下列有关微粒的说法错误的是(　　)
A．通常情况下，气体分子间的空隙大于液体分子间的空隙
B．原子核由中子和电子构成，每个电子带1个单位负电荷
C．阳离子的质子数一定大于核外电子数
D．构成物质的微粒有分子、原子、离子
13．原子、分子、离子、元素等概念的学习，有助于我们认识物质构成的奥秘，下列叙述错误的是(　　)
A．原子是化学变化中的最小粒子，一切变化中，原子都不能再分
B．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子
C．带电的原子或原子团叫做离子，离子也是构成物质的微粒
D．元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称
14．关于同位素原子在医学、农业、环保等方面广泛应用的说法错误的是(　　)
A．在医学上同位素主要用于显像、诊断和治疗，另外还包括医疗用品消毒、药物作用机理研究和生物医学研究
B．同位素的辐射育种技术为农业提供了改进质量、增加产量的多种有效手段
C．同位素在测定从工厂排放出来的CO2气体的途径及其被植物同化方面起了重要的作用，从而增加了我们对CO2带来的环境冲击的了解
D．在当前大多数应用中，同位素技术已被现有可更替的技术所取代
15．关于下表所列的四种原子的说法中，正确的是(　　)
①甲和乙属于同种元素　②甲和丁互为同位素　③丙和丁互为同位素
A．①② B．①③C．②③ D．①②③





16．科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的名称。
(1)金属铜是由________构成的。
(2)用于呼吸的氧气是由________构成的。
(3)用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由________离子和________离子构成的。
17．如图所示是氕、氘、氚三种氢原子的结构示意图。请根据图中所提供的信息回答下面的问题：
(1)氕、氘、氚三种原子的核内________数相同，________数不同，我们把这三种原子称为________原子。
(2)在原子中，________数＝核外________数。




18．(12分)如图所示是金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠时的电子得失图，根据图中的信息可得出哪些结论？





(1)结论1：__________________________________________________________________；
(2)结论2：__________________________________________________________________
(3)结论3：___________________________________________________________

答案知识点回顾
1．阴离子　阳离子　得失电子　2.构成物质
3．黄色　白色　4.＝　＞　＜5．核电荷数
6．质子数相同　不相同　不一定
知识点练习1．D　2.D　3.C　4.C　 5.B　D　6.D　7.C　8.A
9.元素　中子数
10．B　11.B　12.B　13.A　14.D　15.B
16．铜原子　氧分子　钠　氯
17．(1)质子　中子　同位素　(2)质子　电子
18．(1)原子得失电子后会形成离子　(2)离子是构成物质的一种微粒　(3)钠原子失去电子变成阳离子，氯原子得到电子后变成阴离子(合理即可)