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2020浙教版科学八年级下培优学案-2.7-元素符号表示的量-精讲精练-
答案解析
知识点详解
一、相对原子质量
1、相对原子质量表示的意义
原子的质量极小，如果用千克表示，在使用过程中和记忆上都极不方便。因此，国际上规定采用相对原子质量来表示原子的质量关系。
2、相对原子质量的定义
科学家把一个C-12原子的质量分为12等份，则1份质量为1.993×10－26千克/12＝1.661×10－27千克。其他原子的质量与1.661×10－27千克相比后得出一定的比值，这个比值就是该原子的相对原子质量。
3、相对原子质量的计算方法
（1）相对原子质量＝某原子的质量/C-12原子质量的十二分之一。
如：C、H、O一个原子的质量
一个碳原子的质量：1.993×10-26千克，则碳的相对原子质量= =12
一个氢原子的质量：1.674×10-27千克，则氧的相对原子质量= =16
一个氧原子的质量：2.657×10-26千克，则氢的相对原子质量= =1
（2）质子、中子和电子的相对质量如下表：
原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对质量都约为 1，所以原子的相对原子质量的整数数值与质子数和中子数之和相等。
即：相对原子质量 ≈ 质子数+中子数
4、原子的质量与相对原子质量的关系
原子的质量 相对原子质量
得出与性质 实验测出的，是一个原子的实际质量 比较得出的，是相对质量
单位 有单位（kg） 是一个比值，单位是“1”
联系（计算公式） 相对原子质量＝某原子的质量/C-12原子质量的十二分之一
【注意】
①相对原子质量是一个比值，它不是一个原子的实际质量，但能反映出一个原子实际质量的相对大小，如氢的相对原子质量为1，碳的相对原子质量为12，则一个碳原子的实际质量也是一个氢原子实际质量的12倍。
②碳原子有多种，它们的质子数都是6，但中子数不同，有6或7或8等。C—12原子是指原子核中有6个质子和6个中子的碳原子。
③相对原子质量是大于等于1的数值。
二、相对分子质量
1、相对分子质量的定义
一个分子中各原子的相对原子质量之和就是该分子的相对分子质量。相对分子质量也是一个比值。
即：相对分子质量 =【（化学式中各原子的相对原子质量）×（其原子个数）】之和
如：碳酸钙的相对分子质量，CaCO3的相对分子质量=40×1＋12×1＋16×3＝100
2、相对分子质量的计算
（1）步骤：写出正确的化学式→查出各元素的相对原子质量→计算。
（2）在相对分子质量计算的过程中应注意以下几点：
①元素符号与数字之间在计算相对分子质量时需用“×”，元素符号之间在计算相对分子质量时需用“＋”。如SO2的相对分子质量＝32＋16×2＝64。
②化学式中原子团右下角的数字表示其个数，计算时可先求一个原子团的相对质量，再乘其个数。如Al2（SO4）3的相对分子质量＝27×2＋（32＋16×4）×3＝342。
③结晶水合物中的“·”表示结合的含义，在计算相对分子质量时应将“·”前后两部分的相对分子质量相加在一起而不是相乘。如CuSO4·5H2O的相对分子质量＝64＋32＋16×4＋（1×2＋16）×5＝250。
三、元素质量比和元素质量分数的确定☆☆☆☆☆
1、计算物质组成元素的质量比
（1）纯净物有固定的化学式，化学式反映出元素的组成和元素的原子个数比，因此由化学式可以很方便地求出化合物中各元素的质量比。化合物中各元素的质量比等于各元素相对原子质量总和之比。
即：元素的质量比 = 【（化学式中各原子的相对原子质量）×（其原子个数）】之比
如：求出AmBn中A、B元素的质量比
A、B元素的质量比＝（A的相对原子质量×m）∶（B的相对原子质量×n）
具体例如求Al2O3中铝、氧元素的质量比，m（Al）∶m（O）＝（27×2）∶（16×3）＝54∶48＝9∶8。
元素质量是宏观，原子质量是微观，二者之前的桥梁是原子个数。我们可以从以下角度来进行理解：
A元素的实际质量=A原子的实际质量 × A原子个数
B元素的实际质量=B原子的实际质量 × B原子个数
因此可得：原子的个数比= ，分子的个数比=
2、计算物质中某元素的质量分数
（1）质量分数
组成物质的各种成分的质量在总质量中所占的比例，称为这种成分的质量分数。这里所指的“成分”可以是某种元素，也可以是化合物中的某一部分（如结晶水部分），还可以是混合物中各种组成物质（如生理盐水中氯化钠的质量分数约为0.9%）。
（2）根据化学式计算化合物中某元素的质量分数：
化合物中某元素的质量分数 =×100%
如：求出AmBn中A元素的质量分数
（3）计算化合物的质量或化合物中某一种元素的质量
①化合物的质量＝某元素的质量/该元素在化合物中的质量分数
②化合物中某一种元素的质量＝化合物的质量×该元素的质量分数
（4）混合物中某元素的质量分数
混合物中某物质的质量分数（纯度）=
混合物中某元素的质量分数 = 样品中某物质的质量分数某物质中某元素的质量分数（杂质不含该元素）
此类问题相对较灵活，要多观察，找混合物中各物质化学式的规律。
典例剖析
题型一：相对原子质量的概念及应用
1、下列关于相对原子质量的说法正确的是（ B ）
A. 相对原子质量是原子的质量跟一种碳原子质量的比值
B. 相对原子质量是一个比值
C. 原子质量是相对原子质量的简称
D. 相对原子质量在一般化学计算中不可采用它的近似值
2、我国著名化学家、中国科学院院士张青莲教授为元素的相对原子质量的测定做出了突出的贡献。已知某种铱原子的相对原子质量为 192，其质子数为 77，则铱原子的核电荷数为（ B ）
A．38 B．77 C．115 D．192
3、甲原子与乙原子的质量比为a：b，而乙原子与碳-12原子的质量比为c：d，则甲原子的相对原子质量为_12ac/bd_。
4、已知一个N2O5分子的质量为n千克,一个NO2分子的质量为m千克，若以氧原子质量的1/16为标准,则NO2的相对分子质量为 16m/（n-2m） 。
题型二：化学式与相对分子质量基础
1、化学式为H2R2O3的物质，其相对分子质量为114，则R的相对原子质量为（ C ）
A. 36 B. 56 C. 32 D. 64
2、某物质的化学式为HmRO2n，其相对分子质量为M，则R的相对原子质量为 M-32n-m ；R元素的化合价为 +（4n-m） 。
3、元素R的氧化物的相对分子质量为m,其相同价态的硫化物的相对分子质量为n,则R的化合价（奇）为+（n-m）/16。
题型三：化学式中量的分析
1、右图为某有机物C9H10O3的分子模型，该有机物是一种高效食品防腐剂。下列说法中，不正确的是（ D ）
A．该有机物由3种元素组成
B．该有机物能减缓食品变质
C．该有机物分子中碳、氧原子的个数比为3：1
D．该有机物中含氧元素的质量分数最小
2、气温频繁变化，感冒患者悄然增多，为有效防治流感，我校紧急购买84消毒液、过氧乙酸消毒液（含35%过氧乙酸）进行环境消毒，其中过氧乙酸的化学式是C2H4O3，以下叙述错误是（ B ）
A. 过氧乙酸是化合物
B. 过氧乙酸由9个原子构成
C. 过氧乙酸中含有三种元素
D．过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量比为6：1：12
3、虾青素（C40H52O4）是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性的物质，可增强动物的免疫力．下列有关它的说法中，正确的是（ B ）
A. 虾青素由40个碳原子、52个氢原子和4个氧原子构成
B. 虾青素的相对分子质量是596
C. 虾青素是一种氧化物
D. 虾青素中氧元素的质量分数最小
4、亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂。下列说法不正确的是（ B ）
A. 闻到消毒剂气味是因为微粒在不断运动
B. NaClO2是由NaCl和O2构成的
C. NaClO2中钠元素质量分数为25.4%
D. NaClO2中氯元素的化合价为+3
题型四：原子个数比、元素质量比和元素质量分数
1、①含相同分子个数的二氧化硫与三氧化硫中，二氧化硫与三氧化硫的质量比为 4:5 ，二者氧元素的质量比为 2:3 ；
②含相同氧元素质量的二氧化硫与三氧化硫中，二氧化硫与三氧化硫的质量比为 6:5 ，二者分子个数比为 3:2 ；
③相同质量的二氧化硫与三氧化硫中，二者分子个数比为 5:4 ，二者氧原子个数比为 5:6 。
2、①计算NH4NO3的相对分子质量及各元素的质量之比： m(N):m(H):m(O)＝7:1:12 ；
②计算Na2SO4的相对分子质量及钠元素硫元素氧元素的质量之比： Mr(Na2SO4) =142 23:16:32 ；
③计算NH4HCO3中的氮元素的质量分数： NH4HCO3中N的质量分数= ；
④计算C2H5OH中氢元素的质量分数： C2H5OH中H的质量分数= 。
3、硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血，某贫血患者每天需补充1.12g铁元素，则它服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为（ D ）
A．3.80g B．6.95g C．10.00g D．3.04g
4、X、Y两种元素间能形成多种化合物，已知其中一种化合物XY中，X元素的质量分数为46.7%，则下列化合物中X质量分数大于46.7%的是（ C ）
A.XY2 B.X2Y3 C.X2Y D.X2Y5
5、下列物质中铁元素的质量分数最高的是（ A ）
A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeS
6、在FeO、Fe2O3 、Fe3O4 三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为（ A ）
A．6︰9︰8 B．12︰8︰9 C．2︰3︰6 D．1︰3︰4
题型五：杂质问题
1、在一石灰石样品中混有一些不含钙元素的杂质，经分析其中含碳酸钙(CaCO3) 90%，则样品中钙的质量分数为（C）
A．40% B．3.6% C．36% D．0.4%
2、现用580t含三氧化二铁80%的铁矿石（杂质不含铁），现用其炼制含杂质4%的生铁质量为 338.3t 。
题型六：混合物问题
1、在由CO2和O2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为20%，则混合气体中CO2和O2的质量比是（ C ）
A．2：1 B．1：2 C．11：4 D．11：7
2、CO和X的混合气体中，氧元素的质量分数为55%，则X可能是下列气体中的（ D ）
A．CO2 B．NO2 C．SO3 D．SO2
3、由碳酸钾和碳酸钠组成的混合物中碳元素的质量分数为10%，则该混合物中氧元素的质量分数为（ B ）
A．30% B．40% C．50% D．60%
4、有Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，经测定混合物中硫的质量分数为32%,则此混合物中氧的质量分数为（ C ）
A．36.8% B．37.6% C．22.0% D．懵了不会做
5、已知由NaHSO4、NaHS、MgSO4组成的混合物中硫元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数为（ C ）
A．1.75a% B．1.25a% C．1-1.75a% D．没看懂哭了
6、由C2H2和C2H4O组成的混合气体中，经测定其中碳元素的质量分数为72%，则混合气体中氧元素的质量分数（ C ）·
A．32% B．22.65% C．19.56% D．2.14%
题型七：综合应用问题
1、1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，每人每日的摄入量控制在0.004g以下。若在1kg米面食品中加入明矾2g（胆矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O），回答下列问题：
（1）人从食物中摄入的铝指的是 A （填字母）。
A．铝元素 B．铝单质 C．铝合金 D．只有明矾
（2）明矾中各元素的质量比K∶Al∶S∶O∶H＝ 39∶27∶64∶320∶24 ；铝元素的质量分数为 5.7% （计算结果精确到0.1%）。
（3）如果某人一天吃了100g上述面食品，通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量?
m（Al）=2g/1000g×100g×5.7%=0.0114g＞0.004g，超过。
2、下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合初中学过的化学知识，回答下列问题：
配料表 精制海盐、碘酸钾（KIO3）
含碘量 20～40mg/kg
储藏方法 密封避光、防潮
食用方法 烹调时待食品熟后加入碘盐
（1）碘酸钾属于哪类物质？ 纯净物 （填“纯净物”、“混合物”、“单质”或“氧化物”）。
（2）根据含碘盐的食用方法，可推测碘酸钾的化学性质：碘酸钾在受热时 易分解 。
（3）我国规定，食盐含碘量为每千克食盐含碘0.035克，相当于每千克食盐含碘酸钾多少克？（列式计算）
0.035克=x×127/（39+127+16×3）×100%，解得x=0.059g
3、叶绿素的相对分子量小于900,分子中含C73.8％ H8.3％ N6.3％ Mg2.7％,其余为O。确定叶绿素的化学式 C55H74N4O5Mg 。
4、某农田需要补充4.20吨氮元素，现已施入15吨碳酸氢铵(NH4HCO3)，剩余部分改用硫酸铵[(NH4)2SO4]，问还需要多少硫酸铵？（精确到小数点后第二位）
15吨 NH4HCO3含氮元素质量：15t×14/79= 2.668t，
还需硫酸铵的质量：(4.2t－2.668t)/（28/132）= 7.27t。
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2020浙教版科学八年级下培优学案-2.7-元素符号表示的量-精讲精练-
知识点详解
一、相对原子质量
1、相对原子质量表示的意义
原子的质量极小，如果用千克表示，在使用过程中和记忆上都极不方便。因此，国际上规定采用相对原子质量来表示原子的质量关系。
2、相对原子质量的定义
科学家把一个C-12原子的质量分为12等份，则1份质量为1.993×10－26千克/12＝1.661×10－27千克。其他原子的质量与1.661×10－27千克相比后得出一定的比值，这个比值就是该原子的相对原子质量。
3、相对原子质量的计算方法
（1）相对原子质量＝某原子的质量/C-12原子质量的十二分之一。
如：C、H、O一个原子的质量
一个碳原子的质量：1.993×10-26千克，则碳的相对原子质量= =12
一个氢原子的质量：1.674×10-27千克，则氧的相对原子质量= =16
一个氧原子的质量：2.657×10-26千克，则氢的相对原子质量= =1
（2）质子、中子和电子的相对质量如下表：
原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对质量都约为 1，所以原子的相对原子质量的整数数值与质子数和中子数之和相等。
即：相对原子质量 ≈ 质子数+中子数
4、原子的质量与相对原子质量的关系
原子的质量 相对原子质量
得出与性质 实验测出的，是一个原子的实际质量 比较得出的，是相对质量
单位 有单位（kg） 是一个比值，单位是“1”
联系（计算公式） 相对原子质量＝某原子的质量/C-12原子质量的十二分之一
【注意】
①相对原子质量是一个比值，它不是一个原子的实际质量，但能反映出一个原子实际质量的相对大小，如氢的相对原子质量为1，碳的相对原子质量为12，则一个碳原子的实际质量也是一个氢原子实际质量的12倍。
②碳原子有多种，它们的质子数都是6，但中子数不同，有6或7或8等。C—12原子是指原子核中有6个质子和6个中子的碳原子。
③相对原子质量是大于等于1的数值。
二、相对分子质量
1、相对分子质量的定义
一个分子中各原子的相对原子质量之和就是该分子的相对分子质量。相对分子质量也是一个比值。
即：相对分子质量 =【（化学式中各原子的相对原子质量）×（其原子个数）】之和
如：碳酸钙的相对分子质量，CaCO3的相对分子质量=40×1＋12×1＋16×3＝100
2、相对分子质量的计算
（1）步骤：写出正确的化学式→查出各元素的相对原子质量→计算。
（2）在相对分子质量计算的过程中应注意以下几点：
①元素符号与数字之间在计算相对分子质量时需用“×”，元素符号之间在计算相对分子质量时需用“＋”。如SO2的相对分子质量＝32＋16×2＝64。
②化学式中原子团右下角的数字表示其个数，计算时可先求一个原子团的相对质量，再乘其个数。如Al2（SO4）3的相对分子质量＝27×2＋（32＋16×4）×3＝342。
③结晶水合物中的“·”表示结合的含义，在计算相对分子质量时应将“·”前后两部分的相对分子质量相加在一起而不是相乘。如CuSO4·5H2O的相对分子质量＝64＋32＋16×4＋（1×2＋16）×5＝250。
三、元素质量比和元素质量分数的确定☆☆☆☆☆
1、计算物质组成元素的质量比
（1）纯净物有固定的化学式，化学式反映出元素的组成和元素的原子个数比，因此由化学式可以很方便地求出化合物中各元素的质量比。化合物中各元素的质量比等于各元素相对原子质量总和之比。
即：元素的质量比 = 【（化学式中各原子的相对原子质量）×（其原子个数）】之比
如：求出AmBn中A、B元素的质量比
A、B元素的质量比＝（A的相对原子质量×m）∶（B的相对原子质量×n）
具体例如求Al2O3中铝、氧元素的质量比，m（Al）∶m（O）＝（27×2）∶（16×3）＝54∶48＝9∶8。
元素质量是宏观，原子质量是微观，二者之前的桥梁是原子个数。我们可以从以下角度来进行理解：
A元素的实际质量=A原子的实际质量 × A原子个数
B元素的实际质量=B原子的实际质量 × B原子个数
因此可得：原子的个数比= ，分子的个数比=
2、计算物质中某元素的质量分数
（1）质量分数
组成物质的各种成分的质量在总质量中所占的比例，称为这种成分的质量分数。这里所指的“成分”可以是某种元素，也可以是化合物中的某一部分（如结晶水部分），还可以是混合物中各种组成物质（如生理盐水中氯化钠的质量分数约为0.9%）。
（2）根据化学式计算化合物中某元素的质量分数：
化合物中某元素的质量分数 =×100%
如：求出AmBn中A元素的质量分数
（3）计算化合物的质量或化合物中某一种元素的质量
①化合物的质量＝某元素的质量/该元素在化合物中的质量分数
②化合物中某一种元素的质量＝化合物的质量×该元素的质量分数
（4）混合物中某元素的质量分数
混合物中某物质的质量分数（纯度）=
混合物中某元素的质量分数 = 样品中某物质的质量分数某物质中某元素的质量分数（杂质不含该元素）
此类问题相对较灵活，要多观察，找混合物中各物质化学式的规律。
典例剖析
题型一：相对原子质量的概念及应用
1、下列关于相对原子质量的说法正确的是（ ）
A. 相对原子质量是原子的质量跟一种碳原子质量的比值
B. 相对原子质量是一个比值
C. 原子质量是相对原子质量的简称
D. 相对原子质量在一般化学计算中不可采用它的近似值
2、我国著名化学家、中国科学院院士张青莲教授为元素的相对原子质量的测定做出了突出的贡献。已知某种铱原子的相对原子质量为 192，其质子数为 77，则铱原子的核电荷数为（ ）
A．38 B．77 C．115 D．192
3、甲原子与乙原子的质量比为a：b，而乙原子与碳-12原子的质量比为c：d，则甲原子的相对原子质量为 。
4、已知一个N2O5分子的质量为n千克,一个NO2分子的质量为m千克，若以氧原子质量的1/16为标准,则NO2的相对分子质量为 。
题型二：化学式与相对分子质量基础
1、化学式为H2R2O3的物质，其相对分子质量为114，则R的相对原子质量为（ ）
A. 36 B. 56 C. 32 D. 64
2、某物质的化学式为HmRO2n，其相对分子质量为M，则R的相对原子质量为 ；R元素的化合价为 。
3、元素R的氧化物的相对分子质量为m,其相同价态的硫化物的相对分子质量为n,则R的化合价（奇）为 。
题型三：化学式中量的分析
1、右图为某有机物C9H10O3的分子模型，该有机物是一种高效食品防腐剂。下列说法中，不正确的是（ ）
A．该有机物由3种元素组成
B．该有机物能减缓食品变质
C．该有机物分子中碳、氧原子的个数比为3：1
D．该有机物中含氧元素的质量分数最小
2、气温频繁变化，感冒患者悄然增多，为有效防治流感，我校紧急购买84消毒液、过氧乙酸消毒液（含35%过氧乙酸）进行环境消毒，其中过氧乙酸的化学式是C2H4O3，以下叙述错误是（ ）
A. 过氧乙酸是化合物
B. 过氧乙酸由9个原子构成
C. 过氧乙酸中含有三种元素
D．过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量比为6：1：12
3、虾青素（C40H52O4）是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性的物质，可增强动物的免疫力．下列有关它的说法中，正确的是（ ）
A. 虾青素由40个碳原子、52个氢原子和4个氧原子构成
B. 虾青素的相对分子质量是596
C. 虾青素是一种氧化物
D. 虾青素中氧元素的质量分数最小
4、亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂。下列说法不正确的是（ ）
A. 闻到消毒剂气味是因为微粒在不断运动
B. NaClO2是由NaCl和O2构成的
C. NaClO2中钠元素质量分数为25.4%
D. NaClO2中氯元素的化合价为+3
题型四：原子个数比、元素质量比和元素质量分数
1、①含相同分子个数的二氧化硫与三氧化硫中，二氧化硫与三氧化硫的质量比为 ，二者氧元素的质量比为 ；
②含相同氧元素质量的二氧化硫与三氧化硫中，二氧化硫与三氧化硫的质量比为 ，二者分子个数比为 ；
③相同质量的二氧化硫与三氧化硫中，二者分子个数比为 ，二者氧原子个数比为 。
2、①计算NH4NO3的相对分子质量及各元素的质量之比： ；
②计算Na2SO4的相对分子质量及钠元素硫元素氧元素的质量之比： ；
③计算NH4HCO3中的氮元素的质量分数： ；
④计算C2H5OH中氢元素的质量分数： 。
3、硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血，某贫血患者每天需补充1.12g铁元素，则它服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为（ ）
A．3.80g B．6.95g C．10.00g D．3.04g
4、X、Y两种元素间能形成多种化合物，已知其中一种化合物XY中，X元素的质量分数为46.7%，则下列化合物中X质量分数大于46.7%的是（ ）
A.XY2 B.X2Y3 C.X2Y D.X2Y5
5、下列物质中铁元素的质量分数最高的是（ ）
A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeS
6、在FeO、Fe2O3 、Fe3O4 三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为（ ）
A．6︰9︰8 B．12︰8︰9 C．2︰3︰6 D．1︰3︰4
题型五：杂质问题
1、在一石灰石样品中混有一些不含钙元素的杂质，经分析其中含碳酸钙(CaCO3) 90%，则样品中钙的质量分数为（ ）
A．40% B．3.6% C．36% D．0.4%
2、现用580t含三氧化二铁80%的铁矿石（杂质不含铁），现用其炼制含杂质4%的生铁质量为 。
题型六：混合物问题
1、在由CO2和O2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为20%，则混合气体中CO2和O2的质量比是（ ）
A．2：1 B．1：2 C．11：4 D．11：7
2、CO和X的混合气体中，氧元素的质量分数为55%，则X可能是下列气体中的（ ）
A．CO2 B．NO2 C．SO3 D．SO2
3、由碳酸钾和碳酸钠组成的混合物中碳元素的质量分数为10%，则该混合物中氧元素的质量分数为（ ）
A．30% B．40% C．50% D．60%
4、有Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，经测定混合物中硫的质量分数为32%,则此混合物中氧的质量分数为（ ）
A．36.8% B．37.6% C．22.0% D．懵了不会做
5、已知由NaHSO4、NaHS、MgSO4组成的混合物中硫元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数为（ ）
A．1.75a% B．1.25a% C．1-1.75a% D．没看懂哭了
6、由C2H2和C2H4O组成的混合气体中，经测定其中碳元素的质量分数为72%，则混合气体中氧元素的质量分数（ ）·
A．32% B．22.65% C．19.56% D．2.14%
题型七：综合应用问题
1、1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，每人每日的摄入量控制在0.004g以下。若在1kg米面食品中加入明矾2g（胆矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O），回答下列问题：
（1）人从食物中摄入的铝指的是 （填字母）。
A．铝元素 B．铝单质 C．铝合金 D．只有明矾
（2）明矾中各元素的质量比K∶Al∶S∶O∶H＝ ；铝元素的质量分数为 （计算结果精确到0.1%）。
（3）如果某人一天吃了100g上述面食品，通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量?
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2、下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合初中学过的化学知识，回答下列问题：
配料表 精制海盐、碘酸钾（KIO3）
含碘量 20～40mg/kg
储藏方法 密封避光、防潮
食用方法 烹调时待食品熟后加入碘盐
（1）碘酸钾属于哪类物质？ （填“纯净物”、“混合物”、“单质”或“氧化物”）。
（2）根据含碘盐的食用方法，可推测碘酸钾的化学性质：碘酸钾在受热时 。
（3）我国规定，食盐含碘量为每千克食盐含碘0.035克，相当于每千克食盐含碘酸钾多少克？（列式计算）
3、叶绿素的相对分子量小于900,分子中含C73.8％ H8.3％ N6.3％ Mg2.7％,其余为O。确定叶绿素的化学式 。
4、某农田需要补充4.20吨氮元素，现已施入15吨碳酸氢铵(NH4HCO3)，剩余部分改用硫酸铵[(NH4)2SO4]，问还需要多少硫酸铵？（精确到小数点后第二位）
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