浙教版八下考点复习系列：第2章粒子的模型与符号 （2.1~2.3）课件

(共32张PPT)
考点复习系列
范围：2.1~2.3

浙教版 八年级下
考点解读
考点1：模型与符号
(1)模型：可以帮助我们认识一些不能观察到的或者复杂的事物，一个模型可以是一幅画、一张表或计算机图像，也可以是一个复杂的对象或过程(水的状态模型、化学反应模型、电路图、公式等)。
(2)符号：能简单明了地表示事物，还可避免事物外形不同和表达的文字语言不同而引起混乱。符号一般指文字、语言、电码、数学符号、化学符号、物理符号、各种交通标志、安全标志等。
课堂练习

例1：下列表达方式中不属于模型的是(? ? )
A.?水分子 ? B.?电压表 C.?漏斗 D.?磁感线
B
拓展提高
例2：在科学探究的过程中，会用到很多科学方法，如控制变量法、放大法、分类法、模型法等，下列使用模型法的是( )
A.?根据生物能否进行光合作用分为植物和动物
B.?用光线表示光的传播方向
C.?探究压力的作用效果与哪些因素有关
D.?将一用细线悬挂着的乒乓球轻轻靠在发声的音叉上，乒乓球会被弹开，这一现象说明发声的音叉在振动
B
考点2：水的状态模型
(1)水的三态变化从微观角度看，本质是水分子之间的间隔发生变化，而水分子本身没有发生改变。
(2)水的状态模型既直观地表示了水的物态变化中的一些特征，揭示了水在物态变化中发生了变化的因素和没有发生变化的因素，直观地揭示了水的物态变化实质上是一种物理变化。
(3)大多数物质的状态模型表明分子间距离关系为：固态<液态<气态。
但对水而言：液态<固态<气态。
考点解读
课堂练习
例1：如图为水的三态变化模型，下列有关表述正确的是(? ? )
A.状态变化过程中分子种类、分子间距离均发生了改变
B.甲为冰，乙为液态水，丙为水蒸汽
C.过程“丙→甲→乙”和过程“丙→乙”均需放出热量
D.甲、乙、丙的物理性质相同
C
拓展提高
例2：如图所示是电解水的过程中水分子分解的示意图，大圆表示氧原子，小圆表示氢原子。试回答：
(1)从微观上看，该变化中发生改变的微粒是 ；不变的微粒是
。
(2)从以上模型示意图可得出的结论有： ；
。(至少两个)
水分子
氢原子、氧原子
水是由氢、氧组成的
化学变化中，原子不可分，分子可分
考点解读
考点3：构成物质的微粒
(1)构成物质的微粒：分子、原子、离子；
(2)物质由分子构成，则分子是保持物质化学性质的微粒；
物质由原子构成，则原子是保持物质化学性质的微粒。
考点解读
注意：
a.分子不是保持物质化学性质的唯一微粒；
b.同种分子，物质的化学性质相同，而物理性质可相同也可不同；
不同种分子，物质的化学性质不同，而物理性质可相同也可不同；
因此，分子构成的物质，分子的种类与该物质的化学性质具有对应性，与物理性质不具有对应性，分子能保持该物质的化学性质，而不能保持物质的物理性质。
考点解读
(3)分子与原子的根本区别
化学变化中，分子可分（可变），原子不可分（不可变）。
注意：
a.分子与原子的根本区别是在化学变化中体现的；
b.在结构上，某种分子中完全有可能比某种原子要小；在质量上，同样如此；
课堂练习
例1：如图表示宇宙飞船发动机内氢气和氧气燃烧生成水的微观过程模型。下列说法正确的是(　　)
A．该过程只发生化学变化
B．1个水分子是由2个氧原子、1个氢原子构成的
C．保持氢气化学性质的最小微粒是氢原子
D．燃烧前，液氢变成为氢气，其化学性质未发生改变
D
拓展提高
例2：最近，科学家制造出了含4个氧原子的新型“氧分子”，而一个普通氧分子是由2个氧原子构成的，针对以上事实，下列说法中错误的是(　　)
A．新型“氧分子”与普通氧分子都是由氧原子构成的
B．新型“氧分子”与普通氧分子属于不同种分子
C．新型“氧分子”、普通氧分子的种类不同是因为原子种类不同
D．分别由普通氧分子、新型“氧分子”构成的两种“氧气”，化学性质不同，而物理性质可能相同
C
考点解读
考点4：原子结构模型
(1)原子结构模型建立的发展史：
①道尔顿——实心球模型——首先提出原子；
②汤姆生——葡萄干面包模型(枣糕模型)——发现电子；
③卢瑟福——核式结构模型——α粒子散射实验、提出了原子核；
④玻尔——分层模型；
⑤现代——电子云模型。
考点解读
(2)原子的结构
a.并不是所有原子核内都有中子，如普通氢原子核有无中子；
b.质子、中子由更小的微粒——夸克构成；
c.原子不显电性的原因：
核外电子带负电，质子带正电，且核外电子数＝核电荷数（质子数）。
注意：
例1：原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中。如图是锂原子结构的行星模型，根据该模型得出的结论是(　　)
A．原子核内有4个质子、3个中子、3个电子
B．原子核的体积比整个原子体积的小得多
C．原子的质量主要集中在原子核内
D．质子、中子均匀分布在原子内
课堂练习
B
拓展提高
例2：探究原子结构的奥秘：1803年英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，他认为一切物质是由原子构成的，这些原子是微小的不可分割的实心球。1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子(α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核)轰击金箔(金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197)时，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来(如图)。
拓展提高
(1)卢瑟福所说的“极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来”中的“质点”指的是_______。若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就_____(选填“会”或“不会”)发生大角度散射。
(2)绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明_____(填字母)。
A．原子内部绝大部分空间是空的 B．原子的质量是均匀分布的
(3)金原子的核外电子数为______，中子数为_______。
(4)从原子结构模型建立的过程中，我们发现______(填字母)。
A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B．模型在科学研究中起着很重要的作用
C．玻尔的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
原子核
不会
A
79
118
ABD
考点解读
考点5：元素、同位素、离子
(1) 元素：质子数（或核电荷数）相同的同一类原子的总称;
(2)同位素原子：核内质子数相同、中子数不同的原子间互称;
(3)离子：带电的原子或原子团;
(4)离子的形成过程：原子得到电子形成阴离子；
原子失去电子形成阳离子；
得失电子数即为离子所带电荷数，也是离子中质子数与电子数的差数。
考点解读
注意：
a.不同元素的根本区别：质子数（或核电荷数）不同；
b.同位素原子属于同种元素，质子数相同，中子数不同、相对原子质量
不同；
c.对于原子，不显电性，核外电子数＝质子数＝核电荷数；
对于阳离子，显正电，核外电子数<质子数＝核电荷数；
对于阴离子：显负电，核外电子数>质子数＝核电荷数；
d.离子一定带电，但带电的并不一定是离子，可能是质子、电子。
课堂练习
例1：在分子、原子、电子、中子、质子、原子核、离子中选择并按要求填入：
(1)可构成物质的微粒是 ；
(2)显正电的微粒是 ；显负电的微粒是 ；
不显电性的微粒是 ；可能带负电的是 ；
(3)能保持物质化学性质的微粒是 ；
(4)质量最小的微粒是 ；
(5)在同一原子内，数目一定相等的是 ；可能相等的是 ；
(6)在 微粒内，电子数与质子数一定相等；
在 微粒内，电子数与质子数一定不相等；
(7)化学变化中的最小微粒是 ，一定改变的微粒是 。
分子、原子、离子
质子、原子核
电子
分子、原子、中子
分子、原子、离子
电子
质子、电子
质子、中子
分子、原子
离子
原子
分子
离子
提高练习
例2：用“●”、“○”、“●”分别表示质子、中子和电子，如图表示四种原子结构模型，有关说法正确的是(　　)
A.甲、乙属于同位素原子，因为中子数相同，质子数不同
B.丙、丁属于不同元素，因为中子数不同
C.原子核一定是由质子、中子构成
D.属于同种元素或同位素原子的是甲和丙、乙和丁
D
提高练习
例3：某元素R的原子序数为m，能够形成核外有x个电子的Rn＋离子，则下列关系式一定正确的是(　　)
A．m═n
B．m═n＋x
C．m═n－x
D．m═x－n
B
综合训练
综合训练
1.下列能证明分子在化学变化中可分的是(　　)
A．加热碘后得到紫色的碘蒸气
B．水通电分解得到氢气和氧气
C．冷却热的硝酸钾饱和溶液得到硝酸钾晶体
D．将少量蔗糖加入足量水中后蔗糖“消失”了
B

2.(2019·义乌调研)科学研究发现，世界上没有两片雪花(如图)的形状完全相同。下列相关说法正确的是(　　)
A．一片雪花只由一个水分子构成
B．不同的雪花，其分子结构不同
C．雪花融化时，水分子之间的间隔发生变化
D．形成雪花的过程中，水分子由运动变为静止
综合训练
C
拓展提高
3.由氢、氧两种原子构成的分子如图所示，其中“o”表示氢原子，
“O”表示氧原子，试回答：
(1)比较A、B、D可知： 。
(2)比较C、E可知： 。
(3)比较B、D可知： 。
分子可由同种原子构成
分子可由不同种原子构成
同种原子可构成不同分子
拓展提高
4.如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是(　　)
A．决定该原子种类的粒子是b
B．原子中b与c的数目一定相同
C．原子的质量主要由a、c决定
D．原子中a与c的数目一定相同
D
5.目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克组成，且质子和中子都是由三个夸克组成的。u夸克的带电量为＋2/3基元电荷，d夸克的带电量为－1/3基元电荷，试回答：
(1)质子由 个u夸克和 个d夸克构成，而中子由 个u夸克和 个d夸克构成；
(2)我们知道，原子的质量主要集中在原子核上，而一个质子和一个中子的质量近似相等。若将质子的质量表示为一个“单位质量”，则某原子中电子数为m，中子数为n，则该原子的质量用可表示为 个单位质量。
综合训练
2
1
1
2
m+n
综合训练
6.现有两种离子，符号表示为Xn+和Ym﹣，右上角为离子所带的电荷数，若两种离子的核外电子数完全相同，Xn+的核电荷数为a，则Y的质子数可表示为 。(用n、m、a表示)
a-n-m
综合训练
7、现有微粒：X、X2+、X3+的，有关这三种微粒的说法如下：
A.质子数：X=X2+=X3+； B.核外电子数：X3+>X2+>X；
C.属于不同种元素； D.原子质量：X3+≈X2+≈X(近似相等)；
E.化学性质相同 ； F.属于同种元素；
则以上说法中正确的是 。
ADF
谢谢
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