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2020浙教版科学八年级下月考期中考培优复习-2.1-2.5-精讲精练-答案
一、知识梳理
（一）、分子、原子、离子、元素与物质之间的概念关系
（二）、元素与原子、原子与同位素原子之间的区别与联系
1、元素、原子、同位素原子关系比较
元素 原子 同位素原子
定义 具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子总称为元素。 化学变化中的最小微粒。 原子核内的质子数相同、中子数不同的同类原子互为同位素原子。
区别 （1）只讲种类，不讲个数。（2）用于描述物质的宏观组成，如水由氢和氧组成（3）化学变化中，元素种类不变，存在形态可能会变（化合态和游离态） （1）既讲种类，又论个数。（2）用于描述物质的微观构成，如铜由铜原子构成；也描述分子的构成，如水分子是由氢原子和氧原子构成（3）化学变化中，由于得失电子，其电子层结构可能改变，但原子核不变。 表示方法（以氢为例）：
联系 元素是同一类原子（互为同位素的原子）的总称；原子是体现元素性质的最小微粒。
原子、离子、分子的涵义及相互关系：
项目 原子 离子 分子
概念 原子是化学变化中的最小微粒 阴离子 阳离子 保持物质化学性质的一种微粒
是指带电的原子或原子团
数量关系 核电荷数＝质子数＝核外电子数 核电荷数＝质子数<核外电子数 核电荷数＝质子数>核外电子数
带电情况 中性（不显电性） 带负电 带正电 不显电性
稳定性 性质一般较活泼（稀有气体原子除外）。金属原子易失去电子，非金属原子易得到电子。 性质一般比较稳定
表达方法 均为微观粒子，既可讲个数，又可种类。
相互转化（联系） 原子不可分，但原子可以转变为离子。阳离子 原子 阴离子 分子在化学反应中可分为原子，原子在化学反应中可结合成分子。
组成 物质 金属单质：Mg等；稀有气体：He等；少数非金属单质：C、Si等 离子化合物：NaC1等…… 非金属单质：O2、H2等……
分子、原子和离子都有一定的质量和体积，原子的体积很小，原子半径一般在10-10m数量级，而原子的质量一般在10-26kg的数量级。不同种类的原子质量不同，体积也不同。
4、原子结构模型的发展过程
原子结构模型演变历史：（1）公元前5世纪，古希腊哲学家提出物质是由原子构成的；（2）19世纪初，英国科学家道尔顿提出原子学说，认为物质由原子构成，原子不能被创造，也不能被毁灭, 在化学变化中不可再分割；（3）19世纪末,科学家汤姆生发现原子中存在电子，并于1904年提出了葡萄干面包式的原子结构模型；（4）1911年，英国物理学家卢瑟福提出带核的原子结构模型；（5）1913年，丹麦物理学家玻尔提出了原子轨道模型；（6）1926年，科学家又提出了原子结构的量子力学模型。现在人们可以近似认为，多电子原子中，核外电子是分层排布的。
（1）道尔顿原子模型——实心球模型(从现在的观点看都不正确)
（2）汤姆生原子模型——西瓜模型(汤姆生发现原子中有电子，带负电)
（3）卢瑟福原子模型——核式结构模型(α粒子散射实验：原子核的存在)
（4）玻尔原子模型——分层模型(电子能量不同，分布在不同的轨道中)
（5）电子云模型
5、原子结构模型
在原子中：
（1）核电荷数＝质子数＝核外电子数。（核电荷数：原子核所带的电荷数）
（2）中子数不一定等于质子数。
（3）原子内可以没有中子。
（4）电子的质量在整个原子质量中所占的比例极小，中子的质量和质子质量相近，原子的质量主要集中在原子核上；原子很小，原子核更小，原子核的体积仅为整个原子的几百万亿分之一。
（三）、熟记常见的元素符号及其表示的意义
1、元素的定义：
科学上把具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称为元素，如氧元素就是所有核电荷数为 8的原子的总称。到 2012 年为止，总共有 118 种元素被发现，其中 94 种是存在于地球上。拥有原子序数大于 83（即铋之后的元素）都是不稳定，并会进行放射衰变。
世界上大部分物质只是由几十种常见元素组成。例如，二氧化碳和一氧化碳都是由氧和碳两种元素组成的；二氧化氮和一氧化氮都是由氧和氮两种元素组成的；二氧化硫和三氧化硫都是由氧和硫组成的。仅由碳、氢、氧三种元素就能构成许许多多种物质！人造元素是通过核反应制得的。
一部分人造元素和天然元素具有放射性。放射性元素对人体有害，但利用放射性可以治疗一些疾病，如“放疗”治癌症，也可以进行灭菌和消毒，如辐照食品。
2、物质的分类
3、元素存在的状态：自然界中组成物质的元素通常以两种状态形式存在，其中以化合物形式存在的成为化合态，以单质形式存在的状态成为游离态。
4、物质、元素、分子、原子间的关系：世界是由物质组成的。从微观角度分析，物质是由分子、原子和离子等微粒构成的。从宏观分析，物质又是由元素组成的。
例如：
由分子构成的物质，有三种说法（以二氧化碳为例）：
（1）二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的；
（2）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；
（3）每个二氧化碳分子是由 2 个氧原子和 1 个碳原子构成的。
由原子（或离子）直接构成的物质（如汞、食盐），有两种说法：
（1）汞是由汞元素组成的，食盐是由钠元素和氯元素组成的；
（2）汞是由汞原子构成的，食盐是由钠离子和氯离子构成的。
5、元素的分布：
元素在自然界中的分布是不均匀的。下列是地壳、空气、人体、海水中主要元素按质量分数排列顺序：
（1）地壳中：O%>Si%>Al%>Fe%>Ca%
（2）空气中：N%>O%
（3）人体中：O%>C%>H%
（4）海水中：O%>H%>Cl%
6、元素符号的表示方法：元素符号是国际上统一采用的符号，通常用该元素的拉丁文的 第一个字母大写 来表示，当两种元素的第一个字母相同时，则再附上一个小写字母作为该元素符号，以示区别。
元素名称 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷
核电荷数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
元素符号 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si p
元素名称 硫 氯 氩 钾 钙 锰 铁 铜 锌 银 碘 钡 金 汞 铅
核电荷数 16 17 18 19 20 25 26 29 30 47 53 56 79 80 82
元素符号 S Cl Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag I Ba Au Hg Pb
7、元素符号表示的意义
元素符号一般表示：（1）表示一种元素(宏观)；（2）表示这种元素的一个原子(微观)；（3）某些时候可以表示某种物质（(宏观，指由原子直接构成的物质）。
8、元素周期表
（1）元素名称：在元素周期表中每个小格分四层，元素名称在第二层，黑色字体，大多数元素的名称是由形声字构成，气态非金属的名称有气字头，固态非金属的名称有石头旁，液态非金属用三点水旁（溴），液态金属用水字底（汞），金属的名称都有金字旁，个别的元素的名称不是形声字，例如：氮不读“炎”音。
（2）元素分类：
①按元素所在的族分类：主族元素、副族元素、第VIII族元素、0族元素
②按元素周期表分类：金属、非金属
（3）元素周期表
①将化学元素依照某种特有数值从小到大顺序依次排成一行，并将化学性质相似的元素依照某种特有数值从小到大排成一列所形成的表格叫元素周期表。
②元素周期表中特有数值：原子序数和相对原子质量。
③门捷列夫的元素周期表依照的特有数值是相对原子质量，现行的元素周期表依照的特有数值是原子序数。
（4）元素周期表的结构：由7行和18列构成，其中每一行为一个周期，从左到右第8、9、10列合起来为VIII族，其余每一列为一族，所以元素周期表由7个周期和16个族构成。
（5）周期的定义：将电子层数相同的元素依照核电荷数由小到大的顺序从左往右排成一行形成一个周期。周期序数=电子层数。除了第一周期，从左到右，元素按金属元素——非金属元素——稀有气体排列。
（6）族的定义：将化学性质相似的元素依照核电荷数由小到大的顺序排成一列形成一族（注意：VIII族是3列）。同族元素的化学性质相似。
①主族：由短周期元素和长周期元素构成的族（稀有气体除外另有名称）。
②副族：完全由长周期元素构成的族（第8、9、10列元素除外另有名称）。
③VIII族：第8、9、10列元素构成的族。
④0族：稀有气体构成的元素族。
（7）原子结构结构与对应单质或化合物性质的关系
在元素周期表中，同主族元素随着核电荷数增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，核对最外层电子的引力越来越弱，最外层电子越来越易失去，表现为元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
二、典例剖析
题型一：物质的微观粒子模型
1、下列关于分子的叙述中正确的是（ A ）
A. 分子是在不断运动着的 B. 分子是构成物质的唯一粒子
C. 分子是保持物质化学性质的唯一微粒 D. 物质都是由分子紧密排列聚集而成
2、下列关于原子的说法中，正确的是（ B ）
A. 原子是组成一切物质的微粒 B. 在化学变化中，原子不可再分
C. 原子的质量比分子的质量小 D. 原子是不能再分的一种微粒
3、下列物质由原子直接构成的是（ B ）
A．氧气 B．金刚石 C．氯酸钾 D．碘
4、保持二氧化碳化学性质的微粒是（ C ）
A．碳原子 B．氧原子 C．二氧化碳分子 D．以上都不是
5、下列物质中含有氧分子的是（ C ）
A．二氧化碳 B．高锰酸钾 C．空气 D．水
6、夏天一场雷雨后，空气特别清新，这是因为大气中的少量氧气在雷电的作用下变成了臭氧，转变过程如图中模型所示（可表示为：3O2==2O3），下列说法中正确的是（ B ）
A. 该变化属于物理变化 B. O2和O3都是分子
C. O2和O3的性质相同 D. O2和O3是同种物质
7、用线把物质与构成物质的粒子连接起来。
金属钠 原子 分子
氯气 分子
干冰（固态二氧化碳） 分子 原子
硅 原子
稀有气体 原子
硫酸铜晶体 离子 离子
氯化钠 离子
8、关于离子和原子的关系说法错误的是（ D ）
A. 离子是带电的原子或原子团，故从电性上看，原子不显电性，而离子显电性
B. 离子是由原子得到或失去电子形成的
C. 从结构上看，原子中核内质子数等于核外电子数，而在离子中两个数不相等
D. 钠离子和钠原子的质子数相同，但它们不属于同种元素
题型二：原子结构模型
1、在卢瑟福用α粒子轰击金属箔时，发现小部分α粒子发生偏转，极少的α粒子甚至像碰到硬盒似的反弹回来，大部分α粒子却能通过原子，已知α粒子带正电，这一实验不能说明的是（ B ）
A. 原子核极其微小
B. 原子核质量比电子大得多
C. 原子并不是一个实心球体，大部分空间是空的
D. α粒子发生偏转是因为同种电荷互相排斥
2、绝大多数原子的原子核中含有（ D ）
A. 质子、中子、电子 B. 质子、电子 C. 中子、电子 D. 质子、中子
3、根据下列原子结构示意图判断，化学性质最稳定的是（ C ）
4、1934年，卢瑟福等科学家通过核反应发现氢的同位素原子——氚。氚可用“”表示（其中“l”表示核电荷数），氚原子的模型如图所示，图中“●”表示的粒子是（ B ）
原子核 B. 质子 C. 中子 D. 核外电子
5、下列关于Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是（ A ）
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③Na+比Na稳定 ④最外层电子数相等 ⑤质子数相等．
A. ①③⑤ B. ②④ C. ①③④⑤ D. 全部
6、填写下表
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数
氢－1 1 1 0 1
碳－12 6 6 6 6
磷－31 15 15 16 15
硫 16 16 16 16
镁 12 12 12 12
7、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、阳离子、阴离子这些粒子中：
（1）能直接构成物质的粒子有 分子、原子 。 （2）能保持物质化学性质的粒子有 分子、原子 。
（3）显示电中性的粒子有 分子、原子、中子 。（4）带正电荷的粒子有 质子、原子核、阳离子 。
（5）带负电荷的粒子有 电子、阴离子 。 （6）质量最小的粒子有 电子 。
（7）参加化学反应时，一定发生变化的粒子有 分子 。
（8）在同一原子里数目相等的有 质子、电子 。
8、在研究原子结构的历史进程中，卢瑟福揭开了原子世界一个又一个的奥秘。
(1)1911年，卢瑟福等人进行了α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核）散射实验，用一些高速运动的α粒子轰击金箔，发现多数α粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，但有少数α粒子发生了较大角度的偏转，而极少数α粒子居然被弹了回来。根据实验现象，下列说法正确的有 AC 。
A．多数α粒子保持原来的运动方向，说明原子核的体积很小
B．少数α粒子发生较大角度偏转，说明原子核带负电
C．极少数α粒子发生反弹，说明原子核的质量很大
(2)1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果氮原子中有种微粒被打了出来，而α粒子却留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子。从现代观点看，被打出的微粒一定是 （选填“质子”、“中子”或“电子”）。
题型三：元素和同位素
1、氕、氘、氚三种原子在元素周期表中（ A ）
A. 同占一个位置 B. 占三个位置 C. 不占位置 D. 只有氕占位置
2、同种元素的原子和离子，一定相同的是（ A ）
A. 质子数 B. 电子数 C. 质量 D. 核外电子数
3、有三种原子，A原子核内有8个质子和8个中子，B原子核内有8个质子和9个中子，C原子核内有6个质子和6个中子，则下列说法正确的是（ C ）
A. A和B是同种原子 B. B和C核外电子数有可能相等
C. A和B是同种元素，且互为同位素原子 D. A和B核电荷数不同
4、有水(H2O)、双氧水(H2O2)、重水(D2O，“D”表示原子核中有一个质子和一个中子的氢原子)三种物质，从物质组成的角度看，这三种物质所含的元素共有 2 种；从化学性质的角度看， 双氧水 与水的化学性质有较大的差异。
5、下列关于物质组成的说法正确的是（ BD ）
A. 二氧化碳是由一个碳原子、两个氧原子组成的
B. 每一个二氧化碳分子是由一个碳原子、两个氧原子构成的
C. 二氧化碳是由一个碳元素、两个氧元素构成的
D. 二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的
6、双氧水 H2O2 是隐形眼镜洗液的主要成分，下列关于双氧水的说法正确的是（ D ）
A．它由氢气和氧气组成 B．它由两个氢元素和两个氧元素组成
C．它由两个氢原子和两个氧原子构成 D．它由氢氧两种元素组成
7、宾馆饭店中配备的小牙膏大多是假冒伪劣产品，不法分子用工业滑石粉（主要成分是 3MgO?4SiO2?H2O）作为填充剂，长期使用导致口腔溃疡和牙龈出血，下列说法中正确的是（ D ）
A．滑石粉分子是由3个 MgO分子、4个 SiO2 分子和一个H2O 分子组成
B．滑石粉分子是由 Mg、Si、O、H 四种元素组成
C．滑石粉属于氧化物
D．滑石粉属于混合物
8、据有关资料介绍，儿童缺钙会得佝偻病，成年人缺钙会得软骨病。血液中也有少量钙，它对皮肤伤口处血液的凝固也起到重要作用，这里的“钙”是指（ B ）
A. 钙单质 B. 钙元素 C. 钙原子 D. 钙离子
9、下列说法正确的是（ D ）
①地壳中最多的金属元素是铝，也就是金属铝
②人体中只含有非金属元素，没有金属元素
③人体中氢，氧元素含量很高，这与水占人体质量的 2/3 以上有关
④地壳中非金属元素的总含量大于金属元素，种类少于金属元素
①② B．②③④ C．①③④ D．③④
题型四：物质的分类
1、下列物质中，前一种是单质，后一种是混合物的是（ C ）
A. 铁，冰水混合物 B. 水，氧气 C. 水银，空气 D. 木炭，二氧化碳
2、在下图所示的表示气体微粒物的示意图中，“○”、“●”分别表示两种不同质子数的原子
（1）表示纯净物的是 ABC ；
（2）表示单质的是 AC ；
（3）表示化合物的是 B ；
（4）表示混合物的是 D ；
3、经实验测定，某物质只含有一种元素，下列推断中正确的是（ D ）
A. 该物质一定是纯净物 B. 该物质一定是单质
C. 该物质一定是混合物 D. 该物质一定不是化合物
4、下列对有关物质的分类不正确的是（ B ）
选项 物质 分类 不同类物质
A 干冰、白酒、加碘盐、食醋 混合物 干冰
B CaO、H2O、P2O5、K2CO3 氧化物 H2O
C HgO、NaOH、KCl、P4（白磷） 化合物 P4（白磷）
D 甲烷、乙醇、硝酸钾、葡萄糖 有机物 硝酸钾
5、下列物质，前一种是单质，后一种是混合物的是（ C ）
A．铁，冰水混合物 B．水，氧气
C．水银，空气 D．不锈钢，干冰
6、下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物分类正确的是（ B ）
A．空气、糖水、一氧化碳、铁粉 B．空气、水、金刚石、硝酸钾
C．空气、氮气、氢气、澄清石灰水 D．空气、矿泉水、红磷、高锰酸钾
7、以下对于物质分类的关系正确的是（ D ）
A. 图一中A表示混合物B表示化合物 B. 图二中A表示化合物B表示单质
C. 图三中A表示氧化物B表示纯净物 D. 图四中A表示纯净物B表示单质C表示氧化物
8、现有①四氧化三铁，②空气，③铁粉，④氯酸钾，⑤液态氧，⑥碘盐，⑦碱式碳酸铜，⑧海水，⑨硫磺，⑩干冰等物质，其中属于混合物的是_②⑥⑧_（填序号，下同）；纯净物是_①③④⑤⑦⑨⑩_；单质是_③⑤⑨_；化合物是_①④⑦⑩_；属于氧化物的是_①⑩_。
题型五：元素符号及其意义
1、下列各组元素中，元素符号的小写字母相同的一组是（ ）
A．钠、镁、铝 B．氮、氖、汞 C．镁、银、汞 D．锰、铜、钠
2、下列元素名称或符号书写上有错误，请改正：
①猛MN 锰Mn ；②钙CA Ca ；③绿CL Cl ；④镁Ma Mg ；⑤钠Ne Na ；⑥汞HG Hg 。
3、说出下列符号各表示什么意义？
①2N 2个氮原子 ； ②Fe 铁/铁元素/一个铁原子 ；
③K 钾/钾元素/一个钾原子 ； ④3Ca 3个钙原子 。
4、下列符号所表示的元素全部为金属元素的是（ B ）
A．O、H、Cl B．Al、Fe、Zn C．H、P、Si D．Hg、N、Au
5、下列符号所表示的微粒中，不能保持物质化学性质的是（ C ）
A．H2 B．O2 C．H D．H2O
6、下列符号：2N、N 2、H2O、2CO、SO2 中，数字“2”的意义能用来表示分子个数的有（ B ）
A．2 个 B．1 个 C．4 个 D．5 个
题型六：元素周期表
1、已知元素的原子序数，可以推断出原子的（ ）
①质子数 ②中子数 ③核外电子数 ④核电荷数
A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③
2、下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。
请回答下列问题：
(1)表中磷原子的核电荷数x= 15 。
(2)表中具有相对稳定结构的元素是 Ar 。
(3)在化学反应中，每个铝原子失去 3 个电子形成铝离子。
(4)上述元素在周期表中处于同一周期的原因是 核电电子层数相同，都为3层 。
3、下图中的①、②分别是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D分别是四种粒子的结构示意图．请你回答：
（1）氟原子的核电荷数为 _9_，钙原子的相对原子质量为_40.08_；
（2）X= _8_；
（3）A、B、C、D中属于同种元素的粒子是_BC_（填序号）；
（4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似__B_（填序号）．
4、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列是元素周期表的部分信息：
（1）地壳中含量最多的金属元素的原子序数是_13_。
（2）分析上表规律，可推知，表中X为_16S_。
（3）表示的是（写粒子符号）_K+_。
（4）写出核外电子数为10的三种不同电性的粒子符号： F-，Ne，Na+ 。
A B C D
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一、知识梳理
（一）、分子、原子、离子、元素与物质之间的概念关系
（二）、元素与原子、原子与同位素原子之间的区别与联系
1、元素、原子、同位素原子关系比较
元素 原子 同位素原子
定义 具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子总称为元素。 化学变化中的最小微粒。 原子核内的质子数相同、中子数不同的同类原子互为同位素原子。
区别 （1）只讲种类，不讲个数。（2）用于描述物质的宏观组成，如水由氢和氧组成（3）化学变化中，元素种类不变，存在形态可能会变（化合态和游离态） （1）既讲种类，又论个数。（2）用于描述物质的微观构成，如铜由铜原子构成；也描述分子的构成，如水分子是由氢原子和氧原子构成（3）化学变化中，由于得失电子，其电子层结构可能改变，但原子核不变。 表示方法（以氢为例）：
联系 元素是同一类原子（互为同位素的原子）的总称；原子是体现元素性质的最小微粒。
原子、离子、分子的涵义及相互关系：
项目 原子 离子 分子
概念 原子是化学变化中的最小微粒 阴离子 阳离子 保持物质化学性质的一种微粒
是指带电的原子或原子团
数量关系 核电荷数＝质子数＝核外电子数 核电荷数＝质子数<核外电子数 核电荷数＝质子数>核外电子数
带电情况 中性（不显电性） 带负电 带正电 不显电性
稳定性 性质一般较活泼（稀有气体原子除外）。金属原子易失去电子，非金属原子易得到电子。 性质一般比较稳定
表达方法 均为微观粒子，既可讲个数，又可种类。
相互转化（联系） 原子不可分，但原子可以转变为离子。阳离子 原子 阴离子 分子在化学反应中可分为原子，原子在化学反应中可结合成分子。
组成 物质 金属单质：Mg等；稀有气体：He等；少数非金属单质：C、Si等 离子化合物：NaC1等…… 非金属单质：O2、H2等……
分子、原子和离子都有一定的质量和体积，原子的体积很小，原子半径一般在10-10m数量级，而原子的质量一般在10-26kg的数量级。不同种类的原子质量不同，体积也不同。
4、原子结构模型的发展过程
原子结构模型演变历史：（1）公元前5世纪，古希腊哲学家提出物质是由原子构成的；（2）19世纪初，英国科学家道尔顿提出原子学说，认为物质由原子构成，原子不能被创造，也不能被毁灭, 在化学变化中不可再分割；（3）19世纪末,科学家汤姆生发现原子中存在电子，并于1904年提出了葡萄干面包式的原子结构模型；（4）1911年，英国物理学家卢瑟福提出带核的原子结构模型；（5）1913年，丹麦物理学家玻尔提出了原子轨道模型；（6）1926年，科学家又提出了原子结构的量子力学模型。现在人们可以近似认为，多电子原子中，核外电子是分层排布的。
（1）道尔顿原子模型——实心球模型(从现在的观点看都不正确)
（2）汤姆生原子模型——西瓜模型(汤姆生发现原子中有电子，带负电)
（3）卢瑟福原子模型——核式结构模型(α粒子散射实验：原子核的存在)
（4）玻尔原子模型——分层模型(电子能量不同，分布在不同的轨道中)
（5）电子云模型
5、原子结构模型
在原子中：
（1）核电荷数＝质子数＝核外电子数。（核电荷数：原子核所带的电荷数）
（2）中子数不一定等于质子数。
（3）原子内可以没有中子。
（4）电子的质量在整个原子质量中所占的比例极小，中子的质量和质子质量相近，原子的质量主要集中在原子核上；原子很小，原子核更小，原子核的体积仅为整个原子的几百万亿分之一。
（三）、熟记常见的元素符号及其表示的意义
1、元素的定义：
科学上把具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称为元素，如氧元素就是所有核电荷数为 8的原子的总称。到 2012 年为止，总共有 118 种元素被发现，其中 94 种是存在于地球上。拥有原子序数大于 83（即铋之后的元素）都是不稳定，并会进行放射衰变。
世界上大部分物质只是由几十种常见元素组成。例如，二氧化碳和一氧化碳都是由氧和碳两种元素组成的；二氧化氮和一氧化氮都是由氧和氮两种元素组成的；二氧化硫和三氧化硫都是由氧和硫组成的。仅由碳、氢、氧三种元素就能构成许许多多种物质！人造元素是通过核反应制得的。
一部分人造元素和天然元素具有放射性。放射性元素对人体有害，但利用放射性可以治疗一些疾病，如“放疗”治癌症，也可以进行灭菌和消毒，如辐照食品。
2、物质的分类
3、元素存在的状态：自然界中组成物质的元素通常以两种状态形式存在，其中以化合物形式存在的成为化合态，以单质形式存在的状态成为游离态。
4、物质、元素、分子、原子间的关系：世界是由物质组成的。从微观角度分析，物质是由分子、原子和离子等微粒构成的。从宏观分析，物质又是由元素组成的。
例如：
由分子构成的物质，有三种说法（以二氧化碳为例）：
（1）二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的；
（2）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；
（3）每个二氧化碳分子是由 2 个氧原子和 1 个碳原子构成的。
由原子（或离子）直接构成的物质（如汞、食盐），有两种说法：
（1）汞是由汞元素组成的，食盐是由钠元素和氯元素组成的；
（2）汞是由汞原子构成的，食盐是由钠离子和氯离子构成的。
5、元素的分布：
元素在自然界中的分布是不均匀的。下列是地壳、空气、人体、海水中主要元素按质量分数排列顺序：
（1）地壳中：O%>Si%>Al%>Fe%>Ca%
（2）空气中：N%>O%
（3）人体中：O%>C%>H%
（4）海水中：O%>H%>Cl%
6、元素符号的表示方法：元素符号是国际上统一采用的符号，通常用该元素的拉丁文的 第一个字母大写 来表示，当两种元素的第一个字母相同时，则再附上一个小写字母作为该元素符号，以示区别。
元素名称 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷
核电荷数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
元素符号 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si p
元素名称 硫 氯 氩 钾 钙 锰 铁 铜 锌 银 碘 钡 金 汞 铅
核电荷数 16 17 18 19 20 25 26 29 30 47 53 56 79 80 82
元素符号 S Cl Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag I Ba Au Hg Pb
7、元素符号表示的意义
元素符号一般表示：（1）表示一种元素(宏观)；（2）表示这种元素的一个原子(微观)；（3）某些时候可以表示某种物质（(宏观，指由原子直接构成的物质）。
8、元素周期表
（1）元素名称：在元素周期表中每个小格分四层，元素名称在第二层，黑色字体，大多数元素的名称是由形声字构成，气态非金属的名称有气字头，固态非金属的名称有石头旁，液态非金属用三点水旁（溴），液态金属用水字底（汞），金属的名称都有金字旁，个别的元素的名称不是形声字，例如：氮不读“炎”音。
（2）元素分类：
①按元素所在的族分类：主族元素、副族元素、第VIII族元素、0族元素
②按元素周期表分类：金属、非金属
（3）元素周期表
①将化学元素依照某种特有数值从小到大顺序依次排成一行，并将化学性质相似的元素依照某种特有数值从小到大排成一列所形成的表格叫元素周期表。
②元素周期表中特有数值：原子序数和相对原子质量。
③门捷列夫的元素周期表依照的特有数值是相对原子质量，现行的元素周期表依照的特有数值是原子序数。
（4）元素周期表的结构：由7行和18列构成，其中每一行为一个周期，从左到右第8、9、10列合起来为VIII族，其余每一列为一族，所以元素周期表由7个周期和16个族构成。
（5）周期的定义：将电子层数相同的元素依照核电荷数由小到大的顺序从左往右排成一行形成一个周期。周期序数=电子层数。除了第一周期，从左到右，元素按金属元素——非金属元素——稀有气体排列。
（6）族的定义：将化学性质相似的元素依照核电荷数由小到大的顺序排成一列形成一族（注意：VIII族是3列）。同族元素的化学性质相似。
①主族：由短周期元素和长周期元素构成的族（稀有气体除外另有名称）。
②副族：完全由长周期元素构成的族（第8、9、10列元素除外另有名称）。
③VIII族：第8、9、10列元素构成的族。
④0族：稀有气体构成的元素族。
（7）原子结构结构与对应单质或化合物性质的关系
在元素周期表中，同主族元素随着核电荷数增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，核对最外层电子的引力越来越弱，最外层电子越来越易失去，表现为元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
二、典例剖析
题型一：物质的微观粒子模型
1、下列关于分子的叙述中正确的是（ ）
A. 分子是在不断运动着的 B. 分子是构成物质的唯一粒子
C. 分子是保持物质化学性质的唯一微粒 D. 物质都是由分子紧密排列聚集而成
2、下列关于原子的说法中，正确的是（ ）
A. 原子是组成一切物质的微粒 B. 在化学变化中，原子不可再分
C. 原子的质量比分子的质量小 D. 原子是不能再分的一种微粒
3、下列物质由原子直接构成的是（ ）
A．氧气 B．金刚石 C．氯酸钾 D．碘
4、保持二氧化碳化学性质的微粒是（ ）
A．碳原子 B．氧原子 C．二氧化碳分子 D．以上都不是
5、下列物质中含有氧分子的是（ ）
A．二氧化碳 B．高锰酸钾 C．空气 D．水
6、夏天一场雷雨后，空气特别清新，这是因为大气中的少量氧气在雷电的作用下变成了臭氧，转变过程如图中模型所示（可表示为：3O2==2O3），下列说法中正确的是（ ）
A. 该变化属于物理变化 B. O2和O3都是分子
C. O2和O3的性质相同 D. O2和O3是同种物质
7、用线把物质与构成物质的粒子连接起来。
金属钠 分子
氯气
干冰（固态二氧化碳） 原子
硅
稀有气体
硫酸铜晶体 离子
氯化钠
8、关于离子和原子的关系说法错误的是（ ）
A. 离子是带电的原子或原子团，故从电性上看，原子不显电性，而离子显电性
B. 离子是由原子得到或失去电子形成的
C. 从结构上看，原子中核内质子数等于核外电子数，而在离子中两个数不相等
D. 钠离子和钠原子的质子数相同，但它们不属于同种元素
题型二：原子结构模型
1、在卢瑟福用α粒子轰击金属箔时，发现小部分α粒子发生偏转，极少的α粒子甚至像碰到硬盒似的反弹回来，大部分α粒子却能通过原子，已知α粒子带正电，这一实验不能说明的是（ ）
A. 原子核极其微小
B. 原子核质量比电子大得多
C. 原子并不是一个实心球体，大部分空间是空的
D. α粒子发生偏转是因为同种电荷互相排斥
2、绝大多数原子的原子核中含有（ ）
A. 质子、中子、电子 B. 质子、电子 C. 中子、电子 D. 质子、中子
3、根据下列原子结构示意图判断，化学性质最稳定的是（ ）
4、1934年，卢瑟福等科学家通过核反应发现氢的同位素原子——氚。氚可用“”表示（其中“l”表示核电荷数），氚原子的模型如图所示，图中“●”表示的粒子是（ ）
原子核 B. 质子 C. 中子 D. 核外电子
5、下列关于Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是（ ）
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③Na+比Na稳定 ④最外层电子数相等 ⑤质子数相等．
A. ①③⑤ B. ②④ C. ①③④⑤ D. 全部
6、填写下表
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数
氢－1 1 0
碳－12 6 6
磷－31 15 16
硫 16 16
镁 12 12
7、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、阳离子、阴离子这些粒子中：
（1）能直接构成物质的粒子有 。 （2）能保持物质化学性质的粒子有 。
（3）显示电中性的粒子有 。 （4）带正电荷的粒子有 。
（5）带负电荷的粒子有 。 （6）质量最小的粒子有 。
（7）参加化学反应时，一定发生变化的粒子有 。
（8）在同一原子里数目相等的有 。
8、在研究原子结构的历史进程中，卢瑟福揭开了原子世界一个又一个的奥秘。
(1)1911年，卢瑟福等人进行了α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核）散射实验，用一些高速运动的α粒子轰击金箔，发现多数α粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，但有少数α粒子发生了较大角度的偏转，而极少数α粒子居然被弹了回来。根据实验现象，下列说法正确的有 。
A．多数α粒子保持原来的运动方向，说明原子核的体积很小
B．少数α粒子发生较大角度偏转，说明原子核带负电
C．极少数α粒子发生反弹，说明原子核的质量很大
(2)1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果氮原子中有种微粒被打了出来，而α粒子却留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子。从现代观点看，被打出的微粒一定是 （选填“质子”、“中子”或“电子”）。
题型三：元素和同位素
1、氕、氘、氚三种原子在元素周期表中（ ）
A. 同占一个位置 B. 占三个位置 C. 不占位置 D. 只有氕占位置
2、同种元素的原子和离子，一定相同的是（ ）
A. 质子数 B. 电子数 C. 质量 D. 核外电子数
3、有三种原子，A原子核内有8个质子和8个中子，B原子核内有8个质子和9个中子，C原子核内有6个质子和6个中子，则下列说法正确的是（ ）
A. A和B是同种原子 B. B和C核外电子数有可能相等
C. A和B是同种元素，且互为同位素原子 D. A和B核电荷数不同
4、有水(H2O)、双氧水(H2O2)、重水(D2O，“D”表示原子核中有一个质子和一个中子的氢原子)三种物质，从物质组成的角度看，这三种物质所含的元素共有 种；从化学性质的角度看， 与水的化学性质有较大的差异。
5、下列关于物质组成的说法正确的是（ ）
A. 二氧化碳是由一个碳原子、两个氧原子组成的
B. 每一个二氧化碳分子是由一个碳原子、两个氧原子构成的
C. 二氧化碳是由一个碳元素、两个氧元素构成的
D. 二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的
6、双氧水 H2O2 是隐形眼镜洗液的主要成分，下列关于双氧水的说法正确的是（ ）
A．它由氢气和氧气组成 B．它由两个氢元素和两个氧元素组成
C．它由两个氢原子和两个氧原子构成 D．它由氢氧两种元素组成
7、宾馆饭店中配备的小牙膏大多是假冒伪劣产品，不法分子用工业滑石粉（主要成分是 3MgO?4SiO2?H2O）作为填充剂，长期使用导致口腔溃疡和牙龈出血，下列说法中正确的是（ ）
A．滑石粉分子是由3个 MgO分子、4个 SiO2 分子和一个H2O 分子组成
B．滑石粉分子是由 Mg、Si、O、H 四种元素组成
C．滑石粉属于氧化物
D．滑石粉属于混合物
8、据有关资料介绍，儿童缺钙会得佝偻病，成年人缺钙会得软骨病。血液中也有少量钙，它对皮肤伤口处血液的凝固也起到重要作用，这里的“钙”是指（ ）
A. 钙单质 B. 钙元素 C. 钙原子 D. 钙离子
9、下列说法正确的是（ ）
①地壳中最多的金属元素是铝，也就是金属铝
②人体中只含有非金属元素，没有金属元素
③人体中氢，氧元素含量很高，这与水占人体质量的 2/3 以上有关
④地壳中非金属元素的总含量大于金属元素，种类少于金属元素
①② B．②③④ C．①③④ D．③④
题型四：物质的分类
1、下列物质中，前一种是单质，后一种是混合物的是（ ）
A. 铁，冰水混合物 B. 水，氧气 C. 水银，空气 D. 木炭，二氧化碳
2、在下图所示的表示气体微粒物的示意图中，“○”、“●”分别表示两种不同质子数的原子
（1）表示纯净物的是 ；
（2）表示单质的是 ；
（3）表示化合物的是 ；
（4）表示混合物的是 ；
3、经实验测定，某物质只含有一种元素，下列推断中正确的是（ ）
A. 该物质一定是纯净物 B. 该物质一定是单质 C. 该物质一定是混合物 D. 该物质一定不是化合物
4、下列对有关物质的分类不正确的是（ ）
选项 物质 分类 不同类物质
A 干冰、白酒、加碘盐、食醋 混合物 干冰
B CaO、H2O、P2O5、K2CO3 氧化物 H2O
C HgO、NaOH、KCl、P4（白磷） 化合物 P4（白磷）
D 甲烷、乙醇、硝酸钾、葡萄糖 有机物 硝酸钾
5、下列物质，前一种是单质，后一种是混合物的是（ ）
A．铁，冰水混合物 B．水，氧气
C．水银，空气 D．不锈钢，干冰
6、下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物分类正确的是（ ）
A．空气、糖水、一氧化碳、铁粉 B．空气、水、金刚石、硝酸钾
C．空气、氮气、氢气、澄清石灰水 D．空气、矿泉水、红磷、高锰酸钾
7、以下对于物质分类的关系正确的是（ ）
A. 图一中A表示混合物B表示化合物 B. 图二中A表示化合物B表示单质
C. 图三中A表示氧化物B表示纯净物 D. 图四中A表示纯净物B表示单质C表示氧化物
8、现有①四氧化三铁，②空气，③铁粉，④氯酸钾，⑤液态氧，⑥碘盐，⑦碱式碳酸铜，⑧海水，⑨硫磺，⑩干冰等物质，其中属于混合物的是______（填序号，下同）；纯净物是______；单质是______；化合物是______；属于氧化物的是______。
题型五：元素符号及其意义
1、下列各组元素中，元素符号的小写字母相同的一组是（ ）
A．钠、镁、铝 B．氮、氖、汞 C．镁、银、汞 D．锰、铜、钠
2、下列元素名称或符号书写上有错误，请改正：
①猛MN ；②钙CA ；③绿CL ；④镁Ma ；⑤钠Ne ；⑥汞HG 。
3、说出下列符号各表示什么意义？
①2N ； ②Fe ；
③K ； ④3Ca 。
4、下列符号所表示的元素全部为金属元素的是（ ）
A．O、H、Cl B．Al、Fe、Zn C．H、P、Si D．Hg、N、Au
5、下列符号所表示的微粒中，不能保持物质化学性质的是（ ）
A．H2 B．O2 C．H D．H2O
6、下列符号：2N、N 2、H2O、2CO、SO2 中，数字“2”的意义能用来表示分子个数的有（ ）
A．2 个 B．1 个 C．4 个 D．5 个
题型六：元素周期表
1、已知元素的原子序数，可以推断出原子的（ ）
①质子数 ②中子数 ③核外电子数 ④核电荷数
A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③
2、下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。
请回答下列问题：
(1)表中磷原子的核电荷数x= 。
(2)表中具有相对稳定结构的元素是 。
(3)在化学反应中，每个铝原子失去 个电子形成铝离子。
(4)上述元素在周期表中处于同一周期的原因是 。
3、下图中的①、②分别是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D分别是四种粒子的结构示意图．请你回答：
（1）氟原子的核电荷数为 _____________，钙原子的相对原子质量为_____________；
（2）X= __________；
（3）A、B、C、D中属于同种元素的粒子是________________（填序号）；
（4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似____________（填序号）．
4、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列是元素周期表的部分信息：
（1）地壳中含量最多的金属元素的原子序数是________。
（2）分析上表规律，可推知，表中X为________。
（3）表示的是（写粒子符号）________。
（4）写出核外电子数为10的三种不同电性的粒子符号： 。
A B C D
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