课件27张PPT。八年级下 科学第二章第二课时1、理解离子的形成,知道物质也可由离子构成；
学习目标3、了解同位素的结构特点和应用。2、理解原子、离子的区别与联系；一、原子结构模型的发展史1.道尔顿：实心球模型2.汤姆生： 3.卢瑟福： 行星绕太阳模型西瓜模型4.玻尔：分层模型5.电子云模型二、原子的内部结构原子核外电子原子核中子 质子(带正电荷)(带正电荷)(带负电荷)(不带电)(电中性)原子中量的关系：质子数=核电荷数=核外电子数知识回顾化学变化的实质是 ，
。在化学变化中各种原子是如何重新组合成新的分子？一、构成物质的微粒——离子1、取一瓶氯气，观察它的颜色
。黄绿色2、用镊子在放有煤油的试剂瓶
中夹取一块钠，用刀切割成
一小块，观察颜色、状态。
。银白色光泽金属固体、质软氯 气1、氯化钠的生成分子分裂成原子原子重新组合成新的分子剧烈燃烧，产生黄色火焰和白烟，瓶内有白色固体实验结论： 钠+氯气氯化钠钠原子跟氯原子是怎样生成氯化钠的呢？从宏观层面上，钠与氯气的反应有新物质生成是化学变化。
从微观层面上，这个反应究竟发生了什么？3、点燃钠，将燃烧匙伸入氯气瓶中，观察实验现象，以及反应结束后瓶内的物质 。
。得到一个电子失去一个电子18个电子和17个质子，该物体带负电10个电子和11个质子，该物体带正电11个电子和11个质子17个电子和17个质子 钠
(Na) 氯
(Cl)钠离子
(Na+)氯离子
(Cl-)钠原子（Na）失去电子形成了带正电荷的钠离子（Na+）氯原子（Cl）得到电子形成了带负电荷的氯离子（Cl-）钠离子
(Na+)氯离子
(Cl-)氯化钠 (NaCl)带有相反电荷的钠离子和氯离子之间相互吸引构成了电中性的氯化钠。2、离子（1）我们把带电的原子（或原子团）叫离子带负电的原子或原子团（得到电子）。离子阳离子：阴离子：带正电的原子或原子团（失去电子）。例：钠离子 Na+例：氯离子 Cl- （2）离子也是构成物质的一种微粒。例：硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的。（3）构成物质微粒有：分子、原子、离子。 Cu2+ SO42-离子所带的电荷数取决于得失电子的数目 在原子得失电子形成离子的过程中，质子数、中子数、核电荷数和核外电子数中发生改变的有哪些？没有发生改变的有哪些？质子数、中子数、核电荷数没有发生改变，
核外电子数发生了改变核电荷数 核外电子数阳离子：核外电子数 核电荷数
阴离子：核外电子数 核电荷数 失电子 失电子
阴离子 原子 阳离子
得电子 得电子=<>如下图氧的 3种原子的原子核，有什么不同？A 原子核中有 ___ 个质子，___ 个中子；
B 原子核中有 ___ 个质子，___ 个中子；
C 原子核中有 ___ 个质子，___ 个中子。8889810其质子数都为 8，中子数不相同。元素：把具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。我们把原子中核内质子数相同、中子数不相同的同类原子互为同位素原子。例如，上述 3种氧原子的原子核内均含 8个质子（即核电荷数为8 ），而中子数不同，它们互为同位素原子。元素是同位素原子的总称，同位素原子是一种元素的不同种原子。大多数元素都有同位素
二、同位素——原子的“孪生兄弟”为了区分元素的同位素原子，有时把质子数和中子数的总数标出以示区别。1 2H质子数+中子数 核电荷数（即质子数）同种元素的同位素原子，它们的核外电子数都相同吗？碳—12碳—13碳—14碳的同位素写出碳的同位素原子的质子数和核外电子数666666 同位素原子的应用同位素原子在工业、农业、医疗、国防等方面有着广泛的应用。（1）工业方面利用铀元素的同位素U235的裂变反应释放的能量核电站（2）农业方面同位素质谱分析仪，用稳定同位素原子作为示踪原子。分别标记CO2和H2O，证明光合作用释放的O2全部来自于水。喂食含有同位素的饲料，跟踪牛的消化吸收情况。（3）医疗方面利用放射性同位素射线对一些脏器进行扫描，诊断肿瘤等疾病。疾病的放射性治疗，电离辐射具有杀灭癌细胞的能力。采用各种放射源（60 Co，137Cs，192Ir等）直接或通过手术植入病人体腔内或肿瘤部位，实施短程放射治疗。原子弹（4）国防方面核动力潜艇利用同位素的裂变与聚变反应释放的能量1964年10月16日下午3时我国第一颗原子弹爆炸利用氢元素的同位素氘和氚的聚变反应
已经制造出了更可怕的核武器——氢弹！1967年6月17日，我国第一颗氢弹爆炸成功（5）考古测年代根据放射性同位素的半衰期，进行古董鉴定。同位素测定地质年代利用碳-14同位素测定年代 生物在有生命时，同位素碳-14在生物体内的质量分数与外界环境中的碳-14的质量分数是相等的（即碳-14在所有碳原子中所占的质量分数是恒定的）。生物一旦死亡，碳-14的含量不会再从环境中吸收。随着时间的推移，生物体内碳-14的含量会不断减少。科学实验证明，经过5730年，其碳-14的含量恰好减少一半。利用碳-14的含量减少一半所需的时间，即可推测出生物的死亡年代。例如，某一动物化石碳-14的含量是新鲜植物的1/16，则已有4次含量减少一半（1→1/2→1/4→1/8→1/16），则此生物生存的年代距今已有4×5730＝22920年了。应用碳-14测出长沙马王堆出土女尸墓葬为距今2130±95年。但碳-14同位素测定的年代一般不能超过距今100万年。原子分子物质元素构成构
成构
成组成中子数不同失去电子得到电子构
成课堂小结阳离子阴离子离子质子数相同同位素原子工业方面农业方面医疗方面国防方面考古方面课堂练习1．如图是钠在氯气中燃烧的实验模型，回答下列问题：
(1)图中得到电子的原子是________，其得到电子后形成________。
(2)形成离子的本质原因是____________________。氯原子氯离子原子得失电子2、有 3种不同的原子，甲原子核内有 6个质子和 6个中子，乙原子核内有 6个质子和 8个中子，丙原子核内有 7个质子和 7个中子。下列说法 正确的是（ ）
A. 乙和丙核外电子数相等
B. 甲和乙的核电荷数不同
C. 甲和乙是同一种元素
D. 乙和丙互为同位素原子C3、用“ ”“○”“●”分别表示质子、中子和电子，下列关于如图所示的四种原子结构模型图的说法正确的是( )
A．甲、乙互为同位素 B．乙、丁属同一种元素
C．甲、丙的核电荷数不同 D．甲、丙为同一种原子B作业布置1.完成科学作业本2.3《原子的结构模型》第2课时。
2. 利用网络信息了解同位素在身边的应用。
作业布置
