第3节 原子结构的模型（第1课时）（课件 17张ppt）

(共17张PPT)
第三节 原子结构的模型
（第一课时）
扫描隧道显微镜下的硅原子
道尔顿原子模型
一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。
原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。
近代科学原子论
　英国化学家道尔顿
（J.Dalton , 1766~1844)
英国物理学家汤姆生
（J.J.Thomson ,1856~1940）
1897年，英国科学家汤姆生发现了原子内有带负电的电子，而原子是电中性的。
汤姆生原子模型
电子是一种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。
汤姆生原子模型（1904年）：原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌其中。
英国物理学家汤姆生
（J.J.Thomson ,1856~1940）

卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验
卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验
英国科学家卢瑟福
（E.Rutherford,1871~1937)






英国科学家卢瑟福
（E.Rutherford,1871~1937)
卢瑟福原子模型：在原子的中心有一个很小的原子核，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动，就像行星绕太阳运动那样。
卢瑟福原子模型
1913年，波尔认为电子只能在原子核外空间的一定轨道上分层绕核做高速的圆周运动。
波尔原子模型
丹麦物理学家波尔
（N.Bohr,1885~1962)
卢瑟福行星绕太阳模型
波尔分层模型
电子云模型




道尔顿实心球模型
有待同学们将来
去发展、充实

汤姆生的西瓜模型

中学阶段用这二种模型的结合体更便于学习，也已达到多数符合事实的要求了。中学阶段原子模型用图可表示为：
原子核
分层绕核运
动的电子及轨道



碳原子结构模型
氢原子（氚）结构模型
原子的层次结构

你能说一说水层次结构吗？
几个重要概念：
1. 核电荷数：原子核所带的正电荷数。
2. 质子数：原子核内质子所带的正电荷数。
3. 中子数：原子核内中子的数目。
4. 核外电子数：原子核外电子所带的负电荷数。
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 电子数
氢原子 1 1 0 1
氦原子 2 2 2 2
碳原子 6 6 6 6
氮原子 7 7 7 7
铝原子 13 13 14 13
硫原子 16 16 17 16
氯原子 17 17 20 17
铁原子 26 26 30 26
从上表中你能获得那些信息？
1. 核电荷数＝质子数＝核外电子数
（＋） （＋） （－）
整个原子不显电性（即不带电）
2. 不是每个原子核中一定都含有中子
（氢原子核中不含中子）
3. 原子核中质子数和中子数相近，但并不一定相等。
4. 不同种类的原子其核电荷数（质子数）
不相等。
结论：
你能小结一下这节课的内容吗