2.6 表示物质的符号(1)
1．下列符号中，既能表示一个原子，又表示一种元素，还能表示一种物质的是(A)
A. He B. N2 C. H D. 2Cl2
2．O2表示氧气，还可以表示：①氧元素；②1个氧分子；③2个氧原子；④氧气由氧元素组成；⑤1个氧分子由2个氧原子构成；⑥2个氧分子。其中正确的是(B)
A. ①②③ B. ②④⑤ C. ②④⑥ D. ④⑤⑥
3．2020年冬奥会将在北京举行，历届奥运会开幕式都要进行隆重的火炬接力。火炬的燃料是丁烷(化学式为C4H10)，它燃烧时，火苗高且亮。下列关于丁烷的叙述正确的是(B)
①丁烷是由碳、氢两种元素组成的
②丁烷是由丁烷分子构成的
③丁烷分子是由碳、氢两种元素构成的
④丁烷是由4个碳原子和10个氢原子组成的
⑤丁烷分子是由碳原子和氢原子构成的
A. ①②③④⑤ B. ①②⑤
C. ②③④⑤ D. ①②④⑤
4．我国地级及以上城市对空气质量进行监测的数据包括颗粒物、SO2、NO2、O3和CO等指标。下列对SO2、NO2、O3和CO四种物质的认识，不正确的是(C)
A. O3属于单质
B. SO2、NO2和CO都属于化合物
C. SO2、NO2中都含有氧分子
D. SO2、NO2、O3和CO中都含有氧元素
5．下列是四位同学对某化学式意义的描述，下列符合要求的化学式是(C)
甲：表示一种物质。
乙：表示一个分子。
丙：表示该物质由同种元素组成。
丁：表示一个分子由两个原子构成。
A. H2O B. Fe C. H2 D. CO
6．3H2SO4中有“1”“2”“3”“4”四个数字，它们表示的含义中，正确的是(C)
A. “1”表示硫元素的个数
B. “2”表示1个氢分子中有2个氢原子
C. “3”表示3个硫酸分子
D. “4”表示4个氧元素
7．煤、石油、天然气常被称为三大化石燃料，其中天然气的主要成分是甲烷(CH4)，甲烷是最简单的有机化合物。从宏观角度看，甲烷是由碳元素和氢元素组成的；从微观角度看，甲烷是由甲烷分子构成的，一个甲烷分子是由1个碳原子和4个氢原子构成的。
8．请用元素符号或化学式填空。
(1)3个氢原子：__3H__。
(2)5个水分子：5H2O。
(3)4个二氧化碳分子：4CO2。
(4)6个铁原子：__6Fe__。
(5)n个氮气分子：__nN2__。
9．目前，一些发达国家已基本采取了新一代饮水消毒剂ClO2，有些欧盟国家还颁布了强制使用ClO2的法规。请回答下列问题。
(1)ClO2由__分子__(填“原子”“分子”或“离子”)构成，下列模型能表示ClO2结构的是__D__。
,A) ,B) ,C) ,D)
(2)20世纪科学技术的发展，为人们提供了可以观察和操纵单个原子和分子的可能性，从而实现了直接用原子制造分子。如果用上述方法来制造ClO2，请你指出所需原子的名称： 氧原子、氯原子。
(第10题)
10．一氧化氮、二氧化氮、一氧化二氮都是氮的氧化物。NO通常为无色气体，熔点为－163.6 ℃，沸点为－151.7 ℃，在空气中易被氧化成NO2，NO2通常为红棕色有刺激性气味的气体，溶于水会发生反应生成硝酸和NO。请结合所学的科学知识，回答下列问题。
(1)一氧化二氮的化学式为__N2O__。
(2)请写出NO的一种物理性质：无色(或通常为气体、熔点为－163.6_℃、沸点为－151.7_℃，合理均可)。
(3)如图所示，将充满NO2的试管倒立在水中，观察到的现象是试管内的红棕色气体逐渐消失，液面上升。
(4)NO和NO2的化学性质不同的原因是分子结构不同(从微观角度分析)。
(第11题)
11．科学家获得了极具理论研究意义的N4分子，N2和N4分子结构如图所示。下列有关N4的说法正确的是(B)
A. N4由2个N2分子构成
B. N4是一种单质
C. N4转化为N2是物理变化
D. N4与N2的组成元素相同，因此性质相同
【解析】 N2由2个氮原子构成，N4由4个氮原子构成，它们的分子构成不同，因此化学性质不同，是两种物质，故N4转化为N2是化学变化；N4是只含一种元素的纯净物，属于单质。
12．乙烯(C2H4)、丙烯(C3H6)、丁烯(C4H8)的组成和结构都很相似，这类物质被称为烯烃。据此推断分子中碳原子数为n的烯烃的化学式可写为(A)
A. CnH2n B. CnH2n＋2
C. CnH2n－2 D. CnHn
【解析】 根据乙烯(C2H4)、丙烯(C3H6)、丁烯(C4H8)的组成可知，它们的分子中氢原子数目是碳原子数目的2倍，即分子中碳原子数为n，氢原子数目为2n，故A正确。
13．如图所示为构成甲、乙物质的分子的微观结构模型，则甲物质的化学式为C2H4O2；乙和甲__不是__(填“是”或“不是”)同一种物质。
,(第13题))
【解析】 由甲的分子结构模型可知，甲的化学式为C2H4O2，甲的分子结构与乙的分子结构不同，所以二者属于不同物质。
14．碳、氢两种元素组成的环状有机化合物中，从含3个碳原子到含10个碳原子的碳、氢化合物依次按丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来标记碳原子数，并根据碳原子数命名为“环某烷”。如环丙烷，其化学式为__C3H6__，结构式如图甲所示，也可简写为图乙。现有一种由碳、氢两种元素组成的有机环状化合物，其结构式可简写成图丙，该物质的名称是环己烷，化学式为__C6H12__。
(第14题)
【解析】 由图甲和图乙对比可知，每个角代表1个“CH2”，故图丙中的有机环状化合物含有6个碳原子、12个氢原子，应命名为环己烷，化学式为C6H12。
2.6 表示物质的符号(2)
1．下列符号中，能表示2个氢离子的是(C)
A. H2 B. 2H
C. 2H＋ D. H2＋
2．下列离子符号书写正确的是(B)
A. 镁离子Mg＋2 B. 硫酸根离子SO42－
C. 碳酸根离子CO3－ D. 氢氧根离子HO－
3．化学用语是学习科学的重要工具，对①～⑤表示的有关化学用语含义的叙述正确的是(C)
①N ②Fe ③Fe2＋ ④H2O ⑤NaCl
A. ③表示铁离子
B. 能表示一个分子的有①②④⑤
C. ②和③属于同种元素
D. ④表示H2O由2个氢元素和1个氧元素组成
4．在1个OH－和1个NO3－中，具有相同的(C)
A. 氧元素和氢元素 B. 氧原子个数
C. 电荷数 D. 氢原子个数
5．跟铵根离子(NH4＋)具有相同质子数和电子数的粒子是(D)
A. H2O B. HF C. OH－ D. Na＋
6．在科学实验和研究中，水是一种常用的试剂。水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子(H3O＋)。下列对上述过程的描述，不合理的是(D)
A. 元素的种类没有变
B. 微粒的组成发生了改变
C. 微粒的化学性质发生了改变
D. 与水分子相比，水合氢离子的电子数发生了改变
7．下列关于Fe3＋、Fe2＋、Fe三种粒子的说法，错误的是(B)
A. 它们的质量几乎相等
B. 它们的核外电子数相等
C. 它们的核电荷数相等
D. 它们属于同一种元素
8．写出下列符号的含义。
(1)H2：1个氢分子由2个氢原子构成；氢气这种物质；1个氢分子；氢气是由氢元素组成的。
(2)2H：2个氢原子。
(3)2HCl：2个氯化氢分子。
(4)H2O：1个水分子中含有2个氢原子；水这种物质；1个水分子；水是由氢、氧两种元素组成的。
(5)2Fe3＋：2个铁离子。
(6)3SO32－：3个亚硫酸根离子。
(7)2OH－：2个氢氧根离子。
(8)5CO32－：5个碳酸根离子。
9．写出下列离子的符号或名称，并指出离子所带的电荷。
离子的名称
离子的符号
离子所带的电荷
氢氧根离子
OH－
－1
硫酸根离子
SO42－
－2
硝酸根离子
NO3－
－1
碳酸根离子
CO32－
－2
碳酸氢根离子
HCO3－
－1
铵根离子
NH4＋
＋1
10.请用元素符号或化学式填空。
(1)3个氢原子：3H。
(2)5个水分子：5H2O。
(3)4个二氧化碳分子：4CO2。
(4)6个铁原子：6Fe。
(5)n个氮气分子：nN2。
(6)氢元素：H。
(7)3个二氧化硫分子：3SO2。
(8)二氧化碳：CO2。
(9)2个氧原子：2O。
(10)带2个单位正电荷的钙离子：Ca2＋。
(11)带1个单位负电荷的氢氧根离子：OH－。
(12)带3个单位正电荷的铝离子：Al3＋。
11．H＋是结构最简单的一种阳离子，H＋中含有的质子数为__1__，电子数为__0__。美国科学家在宇宙中发现了氢元素的一种新粒子，其组成可用H3＋表示。在一个H3＋粒子中含有__3__个质子，__2__个电子。构成H3＋的原子的质子数是__1__。
12．在离子 RO3 n－中，共有x个核外电子，R原子的相对原子质量(原子的相对原子质量≈质子数＋中子数)为A，则R原子核内含有的中子数是(B)
A. A－x＋n＋48 B. A－x＋n＋24
C. A－x－n－24 D. A＋x－n－24
【解析】 RO3n－中共有x个核外电子，故RO3n－中含有的质子数为x－n，R原子的核内质子数为x－n－24，故R原子核内含有的中子数为A－(x－n－24)＝A－x＋n＋24。
13．某原子A的质子数为a，若B3＋和A2－具有相同的核外电子数，则B元素的质子数为(C)
A. a＋1 B. a－5
C. a＋5 D. a－1
【解析】 原子A的质子数为a，A2－的核外电子数为a＋2，B3＋和A2－具有相同的核外电子数，B原子失去3个电子后的核外电子数等于a＋2，B原子本来的核外电子数为a＋5。
14．如图是构成纯净物的粒子间的关系图。请在A、B处填入任意一个符合题意的物质的名称，C、D处填入粒子名称(填“分子”“原子”或“离子”)。
A．H2O(合理均可)；B.NaCl(合理均可)；
C．__分子__；D.__离子__。
【解析】 铁和氧气属于单质，则A和B属于化合物；铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的；氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的；A是由分子构成的，如水、二氧化碳等；B是由离子构成的，如氯化钠等。
2.6 表示物质的符号(3)
1．高氯酸钾的化学式为KClO4，是烟花中常用的氧化剂，可增加烟花的亮度。高氯酸钾中氯元素的化合价为(D)
A. －7 B. －1 C. ＋5 D. ＋7
2．某同学书写的试剂标签如图所示，其中错误的是(C)
3．下列有关化合价的说法，错误的是(C)
A. 在化合物中，有显正价的元素，就必然有显负价的元素
B. 在化合物中，金属元素显正价
C. 同种元素在不同化合物中的化合价一定相同
D. 离子所带电荷数与对应元素(或原子团)的化合价在数值上相等
(第4题)
4．如图是铁元素和氧元素常见化合价的坐标图，试判断a点上形成化合物的化学式为(B)
A. Fe
B. FeO
C. Fe2O3
D. Fe3O4
5．根据CaCl2、Ca(ClO)2、X、KClO3、HClO4的排列特点，物质X应是(D)
A. Cl2 B. HCl C. HClO D. HClO2
6．某研究小组成功制备了四氧化铱阳离子(IrO4＋)，已知其中氧元素显－2价，由此可判断其中铱元素的化合价为(A)
A. ＋9 B. ＋7 C. ＋5 D. ＋3
7．水质好坏会直接影响人的健康，高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效净水处理剂。高铁酸钾是暗紫色粉末，溶于水中形成紫红色溶液。下列有关高铁酸钾的分析中，正确的是(C)
A. 高铁酸钾是一种混合物
B. 高铁酸钾中铁元素的化合价是＋3
C. 高铁酸钾是由三种元素组成的
D. 高铁酸钾中含有单质铁
8．利用给定的元素及化合价，按要求写出相应的化学式。(、、、、)
(1)氢氧化钙：Ca(OH)2。
(2)氮的氧化物：__N2O5__。
(3)金属元素的氧化物：Al2O3、CaO。
9．1886年，法国化学家莫瓦桑第一次制得了氟的气态单质，并确定其化学式为F2，它几乎可以与所有金属直接化合，且在化合物中氟几乎都呈－1价。
(1)F元素属于非金属(填“金属”或“非金属”)元素。
(2)科学家还用Xe(氙气)和PtF6－首次合成了含稀有元素的化合物XePtF6，其中PtF6－为带1个单位负电荷的原子团，XePtF6中Pt元素的化合价为__＋5__。
10．推理是一种重要的科学方法。下列推理正确的是(D)
A. 质子数决定元素种类，所以质子数相同的粒子一定是同种元素
B. 单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的物质一定是单质
C. 化合物中金属元素一般显正价，非金属元素一般显负价，因此在化合物中凡是显正价的一定是金属元素
D. 原子是化学变化中不能再分的粒子，因此水电解过程中不能再分的是氢原子和氧原子
【解析】 如分子和氖原子的质子数相同，但不是同种元素，A错误；如氧气和臭氧组成的混合物只含有氧元素，但不是单质，B错误；化合物中显正价的不一定是金属元素，比如硫酸中硫元素显＋6价，C错误。
11．类推的思维方法在科学学习中应用广泛。例如：水(H2O)→过氧化氢(H2O2)；氧化钠(Na2O)→过氧化钠(Na2O2)。由此可推断过氧化钡的化学式为(B)
A. Ba2O B. BaO2 C. Ba2O2 D. BaO3
【解析】 由水(H2O)→过氧化氢(H2O2)、氧化钠(Na2O)→过氧化钠(Na2O2)类推可知，氧元素的化合价为－1，故过氧化钡中的氧元素也为－1，钡的化合价为＋2，所以过氧化钡的化学式为BaO2。
12．如图表示核电荷数为11～17的元素最高和最低化合价。
(1)从图中可以看出，硫元素的最高正价是__＋6__。
(2)若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为__8__。
(3)写出图中元素的化合价随着核电荷数递增的一条变化规律：各元素化合价的最高正价随核电荷数的递增而递增。
,(第12题))
【解析】 (2)由图可知，元素的最高正价和最低负价绝对值的代数和为8。(3)由图可知，从Na到Cl，核电荷数从11到17递增，元素化合价的最高正价从＋1到＋7也在递增。
13．(1)含磷洗衣粉中含有Na5PxO10，其洗涤废水的任意排放会污染环境，已知在上述化合物中磷的化合价为＋5，则x应为__3__。
(2)元素A与钠形成的化合物的化学式为NaxA，元素B的氯化物的化学式为BCly，若化合价不变，则由A、B两种元素组成的物质的化学式为__BxAy__。
【解析】 (2)在NaxA中，钠元素的化合价为＋1，则A的化合价为－x；在BCly中，氯元素的化合价为－1，则B元素的化合价为＋y，所以A、B两种元素组成的物质的化学式为BxAy。
