八下易错题整理6：质量守恒定律 练习（含答案）

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质量守恒定律易错题
1、某实验过程如下：取ag锡粉置于密闭容器中，称得容器和固体的总质量为bg，煅烧使锡粉与O2充分反应；冷却后打开容器时发现有空气冲入，待容器内气体组成恢复到反应前，称得容器和固体的总质量为cg；取出所有固体，称得固体为dg，则c等于（　　）
A、d+b+a B、d-b-a C、d-b+a D、d+b-a
2、在一定量的空气中燃烧甲烷，产生二氧化碳和水的同时，还会产生一氧化碳气体。若有1.6克的甲烷，燃烧后产生的生成物质总和7.2克，则
（1）生成物中水的质量是多少？（列式计算）


（2）符合上述质量变化关系的化学方程式为__________________________。
3、将25克甲物质和5克乙物质混合，加热后发生化学反应，经分析，反应后的混合物含10克甲和11克丙，同时还含有一种新物质丁。若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，并用A、B、C、D表示其化学式，则对应的转化关系是（　　）
A+B=C+D B．A+2B=2C+D
C．2A+B=2C+D D．2A+B=C+2D
4、潜艇里常使用一种化合物，将CO2转化为O2同时生成Na2CO3，据此推断该化合物中一定含有的元素是（　　）
A. 一定含有Na、C、O B. 一定含有Na、C
C. 一定含有Na、O D. 一定含有Na
5、将A、B、C三种物质各10克，加热进行化合反应生成D（其中B是催化剂），当A已完全反应后，测得生成的D为16克。反应后的混合物中B与C的质量比为(??? )
A．5∶1????? B．5∶2???????C．5∶3?????? D．4∶1
6、2.4g某纯净物完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水．则对该物质相关判断正确的是（　　）
A. 该物质只含碳、氢元素
B. 该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C. 该物质一定含碳、氢、氧三种元素
D. 该物质分子中碳原子核氢原子的个数比为1：1
7、某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，在原实验基础上增加了称量操作，具体做法是：取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下：


若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，下列结论不正确的是（ ）
A.?二氧化锰的质量为0.3g
B.?最多得到氧气的质量为1.6g
C.?双氧水中过氧化氢的质量为3.4g
D.?反应后容器中水的质量为1.8g
8、已知?NaHCO3?受热分解生成?Na2CO3，2NaHCO3△===Na2CO3+CO2↑+H2O．把?12克NaHCO3?和Na2CO3?的混合物样品加热至完全反应，剩余固体的质量为8.9克．下列说法正确的是（　　）
A、反应生成的CO2质量为4.4克
B、样品中Na2CO3的质量分数为30%
C、样品中NaHCO3的质量为8.6克
D、样品中钠元素的质量分数为43.3%
9、实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品100g(杂质不含钠元素，受热不变化)，其中钠元素质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为87.6g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为(2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑)（? ?）
A、33.6%?? ?B、40% ???C、47.3%?? ?D、60%
在反应A＋3B＝2C＋3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当2.8g A与一定量B恰好完全反应后，生成3.6g D，则C的质量为（ ）
A．6.8g B．9.6g C．8.8g D．4.4g
11、在一个密闭容器内有甲乙丙丁四种物质，经过反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 40 40 10 32
反应后质量/g 12 x 10 0
以下说法正确的是（???）
A、乙可能是单质? B．x的值为90??
C．参加反应的甲和丁的质量比为7:8? D．丙一定是催化剂
12、（2017杭州）小金进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和最简准确测量出表中m1、m2、m3、m4和V。 （实验中操作正确，O2的密度为ρg/cm3)
实验序号 1 2 …
m1(MnO2)/g
m2(KClO3)/g
m3(试管)/g
m4(试管+加热后剩余固体)/g
量筒内收集气体的体积V/cm3

（1）装置中试管口略向下倾斜的原因是_______________。
( 2）根据质量守恒定律，m1、m2、m3、m4和V和ρ之间应存在的等量关系为_______。
（3）每次实验结束后，小金在拆卸装置时总能闻到刺激性气味。他将加热后剩余固体中的MnO2分离并测量其质量，发现总小于加热前MnO2的质量。查阅资料后发现，一般认为加热KC103和MnO2混合物的反应过程如下：
第1步：2MnO2+2KClO3 2KMnO4+Cl2↑+O2↑；（其中Cl2有刺激性气味）
第2步：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；
第3步：K2MnO4+Cl22KCl+MnO2+O2↑
写出加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因_________。
某兴趣小组设计如下实验探究质量守恒定律。



(1)如图乙，小妍将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。然后倾斜烧杯使盐酸与石灰石粉末混合，一段时间后再把烧杯放回天平左盘，发现天平不再平衡。其原因是________________________。小柯对该实验装置进行改进，把烧杯换成锥形瓶（如图丙，装置气密性良好）。你认为能否验证质量守恒定律并阐述理由：__________________________________________________________。
(2)小妍想测定实验所用石灰石中碳酸钙的质量分数，取6克石灰石粉末与足量的稀盐酸充分反应，反应后总质量减少2.2克。求石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质与稀盐酸不反应）。（结果精确到0.1%）


答案：
D

D
C
B
C
D
B
B
C
D
12、（1）防止冷凝水倒流引起试管炸裂
（2）m1+m2+m3-m4=ρV
（3）部分Cl2散失，导致第3步反应不完全，故剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量（合理即可）
13、（1）产生的二氧化碳从烧杯中逸出
不能，气球体积变大，受到空气对它的浮力增大，天平不再平衡。（答“能，装置密闭，气体没有逸出，天平平衡”给1分；只答“能”或“不能”不给分）
（2）解：设石灰石中含CaCO3的质量分数为x
??????????? CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
???????????? 100????????????? ? 44
????????????? x???????????? ?? 2.2克
??????????? 100:44=x:2.2克??? x=5克
??????????? CaCO3%=5克/6克×100%=83.3%





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