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第3节 化学方程式
第2课时
浙教版 初中
原子数目
原子质量
原子种类
微观
物质的总质量
元素质量
元素种类
六不变
物质的种类
分子的种类
改变
宏观
复习：
思考：
2、能否用化学式表示水通电的化学反应式
1、写出水通电分解的文字表达式。
水
通电
氧气 ＋氢气
H2O
通电
O2 ＋H2
3、能否体现质量守恒？什么是质量守恒定律？
宏观：参加反应的各物质的质量总和=反应生成的各物质的质量总和。
微观：反应前后原子种类和数目不改变 。
2.化学方程式书写的原则：
（1）以客观事实为基础
（绝对不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应）。
（2）遵守质量守恒定律
（等号两边各原子的种类和数目必须相等）。
用化学式来表示化学反应的方程式
1.化学方程式
思考：如何在化学方程式中体现质量守恒？
使反应前后原子种类和数目保持不变，即配平
化学方程式
写
配
注
等
写出反应物和生成物的化学式并用短线或箭头相连
配平化学方程式，（使反应前后原子种类和数目保持不变）
注明反应条件，生成物的状态（气体↑或沉淀↓）
将短线或箭头改为等号
3、化学方程式书写步骤
Fe + O2 Fe3O4
3Fe + 2O2 Fe3O4
3Fe + 2O2 Fe3O4
点燃
3Fe + 2O2 Fe3O4
点燃
书写化学方程式（口诀）：
简称：“一式二配三等四注”
左反应、右生成；
化学式、须正确；
系数平、原子等；
等号连、条件清；
生成气体和沉淀，
上下箭头来标明。
配平下列化学方程式：
1、 H2 + O2 —— H2O
2、 Na + Cl2 —— NaCl
点燃
点燃
3、 KMnO4 -—— K2MnO4 + MnO2 + O2
4、 Fe2O3 + HCl —— FeCl3 + H2O
5、 Fe2O3 + CO —— Fe + CO2
高温
2
2
2
2
2
2
6
3
3
3
2
强化练习
奇数配偶法
最小公倍数法
观察法
Al + O2 Al2O3
点燃
Al + Fe3O4 Al2O3 + Fe
高温
Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2
↑
4
2
2
8
3
4
9
3
3
3
FeS2 + O2 高 温 Fe2O3 + SO2
C2H4+ O2 点 燃 CO2 + H2O
C6H6 + O2 点 燃 CO2 + H2O
4
11
2
8
3
2
2
2
15
12
6
写出下列反应的化学方程式：
镁在氧气中燃烧，生成氧化镁
电解水，生成氢气和氧气
细铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁
氧化汞受热分解成汞和氧气
铝与稀硫酸反应，生成硫酸铝和氢气
乙炔（C2H2）在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水
2C2H2 + 5O2 === 4 CO2 + 2H2O
点燃
3Fe + 2O2 === Fe3O4
点燃
2Mg + O2 === 2MgO
点燃
2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2
2HgO === 2 Hg + O2
2H2O === 2H2 + O2
通电
化学方程式的读法：
4P + 5O2 2P2O5
124 160 284
（1）宏观读法：在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷
（2）微观读法：在点燃的条件下，4个磷原子和5个氧分子反应生成二个五氧化二磷
（3）质量读法： 124份质量的磷与160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷
点燃
化学方程式的含义：
1、表示磷和氧气参加反应，结果生成五氧化二磷。
3、表示反应物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化二磷分子的个数比为4∶5∶2。
4、表示124份质量的磷与160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷。质量比为31∶40∶71
2、表示反应在什么条件下进行
4P + 5O2 2P2O5
124 160 284
点燃
例1：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？
解：设可生成氧化镁的质量为X
(1)设未知量
2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O
点燃
48 80
3克 X
(2)写出化学方程式
(3) 写出相关物质的相对分子质量 （或总和）和已知量及未知量
48
------ = ------
80
3 克
X
(4) 列比例式,求解
X = ------------
80×3 克
48
= 5 克
答：3克镁 在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 克。
(5)写出简明答案
根据化学方程式的计算：
例 2:
实验室里用分解过氧化氢的方法制取氧气。现要制得2克氧气，需要多少克过氧化氢？
解：设需要过氧化氢的质量为X
2H2O2 2H2O + O2
MnO2
68
32
X
2克
68
32
X
2克
=
X = 4.3克
答：需要过氧化氢4.3克。
根据化学方程式计算要求(口诀）:
化学方程式要配平,
需将纯量代方程 ,
关系式对关系量,
计算单位不能忘 ,
关系量间成比例,
解设比答要牢记?。
例3：15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可生成五氧化二磷多少克?
(找出下列所解答案中的错误)
解:设可生成五氧化二磷的 质量为X
点燃
P + O 2 ====== P 2 O 5
31 142
15.5 X
31
------- = ---------
15.5 X
X = --------------
142×15.5
31
= 71
答:可生成五氧化二磷71克.
×
×
×
未配平
计算结果错误且无单位
×
142
未注明单位
式量计算错误
化学方程式
1.定义：用化学式表示化学反应的方程式。
2.意义
（1）表示反应物，生成物
（3）表示各物质之间的质量比
3.书写原则
必须以客观事实为基础
遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等
4.书写步骤
写：左反右生一横线
配：配平
注：等号上下注条件，标状态
等：加一横线
（4）表示各物质之间的粒子个数比
（2）表示反应条件
课堂小结
（以 “ 氯酸钾 氯化钾＋氧气” 为例）
加热
左反右生一横线
配平以后加一线
等号上下注条件
箭号标气或沉淀
KClO3 KCl+ O2
2KClO3 2KCl+ 3O2
2KClO3 2 KCl+ 3 O2
2 KClO3 2KCl+ 3 O2
MnO2
MnO2
△
△
1.设未知量 解：设需要过氧化氢的质量为m
2.写出化学方程式 MnO2
2H2O2=====2H2O＋O2↑
3.写出有关物质的相对分子质量 68 32
4.写出已知量和未知量 m 2克
5.列比例式,求解 68/m=32/2克 m=68×2克/32=4.3克
6.写出简明答案 答：需要过氧化氢4.3克。
根据化学方程式计算的步骤
1. 医疗上需要180千克氧气，如果用电解水的方法来制取，那么需要电解_________千克水,同时可以得到_______千克氢气。
2. 用氢气还原100克氧化铜制得6.4克铜，计算有_______克氢气参加了反应,共还原了______克氧化铜？
CuO + H2 Cu + H2O
△
课堂练习
3.将15.5克KClO3和MnO2的混合物加热，待完全反应后得到10.7克固体物质，根据质量守恒定律，生成O2的质量是_______克。
4.8
混合物中KClO3质量为______克。
202.5
22.5
2
8
7.45
4.有一块不纯的锌片15.25克,跟足量的稀硫酸完全反应(杂质不参加反应),生成0.4克氢气，求此锌片中含锌的质量分数______。
5.含过氧化氢34%的双氧水10克,在加二氧化锰作催化剂的条件下能产生氧气_______克。
85%
1.6
6.在2A+B=2C的反应中，1.2克A完全生成2克C，B的式量是32，则C的相对分子质量是_______。
40
7.在化学反应：A+B=C+D，已知40克A和1克B恰好完全反应生成32克D。则20克A恰好反应时，生成 C ______克。
4.5
8.一氧化氮是大气的主要污染物之一。近几年来又发现生物内存在少量一氧化氮，它有扩张血管、增强记忆的功能，成为当前生命科学研究的热点。工业上制取一氧化氮的化学方程式为：
4X+5O2====4NO+6H2O，则X的化学式为( )
A. N2 B. NO2 C. NH3 D. N2O5
C
9.西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河。经调查发现是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：
2R+2H2O+7O2 ==== 2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式是( )
A．FeS B. Fe2O3 C．FeO D．FeS2
D
10.把一定质量的碳放在一定质量的氧气中燃烧。实验数据如下表：
（1）这三次实验，从数据看，哪几次符合质量守恒定律？
（2）第二次实验为什么不生成28克ＣＯ２？哪种物质有剩余？余下多少克？
（3）第三次实验为什么不生成30克ＣＯ２？哪种物质有剩余？余下多少克？
第一次 第二次 第三次
氧气质量／克 ８ １６ ２４
碳质量／克 ３ １２ ６
生成的CO2的质量／克 １１ ２２ ２２
C
6g
o2
8g
11. 配平下列化学方程式
① H2 + O2 —— H2O
② Na + Cl2 —— NaCl
③ KMnO4 -—— K2MnO4 + MnO2 + O2
④ Fe2O3 + HCl —— FeCl3 + H2O
⑤ Fe2O3 + H2SO4—— Fe2(SO4)3 + H2O
⑥ Ca(OH)2 + K2CO3 —— CaCO3 + KOH
⑦ Fe2O3 + CO —— Fe + CO2
点燃
高温
点燃
① 2H2 + O2 === 2H2O
② 2Na + Cl2 === 2 NaCl
③ 2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2
④ Fe2O3 +6 HCl ===2 FeCl3 +3 H2O
⑤ Fe2O3 + 3H2SO4=== Fe2(SO4)3 +3 H2O
⑥ Ca(OH)2 + K2CO3 === CaCO3 + 2KOH
⑦ Fe2O3 +3 CO === 2 Fe +3 CO2
点燃
点燃
高温
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