第 ７ 节 元素符号表示的量
第 １ 课时 相对质量
1．甲、乙两原子质量比为2∶3，若甲的相对原子质量为12，则乙的相对原子质量为( )
A．18 B．27 C．9 D．24
2．碳的相对原子质量为( )
3．下列关于相对原子质量的说法正确的是( )
4．已知某元素的原子与碳?12原子的质量比为9，则该元素的相对原子质量为( )
A．108 B．1.33 C．108 g D．1.33 g
5．有关相对原子质量的叙述正确的是( )
A．相对原子质量就是原子的实际质量
B．原子质量越大，相对原子质量就越大
C．相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的比值
D．氧原子的相对原子质量是16 g
6．若一个碳原子(核内质子数和中子数都是6)的质量为m千克，则质量为n千克的一个A原子的相对原子质量是( )
A．12n/m B．12m/n
C．m/n D．12n/m千克
7．根据相对原子质量的有关知识回答下列问题：
(1)现有R原子的相对原子质量是 ，已知一个碳12原子的质量为5.4m kg，则一个R原子的质量是________kg。
(2)已知铜、锌的相对原子质量分别是64、65，现有各1克的这两种金属，则这两种金属中原子个数较多的是________。
8．已知某化合物的化学式为R2O3，它的相对分子质量是172，则R的相对原子质量为( )
A．62 B．124 C．56 D．112
9．下列相对分子质量的计算正确是( )
A．NO2的相对分子质量＝14×16×2＝448
B．2NH3的相对分子质量＝2×14＋1×3＝31
C．O2的相对分子质量＝16×2＝32克
D．Ca(OH)2的相对分子质量＝40＋(16＋1)×2＝74
10．下列有关(NH4)2SO4中氮元素的质量分数列式计算正确的是( )
11．若两个氧原子的质量为M kg，一个硫原子的质量为N kg，且知氧、硫的相对原子质量分别为16、32，那么M与N的关系正确的是( )
A．M＝N B．4M＝N
C．2M＝N D．3M＝2N
12. 关于相对原子质量，下列叙述正确的是( )
A．相对原子质量就是原子的真实质量
B．相对原子质量是两个原子的质量之比
C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比
D．采用相对原子质量后，就增大了原子的质量
13．国际上有铟等7种元素的相对原子质量采用了我国科学家张青莲测的数据，由图可知铟元素( )
A.是非金属元素
B．质子数为49
C．相对原子质量是114.8克
D．与其他元素根本区别是中子数不同
14．已知R2(SO4)3的相对分子质量为342，则R的相对原子质量是( )
A．54 B．27 C．146 D．213
15．(根据如图信息，推算维生素C(Vc)的化学式为( )
××牌维生素(片剂)
化学式：C6H8Ox
相对分子质量：176
规格：每片含Vc10 mg
用法用量：一日2次
……
A.C6H8O B．C6H8O3 C．C6H8O6 D．C6H8O10
16．根据化学式和相对原子质量计算相对分子质量。
相对原子质量：Mg－24 H－1 O－16 C－12 N－14 S－32 Cu－64
(1)二氧化硫(SO2)的相对分子质量：________。
(2)氢氧化镁Mg(OH)2的相对分子质量：________。
(3)碳酸氢铵(NH4HCO3)的相对分子质量：________。
(4)硫酸(H2SO4)的相对分子质量：________。
(5)胆矾(CuSO4·5H2O)的相对分子质量：________。
17．我国一些地方因“毒鼠强”中毒而造成了人员死亡，为此国家有关部门已下令严禁生产和销售剧毒药物“毒鼠强”。已知“毒鼠强”的化学式为C4H8N4S2O4，由此可知，“毒鼠强”是由五种元素组成的化合物，它的一个分子由________个原子构成，其相对分子质量为________。
18．尿素的化学式为CO(NH2)2，它含有________种元素；它的一个分子中共有________个原子；它的相对分子质量是________；它是农业生产中的一种优质氮肥，这里“氮肥”中的氮指的是________(填“元素”或“原子)。
19．经过研究发现，对任何气体而言，6.02×1023个分子具有下列定量关系：①其质量在数值上等于该分子的相对分子质量，单位为克；②在压强为1.01×105 Pa和0 ℃时其体积为22.4 L。据此可知，32 g二氧化硫的分子数为____________个，含有的氧原子数为____________个，在压强为1.01×105 Pa和0 ℃时其体积为________L。
答案
1．A 2.A 3.B 4.A 5.B 6.A
7．(1) (2)铜
8．A 9.D 10.C
11．A 12.C 13.B 14.B 15.C
16．(1)64 (2)58 (3)79 (4)98 (5)250
17．22 240
18．4 8 60 元素
19．3.01×1023 6.02×1023 11.2
20．(1)54 (2)35 (3)未
解：(1)0.948 g明矾中含有铝元素的质量：0.948 g×＝0.054 g＝54 mg。 (2)50 kg×0.7 mg/kg＝35 mg。 (3)×200 g＝10.8 mg＜35 mg，所以未超过安全摄入量。
第 ７ 节元素符号表示的量
第 ２ 课时根据化学式计算
知识点回顾
1．有关化学式的计算题型包括：
(1)计算物质的相对分子质量；
(2)计算化合物中________的________比或根据化合物中各元素的________比求化学式；
(3)计算化合物中各元素的质量________或根据化合物中某一元素的质量________求化学式等。
2．解题方法
根据化学式的意义，可推导出下列计算公式：以化合物AxBy为例，设A、B的相对原子质量分别为a、b(注意：若含原子团，则它们表示原子团中各原子的相对原子质量总和)。
(1)相对分子质量＝________；
(2)A的质量分数＝________×100%；
(3)A、B元素的质量比＝A元素的质量∶B元素的质量＝________∶________；
(4)A元素的质量＝化合物(AxBy)的质量×A元素的________。
知识点练习
1．茶叶中含有茶氨酸(C7H4O3N2)，茶氨酸中各元素质量分数如图所示。其中①表示的元素是( )
A．碳 B．氢 C．氧 D．氮
2．X和Y两种元素间可以形成多种化合物。在X2Y中X和Y的质量比为7∶4，那么在X2Y3中X和Y的质量比是( )
A．2∶3 B．3∶5 C．7∶12 D．7∶4
3．碳酸乙烯酯(C3H4O3)可用作锂电池电解液，下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是( )
A．碳酸乙烯酯的相对分子质量为(12×3＋1×4＋16×3) g
B．碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12∶1∶16
C．碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3∶4∶3
D．碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数＝ ×100%
4．钙是人体内含量最高的金属元素，是构成人体的重要组分。人体内的钙主要以羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]晶体的形式存在。请计算：
(1)羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]中钙、磷两种元素的原子个数比是________。
(2)羟基磷酸钙中钙元素的质量分数是________(精确到0.1%)。
5．食醋是厨房中常用的调味品，其中含有醋酸。醋酸的化学式为CH3COOH，请回答：
(1)醋酸的相对分子质量是________。
(2)醋酸中碳、氢两种元素的质量比是________。
(3)________g醋酸中含6.4 g氧元素。
6．低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。试计算：
(1)苹果酸钠盐的相对分子质量是多少？
(2)苹果酸钠盐中碳、氢、氧、钠元素的质量比为多少？
(3)若某病人每天食用5.85克苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素多少克？
7．在Fe2(SO4)3和FeSO4的混合物中，如果硫元素的质量分数为a%，则铁元素的质量分数为( )
A．1.31a% B．2.25a%
C．(100－4a)% D．(100－3a)%
8．在一石灰石样品中混有一些不含钙元素的杂质，经测定其中含碳酸钙(CaCO3)90%，则样品中钙的质量分数为( )
A．40% B．0.4% C．36% D．3.6%
9．要使一氧化碳和二氧化碳含有相同质量的氧元素，则一氧化碳和二氧化碳的质量比为( )
A．2∶1 B．7∶11 C．11∶14 D．14∶11
10．科学家发现，从红豆杉中提取的紫杉醇(C47H51NO14)是一种抗癌新药；1994年之后，科学家在实验室里人工合成了紫杉醇。假如人工合成的紫杉醇与天然紫杉醇的成分和结构完全相同，你认为使用天然紫杉醇的疗效是否比人工合成的紫杉醇更好？________(填“是”或“不是”)，据此计算紫杉醇中的碳、氢、氮、氧元素的质量比是________________________________________________________。
11．学生体育测试后，常会感到肌肉酸痛，这是因为运动后产生了乳酸的原因。乳酸的化学式为C3H6O3，请回答：
(1)乳酸的相对分子质量是________。
(2)乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是________。
(3)180g乳酸中含碳元素________g。
12．(6分)山梨酸钾(化学式为C5H7COOK)是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂，在我市海产品深加工过程中被广泛使用。
(1)该物质是由________种元素组成。
(2)该物质中碳、氧元素的原子个数比是________。
(3)该物质中碳元素的质量分数为________。
13．(6分)近日，有关食品添加剂与食品安全问题，引起了人们的广泛关注。其实，食品添加剂是指用于改善食品口味、延长食品保存期甚至增加食品营养成分的一类天然或化学合成物质，但如果被过度使用，则会危害人的健康。为了食品安全，国家对食品添加剂的使用有严格的控制。
(1)食盐的主要成分是NaCl，其中的Na＋既可增加食物的咸味，又是人体必需的无机盐。但卫生机构建议，人体每天钠元素的摄入量不宜超过2.3克。如果人体所需的钠元素全部来自食盐，那么，一个人每天食盐的摄入量不宜超过________克。
(2)世界卫生组织建议青少年每天咖啡因的摄入量不能超过85毫克。某种体积250毫升的罐装饮料，含咖啡因的质量分数为0.02%。若某同学一天喝了2罐这种饮料，则他摄入的咖啡因有________毫克。(该饮料密度约为1 克/毫升)
(3)了解了有关食品添加剂知识后，当你在选购食品时应该________(可多选)。
A．尽量选择加工度低的食品，以免摄入过多的添加剂
B．尽量选择色、香、味俱全的食品，以保证口味
C．多关注食品营养表中添加剂的品种和用量
D．只关注食品的营养成分，不在乎是否含有添加剂
14．最近，国外研究人员发明了一种在锌原子周围聚合咪唑钠(C3H3N2Na)和苯并咪唑(C7H6N2)两种有机物的新型玻璃，与硅原子周围聚合各种无机物的传统玻璃相比，具有更好的透光性和延展性。
(1)硅元素与锌元素之间最根本的区别是________________________不同。
(2)新型玻璃具有更好的延展性，这属于物质的________(填“物理”或”化学”)性质。
(3)请列式计算咪唑钠(C3H3N2Na)中碳元素的质量分数。
15．(14分)在某公共场所，有如图广告。回答下
列问题。
(1)纯NH4NO3中氮元素质量分数为________；因此，这是一则________(填“真”或“假”)广告。
(2)质检部门检测每袋化肥样品中含氮量仅为28%，则该袋化肥含纯硝酸铵________kg。
(3)某农民要向一块地中施加含7 kg氮元素的肥料，计算需要该硝酸铵化肥样品多少？(写出计算过程)
知识点回顾
1．(2)元素 质量 质量 (3)分数 分数
2．(1)ax＋by (2) (3)ax by (4)质量分数
知识点练习1．A 2.C 3.C 4.(1)5∶3 (2)39.8%
5．(1)60 (2)6∶1 (3)12
6．(1)苹果酸钠盐的相对分子质量＝12×4＋1×5＋16×5＋23＝156。 (2)苹果酸钠盐中碳、氢、氧、钠元素的质量比＝(12×4)∶(1×5)∶(16×5)∶23＝48∶5∶80∶23。 (3)5.85克NaCl中钠元素的质量为5.85克×(23/58.5)×100%＝2.3克，5.85克C4H5O5Na中钠元素的质量为5.85克×(23/156)×100%＝0.8625克；5.85克NaCl中钠元素的质量比等质量的C4H5O5Na中钠元素的质量多：2.3克－0.8625克＝1.4375克。
7．D 8.C 9.D 10.不是 564∶51∶14∶224
11．(1)90 (2)6∶1∶8 (3)72
12．(1)4 (2)3∶1 (3)48%
13．(1)5.85 (2)100 (3)AC
14．(1)质子数(或核电荷数) (2)物理
(3)×100%＝40%
15．(1)35% 假 (2) 40 (3) 解：该农民要向一块地中施加含7 kg氮元素的肥料，计算需要该硝酸铵化肥样品的质量为7 kg÷28%＝25 kg。
