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第3节
化学方程式（第1课时）
【课前预习】
1、质量守恒定律定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。
注意：（1）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；
（2）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒；
（3）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。
2、实质：（1）微观角度：化学反应的过程，参加反应的各物质的原子重新组合新物质的过程。
（2）宏观角度：反应前后组成物质的元素种类和元素的质量均不变。
3、六不变：①宏观：物质总质量不变；元素种类不变；元素质量不变；微观：原子种类不变；原子数量不变；原子质量不变；
②两个一定变：物质的种类；分子种类；
③两个可能变：分子数目；元素化合价；
【典型例题】
1、【2019湖南怀化】化学反应前后一定发生变化的是（ ）
A．原子数目
B．分子数目
C．物质种类
D．反应前后物质的总质量
【答案】C
【解答】化学反应前后，反应前后总质量一定不变；化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，则原子种类、数目一定不变，则元素种类也不变。分子数目可能增加也可能减少，也可能前后相等；元素的化合价可能发生改变，也可能不变。
化学变化一定有新物质生成，化学反应前后一定发生变化的是物质种类。
故选：C。
【点评】掌握质量守恒定律的概念理解，以及微观实质，具体分析即可。
2、【2019贵州安顺】在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法中不正确的是（
）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前物质质量/g
8
2
8
12
反应后物质质量/g
4
16
X
2
A．反应后X的值为8
B．参加反应的甲、丁两种物质的质量比为2：5
C．该反应为化合反应
D．丙一定为该反应的催化剂
【答案】D
【解答】由表中数据分析可知，反应前后的质量减少了8g-4g=4g，故是反应物，参加反应的质量为4g；同理可以确定乙是生成物，生成的质量为16g-2g=14g；丁是反应物，参加反应的质量为12g-2g=10g；由质量守恒定律，丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
A、由质量守恒定律，丙的质量不变，反应后X的值为8g，故选项说法正确。
B、参加反应的甲、丁两种物质的质量比为4g：10g=2：5，故选项说法正确。
C、该反应的反应物为甲和丁，生成物是乙，符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项说法正确。
D、丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。
3、【2019江苏苏州】如图是某反应的微观示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．反应后硫元素化合价升高
B．生成物均为氧化物
C．反应后分子总数减少
D．参加反应的甲、乙分子个数比为1：2
【答案】D
【解答】由微观反应示意图可知，该反应是由硫化氢与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫和水，方程式为：2H2S+3O22SO2+2H2O。
A．由方程式和化合价原则可知，硫元素由﹣2价变为+4价，反应后硫元素化合价升高，故正确；
B．生成物是二氧化硫和水，均为氧化物，故正确；
C．由化学方程式可知，每5个分子变化成了4个分子，反应后分子总数减少，故正确；
D．由化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为2：3，故不正确。
故选：D。
【点评】该题不仅考查了学生对化学知识的掌握情况，还考查了学生观察理解微观模型示意图的能力，从多方面考查了学生的综合能力。
【当堂达标】
1、下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是（ ）
A.镁条燃烧后质量增加，不遵守质量守恒定律
B.5g硫和5g氧气完全反应后，生成物质量为10g，遵守质量守恒定律
C.5g水和5g酒精混合后，总质量为10g，遵守质量守恒定律
D.化学反应前后分子总数一定不会发生变化
【答案】B
【解析】A、镁条燃烧是和空气中的氧气发生了反应，所以反应后生成物的质量应该等于镁和氧气的质量之和，所以遵守质量守恒定律，故错误；
B、根据硫和氧气反应的化学方程式可以知道：硫和氧气在反应中的质量比为1：1，所以5g硫和5g氧气完全反应后，生成物质量为10g，故正确；
C、水和酒精不能发生化学反应，所以虽然混合后质量不变，但是不能用质量守恒定律来解释，故错误；
D、根据化学变化的实质可以知道，在化学变化中是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子，在原子重新组合的过程中，分子的总数可能发生改变，故错误。
故选B。
2、在化学变化中，下列说法正确的是（
）
①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变；②原子的数目、分子的数目均不变；③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变；④原子核的种类、数量、质量均不变。
A.
①②
B.
①③
C.
③④
D.
②④
【答案】C
【解析】①原子的种类、元素的种类均不变，分子的种类改变，错误；②原子的数目不变，分子的数目不能确定，错误；③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变，正确；④原子核的种类、数量、质量均不变，正确。故选C。
3、某种燃料是目前使用较多的“绿色可再生能源”，其在空气中完全燃烧的化学反应方程式：X+3O22CO2+3H2O．则X物质的化学式为（ ）
A．CH3COOH
B．C2H5OH
C．C2H4
D．C2H6
【答案】B
【解析】根据质量守恒定律和化学方程式可得，X的化学式中应含有C的个数为：2，应含有O的个数为：2×2+3﹣3×2=1，应含有H的个数为：2×3=6．故可推断X的化学式为：C2H6O，即C2H5OH。
故选B。
4、在密闭容器中加热蔗糖可产生碳和水，由此可以说明(
)
A．蔗糖是由碳和水组成的纯净物
B．蔗糖是由碳和水组成的混合物
C．蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的
D．蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的
【答案】D
【解析】注意蔗糖是反应产生了“碳和水”，根据质量守恒定律，可判定蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。
5、【2019甘肃天水】把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法中正确的是（
）
物质
a
b
c
d
反应前的质量（g）
6.4
3.2
4.0
2.8
反应后的质量（g）
5.2
x
7.2
2.8
A．x=2
B．d是催化剂
C．c不是化合物
D．反应前后原子的数目不变
【答案】D
【解析】根据表格判断反应前后物质的质量：a由6.4变为5.2，减少1.2，为反应物；c由4.0变为7.2，增加2.8，为生成物；d的质量不变，可能是杂质或催化剂，B项不正确；根据参加的物质的质量等于反应后生成物的质量判断b参加反应的质量=2.8-1.2=1.6，进而判断x=3.2-1.6=1.6，A项错误；
c为生成物，且该反应为化合反应判断c一定是化合物，C项错误；根据质量守恒定律判断反应前后原子的数目不变，D项正确。故选D。
6、如图是某反应的微观示意图，其中○表示X原子，●表示Y原子。下列说法正确的是（ ）
A．反应物由原子直接构成
B．生成物是混合物
C．用符号表示为2X
D．反应中不发生变化的原子有两种
【答案】D
【解析】由反应的微观示意图可知：
A、由反应的微观示意图可知：参加反应的反应物是由分子直接构成，故错误；
B、生成物是由不同种原子构成一种分子，属于纯净物，故错误；
C、是由两个原子构成的一个分子，用符号表示为X2，故错误；
D、从图示可以看出反应前后原子的种类没有变化，故正确。
故选D。
7、在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如图所示，下列说法正确到是（ ）
A．x=3.1
B．该反应中甲、丁的质量变化比为14：85
C．该反应属于置换反应
D．乙一定是该反应的催化剂
【答案】B
【解析】根据质量守恒定律，x=10+3.5+10+6﹣（8.6+3.5+14.5）=2.9，故甲、丙为反应物，丁为生成物，乙可能为催化剂，该反应为化合反应，
A、x=2.9，故错误；
B、生成甲、丁的质量比为：（10g﹣8.6g）：（14.5g﹣6g）=14：85，故正确；
C、该反应为化合反应，故错误；
D、丙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能不参加反应，故错误；
故选B。
8、如图是某化学反应前后的微观示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．该反应属于分解反应
B．生成的甲、乙分子个数比是1：4
C．该反应前后原子个数不变
D．该反应的生成物都是单质
【答案】B
【解析】由化学反应前后的微观示意图可知，各物质反应的微粒数目关系是：
A、该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，故A正确；
B、由上图可知，生成的甲、乙分子个数比是1：3，故B错误；
C、由微粒的变化可知，该反应前后原子个数不变，故C正确；
D、由微粒的构成可知，该反应的生成物的分子都是有同种的原子构成的，都是单质，故D正确。
故选B。
9、在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在运动条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A．该反应为化合反应
B．丙可能为该反应的催化剂
C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5
D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4
【答案】D
【解析】A、反应过程中，甲和丁的质量减小，是反应物，乙的质量增加，是生成物，该反应属于化合反应，该选项说法正确；
B、丙在反应前后的质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂，也不是反应物和生成物，该选项说法正确；
C、该反应中，乙、丁的质量变化之比为：（32﹣4）：（24﹣4）=7：5，该选项说法正确；
D、该反应中，甲、乙的质量变化之比为：（16﹣8）：（32﹣4）=2：7，该选项说法不正确。
故选D。
10、我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是
4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。
下列有关该反应的说法不正确的是（
）
A．X的化学式是Ag2S
B．H2S中S元素为-2
价
C．反应前后元素的种类不变
D．H2S是无毒的
【答案】D
【解析】根据质量守恒定律判断X
的化学式是
Ag2S；根据化合物中正负化合价代数和为0计算H2S
中S元素为-2
价；反应前后元素的种类不变；H2S
是有刺激性的、有毒的气体。故选D。
11、加热24.5
g
KClO3和8.2
g
MnO2的混合物，反应完全后得到
14.9
g
KCl。根据质量守恒定律，确定生成的氧气的质量为(
)
A．6.7
g
B．39.4
g
C．9.6
g
D．17.8
g
【答案】C
【解析】质量守恒定律，24.5
g－14.9
g＝9.6
g，注意MnO2是催化剂。
12、【2019黑龙江绥化】在一定条件下，5gA物质和7gB物质恰好完全反应，只生成C、D两种物质。
若生成6gC，则生成D的质量是（ ）
A．5g
B．6g
C．7g
D．4g
【答案】B
【解答】由质量守恒定律，参加反应A和B的质量和等于生成的C和D的质量和，5gA和7
gB完全
反应生成6GC，则同时得到D的质量是5g+7g-6g=6g。
故选：B。
13、某有机物在9.6g氧气中恰好完全燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O，下列说法正确的是（ ）
A．该有机物只含碳、氢两种元素
B．该有机物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素
D．无法确定
【答案】C
【解析】由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该物质中一定含有碳元素和氧元素。
8.8gCO2中含有氧元素的质量为：8.8g××100%=6.4g，5.4gH2O中含有氧元素的质量为：5.4g××100%=4.8g，生成物8.8g二氧化碳和5.4g水中所含氧元素的质量和=6.4g+4.8g=11.2g，11.2g＞9.6g；该物质中含氧元素的质量为：11.2g﹣9.6g=1.6g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素。
故选C。
14、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质质量如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
3
5
20
4
反应后质量/g
待测
14
3
12
请分析该表后，回答下列问题：
反应后甲的质量为
g，反应中甲物质的作用可能是
。
（2）该反应中生成物的质量比为
。
（3）写出符合该反应类型的一个文字表达式
。
【答案】（1）3；催化作用；
（2）9：8（或8：9，9：8或8：9）；
（3）过氧化氢
水
+
氧气；（其余合理答案亦可给分）。
【解析】（1）根据质量守恒定律，反应后甲的质量=（3+5+20+4）g-（14+3+12）g=3g；物质甲反应前后质量不变，可能为该反应的催化剂，在反应中起催化作用；
故答案为：3；催化作用；
（2）物质乙、丁反应后质量变大，为反应的生成物，反应中乙、丁的质量比=（14-5）g：（12-4）g=9：8；
故答案为：9：8（或8：9，9：8或8：9）；
（3）物质丙在反应前后质量减小，为反应的反应物，该反应可表示为丙乙+丁，且生成物质量比为9：8；过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气符合该反应的特点；
故答案为：过氧化氢
水
+
氧气；（其余合理答案亦可给分）。
15、为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变，甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验，请根据图示回答问题：
（1）甲同学设计的实验如图
A
所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，托盘天平的指针 （选填“向左”、“向右”或“不”）偏转，原因是
。
（2）乙同学设计的实验如图B所示，通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量
。
（3）两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在
装置中进行。
（4）从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是
（选填序号）。
①原子种类
②分子种类
③原子数目
④分子质量
⑤分子数目
⑥原子质量
【答案】（1）向右；锌和稀硫酸反应生成的氢气逸出。（2）不变。（3）密封。（4）①③⑥。
【解析】（1）两种物质反应后，托盘天平的指针向右偏转，原因是锌和稀硫酸反应生成的氢气逸出；
故填：向右；锌和稀硫酸反应生成的氢气逸出。
（2）乙同学设计的实验如图B所示，硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应前后指针不发生偏转，通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量不变；
故填：不变。
（3）在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在密封装置中进行；
故填：密封。
（4）①反应前后原子种类一定不变；
②反应前后分子种类一定改变；
③反应前后原子数目一定不变；
④反应前后分子一定改变，不同的分子质量可能相等，也可能不相等；
⑤反应前后分子数目可能改变，也可能不改变；
⑥原反应前后子质量一定不变；
故填：①③⑥。
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第3节
化学方程式（第1课时）
【课前预习】
1、质量守恒定律定义：参加化学反应的各物质的
等于反应后生成的各物质的
。这个规律叫做
。
注意：（1）注意“
”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；
（2）此定律强调的是质量守恒，不包括
等其它方面的守恒；
（3）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要
。
2、实质：（1）微观角度：化学反应的过程，参加反应的各物质的原子重新组合新物质的过程。
（2）宏观角度：反应前后组成物质的元素种类和元素的质量均不变。
3、六不变：①宏观：物质
不变；元素
不变；元素
不变；微观：原子
不变；原子
不变；原子
不变；
②两个一定变：物质的
；分子
；
③两个可能变：分子
；元素
；
【典型例题】
1、【2019湖南怀化】化学反应前后一定发生变化的是（ ）
A．原子数目
B．分子数目
C．物质种类
D．反应前后物质的总质量
2、【2019贵州安顺】在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法中不正确的是（
）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前物质质量/g
8
2
8
12
反应后物质质量/g
4
16
X
2
A．反应后X的值为8
B．参加反应的甲、丁两种物质的质量比为2：5
C．该反应为化合反应
D．丙一定为该反应的催化剂
3、【2019江苏苏州】如图是某反应的微观示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．反应后硫元素化合价升高
B．生成物均为氧化物
C．反应后分子总数减少
D．参加反应的甲、乙分子个数比为1：2
【当堂达标】
1、下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是（ ）
A.镁条燃烧后质量增加，不遵守质量守恒定律
B.5g硫和5g氧气完全反应后，生成物质量为10g，遵守质量守恒定律
C.5g水和5g酒精混合后，总质量为10g，遵守质量守恒定律
D.化学反应前后分子总数一定不会发生变化
2、在化学变化中，下列说法正确的是（
）
①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变；②原子的数目、分子的数目均不变；③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变；④原子核的种类、数量、质量均不变。
A.
①②
B.
①③
C.
③④
D.
②④
3、某种燃料是目前使用较多的“绿色可再生能源”，其在空气中完全燃烧的化学反应方程式：X+3O22CO2+3H2O．则X物质的化学式为（ ）
A．CH3COOH
B．C2H5OH
C．C2H4
D．C2H6
4、在密闭容器中加热蔗糖可产生碳和水，由此可以说明(
)
A．蔗糖是由碳和水组成的纯净物
B．蔗糖是由碳和水组成的混合物
C．蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的
D．蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的
5、【2019甘肃天水】把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法中正确的是（
）
物质
a
b
c
d
反应前的质量（g）
6.4
3.2
4.0
2.8
反应后的质量（g）
5.2
x
7.2
2.8
A．x=2
B．d是催化剂
C．c不是化合物
D．反应前后原子的数目不变
6、如图是某反应的微观示意图，其中○表示X原子，●表示Y原子。下列说法正确的是（ ）
A．反应物由原子直接构成
B．生成物是混合物
C．用符号表示为2X
D．反应中不发生变化的原子有两种
7、在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如图所示，下列说法正确到是（ ）
A．x=3.1
B．该反应中甲、丁的质量变化比为14：85
C．该反应属于置换反应
D．乙一定是该反应的催化剂
8、如图是某化学反应前后的微观示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．该反应属于分解反应
B．生成的甲、乙分子个数比是1：4
C．该反应前后原子个数不变
D．该反应的生成物都是单质
9、在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在运动条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A．该反应为化合反应
B．丙可能为该反应的催化剂
C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5
D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4
10、我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是
4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。
下列有关该反应的说法不正确的是（
）
A．X的化学式是Ag2S
B．H2S中S元素为-2
价
C．反应前后元素的种类不变
D．H2S是无毒的
11、加热24.5
g
KClO3和8.2
g
MnO2的混合物，反应完全后得到
14.9
g
KCl。根据质量守恒定律，确定生成的氧气的质量为(
)
A．6.7
g
B．39.4
g
C．9.6
g
D．17.8
g
12、【2019黑龙江绥化】在一定条件下，5gA物质和7gB物质恰好完全反应，只生成C、D两种物质。
若生成6gC，则生成D的质量是（ ）
A．5g
B．6g
C．7g
D．4g
13、某有机物在9.6g氧气中恰好完全燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O，下列说法正确的是（ ）
A．该有机物只含碳、氢两种元素
B．该有机物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素
D．无法确定
14、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质质量如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
3
5
20
4
反应后质量/g
待测
14
3
12
请分析该表后，回答下列问题：
反应后甲的质量为
g，反应中甲物质的作用可能是
。
（2）该反应中生成物的质量比为
。
（3）写出符合该反应类型的一个文字表达式
。
15、为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变，甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验，请根据图示回答问题：
（1）甲同学设计的实验如图
A
所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，托盘天平的指针 （选填“向左”、“向右”或“不”）偏转，原因是
。
（2）乙同学设计的实验如图B所示，通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量
。
（3）两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在
装置中进行。
（4）从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是
（选填序号）。
①原子种类
②分子种类
③原子数目
④分子质量
⑤分子数目
⑥原子质量
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第三章
空气与生命
浙教版
初中
第3节
化学方程式（第1课时）
情境导入
木头燃烧后留下灰烬
蜡烛燃烧后质量几乎为零
化学反应后物质的质量减少了吗？
质量守恒定律
用二氧化锰和双氧水制取氧气的实验，反应前后试管的总质量会如何变化？
如果把反应生成的氧气收集起来，加上氧气的质量
，总质量又会如何
？
这种变化的原因是什么？
质量守恒定律
化学反应前后物质的总质量？
可能增加了
可能减少了
还可能……
不变！
质量守恒定律的探究
质量守恒定律
设计实验
发生化学反应－反应前后称量－得出结论
实验1．如图所示装置，将锥形瓶
放在天平托盘上，调节平衡。然后
取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒
精灯上烧红后，接触引燃白磷，并
立即塞紧瓶塞。待反应结束冷却后，
重新放在天平托盘上，观察天平是否平衡。
质量守恒定律
质量守恒定律
磷
+
氧气
五氧化二磷
点燃
P
O2
P2O5
实验名称
白磷在空气中燃烧
实验现象
反应前后天平是否平衡
结论
化学反应前后的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和
白磷燃烧产生大量白烟，放出热量
天平平衡
质量守恒定律
1.锥形瓶内铺一层细沙，其目的——
2.气球的变化情况——
3.气球的作用——
防止锥形瓶受热不均匀而炸裂
先胀大，后变瘪
平衡压强，防止橡皮塞被冲开；
防止瓶内物质外逸。
思考：气球先变大后变小的原因：
开始红磷燃烧放热，使瓶内的压强增大，故气球膨胀；后来由于燃烧消耗了氧气，使瓶内气体减少，压强降低，故气球变小。
质量守恒定律
质量守恒定律
实验现象：两种溶液混合，反应生成蓝色沉淀
实验2．
氢氧化钠与硫酸铜反应前后质量的测定。
（1）在锥形瓶中放入蓝色硫酸铜溶液，
滴管中吸入氢氧化钠溶液。
（2）称量锥形瓶内物质的总质量。
（3）把滴管内的溶液滴入瓶内。
（4）称量烧杯内物质的总质量。
氢氧化钠＋硫酸铜
氢氧化铜＋硫酸钠
质量守恒定律
磷
+
氧气
点燃
五氧化二磷
M1
=
M2
硫酸铜
+
氢氧化钠
→
硫酸钠
+
氢氧化铜
M1
＝
M2
质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
质量守恒定律
对概念的理解
1.质量守恒定律的运用范围是化学变化，不适用物理变化。
2.质量守恒定律指的是“质量守恒”，不包括其他方面的守恒。如质量守恒不等于体积守恒
3.质量守恒定律中的“质量”指的是参加化学反应的反应物质量，不是各物质质量的简单加和。不能把杂质、不反应的物质或多余的反应物计算在质量总和中。
质量守恒定律
任何化学反应
都遵循质量守恒定律！
室温下100克的水中，加入10克的食盐，得到了多少克食盐水？符合质量守恒定律吗？
注意：质量守恒定律适用范围是化学变化，不包括物理变化!
质量守恒定律
思考：与氧化氢制取氧气的实验相比，本活动中的两个实验装置有什么特点？这样做有什么好处？
质量守恒定律
小结：
最好选择没有气体参加反应或有气体生成的反应，在有气体参加或生成的化学变化中，验证质量守恒定律时候，必须在密闭容器中进行。
这两个装置均构成了一个独立的密闭系统，没有与外界进行物质交换。
这样做有利于验证反应前后质量保持不变。
质量守恒定律
水分子分解模型
质量守恒定律
通直流电
反应前
反应后
原子种类数
氢原子总数
氧原子总数
原子总数
4
2
6
2
4
2
6
2
水
通直流电
氢气
氧气
+
H2O
H2
O2
质量守恒定律
（微观上）化学反应的实质：
分
子
破裂
原
子
聚集成
新物质
新分子
重新组合
质量守恒定律的本质：化学反应前后原子的种类、数目和质量没有改变。
质量守恒定律
化学反应前后一定不变的是
化学反应前后一定改变的是
化学反应前后可能变的是
微观
①原子的种类
②原子的数目
③原子的质量
①分子的种类
①元素的化合价
宏观
④元素的种类
⑤元素的质量
⑥物质总质量
②物质的种类
②分子数目
质量守恒定律
典型例题
1、【2019湖南怀化】化学反应前后一定发生变化的是（ ）
A．原子数目
B．分子数目
C．物质种类
D．反应前后物质的总质量
2、【2019贵州安顺】在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法中不正确的是（
）
A．反应后X的值为8
B．参加反应的甲、丁两种物质的质量比为2：5
C．该反应为化合反应
D．丙一定为该反应的催化剂
C
D
典型例题
3、【2019江苏苏州】如图是某反应的微观示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．反应后硫元素化合价升高
B．生成物均为氧化物
C．反应后分子总数减少
D．参加反应的甲、乙分子个数比为1：2
D
课堂小结
质量守恒定律
质量守恒定律
内容
内容
原因
原因
应用
应用
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
原子数目没有增减
原子种类没有改变
原子质量没有变化
推测一些物质的组成
进行有关的计算
解释一些实验事实
达标检测
见学案1-15题
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