课件29张PPT。第三章 空气与生命浙教版 初中第3节 化学方程式（第2课时）情境导入这些式子确实能表示反应物、生成物及反应条件；但书写不方便、国际上也不通用且不能体现质量守恒定律。①碳在氧气中燃烧
②磷在氧气中燃烧
③电解水 用文字表达式表示下列化学反应碳 + 氧气 二氧化碳 点燃磷 + 氧气 五氧化二磷 点燃水 氢气 + 氧气 通电化学方程式化学方程式化学方程式化学方程式概念：用化学式来表示化学反应的式子CCO2+点燃O2【思考】找出化学方程式与文字表达式的不同点，该方程式能提供什么信息？是否简便？化学方程式化学方程式提供的信息①、表示反应物、生成物及反应条件②、表示反应物、生成物各物质的质量比即化学式的相对分子质量×前面的系数所得的值之比即化学式前面的系数比（计量数）③、表示各物质之间粒子个数比化学方程式化学方程式表示的意义：
(1)表示___________________________________________。
(2)表示_______________________________________。
(3)表示__________________________________。
(4)表示_________________________________。什么物质参加反应，结果生成了什么物质反应物在什么条件下进行反应各物质间原子与分子的个数比反应物、生成物各物质间的质量比小结：化学方程式的意义化学方程式2.化学方程式书写的原则：（1）以客观事实为基础（2）遵守质量守恒定律思考问题：如何在化学方程式中体现质量守恒？使反应前后原子种类和数目保持不变，即配平.（3）说明反应条件和生成物的状态。化学方程式试一试：氢气与氧气反应请你想办法★左右两边的原子总个数不相等化学方程式 这时为使式子两边的每一种元素原子的总数相等，就需要配平，即在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数。化学方程式化学方程式H2 + O2 H2O化学方程式书写原则3：注明反应条件
加热（ ）、点燃、催化剂等
生成物状态
状态符号：气体 沉淀反应物中无气体，生成物中有气体溶液中反应，如果反应物中无固体，生成物中有固体在生成物中的气体化学式后注“↑”号在生成物中的固体化学式后注“↓”号化学方程式化学方程式1、根据实验事实，在式子的左、右两边写出反应物和生成物的化学式，并在式子左、右两边之间画一条短线。 2、化学式前面配上适当的化学计量数使左右两边的每一种原子总数相等。配平方法：观察法、奇偶法、最小公倍数法等。3、说明反应条件和生成物的状态4P+5O2 2P2O5点燃化学方程式书写步骤化学方程式书写化学方程式（口诀）：左边反应物，右边生成物；写完分子式，系数要配平；生成气体、沉淀，箭头来表明；中间连等号，条件应注明。简称：“一式二配三注四等”化学方程式思考：你能用化学方程式来表示硫在氧气里燃烧、双氧水在二氧化锰做催化剂的条件下分解的反应吗？1、硫在氧气中燃烧；
2、用二氧化锰催化过氧化氢制氧气。依据化学方程式进行计算例题 实验室里用分解过氧化氢的方法制取氧气。现要制得2克氧气，需要多少克过氧化氢？解：设需要过氧化氢的质量为X克6832X2克X = 4.3克答：需要过氧化氢4.3克。1.设未知量2.写出化学方程式3.写出相对分子质量以及已知量、未知量4.列比例式求解 5.简明地写出答案依据化学方程式进行计算 三个要领：
①步骤要完整；
②格式要规范；
③得数要准确。
三个关键：
①准确书写化学式；
②化学方程式要配平；
③准确计算式量并找准关系。小结：化学方程式的计算依据化学方程式进行计算利用化学方程式的简单计算归纳整理①设未知量②写化学方程式③找出已知量和
未知量的关系④列比例式 求解⑤写出简明答案步骤⑥回顾检查 依据化学方程式进行计算化学方程式计算的四种类型1.已知反应物的质量求生成物的质量；
2.已知生成物的质量求反应物的质量；
3.已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；
4.已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。有关不纯反应物或生成物的计算。1.化学反应方程式中不管是反应物还是生成物,代入的都是纯物质的质量.如果遇到不纯反应物或生成物,应将不纯物质换算成纯物质的质量.2.不纯物质和纯物质质量间的换算.纯物质的质量 = 不纯物质的质量 ×纯度（即：质量分数）依据化学方程式进行计算依据化学方程式进行计算例题3、高温煅烧含杂质10%的石灰石（主要成分为CaCO3）100吨，可得生石灰（ CaO）多少吨？ 解：设可得生石灰质量为x100t ×(1-10%) X=50.4t答：可得生石灰50.4吨。依据化学方程式进行计算关于质量和体积间的换算注意；涉及气体体积时，质量与体积之间的换算：
质量 = 密度×体积
体积 = 质量÷密度依据化学方程式进行计算 例题 4、氢气是理想的高能燃料，其燃烧产物对环境无污染。若充分燃烧8 g氢气，在标准状况下，最少需要氧气多少升(标准状况 下氧气的密度约为1.43 g/L)?设需要氧气的质量为x。
2H2＋O2 2H2O
4 32
8 g x
4/32 ＝8g/X
X＝64 g
氧气的体积为 64 g÷1.43 g/L≈44.8 L
答：需要氧气的体积为44.8 L。典型例题1、下列关于S+O2 SO2的理解不正确的是（ ）
A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫
B．参加反应的硫与氧气的质量比是2：1
C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变
D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1：1
2、氯酸钾制氧气的化学方程式书写正确的是（ ）
A．2KClO3 2KCl+O2↑ B．2KClO3 2KCl+3O2
C．2KClO3 2KCl+3O2↑ D．2KClO3 2KCl+3O2↑BD典型例题3、写出下列反应的化学方程式。
（1）镁条在空气中燃烧生成氧化镁： ；
（2）实验室加热高锰酸钾制取氧气： ；
（3）硫化氢（H2S）气体和二氧化硫气体混合生成硫和水： 。2H2S+SO2=3S+2H2O典型例题4、【2019山东德州】在进行“实验活动1氧气的实验室制取与性质”前，化学老师预计本次实验共需要收集45瓶氧气,通过计算得知:这些氧气的总质量约是16g。请计算要想制取足够的氧气，至少需要准备多少克高锰酸钾?达标检测见学案1-18题https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php第3节 化学方程式（第2课时）
【课前预习】
1、化学方程式定义：用 来表示 的式子叫做 。
2、化学方程式意义
（1）表明 、生成物和 ；
（2）表明各个反应物、生成物之间的 比；
（3）表明各个反应物、生成物的 （相对质量= 乘以 ）；
3、化学方程式的书写原则
（1）以 为依据，写出反应物和生成物；
（2）遵守 ，式子左右两边各原子的种类、数目相等。
（3）说明 和生成物状态。
4、以红磷燃烧为例学习步骤
(1)写：根据事实写出反应物和生成物的 ，中间用 线相连；
P + O2 — P2O5
(2)配： 化学方程式，使左右两边各原子的种类和数目必须相等。
4P + 5O2 — 2P2O5
(3)标：标明 以及生成物的状态“↑”或“↓”；将短横线改为 ；
4P + 5O2 2P2O5
(4)查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰当。
4P + 5O2 2P2O5
5、化学方程式的计算步骤：
(1)设：设 （说清楚设的是质量还是质量分数等，一定不要带 ）；
(2)方：写出 并配平（一定配平）；
(3)标：标出有关物质的量：上标 ，下标已 ；?
(4)比：列 ，求解；
(5)答：简明地写出答案。
6、计算中可能用到的公式有：?
（1）质量＝ × 。
（2）分解率＝ ／ ×100％
（3）某物质的质量分数＝某物质的 ／ ×100％
（4）纯净物的质量＝混合物的质量× 。
【典型例题】
1、下列关于S+O2SO2的理解不正确的是（ ）
A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫
B．参加反应的硫与氧气的质量比是2：1
C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变
D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1：1
2、氯酸钾制氧气的化学方程式书写正确的是（ ）
A．2KClO32KCl+O2↑ B．2KClO32KCl+3O2
C．2KClO32KCl+3O2↑ D．2KClO32KCl+3O2↑
3、写出下列反应的化学方程式。
（1）镁条在空气中燃烧生成氧化镁： ；
（2）实验室加热高锰酸钾制取氧气： ；
（3）硫化氢（H2S）气体和二氧化硫气体混合生成硫和水： 。
4、【2019山东德州】在进行“实验活动1氧气的实验室制取与性质”前，化学老师预计本次实验共需要收集45瓶氧气,通过计算得知:这些氧气的总质量约是16g。请计算要想制取足够的氧气，至少需要准备多少克高锰酸钾?
【当堂达标】
1、根据化学方程式不能获得该反应的信息是：( )
A. 化学反应的快慢 B. 生成物 C. 反应条件 D. 反应物
2、铁在氧气中燃烧的化学方程式书写正确的是（ ）
A．3Fe+2O2Fe3O4 B．Fe+O2 FeO2
C．Fe+O2Fe3O4 D．4Fe+3O22Fe2O3
3、硫在氧气中燃烧的化学方程式是：S+O2SO2，从这个化学方程式获得的信息错误的是（ ）
A．反应前后元素种类不变 B．该反应的生成物中含有氧气
C．该反应的反应物是硫和氧气 D．该反应发生所需要的条件是点燃
4、关于2H2+O22H2O的读法不正确的是（ ）
A．氢气与氧气在点燃的条件下生成水
B．每2个氢分子与1个氧分子完全反应，生成2个水分子
C．常温下，每2体积的氧气与l体积的氧气完全反应，生成2体积的水
D．每4份质量的氧气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水
5、化学方程式是重要的化学用语。下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ B．Mg+O2═MgO2
C．Cu+FeSO4═CuSO4+Fe D．Na2CO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
6、对于化学反应：4P+5O22P2O5，下列说法正确的是（ ）
①参加反应的物质是磷和氧气②反应前后分子总数不变③反应前后元素的种类不变
④反应前后原子的种类和数目不变⑤反应前后物质的总质量不变⑥反应前后元素的化合价不变
A．①②⑥ B．②③④⑤ C．①②③④⑤ D．①③④⑤
7、下列化学方程式，书写完全正确的是（ ）
A．C+CO22CO B．CO+Fe2O32Fe+CO2
C．Ca（OH）2+HCl=CaCl+H2O D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2
8、关于化学反应C+O2CO2，说法错误的是（ ）
A．反应前后分子种类没变 B．反应前后物质总质量相等
C．该反应放出热量 D．该反应为化合反应
9、用2g 氢气和18g氧气在点燃的条件下充分反应，可制得水的质量为( )
A.20g B.18g C.16g D.9g
10、关于化学方程式4P+5O22P2O5的理解，正确的是（ ）
A．反应前后分子总数保持不变
B．该反应的反应物是五氧化二磷
C．每四份质量的磷和五份质量的氧气完全反应
D．在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷
11、在A+2B=3C+2D的反应中，32g A和适量的B恰好完全反应生成36g C和100g D，若A的化学式量为16，则B的化学式量是（ ）
A．26 B．36 C．52 D．104
12、【2019湖北襄阳】干粉灭火器在我们身边随处可见，常见的一种ABC型灭火器内充装物的主要成分是磷酸二氢铵（NH4H2PO4），使用时，磷酸二氢铵受热分解，产生有剌激性气味的氨气（NH3），同时生成两种常见的氧化物，试写出磷酸二氢铵受热分解的化学方程式 。
13、汽车尾气排放的有毒气体可在“催化转化器”中转化为无污染的气体。下图为微观反应示意图，请回答:
(1)该微观反应过程中出现了_______种氧化物；
(2)该反应的化学方程式为_______；
(3)该反应前后原子的种类和个数均________(选填“减少”、“不变”或“增加”)。
14、在常温下完全电解90mL的水，正极与负极产生的气体的体积比为 ，产生氧气的质量为 克（设常温下水的密度为1g/cm3）。
15、根据下列反应事实写出相应的化学方程式。
（1）双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气： 。
（2）在尘埃的作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫（SO3）： 。
（3）一氧化碳和四氧化三铁（Fe3O4）杠高温下反应，生成铁和二氧化碳： 。
16、氢气是理想的高能燃料，其燃烧产物对环境无污染。若充分燃烧8 g氢气，在标准状况下，最少需要氧气多少升(标准状况下氧气的密度约为1.43 g/L)?
17、氯化钠是一种重要的化工原料，电解氯化钠的水溶液可以制造氢氧化钠、氯气和氢气，反应的化学方程式：2NaCl+2HCl2NaOH+Cl2↑+H2↑。现取117g质量分数为10%的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时停止通电。请计算：
（1）反应生成气体的总质量为 g。
（2）电解后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）？
18、在实验室加热32.5g二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气时，剩余固体物质的质量变化如图所示．请计算：
（1）完全反应时，生成氧气的质量为 克。
（2）完全反应后，剩余固体物质是 （填化学式）。
（3）完全反应后，把剩余固体倒入l00g蒸馏水中，充分溶解，求所得溶液中溶质的质量分数（最后结果保留0.1%）。
第3节 化学方程式（第2课时）
【课前预习】
1、化学方程式定义：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
2、化学方程式意义
（1）表明反应物、生成物和反应条件；
（2）表明各个反应物、生成物之间的粒子数目比；
（3）表明各个反应物、生成物的质量比（相对质量=相对分子质量乘以系数）；
3、化学方程式的书写原则
（1）以客观事实为依据，写出反应物和生成物；
（2）遵守质量守恒定律，式子左右两边各原子的种类、数目相等。
（3）说明反应条件和生成物状态。
4、以红磷燃烧为例学习步骤
(1)写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连；
P + O2 — P2O5
(2)配：配平化学方程式，使左右两边各原子的种类和数目必须相等。
4P + 5O2 — 2P2O5
(3)标：标明反应条件以及生成物的状态“↑”或“↓”；将短横线改为等号；
4P + 5O2 2P2O5
(4)查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰当。
4P + 5O2 2P2O5
5、化学方程式的计算步骤：
(1)设：设未知数（说清楚设的是质量还是质量分数等，一定不要带单位）；
(2)方：写出化学方程式并配平（一定配平）；
(3)标：标出有关物质的量：上标相对分子质量，下标已知质量和未知数；?
(4)?比：列比例式,求解；?
(5)?答：简明地写出答案?。
6、计算中可能用到的公式有：?
（1）质量＝密度×体积?.
（2）分解率＝已分解物质的质量／未分解物质的质量×100％?.
（3）某物质的质量分数＝某物质的质量／含该物质的总质量×100％?.
（4）纯净物的质量＝混合物的质量×纯度.
【典型例题】
1、下列关于S+O2SO2的理解不正确的是（ ）
A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫
B．参加反应的硫与氧气的质量比是2：1
C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变
D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1：1
【答案】B
【解析】A、该反应可表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，故选项说法正确；
B、参加反应的硫与氧气的质量比是32：（16×2）=1：1，故选项说法错误；
C、化学反应前后遵守质量守恒定律，反应前后硫原子、氧原子的个数均不变，故选项说法正确；
D、该反应可表示参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1：1，故选项说法正确。
故选B。
【点评】本题难度不大，化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义、了解方化学程式的读法是正确解答此类题的关键。
2、氯酸钾制氧气的化学方程式书写正确的是（ ）
A．2KClO32KCl+O2↑ B．2KClO32KCl+3O2
C．2KClO32KCl+3O2↑ D．2KClO32KCl+3O2↑
【答案】D
【解析】A、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为2KClO32KCl+3O2↑；
B、该化学方程式氧气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为2KClO32KCl+3O2↑；
C、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为：2KClO32KCl+3O2↑；
D、该化学方程式书写完全正确。
故选D。
【点评】本题难度不大，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
3、写出下列反应的化学方程式。
（1）镁条在空气中燃烧生成氧化镁： ；
（2）实验室加热高锰酸钾制取氧气： ；
（3）硫化氢（H2S）气体和二氧化硫气体混合生成硫和水： 。
【答案】（1）2Mg+O22MgO；（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）2H2S+SO2=3S+2H2O；
【解析】（1）镁条在空气中在点燃条件下与氧气反应生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO；
（2）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）硫化氢（H2S）气体和二氧化硫气体混合生成硫和水，反应的化学方程式为：2H2S+SO2=3S+2H2O；
【点评】本题难度不大，书写化学方程式要注意：化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
4、【2019山东德州】在进行“实验活动1氧气的实验室制取与性质”前，化学老师预计本次实验共需要收集45瓶氧气,通过计算得知:这些氧气的总质量约是16g。请计算要想制取足够的氧气，至少需要准备多少克高锰酸钾?
【答案】158g。
【解析】解：设至少需要高锰酸钾的质量为x。
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 16g
x=158g
答：至少需要158g高锰酸钾。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。计算时要注意规范性和准确性。
【当堂达标】
1、根据化学方程式不能获得该反应的信息是：( )
A. 化学反应的快慢 B. 生成物 C. 反应条件 D. 反应物
【答案】A
【解析】A、由化学方程式，无法确定化学反应的快慢，符合题意；B、由化学方程式，“═”左边的是反应物，右边的是生成物，不符合题意；C、由化学方程式，可以看出反应发生所需要的条件，不符合题意；D、由化学方程式，“═”左边的是反应物，右边的是生成物，不符合题意。故选A。
2、铁在氧气中燃烧的化学方程式书写正确的是（ ）
A．3Fe+2O2Fe3O4 B．Fe+O2 FeO2
C．Fe+O2Fe3O4 D．4Fe+3O22Fe2O3
【答案】A
【解析】在点燃的条件下，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4．
故选A。
3、硫在氧气中燃烧的化学方程式是：S+O2SO2，从这个化学方程式获得的信息错误的是（ ）
A．反应前后元素种类不变 B．该反应的生成物中含有氧气
C．该反应的反应物是硫和氧气 D．该反应发生所需要的条件是点燃
【答案】B
【解析】A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，正确；
B、该反应的生成物中含有氧元素，错误；
C、该反应的反应物是硫和氧气，正确；
D、该反应发生所需要的条件是点燃，正确。
故选B。
4、关于2H2+O22H2O的读法不正确的是（ ）
A．氢气与氧气在点燃的条件下生成水
B．每2个氢分子与1个氧分子完全反应，生成2个水分子
C．常温下，每2体积的氧气与l体积的氧气完全反应，生成2体积的水
D．每4份质量的氧气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水
【答案】C
【解析】A、由2H2+O2 2H2O可知，氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，正确；
B、由2H2+O2 2H2O可知，每2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下发生反应，生成2个水分子．正确；
C、由2H2+O2 2H2O可知，每1体积的氧气与2体积的氧气完全反应，但是由于水常温下问液体，所以没法谈体积，错误；
D、由2H2+O2 2H2O可知：每4份质量的氢气跟32份质量的氧气在点燃的条件下完全反应生成36份质量的水．故选项正确。
故选C。
5、化学方程式是重要的化学用语。下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ B．Mg+O2═MgO2
C．Cu+FeSO4═CuSO4+Fe D．Na2CO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
【答案】A
【解析】A、该化学方程式书写完全正确；
B、该化学方程式中缺少反应条件，氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2Mg+O22MgO，故选项错误；
C、铜的金属活动性比铁弱，不能与硫酸亚铁发生置换反应，故选项错误；
D、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，故选项错误；故选A。
6、对于化学反应：4P+5O22P2O5，下列说法正确的是（ ）
①参加反应的物质是磷和氧气②反应前后分子总数不变③反应前后元素的种类不变
④反应前后原子的种类和数目不变⑤反应前后物质的总质量不变⑥反应前后元素的化合价不变
A．①②⑥ B．②③④⑤ C．①②③④⑤ D．①③④⑤
【答案】D
【解析】由化学方程式4P+5O22P2O5可知，参加反应的物质是磷和氧气，反应条件是点燃，反应前后元素的种类不变，反应前后原子的种类和数目不变，反应前后物质的总质量不变．
故选D。
7、下列化学方程式，书写完全正确的是（ ）
A．C+CO22CO B．CO+Fe2O32Fe+CO2
C．Ca（OH）2+HCl=CaCl+H2O D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2
【答案】A
【解析】
B中没有配平，C中化学式写错，CaCl应该写为CaCl2；D中氧气后面没有气体产生符号。故选A。
8、关于化学反应C+O2CO2，说法错误的是（ ）
A．反应前后分子种类没变 B．反应前后物质总质量相等
C．该反应放出热量 D．该反应为化合反应
【答案】A
【解析】A、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，反应前后分子种类发生了改变，故选项说法错误；
B、任何化学反应均遵守质量守恒定律，反应前后物质总质量相等，故选项说法正确；
C、碳具有可燃性，在氧气中燃烧放出热量，故选项说法正确；
D、该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法正确。
故选A。
9、用2g 氢气和18g氧气在点燃的条件下充分反应，可制得水的质量为( )
A.20g B.18g C.16g D.9g
【答案】B
【解析】因为氢气与氧气的相对质量比为4:32=2:16，所以氧气过量，水的质量=2g+16g=18g，故选B。
10、关于化学方程式4P+5O22P2O5的理解，正确的是（ ）
A．反应前后分子总数保持不变
B．该反应的反应物是五氧化二磷
C．每四份质量的磷和五份质量的氧气完全反应
D．在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷
【答案】D
【解析】A．由化学方程式可知，该反应前后分子总数发生改变，故A错误；
B．由化学方程式可知，反应物是磷和氧气，生成物是五氧化二磷；故B错误；
C．表述错误，应为124份质量的磷与160份质量的氧气在点燃条件下生成284份质量的五氧化二磷，故C错误；
D．表述正确，故D正确。
故选D。
11、在A+2B=3C+2D的反应中，32g A和适量的B恰好完全反应生成36g C和100g D，若A的化学式量为16，则B的化学式量是（ ）
A．26 B．36 C．52 D．104
【答案】A
【解析】根据质量守恒定律和化学方程式A+2B=3C+2D可知，在此反应中参加B的质量为：36g+100g﹣32g=104g。
设B的相对分子质量为x
A+2B=3C+2D
16 2x
32g 104g
解得：x=26
由上述计算可知，A正确
故选A。
12、【2019湖北襄阳】干粉灭火器在我们身边随处可见，常见的一种ABC型灭火器内充装物的主要成分是磷酸二氢铵（NH4H2PO4），使用时，磷酸二氢铵受热分解，产生有剌激性气味的氨气（NH3），同时生成两种常见的氧化物，试写出磷酸二氢铵受热分解的化学方程式 。
【解答】磷酸二氢铵受热分解，产生有剌激性气味的氨气（NH3），同时生成两种常见的氧化物，由质量守恒定律，两种常见的氧化物是水和五氧化二磷，反应的化学方程式为：2NH4H2PO4P2O5 + 2NH3↑+3H2O。
13、汽车尾气排放的有毒气体可在“催化转化器”中转化为无污染的气体。下图为微观反应示意图，请回答:
(1)该微观反应过程中出现了_______种氧化物；
(2)该反应的化学方程式为_______；
(3)该反应前后原子的种类和个数均________(选填“减少”、“不变”或“增加”)。
【答案】(1). 3(或三)；(2).2NO+2CO2CO2+N2；(3).不变
【解析】由反应的微观示意图可知，此反应的化学方程式为：2NO+2CO2CO2+N2；从四种物质的化学式可知：NO、CO、CO2三种物质都属于氧化物；由质量守恒定律可知：化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变。
14、在常温下完全电解90mL的水，正极与负极产生的气体的体积比为 ，产生氧气的质量为 克（设常温下水的密度为1g/cm3）。
【答案】（3）1：2；80
【解析】（3）电解水实验中与电源正极相连的试管中产生的气体可以使带火星的木条复燃，与负极相连的试管产生的气体可以燃烧，其体积比约为1：2；
90mL的水合90g
设得到氧气的质量为y
2H2O2H2↑+O2↑
36 32
90g y
y=80g
15、根据下列反应事实写出相应的化学方程式。
（1）双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气： 。
（2）在尘埃的作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫（SO3）： 。
（3）一氧化碳和四氧化三铁（Fe3O4）杠高温下反应，生成铁和二氧化碳： 。
【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑
（2）2SO2+O22SO3
（3）Fe3O4+4CO3Fe+4CO2↑
【解析】（1）双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
（2）二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫的化学方程式为：2SO2+O22SO3；
（3）一氧化碳和四氧化三铁（Fe3O4）在高温下反应，生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2↑；
16、氢气是理想的高能燃料，其燃烧产物对环境无污染。若充分燃烧8 g氢气，在标准状况下，最少需要氧气多少升(标准状况下氧气的密度约为1.43 g/L)?
解：设需要氧气的质量为x。
2H2＋O22H2O
4 32
8 g x
＝
x＝＝64 g
氧气的体积为 64 g÷1.43 g/L≈44.8 L
答：需要氧气的体积为44.8 L。
17、氯化钠是一种重要的化工原料，电解氯化钠的水溶液可以制造氢氧化钠、氯气和氢气，反应的化学方程式：2NaCl+2HCl2NaOH+Cl2↑+H2↑。现取117g质量分数为10%的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时停止通电。请计算：
（1）反应生成气体的总质量为 g。
（2）电解后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）？
【答案】
（1）7.3g
（2）7.3%
【解析】（1）设生成氢气的质量为x，生成氯气的质量为y，生成氢氧化钠的质量为z。
2NaCl+2HCl2NaOH+Cl2↑+H2↑
117 80 71 2
117g×10% z y x
x=0.2g
y=7.1g
z=8.0g
生成气体的总质量为7.1g+0.2g=7.3g；故填：7.3；
（2）电解后所得溶液中溶质的质量分数==7.3%
答：电解后所得溶液中溶质的质量分数为7.3%．
18、在实验室加热32.5g二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气时，剩余固体物质的质量变化如图所示．请计算：
（1）完全反应时，生成氧气的质量为 克。
（2）完全反应后，剩余固体物质是 （填化学式）。
（3）完全反应后，把剩余固体倒入l00g蒸馏水中，充分溶解，求所得溶液中溶质的质量分数（最后结果保留0.1%）。
【答案】（1）完全反应时，生成氧气的质量为 9.6克。
（2）完全反应后，剩余固体物质是 KCl和MnO2。
（3）完全反应后，把剩余固体倒入l00g蒸馏水中，充分溶解，求所得溶液中溶质的质量分数约为13.0%。
【解析】（1）由质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为32.5g﹣22.9g=9.6g
（2）由于是完全反应，所以剩余固体为生成的氯化钾和作催化剂的二氧化锰，对应的化学式为：KCl和MnO2（填化学式）。
（3）设生成9.6g的氧气的同时生成的氯化钾的质量为x
2KClO32KCl+3O2↑
149 96
x 9.6g
=
x=14.9g
充分溶解，求所得溶液中溶质的质量分数为×100%≈13.0%
答：完全反应后，把剩余固体倒入l00g蒸馏水中，充分溶解，求所得溶液中溶质的质量分数约为13.0%。
