第3章 空气与生命 3.1-3.4 评测卷（含解析）

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2020年八年级下册第3章《空气与生命》3.1-3.4评测卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一．选择题（共15小题，每题2分，共30分）
1．《流浪地球》的热播让人们了解到“人造空气”帮助人类实现了太空漫步的梦想，它含有70%的氮气（体积分数）、20%以上的氧气，还有CO2等。下列说法错误的是（　　）
A．“人造空气”比空气中的氮气含量高
B．在“人造空气”中，燃着的蜡烛不会迅速熄灭
C．“人造空气”中氮气的化学性质不活泼
D．在太空中呼吸“人造空气”时，氧气含量减少但氧原子含量不变
2．下列实验中，能说明了氧气的密度比空气略大的是（　　）





A．甲中带火星的木条燃烧更旺时间也更长
B． 硫分别在空气中和在氧气中燃烧
C．木炭分别在空气中和在氧气中燃烧
D．细铁丝分别在空气中和在氧气中燃烧
3．酸雨的形成主要是由于（　　）
A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡 B．大气中二氧化碳含量增多
C．汽车排出大量的尾气 D．工业上大量燃烧含硫燃料
4．用如图所示的装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识错误的是（　　）
A．该实验还可以说明N2难溶于水
B．可用木炭代替红磷进行该实验
C．红磷要足量，否则实验结果会偏小
D．待红磷熄灭后，装置冷却至室温后才能打开止水夹
5．下列关于燃烧的说法正确的是（　　）
A．燃烧一定有火焰产生
B．物质跟氧气的反应不一定 是燃烧
C．物质在有限的空间内燃烧，一定会引起爆炸
D．物质燃烧的剧烈程度与物质的着火点有关
6．四位同学正在讨论某一个化学方程式的意义，他们所描述的化学方程式是（　　）
A．C+O2CO2
B．2CO+O22CO2
C．H2+Cl22HCl
D．2Mg+O22MgO
7．如图是“铁丝在氧气中燃烧”的实验改进装置（浓硫酸具有吸水性，可干燥氧气）。下列说法不正确的是（　　）
A．氧气无须提前制备和收集，操作简便
B．用塑料瓶代替集气瓶更安全，不容易出现炸裂
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体
D．乙中一有气泡冒出，就将加热后的铁丝伸入塑料瓶
8．铜片与浓硝酸可以发生如下反应：Cu+4HNO3（浓）═ Cu（NO3）2+2X↑+2H2O，对该反应的下列说法中正确的是（　　）
A．浓硝酸属于纯净物 B．生成物X的化学式为2NO2
C．反应中N元素化合价改变的原子与N元素化合价不变的原子的个数比为1：1
D．反应物Cu与生成物H2O的质量比为32：9
9．根据质量守恒定律，下列说法正确的是（　　）
A．铁丝在一定条件下生锈，生锈后固体质量大于生锈前铁丝的质量
B．在点燃条件下，1g氢气与9g氧气完全反应，生成水的质量是10g
C．双氧水分解后产生的氧气的质量等于分解的过氧化氢中氧元素的质量
D．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢、氧元素
10．如图表示某变量y随时间的变化趋势，下列四种说法正确的是（　　）
A．表示向过氧化氢溶液加入少量的MnO2反应过程中生成O2的质量与时间关系
B．表示向过氧化氢溶液加入少量的MnO2反应过程中溶液中水的质量与时间关系
C．表示一定量KMnO4加热制取O2过程中，残留固体中MnO2的质量与时间的关系
D．表示双氧水和二氧化锰制取氧气的反应过程中MnO2的质量与时间的关系
11．利用如图所示装置，用足量的盐酸与石灰石反应制取和收集一瓶CO2，已知CO2不与NaHCO3反应，则下列描述正确的是（　　）
A．不可能收集到一瓶CO2，因为CO2可溶于水
B．选择A、C两种装置，导管a接导管d可收集到一瓶CO2
C．选择B、C两种装置，导管b接导管c可收集到一瓶CO2
D．选择B、C两种装置，导管b接导管d可收集到一瓶CO2
12．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示（图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少量，0表示物质质量不变），下列说法正确的是（　　）
A．甲和丁是该反应中的反应物
B．甲、丁的相对分子质量之比一定为44：27
C．参加反应的乙、丙的质量比一定为48：23
D．戊一定是该反应的催化剂
13．对比实验是科学探究的重要方法。利用如图实验探究燃烧的条件，当温度升高至 60℃过程中，仅①燃烧；继续升高至 260℃过程中，又仅③燃烧。下列分析不正确的是（　　）
A．①燃烧可证明白磷是可燃物
B．对比③④可知无烟煤的着火点比红磷的低
C．对比②③可知燃烧需要可燃物与氧气接触
D．对比①③可知燃烧需要使温度达到可燃物的着火点
14．四种物质在一定的条件 下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则有关说法中错误的是（　　）

A．丁是化合物 B．乙可能是这个反应的催化剂
C．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
D．生成的甲、丙两物质的质量比为8：1
15．甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中发生反应，一段时间后测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（　　）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 30 3 6 8
反应后质量/g 16 m 4 24
A．甲和丙两种物质中的元素种类与丁物质中元素种类相同
B．乙一定是反应的催化剂
C．参加反应的甲、丙的质量比是5：1
D．甲、丙一定都是单质
二．填空题（共3小题，每空2分，共12分）
16．根据下列现象说明空气中存在的物质．
（1）有些豆科植物的根瘤里有一种叫根瘤菌的微生物很奇妙，能直接吸收空气中的一种气体，转化为它的营养物质．说明空气中有　 　．
（2）将一只活老鼠放在一个充满空气的密闭的小铝箱中（放足食物和水），老鼠能存活一段时间．说明空气中有　 　．
（3）炒熟的花生米放置在空气中一段时间，花生米不脆了．说明空气中存在　 　．
17．化学知识有助于我们正确认识、理智选择、科学生活。
（1）汽车推广使用乙醇汽油，有利于减少有害物质的排放，更环保节能。乙醇（C2H5OH）完全燃烧的化学方程式为　 　。
（2）广益中学食堂定期清洗锅炉。水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，工业上常用盐酸清洗。盐酸与碳酸钙反应的化学方程式是　 　。
18．有A、B、C三种物质各5g组成的混合物，在一定条件下发生化学反应B+C═2A+D．充分反应后的剩余物质中含有6gA、6gD和若干克B，则参加反应B、C的质量比为　 　．
三．实验探究题（共3小题，每空3分，共45分）
19．化学兴趣小组进行制取氧气的实验研究。他们称取5.5g氯酸钾和5.0g高锰酸钾混合在一起后充分加热，反应得到如图所示的图象。试回答：
（1）图象中OA段产生的氧气主要是由　 　 （填化学式）分解得到；AB段产生氧气的速率明显比OA段快，请分析其速度加快的原因　 　 ；
（2）反应结束后，将剩余固体加水充分溶解（提示：除MnO2外，其它固体都溶于水），然后过滤、洗涤、烘干、称量，回收MnO2固体。在完成过滤步骤时，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和　 　，过滤时玻璃棒的作用是　 　；
（3）该反应中渉及到的实验室制取氧气的两个化学方程式分别是：
　 　、　 　。
20．某化学研究小组在学习了“空气中氧气含量测定”实验的基础上，改进了教材中图Ⅰ的实验，设计出如图Ⅱ所示的实验装置，据图回答下列有关问题。
（1）【装置Ⅰ】在实验过程中，经常出现实验结果偏小的情况，原因可能是　 　。红磷燃烧的化学方程式为　 　，能否用铁丝代替红磷，理由　 　。
（2）【装置Ⅱ】小组同学测定玻璃管容积V1为70mL，注射器的活塞实验前停在30mL处（V2为30mL），按正确操作和有关数据计算，最终得出氧气约占空气体积的，则注射器活塞最终停留在　 　mL处，在实验加热过程中，缓慢推拉注射器活塞的目的是　 　，若实验结束且冷却到室温后没有将气球内的气体全部挤出就读数计算，则测出氧气占空气含量结果会偏　 　（填“大”或“小”）。
21．甲乙两位同学为了验证质量守恒定律，分别设计了如图1、图2的实验装置，进行实验。
（1）甲同学：①按图1连接好装置，检查装置气密性的方法是　 　；
②向锥形瓶中加入石灰石粉末，注射器吸入少量稀盐酸；
③将装置放在天平左盘，通过加减砝码和移动游码使天平平衡；
④快速下推注射器活塞，使反应发生，此时观察到的现象为　 　；
⑤反应结束后，再进行第2次称量，发现质量没有发生变化，于是证明质量是守恒。
（2）乙同学：按图2装置进行实验，称量反应物至天平平衡，然后将气球中的粉末倒入锥形瓶中充分反应，再次称量发现天平的指针向右倾斜，得出质量并不守恒。反应后天平不平衡的原因是　 　。
四．计算题（共1小题，共13分）
22．“石头纸”的外观与普通纸相似，可用我国发达的水产养殖业中产生的大量废弃贝壳制得。为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，某探究小组的同学称取50g贝壳样品，分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设贝壳中其它物质不与盐酸反应）：根据实验设计及有关数据进行分析与计算：
烧杯A 烧杯B 烧杯C 烧杯D 烧杯E
加入贝壳样品的质量/g 10 10 10 10 10
加入稀盐酸的质量/g 10 20 30 40 50
充分反应后生成气体的质量/g 0.88 1.76 x 3.52 3.52
（1）若根据“50克稀盐酸”得出参加反应的氯化氢质量，再根据反应原理求得碳酸钙的质量，最后求出贝壳中碳酸钙的质量分数。这种方案是否正确，并说明理由　 　；
（2）表格中x的值为　 　；
（3）求样品中碳酸钙的质量分数；
（4）烧杯D中物质充分反应后所得溶液的质量为　 　g。



参考答案
1-5：AADBB
6-10：ADCAB
11-15：DCBDA
16、（1）：氮气；（2）氧气；（3）水蒸气．
17、（1）C2H5OH+3O22CO2+3H2O；（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
18、2：5
19、（1）KMnO4；OA段分解产生的MnO2，加快了KClO3的分解速率；
（2）漏斗；引流；
（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；2KClO32KCl+3O2↑；
20、（1）红磷不足、装置漏气、没有冷却至室温就打开止水夹等；P+O2P2O5；不能，是因为铁不能在空气中燃烧。
（2）10；使氧气充分反应；大。
21、（1）轻轻下推注射器活塞一小段距离后松开手，若注射器能够回到原来的刻度，则说明不漏气；
有气泡冒出；注射器活塞慢慢上移；
（2）生成的二氧化碳气体使气球鼓起，受到空气的浮力增大。
22、（1）不正确，50克稀盐酸中的氯化氢未完全反应；（2）2.64；（3）80%；（4）44.48











试题解析
一．选择题（共15小题）
1．【解答】解：A、空气中氮气体积分数为78%，高与“人造空气”中的70%，A错误；
B、“人造空气”中含有氧气，所以蜡烛会燃烧，当氧气耗尽后，剩余气体不支持燃烧，蜡烛再熄灭，所以不会迅速熄灭，B正确；
C、“人造空气”中氮气与空气中氮气是同一种物质，化学性质相同，所以常温下化学性质不活泼，C正确；
D、根据质量守恒定律，反应前后原子质量不发生改变，D正确。
故选：A。
2．【解答】解：A、由于甲中燃烧比乙中燃烧更旺，说明甲瓶中氧气的含量较多，而乙瓶由于瓶口向下，含氧气的量少，从而说明氧气的密度比空气大，故A符合题意；
B、硫在空气中的燃烧不如在氧气中燃烧的剧烈，说明了氧气的浓度越大燃烧的约剧烈，故B不符合题意；
C、木炭在空气中的燃烧不如在氧气中燃烧的剧烈，说明了氧气的浓度越大燃烧的约剧烈，故C不符合题意；
D、细铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中能燃烧，说明有氧气的浓度影响反应的现象，故D不符合题意。
故选：A。
3．【解答】解：A、森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡与酸雨的形成无关，故错误。
B、大气中二氧化碳的含量增多，会导致温室效应，但与酸雨的形成无关，故错误；
C、汽车排出大量的尾气与酸雨的形成无关，故错误；
D、工业上大量燃烧含硫燃料如煤、石油等，产生的二氧化硫等气体，故正确。
故选：D。
4．【解答】解：A、打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，且进入的水约占集气瓶体积的五分之一，水不再继续进入，说明氮气难溶于水，该选项说法正确。
B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，不能达到预期的实验目的，该选项说法错误。
C、红磷的量不足，不能全部消耗装置内的氧气，测定结果偏小，该选项说法正确。
D、红磷熄灭后，冷却到室温才能打开止水夹，否则测定结果会偏小，该选项说法正确。
故选：B。
5．【解答】解：A、燃烧不一定产生火焰，例如铁在氧气中燃烧不产生火焰，该选项说法不正确；
B、物质跟氧气的反应不一定是燃烧，例如铁生锈时和氧气反应，不是燃烧，该选项说法正确；
C、物质在有限的空间内燃烧，不一定会引起爆炸，该选项说法不正确；
D、物质燃烧的剧烈程度与物质的着火点无关，与反应物接触面积、氧气浓度等有关，该选项说法不正确。
故选：B。
6．【解答】解：A、反应的分子个数比是1：1：1，质量比是3：8：11，条件是点燃，属于化合反应，故选项正确；
B、反应的分子个数比是2：1：2，故选项错误；
C、反应的分子个数比是1：1：2，故选项错误；
D、反应的分子个数比是2：1：2，故选项错误；
故选：A。
7．【解答】解：A、改进后，分液漏斗可以控制过氧化氢溶液的加入，操作更方便，所以氧气无需提前制备和收集，故正确；
B、塑料瓶代替集气瓶，可以防止集气瓶炸裂，更安全，故正确；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体，正确；
D、乙中开始的气泡冒出主要是空气，这时不宜将加热后的铁丝伸入塑料瓶，故错误；
故选：D。
8．【解答】解：A、浓硝酸中含有硝酸和水，是混合物，该选项说法不正确；
B、由Cu+4HNO3（浓）═ Cu（NO3）2+2X↑+2H2O可知，反应前后铜原子都是1个，氢原子都是4个，反应前氮原子是4个，反应后应该是4个，其中2个包含在2X中，反应前氧原子是12个，反应后应该是12个，其中4个包含在2X中，生成物X的化学式为NO2，该选项说法不正确；
C、反应中N元素化合价改变的原子与N元素化合价不变的相对原子个数都是2，个数比为1：1，该选项说法正确；
D、反应物Cu与生成物H2O的质量比为：64：36＝16：9，该选项说法不正确。
故选：C。
9．【解答】解：A、铁丝在一定条件下生锈，生锈后固体质量大于生锈前铁丝的质量，是因为铁生锈时和氧气、水反应，该选项说法正确；
B、在点燃条件下，1g氢气与9g氧气完全反应，生成水的质量是9g，是因为氢气和氧气恰好完全反应时质量比是1：8，即1g氢气恰好和8g氧气反应生成9g水，该选项说法不正确；
C、双氧水分解后生成水和氧气，产生的氧气的质量小于分解的过氧化氢中氧元素的质量，该选项说法不正确；
D、某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢元素、不一定含有氧元素，该选项说法不正确。
故选：A。
10．【解答】解：A．过氧化氢溶液在常温下只能缓慢地放出氧气，故曲线所表示生成的氧气的质量与时间的关系因起点不对而属于错误图象，故A错误；
B．往过氧化氢溶液加入少量的MnO2，过氧化氢分解生成水并放出氧气，随过氧化氢不断分解溶液中水的质量则不断增加，直到过氧化氢完全分解，水的质量不再改变，故B正确；
C．MnO2在KMnO4加热制O2过程中是一种生成物，因此在反应没有开始时，固体中并没有MnO2，故曲线C所表示的残留固体中MnO2的质量与时间的关系因起点不对而属于错误图象，故C错误；
D．双氧水和二氧化锰制取氧气的反应过程中MnO2是催化剂，MnO2的质量不变，故 D错误。
故选：B。
11．【解答】解：A、CO2可溶于水，但是不溶于饱和碳酸氢钠溶液，因此可以用C装置收集二氧化碳，该选项说法不正确；
B、A装置中的长颈漏斗末端在液面以上，生成的气体会从长颈漏斗逸出，不能收集二氧化碳，该选项说法不正确；
C、选择B、C两种装置，导管b接导管c不能收集到一瓶CO2，该选项说法不正确；
D、选择B、C两种装置，导管b接导管d可收集到一瓶CO2，该选项说法正确。
故选：D。
12．【解答】解：A、反应后甲和丁质量增大，是该反应中的生成物，该选项说法不正确；
B、由于不知道化学方程式中的化学计量数，不能计算相对分子质量比，该选项说法不正确；
C、参加反应的乙、丙的质量比一定为：48g：27g＝48：23，该选项说法正确；
D、戊反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，该选项说法不正确。
故选：C。
13．【解答】解：A、利用如图实验探究燃烧的条件，当温度升高至 60℃过程中，仅①燃烧；①燃烧可证明白磷是可燃物正确，正确但不符合题意，故选项错误；
B、继续升高至 260℃过程中，又仅③燃烧，因此对比③④可知无烟煤的着火点比红磷的高，低错误，错误符合题意，故选项正确；
C、对比②③可知燃烧需要可燃物与氧气接触正确，正确但不符合题意，故选项错误；
D、对比①③可知燃烧需要使温度达到可燃物的着火点正确，正确但不符合题意，故选项错误；
故选：B。
14．【解答】解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数增加了19%﹣17%＝2%，所以甲是生成物；乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；反应后丙的质量分数增加了41%﹣25%＝16%，所以是生成物；丁的质量分数减少了48%﹣30%＝18%，是反应物，
A、该反应的反应物是丁，生成物是甲和丙，所以丁是化合物，故A正确；
B、乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故B正确；
C、参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和，故C正确；
D、反应中甲、丙两物质的质量比例为2%：16%＝1：8，故D错误。
故选：D。
15．【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了30g﹣16g＝14g，所以是反应物，参加反应的质量为14g；同理可以确定丙是反应物，参加反应的质量为6g﹣4g＝2g；丁是生成物，生成的质量为24g﹣8g＝16g；由质量守恒定律，乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
A、该反应的反应物为甲和丙，生成物是丁，符合“多变一”的形式，属于化合反应，甲和丙两物质中的元素种类与丁元素种类相同，故A正确；
B、乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故B错误；
C、参加反应的甲、丙的质量比是14g：2g＝7：1，故C错误；
D、甲、丙是反应物，可能是化合物，可能是单质，故D错误。
故选：A。
二．填空题（共3小题）
16．【解答】解：（1）豆科植物具有固氮功能，可用氮气合成氮肥，故此现象说明空气中含有氮气，故答案为：氮气；
（2）一只活老鼠放在一个充满空气的密闭的小铝箱中（放足食物和水），能存活一段时间，说明空气中含有氧气，因为氧气能供给呼吸，故答案为：氧气；
（3）炒熟的花生米放置在空气中一段时间，花生米不脆了，证明了空气中含有水蒸气，故答案为：水蒸气．
17．【解答】解：（1）乙醇和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
故答案为：（1）C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
18．【解答】解：充分反应后的剩余物质中含有6gA、6gD，则该反应中生成1gA和6gD，C全部参加反应，参加反应的B的质量为：1g+6g﹣5g＝2g，所以B和C的质量比为2g：5g＝2：5，所以本题答案为：2：5．
三．实验探究题（共3小题）
19．【解答】解：（1）高锰酸钾在较低的温度下就能分解生成氧气，而氯酸钾需要的温度较高，但是在高锰酸钾分解产物﹣﹣二氧化锰的催化作用下也能快速分解生成氧气；故填：KMnO4；OA段分解产生的MnO2，加快了KClO3的分解速率；
（2）过滤用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗，玻璃棒的作用是引流；故填：漏斗；引流；
（3）解：根据实验室制取氧气的反应原理，直接加热高锰酸钾可制取氧气，因此将氯酸钾和高锰酸钾的混合物加热制取氧气，先反应的物质名称是 高锰酸钾；反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
有二氧化锰产生后氯酸钾开始反应制取氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；
答案：
（1）KMnO4；OA段分解产生的MnO2，加快了KClO3的分解速率；
（2）漏斗；引流；
（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；2KClO32KCl+3O2↑；
20．【解答】解：（1）在实验过程中，经常出现实验结果偏小的情况，原因可能是红磷不足、装置漏气、没有冷却至室温就打开止水夹等；
红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的符号表达式为：P+O2P2O5；
不能用铁丝代替红磷，是因为铁不能在空气中燃烧。
故填：红磷不足、装置漏气、没有冷却至室温就打开止水夹等；P+O2P2O5；不能，是因为铁不能在空气中燃烧。
（2）最终得出氧气约占空气体积的，则注射器活塞最终停留在：30mL﹣（30mL+70mL）×＝10mL处；
在实验加热过程中，缓慢推拉注射器活塞的目的是；
若实验结束且冷却到室温后没有将气球内的气体全部挤出就读数计算，导致注射器的读数偏小，从而导致计算的氧气体积偏大，则测出氧气占空气含量结果会偏大。
故填：10；使氧气充分反应；大。
21．【解答】解：（1）①由装置的特点可知检查气密性的方法是：轻轻下推注射器活塞一小段距离后松开手，若注射器能够回到原来的刻度，则说明不漏气；或轻拉注射器，松开手，能回到原刻度；或用手捂锥形（酒精灯微热），看到注射器向上；故填：轻轻下推注射器活塞一小段距离后松开手，若注射器能够回到原来的刻度，则说明不漏气；
④盐酸和碳酸钙反应生成、氯化钙、水和二氧化碳气体，锥形瓶内压强变大，所以锥形瓶内现象为：有气泡冒出；瓶外的现象为：注射器活塞慢慢上移；故填：有气泡冒出；注射器活塞慢慢上移；
（2）天平向右倾斜是因为气球膨胀，受到空气的浮力增大。故填：生成的二氧化碳气体使气球鼓起，受到空气的浮力增大。
四．计算题（共1小题）
22．【解答】解：（1）由表中数据可知加入50克盐酸时，氯化氢有剩余，不能根据氯化氢质量计算，故以上方案不正确；
（2）根据图表烧杯A数据可知，每加入10g稀盐酸生成气体的质量为0.88g，则加入30g稀盐酸生成气体的质量为：0.88g×＝2.64g，所以x＝2.64；
（3）D中碳酸钙完全反应，设10g样品中碳酸钙的质量为y，则
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
y 3.52g

y＝8g
样品中碳酸钙的质量分数＝×100%＝80%；
（4）烧杯D中物质充分反应后所得溶液的质量为40g+8g﹣3.52g＝44.48g；
故答案为：（1）不正确，50克稀盐酸中的氯化氢未完全反应；（2）2.64；（3）80%；（4）44.48。
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2020/4/12 1:26:23；用户：逝水寒A；邮箱：120439249@qq.com；学号：2408961















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