第3节 化学方程式 同步练习（2课时）

第3节 化学方程式（1）
一、基础与巩固
1.在化学反应中，_________________的各物质的_________________等于反应后_________________的各物质的_________________。这个规律叫作_________________定律。
2.书写化学方程式要以，_________________为依据，并要遵循_________________。
3.在化学反应前后，肯定没有变化的是_________________，一定发生变化的是_________________，可能发生变化的是_________________（填代号）。
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤物质状态 ⑥原子种类
4.根据质量守恒定律可知：反应2XY+Y2=2Z中,Z的化学式为（）。
A.XY2 B.X2Y2 C.X2Y4 D.X2Y
5.下列现象中，符合质量守恒定律的是（）。
A.100克水蒸发形成100克水蒸气
B.5克食盐溶解到100克水中，形成105克食盐溶液
C.5毫升氧气和5毫升一氧化碳反应，生成10毫升二氧化碳气体
D.2克氢气在16克氧气中燃烧，生成18克水
6.如图3-6所示，待天平平衡后，将试管内的氢氧化钠溶液倒人烧杯中，使氢氧化钠和硫酸铜充分反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。关于天平的状态，下列说法正确的是（）。
A.天平依然平衡
B.天平向左端倾斜
C.天平向右端倾斜
D.不能确定
7·根据蜡烛燃烧生成二氧化碳和水蒸气的实验事实，可推断石蜡组成中一定含有的元素是（）。
A.碳、氢、氧 B.氢、氧 C.碳、氢 D.只有碳
8．已知M物质与N物质反应生成Q物质（用M+N=Q表示，Q物质不会再和M、N继续反应）。现把12克M与32克N混合充分反应，则生成Q物质的质量（）
A.一定是44克 B.可能是32克 C.可能是12克 D.可能是10克
9，给下列化学方程式配平：
（1）
（2）
（3）
（4）
10．判断下列化学方程式书写的正误，错的请改正在横线上。
（1）C+O2CO2_________________
（2）Fe+O2 Fe2O3_________________
（3）K2MnO4KMnO4+MnO2+O2_________________
（4）2Mg+O22MgO_________________
11.化学方程式包含哪些意义？
（1）什么物质参加反应，生成什么物质？_________________
（2）各物质间原子或分子的个数比：C:O2:CO2（个数比）=_________________
（3）反应物、生成物各物质间的质量比：C:O2:CO2（质量比）=_________________
（4）该反应在什么条件下进行？_________________
12，用质量守恒定律解释镁带燃烧后生成的灰烬比原来镁带的质量更大了。_________________
二、拓展与提高
13，若有a克KClO3与b克MnO2的混合物，加热至完全反应，剩余c克固体。根据质量守恒定律，应得到氧气的质量是（）
A.(a+b)克 B.(a+b-c)克 C.(a-c)克 D.(a+b+c）克
14，有下列四个化学反应，其中可用图3-7所示模型来表示的是（）。
A.2HgO2Hg+O2↑
B. 2H2O2H2↑+O2↑
C. 2HClO2HCl+O2↑
D. CaCO3 CaO +CO2↑
15．图3-8是甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水的反应的模型。

（1）从反应模型中我们发现，化学变化的微观本质是：分子在化学变化中_________________（填“可以"或“不可以"）分，原子在化学变化中_________________（填“可以"或“不可以”）分。化学反应的本质就是原子重新_________________的过程。
（2）从反应模型中我们还发现，反应前后_________________和_________________都没有改变，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
第3 节化学方程式（2）
一、基础与巩固
1.在化学反应3H2+Fe2032Fe+3 H20中，反应物和生成物间各物质的质量比为（）
A.1:1 B.3:1:2:3 C.3:80:56:27 D.1:80:28:9
2.在化学反应2M+Q2=2MQ中，24克M和16克Q2恰好完全反应，则物质M与MQ的相对分子质量之比是（）。
A.3:2 B.3:10 C.3:5 D.6:5
3.在A+BC+D的反应中，5克A跟足量B反应得到4克C和9克D，则参加反应的B物质的质量是_________________。若B反应了16克，则生成C_________________克。
4·根据化学方程式进行计算是定量研究化学反应的重要方法，其規范的步骤分为5步，依次是：设_________________，写出_________________，写出相关物质的_________________，列出_________________，最后是对问题作出简要回答。
5.据报道，我国已在南海某海域试采可燃冰获得成功。可燃冰分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，主要是由甲烷（CH4）与水在高压低温条件下形成的类冰状结晶物质，可燃烧，所以被称为“可燃冰”
（1）CH4中C、H元素的质量比为_________________。
（2）已知在相同条件下，1米3CO和1米3CH4所含的分子数目相同。CO、CH4燃烧的化学方程式分别为2CO+O22CO2，CH4+202CO2+2H2O。据此分析，在相同条件下，分别燃烧1米3的CO与CH4，消耗氧气较多的是_________________。
6.实验室常用氯酸钾制取氧气，如果2.45克氯酸钾完全分解，某同学计算生成氧气质量的步骤如下：
解：设生成氧气的质量为x。
2KClO3的相对分子质量总和为2×39+35.5+16×3=161.5
2KClO3 2KCl+ 3O2↑
161.5 96
2.45克 x克
x=6328.16克
答：生成氧气的质量为6328.16克。
除最后的结果错误外，该同学在计算过程中还有三处明显的错误，请用红笔直接在原题中改正。
7．实验室里用分解过氧化氢的方法制取氧气。现要制得16克氧气，需要分解多少克过氧化氢？同时生成水多少克？（列化学方程式计算）




8.现用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气。反应前混合物的质量为25克，加热到不再放出气体时，得到剩余固体的质量为15.4克。试求：
(1）生成了多少克氧气。
(2）原混合物中有氯酸钾多少克。





二、拓展与提高
9.把硫粉放在一定质量的氧气中燃烧（每次实验中的硫粉均取4克），实验数据如下表所示:
第一次 第二次 第三次
氧气的质量（克） 3 4 6
二氧化硫的质量（克） 6 _________________

（1）第一次实验中，参加反应的硫、氧气与生成的二氧化硫的质量比是：_________________
（2）第三次燃烧时，参加反应的氧气质量为_________________克，并在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。
10．为防止大气污染，某火力发电厂用石灰石浆吸收所排放废气中的二氧化硫，反应的化学方程式为：2CaC03+2SO2+O22CaS04+2CO2，若废气中SO2的质量分数为1.28％，则250千克含CaC03 80％的石灰石理论上可处理这种废气多少千克？