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第3章空气与生命(3.1-3.2)
一、选择题(每小题2分，共40分）
1．不列说法错误的是（ ）
A．人类已知的元素有110多种 B．氧气的相对原子质量是32克
C．二氧化锰制氧气实验前后，化学性质不变 D．清新洁净的空气是混合物
2．节日期间商场里人很多，让人觉得闷热缺氧，此时氧气的体积分数可能是（ ）
A．19% B．1% C．25% D．78%
3．地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素组成的化合物的化学式是
A． B． C． D．
4．下列图象能正确反映对应变化关系的是
A．测定空气中氧气的含量
B．往一定质量的二氧化锰中加入双氧水
C．将水通直流电一段时间
D．用等质量、等浓度的双氧水制取氧气
5．氢气和氧气的混合气体 10 克，点燃充分反应后冷却，瓶中剩余 1 克气体，则原混合物中氢气和氧气的质量分别( )
A．可能是 2 克氢气和 8 克氧气 B．一定是 1 克氢气和 9 克氧气
C．可能是 5 克氢气和 5 克氧气 D．一定是 4 克氢气和 6 克氧气
6．被称之为“软电池”的纸质电池，采用薄层纸片作为传导体，电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH），避免了传统电池所带来的污染问题，因而废旧的纸质电池可作为一般的废弃物加以处理．下列说法错误的是（ ）
A．该电池反应中锌元素化合价升高
B．该电池反应中二氧化锰作催化剂
C．其工作原理是将化学能转化为电能
D．开发利用该电池可以减少对环境的污染
7．2018年11月8日，美国加州发生特大型火灾，历时半月才将其基本扑灭下列林火灾应急措施或原因不合理的是（ ）
A．砍掉或清理大火前面的干枯树枝、树叶等可燃物，达到隔离可燃物的目的
B．森林中随意遗弃矿泉水瓶可能会引发火灾
C．紧急疏散火灾周围地区的人群及贵重物品，达到减少损失的目的
D．飞机播散干冰，达到降低可燃物着火发的目的
8．当灾害来袭时，掌握基本自救方法能降低灾害带来的损伤，下列做法正确的是（ ）
①溺水时要保持镇静，不要手脚乱蹬，应屏住呼吸，尽量让口鼻浮出水面
②当地震发生时，应该立刻从楼梯跑到楼下躲避
③在山区遭遇泥石流时，应沿着泥石流流动方向跑
④.遭遇洪水袭击来不及撤离时，应在身上捆绑重物，防止被洪水冲跑
⑤高楼着火不可使用电梯，应用湿布捂住口鼻，弯腰沿逃生路线跑
⑥发生触电时不能直接用手拉人，应快速用干木棍把电线挑开，并迅速切断电源
A．①②⑤⑥ B．①③⑤⑥ C．①⑤⑥ D．①④⑤⑥
9．下列对图中各曲线的分析，正确的是( )
A．图甲表示在透明的密闭温室里，水稻种子从萌发到长成幼苗过程中氧气含量的变化，第 10～20 天之间，氧气浓度增加是因为幼苗不进行呼吸作用
B．图乙是密闭蔬菜大棚内一天中某气体的含量变化曲线，可判断该气体是二氧化碳
C．图丙表示光照强度、二氧化碳浓度对光合作用强度的影响。根据 a、c 点光合作用强度的差异可知，增加光照强度有利于提高农作物产量
D．图丁 12 时绿色植物在夏季晴天高温时光合作用强度减弱是因为气孔部分关闭
10．根据下图所示的四个实验，得出的结论正确的是（ ）
A．乙试管中产生气泡速率大于甲试管中产生气泡速率，说明金属活动性：镁＞铁
B．水中白磷不燃烧，空气中的白磷燃烧，说明燃烧需要氧气（助燃剂）
C．甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈
D．向盛有NaOH固体的试管中滴加稀硫酸，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，说明H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量
11．依据如图所示的实验装置进行实验，实验过程如下：①通入N2，点燃酒精灯，一段时间后，a、b中均无明显现象②改通O2片刻，熄灭酒精灯后，b中红磷燃烧。下列说法错误的是（ ）
A．实验①能说明N2不支持燃烧
B．实验①可以改用CO2进行实验
C．只从实验②就可以得到可燃物燃烧需要氧气
D．实验①②对照，能得出可燃物燃烧需要的条件
12．如图表示一段时间内某植物叶片吸收二氧化碳与光照强度关系示意图，以下分析正确的是( )
A．ac 段表示该植物的光合作用不断地增强
B．b 点表示该植物既不进行光合作用，也不进行呼吸作用
C．当光照强度＞n1 时，该植物呼吸作用停止
D．当光照强度＞n2 时，表示该植物不再进行光合作用
13．在宇宙飞船上划燃火柴，火焰会立即熄灭，这是因为（ ）
A．氧气不够
B．在失重的情况下空气不对流
C．宇宙飞船上温度低，达不到着火点
D．火柴潮湿，不易燃烧
14．纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧（与普通铁在氧气中燃烧相似），如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法不正确的是( )
点燃
A．纳米铁粉燃烧的化学方程式为 3Fe+2O2===== Fe3O4
B．水可防止生成物溅落炸裂瓶底
C．激光手电照射使纳米铁粉的着火点降低
D．气球先膨胀后又变小
15．FeCl3溶液能对过氧化氢的分解起催化作用.某小组拟用下面所示装置，研究当其他条件相同时，过氧化氢溶液的浓度对过氧化氢分解速率的影响.实验方案：倒扣的量筒内装满水，分别取相同体积、不同浓度的过氧化氢溶液于锥形瓶中，注入相同体积、相同浓度的FeCl3溶液，有关数据如下表所示：
物理量
实验序号
H2O2的溶液的浓度
H2O2溶液的体积
2%FeCl3溶液的体积（mL）
反应的时间（min）
生成O2的体的体积（mL）
①
5%
20
3
1
待测V1
②
10%
20
3
X
待测V2
有关该实验的说法，其中正确的是（ ）
A．表中x是待测的物理量
B．如果俯视读数，会导致的测量值偏大
C．该实猃方案通过比较产生相同体积氧气所_的时间来比较反应速率—
D．通过观察锥形瓶中冒气泡的速率和量筒内水下降速率，可以粗略判断反应速率^
16．一款变色眼镜的各部分物质组成如图所示，其中玻璃镜片加入了溴化银(AgBr)和氧化铜。在强光照射下，溴化银分解成溴和银，玻璃颜色变深；光线较暗时，溴和银在氧化铜作用下重新生成溴化银，玻璃颜色变浅。则下列说法正确的是（ ）
A．固定镜腿的铜螺丝属于金属氧化物
B．在强光照射下，溴化银发生复分解反应，生成两种单质
C．在强光照射下，玻璃镜片中的银元素的化合价升高
D．光线较暗时，氧化铜在生成溴化银的反应中作催化剂
17．为测定空气中氧气的含量，某兴趣小组的同学选用了45mL的18×180mm的试管作反应容器和量程体积足够大的针筒注射器，将白磷放入试管后，橡皮塞塞紧试管，并夹紧弹簧夹。用酒精灯加热白磷，燃烧结束后，等到试管冷却后松开弹簧夹，观察现象。实验中，可以观察到活塞从原来的10mL刻度处慢慢前移到约（ ）
A．1mL刻度 B．5mL刻度 C．9mL刻度 D．8mL刻度
18．过氧化氢溶液分解反应的催化剂很多。化学兴趣小组的同学设计如下四组实验,比较两种物质的催化效果,其中观察效果较差的是( )
A．第一组同时实验，观察比较反应过程中两个气球体积的变化快慢
B．第二组同时实验，观察比较反应过程中两者产生气泡的快慢
C．第三组分两次实验，看木条是否能复燃
D．第四组分两次实验，比较收集一定体积的气体所需要的时间
19．取4份等质量的，向其中3份中分别加入少量等质量的和Mn，分别在某温度下加热至质量不再改变，测定产生氧气的质量。然后将剩余固体溶于足量水中，添加过物质的组别中均有相同组成的不溶物。测定结果如下：
组别
①
②
③
④
加入物质
无
Mn
产生氧气的质量/g
0
不溶物的质量/g
0
已知，下列关于此实验的说法一定正确的是（ ）
A．3种物质的加入都有利于分解制氧气
B．残留不溶物的质量关系为
C．是分解制氧气效果最好的催化剂
D．不加入其他物质时，未发生分解反应
20．用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m（H）：m（O）＞1：8．下列对导致这一结果的原因的分析中一定错误的是（ ）
A．I、II装置之间缺少干燥装置
B．II装置中玻璃管内有水冷凝
C．CuO没有全部被还原
D．Ⅲ装置后缺少干燥装置
二、填空题（8小题，每空1分，共24分）
21．从古代到现代，材料的种类越来越多，用途也越来越广泛。请回答：
（1）早在西汉时期，我国就有湿法炼铜的记载，将铁置于硫酸铜溶液中得到铜单质，该反应属于________（填基本反应类型）。
（2）玻璃是一种常见的非金属材料，是生产玻璃的原料之一。属于________（选填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
（3）未来，人类在生产材料时会更注重环境保护，将二氧化碳作为原料应用于“绿色”化学可以更好地保护环境。人类每年因能源消费而向大气排放的200亿吨的，若这些按化学方程式“”进行反应，理论上可以转化为________亿吨甲醇（结果保留一位小数）。
22．曲线A表示叶片光合作用每小时合成有机物的质量与温度的关系(光照强度为E时)，曲线B表示该叶片呼吸作用每小时分解有机物的质量与温度的关系。据图回答：
（1）曲线ab段表明________。
（2）菜农在光照强度为E的温室内栽培该种蔬菜， 温度最好控制在________左右。
（3）若要提高栽培蔬菜的产量，你认为晚上可采取哪些措施？________。
23．利用下图装置完成A或B两个实验。请任选1个作答，若两题均作答，按A计分。(白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃)
（1）实验一：挤压滴管2，一段时间后，加热燃烧管至80℃以上。
①双球管中发生反应的化学方程式为________。
②得出可燃物燃烧需要温度达到着火点的结论，对应的现象是________。
（2）实验二：挤压滴管1，一段时间后，加热燃烧管至240℃以上。
燃烧管中白磷和红磷均不燃烧，其原因是________。???????
24．下图是初中课本中出现的几个实验装置。请你回答下列问题：
（1）利用 A 和 B 的组合可以制取的气体是___________ ， 写出制取该气体的化学反应方程式为：___________ 。
（2）某种气体的密度比空气小，且不易溶于水， 你可以选择图中___________ 进行收集。
（3）有的同学认为装置 E 可以代替装置 B、C、D 收集气体，欲收集氢气，应使氢气从___________ 管进（填“a”或“b”）。
25．将某暗紫色的固体粉末A加热,可产生无色气体B,同时生成一种黑色固体C和另一种固体物质D．黑色固体C与白色固体G混合加热可制取氧气.另一种黑色固体E在无色气体B中燃烧,产生使澄清石灰水变浑浊的气体F.回答：
（1）加热A的化学方程式为___________；
（2）黑色固体C与白色固体G混合加热反应方程式为__________C在该反应中的作用是____________
26．利用图示仪器测量氧气体积，来测定高锰酸钾样品的纯度（杂质不参加反应）。
（1）检查气密性：连好发生装置后，将导管口的下端浸入水中，________。如果观察到导管口有气泡冒出，就证明装置不漏气。
（2）组装装置：连好的装置如图甲，其中有一处明显错误。在不移动、不调整酒精灯的前提下，需要调节________（选填字母）螺母改正错误。
（3）进行实验：采用正确的反应装置和图乙所示的收集装置制取并收集气体。下列说法不正确的是________。
A．?加热时间过短，会使测量结果不准。
B．?反应一段时间，排出反应装置内原有空气再连接乙装置收集气体，会使结果更准确
C．?乙图中如果不放油膜，则排出水的体积会偏小
27．实验创新是中学生最为重要的科学素养．如图是某学校师生对“MnO2催化H2O2分解实验装置的创新设计”，实验过程如下：①将一支球形干燥管水平放置，用滴管吸取3mL（密度为1g/mL）质量分数为5%?的H2O2溶液加入干燥管的球泡内，再用药匙取0.2g?MnO2粉末，加在干燥的进气管的管壁上．②点燃橡胶塞上固定的棒香后，塞紧干燥管并将其竖立，观察现象．请分析回答：
（1）可观察带火星的棒香立即________。
（2）写出上述实验发生的反应的化学方程式：________。
（3）下列各项是同学们对该创新实验的评价，你认为评价合理的是_ （选填字母序号）．
A．?实验中所用的仪器、材料及药品均易得到
B．?实验使用的药品用量太大
C．?反应速度太慢，耽误时间
D．?实验现象明显，整个装置很像点燃的灯塔，趣味性强．
28．化学反应过程中常伴随着能量的变化，而能量的变化通常表现为吸收或放出热量。小明通过实验研究氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应时的能量变化。
将大约20克已研细的氢氧化钡晶体倒入烧杯中，再把烧杯放在事先已洒上少量水的玻璃片上，然后向烧杯内加入大约10克氯化铵晶体，并用玻璃棒迅速搅拌后静置片刻，提起烧杯，发现玻璃片与烧杯底部粘在一起，玻璃片上的水结成了冰（如图）。
（1）由实验可知，氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应时___________热量。
（2）实验过程中，小明闻到了一股刺激性气味，说：“怎么像厕所里的气味？”这是因为反应生成了______。
三、探究题（3小题，每空1.5分，共21分）
29．科学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动，如图所示。请你参与完成：
（知识回忆）
可燃物燃烧的必备条件是___________。
（交流讨论）
（1）改进后的装置（如图二所示）与图一相比，其优点是___________，欲使图三中的白磷着火，可将试管从水中取出并擦干后才能对试管加热。
（2）将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管口罩住白磷（如图三所示），结果观察到“水火相容”的奇观，则大试管中所装气体可能是___________。
（综合应用）
“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”，比如金属钾遇水会立刻着火，因为钾遇水生成H2和氢氧化钾，该反应是___________（填“吸热”或“放热”）反应，其反应的文字表达式为___________。
30．某化学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验（如图1）进行了大胆改进，设计如图2，收到了良好的效果.请你对比分析图1、图2实验，回答有关问题：
（1）图1实验中发生反应的化学方程式为______________
（2）兴趣小组同学采用了图2所示装置：在由两个注射器组成的密闭系统中留有空气，给装有细铜丝的玻璃管加热，同时缓慢推动两个注射器活塞，至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热，生成黑色固体氧化铜，待冷却至室温，将气体全部推至一个注射器内，观察密闭系统内空气体积变化。
①在实验加热过程中，交替缓慢推功两个注射器活塞的目的是____________
②测得实验结果如下
反应前注射器内气体总体积
反应后注射器内气体总体积
由此可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数______21%（填“>”、“=”、“<”）
造成该实验出现误差的原因可能是______________________（写1个）
通过上面的实验，你学到的测量混合物中某成分含量的科学方法是___________
31．某兴趣小组用两支规格相同的注射器与一支具支试管对“测定空气中氧气的含量”的 实验装置进行了改进（如图）具体实验步骤如下：
步骤一：将注射器Ⅰ连接试管右侧导管，注射器Ⅱ插入试管橡皮塞中。 使注射器Ⅰ中不留空气，注射器Ⅱ中留有一定体积空气，检查装置气密性。 步骤二：在具支试管中加入足量的试剂 X，塞上橡胶塞，记录注射器Ⅱ中气体体积（记为 V1）
步骤三：用酒精灯加热，使试剂 X 与氧气反应充分。 步骤四：停止加热，冷却至室温，将注射器Ⅰ中的气体全部挤入具支试管，待注射器Ⅱ的活塞稳定后，读取并记录气体体积（记为 V2） 步骤五：实验结束后，清洗仪器，将具支试管装满水并塞上塞子，使注射器Ⅰ和Ⅱ中均无气体或液体残留，将试管中的水倒入量筒，测定体积（记为 V3）
（1）步骤一中检查装置气密性的方法是：___________ 。
（2）步骤二中加入的试剂 X 可能是___________（选填序号）①铁粉 ②硫粉 ③碳粉
（3）步骤三中，为使试剂 X 与氧气反应充分，可以采取的操作是__。
（4）根据测得数据可以计算空气中氧气的体积分数为___________ （用 V1、V2、V3 表示）。
四、简答题（2小题，32题8分，33题7分，共15分）
32．根据如图回答问题：
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的装置是_________（填序号，下同）。
（2）实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气，为了得到平稳的氨气流，应选择的发生装置是_________。
（3）用G装置做硫在氧气中燃烧实验，燃烧结束后取出燃烧匙，立即用玻璃片盖住瓶口并振荡，若将集气瓶倒转，发现玻璃片被“吸住”而不掉下来（如甲图），其原因是___________。
（4）为完成上述实验，用10ml量筒量取6ml氢氧化钠溶液，读数时量筒内的液体凹液面最低处应与乙图中_____处（填“a”或“b”）刻度线保持水平。
33．油锅着火能用水扑灭吗？某科普类节目曾演示过一个模拟实验：将锅中的油加热到燃烧后，身穿防护服的消防员将一瓶水倒入油锅中，在水倒进锅里的一瞬间，热油飞溅，巨大的火苗窜起一米多高。请用所学的知识加以解释。
绝密★启用前
第3章空气与生命(3.1-3.2)
一、选择题(每小题2分，共40分）
1．不列说法错误的是（ ）
A．人类已知的元素有110多种 B．氧气的相对原子质量是32克
C．二氧化锰制氧气实验前后，化学性质不变 D．清新洁净的空气是混合物
【答案】B
【解析】
A、人类已知的元素有110多种，正确； B、氧气的相对分子质量是32，相对分子质量的单位是“1”，错误； C、二氧化锰在制取氧气的实验中是催化剂，实验前后，化学性质不变，正确； D、清新洁净的空气中有氮气、氧气等多种成分，是混合物，正确。 故选：B。
2．节日期间商场里人很多，让人觉得闷热缺氧，此时氧气的体积分数可能是（ ）
A．19% B．1% C．25% D．78%
【答案】A
【解析】
空气中氧气的体积分数为21%，节日期间的商场里顾客很多，有人会感觉到闷热缺氧，则氧气的体积分数应略小于21%，故选A。
3．地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素组成的化合物的化学式是
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】
地壳中含量最多的金属元素、非金属元素分别是铝元素、氧元素，空气中含量最多的元素是氮元素，铝、氧、氮三种元素组成的化合物是Al(NO3)3，故选D。
4．下列图象能正确反映对应变化关系的是
A．测定空气中氧气的含量
B．往一定质量的二氧化锰中加入双氧水
C．将水通直流电一段时间
D．用等质量、等浓度的双氧水制取氧气
【答案】C
【解析】
A、氧气占空气体积的五分之一，测定空气中氧气的含量时，红磷只消耗氧气，装置中气体体积下降五分之一，图像错误；
B、该反应中，二氧化锰的质量不改变，图像错误；
C、将水通直流电一段时间，氢气和氧气的体积比为2：1，图像正确；
D、二氧化锰只能加快反应速率，不能改变产生氧气的质量，用等质量、等浓度的双氧水制得氧气相等，图像错误。
故选C。
5．氢气和氧气的混合气体 10 克，点燃充分反应后冷却，瓶中剩余 1 克气体，则原混合物中氢气和氧气的质量分别( )
A．可能是 2 克氢气和 8 克氧气 B．一定是 1 克氢气和 9 克氧气
C．可能是 5 克氢气和 5 克氧气 D．一定是 4 克氢气和 6 克氧气
【答案】A
【解析】
设参加反应的氢气为x，氧气的质量为y
因为氢气和氧气的混合气体共10g，充分反应后生成9g水，根据质量守恒定律和计算可知可知参加反应的氢气为1g，氧气为9g；所以肯定其中有一种物质过量，①当氢气为1g时，则氧气为10-1=9g；②当氧气为8g时，则氢气的质量为10-8=2g，故选A。
6．被称之为“软电池”的纸质电池，采用薄层纸片作为传导体，电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH），避免了传统电池所带来的污染问题，因而废旧的纸质电池可作为一般的废弃物加以处理．下列说法错误的是（ ）
A．该电池反应中锌元素化合价升高
B．该电池反应中二氧化锰作催化剂
C．其工作原理是将化学能转化为电能
D．开发利用该电池可以减少对环境的污染
【答案】B
【解析】A、根据锌元素的化合价的变化分析；
B、根据催化剂的定义分析；
C、根据能量的转化分析；
D、根据纸质电池对环境的影响分析．
解：A、该电池反应中锌元素化合价由0价升高到+2价，故A正确；
B、在该反应中二氧化锰是反应物，质量减少，故B错误；
C、该电池是将化学能转化为电能，故C正确；
D、该电池避免了传统电池所带来的污染问题，开发利用该电池可以减少对环境的污染，故D正确．
故选B．
7．2018年11月8日，美国加州发生特大型火灾，历时半月才将其基本扑灭下列林火灾应急措施或原因不合理的是（ ）
A．砍掉或清理大火前面的干枯树枝、树叶等可燃物，达到隔离可燃物的目的
B．森林中随意遗弃矿泉水瓶可能会引发火灾
C．紧急疏散火灾周围地区的人群及贵重物品，达到减少损失的目的
D．飞机播散干冰，达到降低可燃物着火发的目的
【答案】D
【解析】
A、砍掉或清理大火前面的干枯树枝、树叶等可燃物，达到隔离可燃物的目的，措施合理；
B、森林中随意遗弃矿泉水瓶可能会因为凸透镜的聚光作用引发火灾，原因合理；
C、紧急疏散火灾周围地区的人群及贵重物品，达到减少损失的目的，措施合理；
D、着火点一般不能改变，原因不合理。
故选D。
8．当灾害来袭时，掌握基本自救方法能降低灾害带来的损伤，下列做法正确的是（ ）
①溺水时要保持镇静，不要手脚乱蹬，应屏住呼吸，尽量让口鼻浮出水面
②当地震发生时，应该立刻从楼梯跑到楼下躲避
③在山区遭遇泥石流时，应沿着泥石流流动方向跑
④.遭遇洪水袭击来不及撤离时，应在身上捆绑重物，防止被洪水冲跑
⑤高楼着火不可使用电梯，应用湿布捂住口鼻，弯腰沿逃生路线跑
⑥发生触电时不能直接用手拉人，应快速用干木棍把电线挑开，并迅速切断电源
A．①②⑤⑥ B．①③⑤⑥ C．①⑤⑥ D．①④⑤⑥
【答案】C
【解析】
①溺水时要保持镇静，不要手脚乱蹬，应屏住呼吸，尽量让口鼻浮出水面，做法正确；
②地震主要是由板块运动引起的，多发生在板块的交界地带；当地震发生时，要保持镇静，采取适当的措施进行避震，在楼房里可用枕头护住头部，就近躲在床、桌下，千万不能跳楼、躲在窗下或乘电梯下楼，以免发生不必要的伤害，做法不正确。
③在野外遇到泥石流时，应该往旁边与泥石流垂直的山坡上跑，做法不正确。
④遭遇洪水袭击来不及撤离时，应在身上捆绑重物，就沉入水底了，正确的做法是穿上救生衣。做法不正确。
⑤高楼着火可能会烧坏电源，电梯不能工作，高楼着火不可能使用电梯，应用湿布捂口鼻，弯腰沿逃生路线跑，做法正确。
⑥人是导体，人体能导电，发生触电时，不能用手拉人，应快速用干木棍把电线挑开，并迅速切断电源，做法正确。
9．下列对图中各曲线的分析，正确的是( )
A．图甲表示在透明的密闭温室里，水稻种子从萌发到长成幼苗过程中氧气含量的变化，第 10～20 天之间，氧气浓度增加是因为幼苗不进行呼吸作用
B．图乙是密闭蔬菜大棚内一天中某气体的含量变化曲线，可判断该气体是二氧化碳
C．图丙表示光照强度、二氧化碳浓度对光合作用强度的影响。根据 a、c 点光合作用强度的差异可知，增加光照强度有利于提高农作物产量
D．图丁 12 时绿色植物在夏季晴天高温时光合作用强度减弱是因为气孔部分关闭
【答案】D
【解析】
A、图中前10天，呼吸作用占优势，消耗氧气，导致氧气浓度减小，第10天时氧气浓度最小，说明在第10天时光合作用速度与呼吸作用速度相等，第10天后光合作用占优势，幼苗光合作用产生的氧气大于幼苗（和其他微生物）呼吸消耗的氧气，导致氧气浓升高，A错误； B、图中0---6点，蔬菜进行呼吸作用，消耗氧气，所以氧浓度下降，6---18点光合作用的速率大于呼吸作用，所以氧浓度增加，可见图中气体是氧气，B错误； C、根据对图分析，a点和c点的光合作用强度差异说明二氧化碳浓度是影响光合作用强度的因素。同一光照强度，二氧化碳浓度越大，光合作用强度越强。根据a、c点光合作用强度的差异可知，增加二氧化碳浓度有利于提高农作物产量，C错误； D、蒸腾作用是指植物体内的水分通过叶片的气孔以水蒸气的形式散发到大气中去的一个过程，光照强度影响气孔的开闭，在一定的范围内光照强度的增加，能促进气孔的开启，利于水蒸气的外出，使蒸腾作用加强。到了温度最高时气孔就会关闭，防止体内水分的蒸发，然后植物的蒸腾作用随温度的降低而降低，D正确； 故选：D。
10．根据下图所示的四个实验，得出的结论正确的是（ ）
A．乙试管中产生气泡速率大于甲试管中产生气泡速率，说明金属活动性：镁＞铁
B．水中白磷不燃烧，空气中的白磷燃烧，说明燃烧需要氧气（助燃剂）
C．甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈
D．向盛有NaOH固体的试管中滴加稀硫酸，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，说明H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量
【答案】B
【解析】
A、图中实验，酸的种类不同，不能说明金属活动性镁＞铁，故选项实验得出的结论错误。
B、水中白磷不燃烧，空气中的白磷燃烧，说明燃烧需要氧气（助燃剂），故正确；
C、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；第二支试管的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第两支试管的铁钉没有生锈；不能说明只需与水接触铁钉就会生锈，故选项实验得出的结论错误。
D、氢氧化钠固体溶于水放热，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，不能说明H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量，故选项实验得出的结论错误。 故选：B。
11．依据如图所示的实验装置进行实验，实验过程如下：①通入N2，点燃酒精灯，一段时间后，a、b中均无明显现象②改通O2片刻，熄灭酒精灯后，b中红磷燃烧。下列说法错误的是（ ）
A．实验①能说明N2不支持燃烧
B．实验①可以改用CO2进行实验
C．只从实验②就可以得到可燃物燃烧需要氧气
D．实验①②对照，能得出可燃物燃烧需要的条件
【答案】C
【解析】
A.实验①中b处的红磷是可燃物，温度达到着火点，通N2，不燃烧，说明氮气不能支持燃烧，故A正确；
B.二氧化碳和氮气都不能支持燃烧，因此实验过程①中，将氮气换为二氧化碳也能得出燃烧的有关条件，故B正确；
C.实验②中b处的红磷，红磷燃烧时产生大量白烟，但是只从实验②无法得到可燃物燃烧需要氧气的结论， 故C错误；
D.实验②中b处的红磷是可燃物，温度达到着火点，然后通O2，燃烧，而a处没有燃烧，是温度没有达到着火点，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点，故D正确；
答案选C。
12．如图表示一段时间内某植物叶片吸收二氧化碳与光照强度关系示意图，以下分析正确的是( )
A．ac 段表示该植物的光合作用不断地增强
B．b 点表示该植物既不进行光合作用，也不进行呼吸作用
C．当光照强度＞n1 时，该植物呼吸作用停止
D．当光照强度＞n2 时，表示该植物不再进行光合作用
【答案】A
【解析】
A、光合作用的原料之一是二氧化碳，植物吸收二氧化碳多，说明光合作用强度大；从图示可以看出，在ac段，叶片吸收的二氧化碳逐渐增多，说明该植物的光合作用不断地增强。故符合题意。 B、b点表示植物进行光合作用吸收的二氧化碳的量和植物进行呼吸作用释放的二氧化碳的量相等，故不符合题意。 C、植物体在生命活动过程中一直进行呼吸作用，在光线较弱时，植物光合作用吸收的二氧化碳的量少于植物呼吸作用释放的二氧化碳的量，因此出现图示中ab段的情况。故不符合题意。 D、当光照达到一定强度时，植物体为减少体内水分的散失，关闭了部分气孔，使进入叶片内的二氧化碳的量减少，从而使光合作用减弱，停留在一个水平上，并不是不进行光合作用了；故不符合题意。 故选：A。
13．在宇宙飞船上划燃火柴，火焰会立即熄灭，这是因为（ ）
A．氧气不够
B．在失重的情况下空气不对流
C．宇宙飞船上温度低，达不到着火点
D．火柴潮湿，不易燃烧
【答案】B
【解析】物质具有可燃性，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点。三个条件必须同时具备，缺一不可。还涉及这些条件与环境的关系，在特定的环境里环境对燃烧条件产生影响。因为是在宇宙飞船里，所以氧气肯定是足够的（不然宇航员无法生存），宇宙中温度极低，但宇宙飞船上温度并不低，所以温度肯定达到着火点。只剩下一条，在宇宙飞船上没有重力，一切物质处于失重状态，空气也不流动，所以火焰立即熄灭。
点评：本题主要考查学生对燃烧的条件的认识，此外学生还需针对所处的环境考虑燃烧条件的局限性。
14．纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧（与普通铁在氧气中燃烧相似），如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法不正确的是( )
点燃
A．纳米铁粉燃烧的化学方程式为 3Fe+2O2===== Fe3O4
B．水可防止生成物溅落炸裂瓶底
C．激光手电照射使纳米铁粉的着火点降低
D．气球先膨胀后又变小
【答案】C
【解析】
A、铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe＋2O2Fe3O4，错误；B、锥形瓶底放水的原因是防止溅落的熔化物炸裂瓶底，错误；C、物质的着火点是一定的，不会降低，正确；D、纳米铁粉燃烧放出大量的热，锥形瓶内的压强增大，气球膨胀，装置冷却后由于消耗氧气，气球又变小，错误。故选C。
15．FeCl3溶液能对过氧化氢的分解起催化作用.某小组拟用下面所示装置，研究当其他条件相同时，过氧化氢溶液的浓度对过氧化氢分解速率的影响.实验方案：倒扣的量筒内装满水，分别取相同体积、不同浓度的过氧化氢溶液于锥形瓶中，注入相同体积、相同浓度的FeCl3溶液，有关数据如下表所示：
物理量
实验序号
H2O2的溶液的浓度
H2O2溶液的体积
2%FeCl3溶液的体积（mL）
反应的时间（min）
生成O2的体的体积（mL）
①
5%
20
3
1
待测V1
②
10%
20
3
X
待测V2
有关该实验的说法，其中正确的是（ ）
A．表中x是待测的物理量
B．如果俯视读数，会导致的测量值偏大
C．该实猃方案通过比较产生相同体积氧气所_的时间来比较反应速率—
D．通过观察锥形瓶中冒气泡的速率和量筒内水下降速率，可以粗略判断反应速率^
【答案】D
【解析】
A、本实验是探究过氧化氢溶液的浓度对过氧化氢分解速率的影响，具体操作是倒扣的量筒内装满水，分别取相同体积、相同浓度的过氧化氢溶液于锥形瓶中，注入相同体积、相同浓度的FeCl3溶液，利用的是控制变量法，变量是氧化氢溶液的浓度，表中x是表示时间，应该是已知量，故A错；
B、正确的读数方法是视线保持水平直视，与凹液面的最低处保持水平。如果俯视读数，会导致的测量值偏小，故B错；
C、该实验方案通过比较相同体积、不同浓度的过氧化氢溶液在相同时间内产生氧气的体积的多少来比较反应速率，故C错；
D、通过观察锥形瓶中冒气泡的速率和量筒内水下降速率，可以粗略判断反应速率，故D正确。
故选D。
16．一款变色眼镜的各部分物质组成如图所示，其中玻璃镜片加入了溴化银(AgBr)和氧化铜。在强光照射下，溴化银分解成溴和银，玻璃颜色变深；光线较暗时，溴和银在氧化铜作用下重新生成溴化银，玻璃颜色变浅。则下列说法正确的是（ ）
A．固定镜腿的铜螺丝属于金属氧化物
B．在强光照射下，溴化银发生复分解反应，生成两种单质
C．在强光照射下，玻璃镜片中的银元素的化合价升高
D．光线较暗时，氧化铜在生成溴化银的反应中作催化剂
【答案】D
【解析】
A、固定镜腿的铜螺丝属于金属单质，不符合题意；
B、在强光照射下，溴化银发生分解反应生成两种单质，特点是“一变多”，不是复分解反应，不符合题意；
C、在强光照射下，溴化银分解成溴和银，玻璃镜片中的银元素的化合价由+1变成0，不符合题意；
D、光线较暗时，氧化铜是反应条件，在生成溴化银的反应中作催化剂，符合题意。
故选D。
17．为测定空气中氧气的含量，某兴趣小组的同学选用了45mL的18×180mm的试管作反应容器和量程体积足够大的针筒注射器，将白磷放入试管后，橡皮塞塞紧试管，并夹紧弹簧夹。用酒精灯加热白磷，燃烧结束后，等到试管冷却后松开弹簧夹，观察现象。实验中，可以观察到活塞从原来的10mL刻度处慢慢前移到约（ ）
A．1mL刻度 B．5mL刻度 C．9mL刻度 D．8mL刻度
【答案】A
【解析】
要注意试管的容积为45mL这一重要信息，结合空气中氧气占1/5的知识点进行分析解答，另外还要注意在试管和注射器之间有弹簧夹。
解：实验后，白磷燃烧消耗了试管中大约五分之一的氧气，试管中空气的体积为45mL，含有氧气约9mL，活塞向左移至约1mL刻度处。
故选：A。
18．过氧化氢溶液分解反应的催化剂很多。化学兴趣小组的同学设计如下四组实验,比较两种物质的催化效果,其中观察效果较差的是( )
A．第一组同时实验，观察比较反应过程中两个气球体积的变化快慢
B．第二组同时实验，观察比较反应过程中两者产生气泡的快慢
C．第三组分两次实验，看木条是否能复燃
D．第四组分两次实验，比较收集一定体积的气体所需要的时间
【答案】C
【解析】
A、通过气球膨胀的快慢很明显的显现出哪一物质的催化效果好，故不符合题意；
B、通过观察比较反应过程中两者产生气泡的快慢，很明显的看出反应速度的快慢，也就知道了谁的催化效果好了，故不符合题意；
C、第三组分两次实验，看木条是否能复燃，由于分两次实验，如果都能复燃，根本无法判断哪一种物质的催化效果好，故符合题意；
D、第四组虽然也分两次实验，但通过比较收集一定体积的气体所需要的时间的话，很明显就能比较出反应速度的快慢，故不符合题意。
19．取4份等质量的，向其中3份中分别加入少量等质量的和Mn，分别在某温度下加热至质量不再改变，测定产生氧气的质量。然后将剩余固体溶于足量水中，添加过物质的组别中均有相同组成的不溶物。测定结果如下：
组别
①
②
③
④
加入物质
无
Mn
产生氧气的质量/g
0
不溶物的质量/g
0
已知，下列关于此实验的说法一定正确的是（ ）
A．3种物质的加入都有利于分解制氧气
B．残留不溶物的质量关系为
C．是分解制氧气效果最好的催化剂
D．不加入其他物质时，未发生分解反应
【答案】A
【解析】
A、观察图表可知,未加入任何物质的氯酸钾生成氧气的质量是0g,而其他三组均有氧气生成,由此可知：3种物质的加入都有利于KClO3分解制氧气，故A正确；
B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂,金属锰会与生成的氧气反应生成二氧化锰,二氧化锰不溶于水;加入等质量的KMnO4、MnO2和Mn,高锰酸钾除了分解生成二氧化锰,还生成其他物质,而③中二氧化锰的质量不变,④中锰反应生成二氧化锰,质量增加,故残留不溶物的质量关系为w1C、高锰酸钾分解质量减少，且分解生成其他物质，而催化剂的质量和化学性质在反应前后均不变，故C不正确；
D、由此实验可知，在该实验温度下加热氯酸钾未分解，但加热到较高的温度时，不加入其他物质氯酸钾也会分解，故D不正确。故选A。
20．用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m（H）：m（O）＞1：8．下列对导致这一结果的原因的分析中一定错误的是（ ）
A．I、II装置之间缺少干燥装置
B．II装置中玻璃管内有水冷凝
C．CuO没有全部被还原
D．Ⅲ装置后缺少干燥装置
【答案】C
【解析】
A、锌和稀硫酸反应生成的氢气会带出一部分水蒸气，I、Ⅱ装置之间如果缺少干燥装置会使反应后测得水的质量增加，进而使氢元素的质量增加，而氧元素的质量不变，所以会导致质量比变大，故A选项分析正确；
B、我们是通过玻璃管的中固体的质量减少来确定氧元素的质量，所以Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝，那么由于有水的存在而使测得玻璃管质量变化小，从而导致测得的氧元素质量减小，故B选项分析正确；
C、CuO没有全部被还原，只会使反应后生成的水的质量也随之减少，而对于氢氧元素的质量没有影响，所以对实验结果没有影响，故C选项分析错误；
D、III装置后缺少干燥装置，会使空气中的水蒸气进入III装置中，而使测得的水的质量增加，进而使氢元素的质量增加，而对氧元素的质量没有影响，故D的分析正确；
故选：C。
二、填空题（8小题，每空1分，共24分）
21．从古代到现代，材料的种类越来越多，用途也越来越广泛。请回答：
（1）早在西汉时期，我国就有湿法炼铜的记载，将铁置于硫酸铜溶液中得到铜单质，该反应属于________（填基本反应类型）。
（2）玻璃是一种常见的非金属材料，是生产玻璃的原料之一。属于________（选填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
（3）未来，人类在生产材料时会更注重环境保护，将二氧化碳作为原料应用于“绿色”化学可以更好地保护环境。人类每年因能源消费而向大气排放的200亿吨的，若这些按化学方程式“”进行反应，理论上可以转化为________亿吨甲醇（结果保留一位小数）。
【答案】置换反应 氧化物 145.5
【解析】
（1）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
（2）SiO2是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物。
（3）设：理论上可以转化为甲醇的质量为x。
CO2+3H2?CH3OH+H2O
44????????????????? 32
2×1010?t????????????? x
得?
解得x≈1.455×1010t=145.5亿吨。
22．曲线A表示叶片光合作用每小时合成有机物的质量与温度的关系(光照强度为E时)，曲线B表示该叶片呼吸作用每小时分解有机物的质量与温度的关系。据图回答：
（1）曲线ab段表明________。
（2）菜农在光照强度为E的温室内栽培该种蔬菜， 温度最好控制在________左右。
（3）若要提高栽培蔬菜的产量，你认为晚上可采取哪些措施？________。
【答案】在一定温度范围内，叶片光合作用每小时合成有机物的质量随温度的升高而增加 20℃ 适当增加光照，降低温度
【解析】
（1）从图中可以看出，在30℃以前，叶片每小时光合作用合成的有机物的质量随温度的升高而增加，30℃以后叶片每小时光合作用合成的有机物的质量随温度的升高而减少。因此曲线ab段表明在一定的温度范围内，叶片每小时光合作用合成的有机物的质量随温度的升高而增加。 （2）光合作用制造有机物，呼吸作用分解有机物，二者的差越大，有机物积累的就越多，蔬菜的产量就越高。从图中可以看出20℃时，光合作用制造的有机物是8mg，呼吸作用分解的有机物是2mg，二者的差最大是6mg，而光合作用最强的25℃时二者的差是5.2mg，因此菜农在光照强度为E的温室内栽培该种蔬菜，温度最好控制在20℃左右。 （3）植物晚上不进行光合作用，主要进行呼吸作用，而呼吸作用分解有机物，因此若要提高温室栽培蔬菜的产量，晚上应该降低呼吸作用，减少有机物的消耗，可以采取：降低温度、通风等措施，还可以增加光照，使蔬菜进行光合作用，增加有机物的积累，从而提高产量。
23．利用下图装置完成A或B两个实验。请任选1个作答，若两题均作答，按A计分。(白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃)
（1）实验一：挤压滴管2，一段时间后，加热燃烧管至80℃以上。
①双球管中发生反应的化学方程式为________。
②得出可燃物燃烧需要温度达到着火点的结论，对应的现象是________。
（2）实验二：挤压滴管1，一段时间后，加热燃烧管至240℃以上。
燃烧管中白磷和红磷均不燃烧，其原因是________。???????
【答案】2H2O22H2O+O2↑ 燃烧管中红磷不燃烧，白磷燃烧 可燃物没有与氧气接触
【解析】
（1）①挤压滴管2，双球管中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。 ②白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，燃烧管中白磷能燃烧，红磷不能燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点。 （2）挤压滴管1，石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳气体；一段时间后，加热燃烧管至240℃以上。燃烧管中白磷和红磷均不燃烧，是因为可燃物没有与氧气接触。
24．下图是初中课本中出现的几个实验装置。请你回答下列问题：
（1）利用 A 和 B 的组合可以制取的气体是___________ ， 写出制取该气体的化学反应方程式为：___________ 。
（2）某种气体的密度比空气小，且不易溶于水， 你可以选择图中___________ 进行收集。
（3）有的同学认为装置 E 可以代替装置 B、C、D 收集气体，欲收集氢气，应使氢气从___________ 管进（填“a”或“b”）。
【答案】氧气（合理即可） B或者C b
【解析】
（1）装置A是固体加热型，装置B是排水法收集。利用 A 和 B 的组合可以用过氧化氢制取并收集氧气，故填：氧气（合理即可）， 过氧化氢分解生成水和氧气，化学反应方程式为：。
（2）某种气体的密度比空气小，可以用向下排空气法收集，不易溶于水，可以用排水法收集，可以选择图中B或者C进行收集。
（3）氢气的密度比空气小，欲收集氢气，应使氢气从 b 管进。
25．将某暗紫色的固体粉末A加热,可产生无色气体B,同时生成一种黑色固体C和另一种固体物质D．黑色固体C与白色固体G混合加热可制取氧气.另一种黑色固体E在无色气体B中燃烧,产生使澄清石灰水变浑浊的气体F.回答：
（1）加热A的化学方程式为___________；
（2）黑色固体C与白色固体G混合加热反应方程式为__________C在该反应中的作用是____________
【答案】2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO32KCl+3O2↑ 催化
【解析】
通过学习可知紫黑色固体是高锰酸钾，高锰酸钾加热分解生成氧气、黑色固体二氧化锰及另一种固体锰酸钾，二氧化锰能作氯酸钾分解的催化剂，故A是高锰酸钾，C是二氧化锰，B是氧气；黑色固体E能在氧气在燃烧生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳，则E碳F是二氧化碳．（1）由于A是高锰酸钾，所以加热时该反应的方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑． （2）黑色固体C为二氧化锰与白色固体G为氯酸钾，所以混合加热反应方程式为2KClO32KCl+3O2↑．该反应的反应物是一种生成物是两种，所以属于“一变多”的分解反应，二氧化锰是该反应的催化剂，所以在该反应中所起的作用是催化作用；
26．利用图示仪器测量氧气体积，来测定高锰酸钾样品的纯度（杂质不参加反应）。
（1）检查气密性：连好发生装置后，将导管口的下端浸入水中，________。如果观察到导管口有气泡冒出，就证明装置不漏气。
（2）组装装置：连好的装置如图甲，其中有一处明显错误。在不移动、不调整酒精灯的前提下，需要调节________（选填字母）螺母改正错误。
（3）进行实验：采用正确的反应装置和图乙所示的收集装置制取并收集气体。下列说法不正确的是________。
A．?加热时间过短，会使测量结果不准。
B．?反应一段时间，排出反应装置内原有空气再连接乙装置收集气体，会使结果更准确
C．?乙图中如果不放油膜，则排出水的体积会偏小
【答案】用手紧握试管 A B B
【解析】
（1）检查气密性：连好发生装置后，将导管口的下端浸入水中，用手紧握试管。如果观察到导管口有气泡冒出，就证明装置不漏气。
（2）观察发现，试管应该向下倾斜；首先调节B螺母，使试管的倾斜角度向下，然后调节A螺母，降低试管的高度，使用酒精灯的外焰加热；
（3）A.加热时间过短，会使收集到的氧气体积太少，故A正确不合题意；
B.反应一段时间，排出反应装置内原有空气再连接乙装置收集气体，会使收集到氧气的体积偏小，故B错误符合题意；
C.如果乙图中不放油膜，那么由于氧气会在水中的溶解，因此排出水的体积偏小，故C正确不会题意。
故选B
27．实验创新是中学生最为重要的科学素养．如图是某学校师生对“MnO2催化H2O2分解实验装置的创新设计”，实验过程如下：①将一支球形干燥管水平放置，用滴管吸取3mL（密度为1g/mL）质量分数为5%?的H2O2溶液加入干燥管的球泡内，再用药匙取0.2g?MnO2粉末，加在干燥的进气管的管壁上．②点燃橡胶塞上固定的棒香后，塞紧干燥管并将其竖立，观察现象．请分析回答：
（1）可观察带火星的棒香立即________。
（2）写出上述实验发生的反应的化学方程式：________。
（3）下列各项是同学们对该创新实验的评价，你认为评价合理的是_ （选填字母序号）．
A．?实验中所用的仪器、材料及药品均易得到
B．?实验使用的药品用量太大
C．?反应速度太慢，耽误时间
D．?实验现象明显，整个装置很像点燃的灯塔，趣味性强．
【答案】复燃 2H2O2 2H2O+O2↑ A,D
【解析】可观察带到火星的棒香立即复燃，因为双氧水在二氧化锰的催化下产生了氧气，氧气能是带火星的木条复燃，反应的化学方程式为2H2O22H2O＋O2↑，实验中的药品用量不是太多，反应由于有二氧化锰存在，而二氧化锰是催化剂，所以反应速率较快，不会耽误时间，实验现象明显，整个装置好似点燃的灯塔，趣味性强
考点：双氧水反应生成氧气实验的创新
28．化学反应过程中常伴随着能量的变化，而能量的变化通常表现为吸收或放出热量。小明通过实验研究氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应时的能量变化。
将大约20克已研细的氢氧化钡晶体倒入烧杯中，再把烧杯放在事先已洒上少量水的玻璃片上，然后向烧杯内加入大约10克氯化铵晶体，并用玻璃棒迅速搅拌后静置片刻，提起烧杯，发现玻璃片与烧杯底部粘在一起，玻璃片上的水结成了冰（如图）。
（1）由实验可知，氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应时___________热量。
（2）实验过程中，小明闻到了一股刺激性气味，说：“怎么像厕所里的气味？”这是因为反应生成了______。
【答案】吸收 NH3
【解析】
（1）由玻璃片上的水结成了冰说明了氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应时吸收热量． （2）由于氯化铵能与氢氧化钡反应生成了氨气，氨气有刺激性气味．所以，实验过程中，小明闻到了一股刺激性气味，像厕所里的气味，这是因为反应生成了NH3．
三、探究题（3小题，每空1.5分，共21分）
29．科学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动，如图所示。请你参与完成：
（知识回忆）
可燃物燃烧的必备条件是___________。
（交流讨论）
（1）改进后的装置（如图二所示）与图一相比，其优点是___________，欲使图三中的白磷着火，可将试管从水中取出并擦干后才能对试管加热。
（2）将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管口罩住白磷（如图三所示），结果观察到“水火相容”的奇观，则大试管中所装气体可能是___________。
（综合应用）
“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”，比如金属钾遇水会立刻着火，因为钾遇水生成H2和氢氧化钾，该反应是___________（填“吸热”或“放热”）反应，其反应的文字表达式为___________。
【答案】与氧气接触且温度达到着火点 减小污染（或更环保） 氧气（空气） 放热 水＋钾氢气＋氢氧化钾
【解析】
知识回忆：可燃物发生燃烧需要同时满足与氧气接触且温度达到着火点；
交流讨论：（1）图二中磷放入密闭的试管中，可以防止燃烧后生成的五氧化二磷污染环境，而图一的燃烧产生直接排入空气；（2）试管内应为空气或氧气，以满足磷燃烧所需要的氧气；
综合应用：该反应放出的热量使钾的温度达到钾物质的着火点，故为放热反应；根据质量守恒定律及碱类物质的由金属与氢氧根组成的特点，可判断钾与水反应生成的碱为氢氧化钾，同时放出氢气；其反应的文字表达式为水＋钾氢气＋氢氧化钾。
30．某化学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验（如图1）进行了大胆改进，设计如图2，收到了良好的效果.请你对比分析图1、图2实验，回答有关问题：
（1）图1实验中发生反应的化学方程式为______________
（2）兴趣小组同学采用了图2所示装置：在由两个注射器组成的密闭系统中留有空气，给装有细铜丝的玻璃管加热，同时缓慢推动两个注射器活塞，至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热，生成黑色固体氧化铜，待冷却至室温，将气体全部推至一个注射器内，观察密闭系统内空气体积变化。
①在实验加热过程中，交替缓慢推功两个注射器活塞的目的是____________
②测得实验结果如下
反应前注射器内气体总体积
反应后注射器内气体总体积
由此可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数______21%（填“>”、“=”、“<”）
造成该实验出现误差的原因可能是______________________（写1个）
通过上面的实验，你学到的测量混合物中某成分含量的科学方法是___________
【答案】 使空气中的氧气充分与铜发生反应 < 装置漏气，空气又进入了注射器；药品不足，没有耗尽氧气 根据质量守恒定律，转化为化合物中元素的质量
【解析】
（1）图1实验中发生反应是红磷在氧气中点燃生成为五氧化二磷，反应的化学方程式为。
（2）①在实验加热过程中，交替缓慢推功两个注射器活塞的目的是使封闭空间的氧气与铜丝充分接触，使空气中的氧气与铜丝充分反应。
②反应前注射器内气体的体积为25mL，反应后注射器内气体的体积为22mL，则氧气的体积为3mL，则空气中氧气的体积分数为，造成该实验出现误差的原因可能是：装置漏气，空气又进入了注射器；药品不足，没有耗尽氧气
通过上面的实验，学到的测量混合物中某成分含量的科学方法是根据质量守恒定律，转化为化合物中元素的质量。
31．某兴趣小组用两支规格相同的注射器与一支具支试管对“测定空气中氧气的含量”的 实验装置进行了改进（如图）具体实验步骤如下：
步骤一：将注射器Ⅰ连接试管右侧导管，注射器Ⅱ插入试管橡皮塞中。 使注射器Ⅰ中不留空气，注射器Ⅱ中留有一定体积空气，检查装置气密性。 步骤二：在具支试管中加入足量的试剂 X，塞上橡胶塞，记录注射器Ⅱ中气体体积（记为 V1）
步骤三：用酒精灯加热，使试剂 X 与氧气反应充分。 步骤四：停止加热，冷却至室温，将注射器Ⅰ中的气体全部挤入具支试管，待注射器Ⅱ的活塞稳定后，读取并记录气体体积（记为 V2） 步骤五：实验结束后，清洗仪器，将具支试管装满水并塞上塞子，使注射器Ⅰ和Ⅱ中均无气体或液体残留，将试管中的水倒入量筒，测定体积（记为 V3）
（1）步骤一中检查装置气密性的方法是：___________ 。
（2）步骤二中加入的试剂 X 可能是___________（选填序号）①铁粉 ②硫粉 ③碳粉
（3）步骤三中，为使试剂 X 与氧气反应充分，可以采取的操作是__。
（4）根据测得数据可以计算空气中氧气的体积分数为___________ （用 V1、V2、V3 表示）。
【答案】向里推动注射器Ⅱ的活塞，若注射器Ⅰ的活塞向外移动，则证明该套装置的气密性是良好的 ① 交替推动两注射器的活塞
【解析】（1）步骤一中检查装置气密性的方法是向里推动注射器Ⅱ的活塞，若注射器Ⅰ的活塞向外移动，则证明该套装置的气密性是良好的。
（2）测定空气中氧气的含量时，选择的药品能与空气中的氧气反应，且生成物不能是气体，木炭、硫与氧气反应生成的是气体，装置内的压强不变，无法测定，铁与氧气反应生成四氧化三铁，可用于测定空气中氧气的含量，故选①。
（3）步骤三中，为使试剂 X 与氧气反应充分，可以采取的操作是交替推动两注射器的活塞。
（4）空气中氧气的体积分数为。
四、简答题（2小题，32题8分，33题7分，共15分）
32．根据如图回答问题：
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的装置是_________（填序号，下同）。
（2）实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气，为了得到平稳的氨气流，应选择的发生装置是_________。
（3）用G装置做硫在氧气中燃烧实验，燃烧结束后取出燃烧匙，立即用玻璃片盖住瓶口并振荡，若将集气瓶倒转，发现玻璃片被“吸住”而不掉下来（如甲图），其原因是___________。
（4）为完成上述实验，用10ml量筒量取6ml氢氧化钠溶液，读数时量筒内的液体凹液面最低处应与乙图中_____处（填“a”或“b”）刻度线保持水平。
【答案】A B或C 燃烧生成的SO2与NaOH反应，使瓶内气体减少，导致瓶内气压小于瓶外大气压，外界大气压将玻璃片托住 a
【解析】
(1)高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，实验室用高锰酸钾制取氧气,发生装置属于“固体加热型”制气体，故选A。
(2)用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气，属于固液常温型，为了得到平稳的氨气流，应控制反应物的量或反应物的浓度，而B、C装置可逐滴滴加液体，控制反应物的量，从而达到实验目的，故应选择的发生装置是B或C。
(4)玻璃片被“吸住”而不掉下来，其原因是二氧化硫与氢氧化钠反应，导致集气瓶内的气压减小，外界大气压将玻璃片“托住”。
(5)量筒的示数是上大下小，读数时与量筒凹液面最低处保持水平，所以读数时量筒内的液体凹液面最低处应与A图中a处的刻度线保持水平。
33．油锅着火能用水扑灭吗？某科普类节目曾演示过一个模拟实验：将锅中的油加热到燃烧后，身穿防护服的消防员将一瓶水倒入油锅中，在水倒进锅里的一瞬间，热油飞溅，巨大的火苗窜起一米多高。请用所学的知识加以解释。
【答案】油的密度比水小，浮在水面上，增大了油与氧气的接触面积。
【解析】油的密度比水小，将瓶水倒入油锅中，在水倒进锅里的一瞬间，燃着的油会浮在水面上，增大了油与氧气的接触面积，所以燃烧的更加剧烈。 故答案为：油的密度比水小，浮在水面上，增大了油与氧气的接触面积。
